Реакции Скачать
презентацию
<<  Энергия химической реакции Формулы химических реакций  >>
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Желаю удачи
Желаю удачи
Фото из презентации «Химические уравнения» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Химические уравнения» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1564 КБ.

Скачать презентацию

Химические уравнения

содержание презентации «Химические уравнения»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника1 6атомно-молекулярного учения закон сохранения массы1
О.С. Габриелян (базовый уровень). Учитель химии МОУ объясняется так: Т. к. число атомов до реакции и после
«Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа» остается неизменным, то их общая масса также не
Курганской области ШИМЧЕНКО О.Ю. (2009-10 уч.г.). изменяется.
2Тема: Изменения, происходящие с веществами.1 7хА + уВ = сАВ. 7 н2sо4. ВСПОМНИ! Химическая формула1
Эпиграф: Другого ничего в природе нет, Ни здесь, ни там – условная запись состава вещества с помощью химических
в космических глубинах: Все – от песчинок малых до знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в
планет – Из элементов состоит единых. С. Щипачев. формульной единице вещества. Коэффициент показывает
3Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1.1 число несоединенных друг с другом частиц Химическая
Понятие явлений как изменений, происходящих с формула Коэффициент Индекс На основании данного закона
веществами. 2. Явления, связанные с изменением составляют уравнения химических реакций с помощью
кристаллического строения вещества при постоянном его химических формул, коэффициентов и математических
составе. Физические явления в химии. 3. Явления, знаков.
связанные с изменением состава вещества – химические 8Алгоритм составления уравнений реакций и0
явления. Признаки и условия протекания химических расстановки коэффициентов методом подбора: 1. В левой
реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в
4. Закон сохранения массы веществ. Химические реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg
уравнения. Значение индексов и коэффициентов. + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы
Составление уравнений химических реакций. 5,6 Типы веществ, образующихся в результате реакции (продукты
химических реакций: разложения, соединения, замещения и реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют
обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и
задач). 9. Практическая работа №2 «Наблюдение за справа должно быть одинаковое число атомов, что
горящей свечой» 10. Практическая работа №3 «Анализ достигается расстановкой коэффициентов перед формулами
почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки веществ. 2Mg + O2 2MgO 4. Затем проверяют число атомов
химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, 9К + о2. К2о. Са + О2 СаО. Р + о2 р2о5. А/ 2, 4, 2.0
происходящие с веществами». Б/ 1, 2, 2. В/ 2, 5, 4. Выполни задания – расставь
4Тема урока: Закон сохранения массы веществ.3 коэффициенты в уравнениях реакций: Проверь свои знания:
Химические уравнения. Значение индексов и найди ответы под соответствующими буквами и расставь их
коэффициентов. Составление уравнений химических в правильном порядке.
реакций. Знать: определение химического уравнения; 10Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3)7
химический смысл закона сохранения массы; значение 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O, 4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2,
индексов и коэффициентов в формулах веществ и N2, 2NH3. Расставь коэффициенты в уравнениях реакций,
уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, схемы которых приведены ниже. Все вещества записать в
применить его при объяснении сущности процессов горения виде химических формул. 1) Оксид ртути (ll) ртуть +
и составлении уравнений химических реакций; составлять кислород. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). 3)
уравнения химических реакций и расставлять Натрий + сера сульфид натрия. 4) Оксид серебра (l)
коэффициенты. серебро + кислород. 5) Алюминий + сера сульфид
5Закон сохранения массы веществ. 1756 г. Данный2 алюминия. 6) Водород + азот гидрид азота (lll).
закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. 11Fe2o3 + H2 = ? + Н2О. 9,3,5. ? + О2 = so2. HgO = O26
Лавуазье. Все перемены в натуре случающиеся такого суть + ? ? + HCl = MgCl2 + H2. ? + О2 = al2о3. 5,9,3. ? +
состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, Cl2 = CuCl2. 1. 2. Проверь свои знания: Составить
столько присовокупится к другому: так ежели где убудет уравнения реакций, вместо знака «?» дописать
несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде
Ломоносов. суммы коэффициентов во всех уравнениях.
6Масса веществ, вступивших в химическую реакцию,1 12Желаю удачи! Время пошло… . Домашнее задание: пп.2
равна массе веществ, получившихся в результате ее. В 26-27, с. 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и
результате химической реакции атомы не исчезают и не работа огнетушителя», «Химические реакции в нашей
возникают, а происходит их перегруппировка. Современная жизни», кроссворд по терминам.
формулировка закона: С точки зрения
12 «Химические уравнения» | Уравнения 25
http://900igr.net/fotografii/khimija/Uravnenija/KHimicheskie-uravnenija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Химические уравнения | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химические уравнения