Скачать
презентацию
<<  Салют, ПОБЕДА Ветераны уйдут  >>
Салют, ПОБЕДА
Салют, ПОБЕДА!

Фото 38 из презентации «Металлы на войне» к урокам химии на тему «Применение металлов»

Размеры: 550 х 361 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Металлы на войне» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 3624 КБ.

Скачать презентацию

Применение металлов

краткое содержание других презентаций о применении металлов

«Сплавы металлов» - Трептов - парк г. Берлин. Олово. Сталь. Моторостроение. Средства товарного обмена – деньги. Век медный, бронзовый, железный. Серый чугун Белые чугун. Золото – символ высокого достоинства и ценности. Учитель химии Андреева С.А. Бронза – сплав на основе меди с добавлением (20%) олова. « Человек не может обойтись без металлов…

«Металл алюминий» - С галогенами реагирует при нормальных условиях. Взаимодействие с неметаллами. Самый распространенный металл в природе. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Соли алюминия (алюминаты). Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм.

«Свойства металлов» - Наибольшей электрической проводимостью обладает серебро и медь. Важнейшими сплавами железа являются чугун и сталь. Строение атомов металлов. Fe - восстановитель. Магнетит. Na - восстановитель. Mg - восстановитель. Север Карелии. Ме побочных подгрупп. Металлы в природе, общие способы получения.

«Коррозия металла» - Общие химические свойства металлов Сильные восстановители. Зачем нужны металлы? Металлическая связь. Общие свойства и получение. Общие физические свойства металлов. Коррозия металлов Способы получения металлов. Металлы. Применение металлов и сплавов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов.

«Металл медь» - Основная роль меди в тканях растений и животных — участие в ферментативном катализе. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4 °C, температура кипения 2567 °C. Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). Особенно велика была роль бронзы. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO.

«Коррозия металлов» - Способы защиты от коррозии. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода. Виды коррозии. Химическая коррозия. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. Корррозия отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Повышение температуры. Практический этап. Информационный этап.

Всего в теме «Применение металлов» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 38: Салют, ПОБЕДА | Презентация: Металлы на войне | Тема: Применение металлов | Урок: Химия