Соли Скачать
презентацию
<<  Химия «Соли» Кислоты и соли  >>
Общяя классификация
Общяя классификация
Физические свойства солей
Физические свойства солей
+
+
+
+
План составления гидролиза:
План составления гидролиза:
Факторы, влияющие на гидролиз
Факторы, влияющие на гидролиз
Фото из презентации «Вещество соль» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: Compaq. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещество соль» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 437 КБ.

Скачать презентацию

Вещество соль

содержание презентации «Вещество соль»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Соли. Работа по химии и информатике Селезневой5 11ток.4
Алены. 12+.15
2Соли. Определения и классификация Номенклатура6 13Способы получения солей. Соли получают11
Физические свойства Способы получения Химические разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них:
свойства. а) Взаимодействием двух простых веществ: б)
3Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы.19 Взаимодействием двух сложных веществ: в)
Неметаллы. Органические. Неорганические. Соли. Взаимодействием простого и сложного вещества: (Железо
Основания. Оксиды. Кислоты. при нагревании с серой образует сульфид железа (II)).
4Классификация солей. Соли. Средние. Кислые.17 (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном
Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. растворе, если образуется соль слабый электролит).
5Соли. Это в основном твердые кристаллические7 (Соли образуются при растворении металлов в кислотах).
вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку 14Химические свойства солей. Соли обладают общими13
(образована ионами). Рассмотрим пример ионной химическими свойствами за счет сходного иона. Пример:
кристаллической решетки: Структура кристалла хлорида Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с
натрия. щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие
6Определения типов солей. Соли. Основные типы солей17 солей с металлами. Каждый левее стоящий металл
это: Состоят из атомов металла и атомов кислотного вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4
остатка. Средние соли. Кислые соли. Основные соли. = FeSO4 + Cu.
Комплексные, кислые и основные. Двойные соли. Смешанные 15С каким из металлов будет взаимодействовать соль5
соли. Комплексные соли. -Это соли, в которых все атомы MgS? А) ca. Б) mn. В) zn. Г) ni.
водорода соответствующей кислоты замещены на атомы 16Гидролиз солей. Существуют четыре типа гидролиза:6
металла. - Это соли, в которых атомы водорода замещены Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой
только частично. это соли, в которых группы ОН кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и
соответствующего основания частично замещены на ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого
кислотные остатки. - Это соли, в которых содержится два основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована
разных катиона и один анион. - Это соли, в которых ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.
содержится один катион и два разных аниона. - Это соли, 17План составления гидролиза: 1) Проверить соль на6
в состав которых входит комплексный йон. растворимость по таблице растворимости. 2) Определить,
7Примеры солей. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4;7 есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 3)
Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные Определить количество ступеней гидролиза ( количество
соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: ступеней численно = заряду иона, по которому ведется
KAl(SO4)2. Смешанные соли: CaOCl2. Комплексные соли: расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение
K4[Fe(CN)6]. гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение
8а) К основным солям. б) К смешанным солям. в) К5 гидролиза.
комплексным солям. г) К двойным солям. 18Первый тип гидролиза. Пример:3
9Номенклатура солей. Название солей образуется из7 19Второй тип гидролиза. Пример:3
названия аниона, за которым следует название катиона. 20Третий тип гидролиза. В этом случае гидролиз5
Для солей бескислородных кислот к названию неметалла необратим. Примеры:
добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид 21NaCl. Четвертый тип гидролиза. Растворимые соли,3
магния. При наименовании солей кислородосодержащих образованные сильной кислотой и сильным основанием, в
кислот к латинскому корню названия элемента добавляется воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную
окончание- ат для высших степеней окисления. Например: среду.
MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней 22Факторы, влияющие на гидролиз. 1) Повышение2
окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- температуры приводит к смещению равновесия в сторону
сульфит натрия. Кислые и основные соли можно продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону
рассматривать как продукт неполного прев- ращения исходных веществ приводит к смещению равновесия в
кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации
кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и
NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа смещению равновесия в сторону исходных веществ.
ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: 23Конец! P.S. Надеюсь, Вам понравилось.2
Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния. 24Верно.7
10Как правильно назвать соль: KCl? а) Хлор калия. б)5 25Не верно.2
Хлорид калия. в) Хлорат калия. г) Хлорит калия. 26Не верно.2
11Физические свойства солей. Рассмотрим опыт,4 27Верно.7
доказывающий это : Основное свойство солей- это то, что 28Верно.7
они являются электролитами. Электролиты- это вещества, 29Не верно.2
растворы или расплавы которых проводят электрический
29 «Вещество соль» | Вещество соль 200
http://900igr.net/fotografii/khimija/Veschestvo-sol/Veschestvo-sol.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Фото