Взаимодействие кислот

Кислоты Скачать презентацию
<< Реакции кислот		Кислоты взаимодействие >>

Физические свойства

Бекетов Николай Николаевич

Химические свойства

Cпасибо за внимание

Фото из презентации «Взаимодействие кислот» к уроку химии на тему «Кислоты»

Автор: Ушакова. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Взаимодействие кислот» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 235 КБ.

Скачать презентацию

Взаимодействие кислот

содержание презентации «Взаимодействие кислот»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	H+n r-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов	4	6	До водорода.	19
	водорода, равное валентности кислотного остатка.		7	Бекетов Николай Николаевич. (1826-1911). Русский	4
	Кислоты. Неорганические кислоты- это сложные			химик, академик Петербургской Академии наук.
	неорганические вещества, молекулы которых содержат один			Основоположник физической химии. В 1863 г. составил
	или несколько атомов водорода, способных замещаться на			вытеснительный ряд металлов, который называется по
	атомы металлов, и кислотного остатка.			имени ученого.
2	HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. I. I. I. I. I.	11	8	Химические свойства. 2. Взаимодействие с оксидами	10
3	Классификация кислот. HF. По наличию атома	14		Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4).
	кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl.			CuO. +. H2SO4. +. Оксид Ме. Кислота. Соль. Вода.
	H2SO3. По количеству атомов водорода (по основности) 1.		9	Химические свойства. 3. Взаимодействие с	8
	одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные			основаниями Ме(ОН)n (р. нейтрализации). +. +.
	H3PO4. Классифицируйте кислоты :			Основание. Кислота. Соль. Вода.
4	Физические свойства. Растворимые в воде H2SO4	8	10	Химические свойства. 4. Взаимодействие с солями. +.	18
	H3PO4. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. К и с л о т ы. Жидкие			HNO3. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. +. H3PO4.
	H2SO4 HNO3 hcl. Нерастворимые в воде h2sio3. Растворы			Соль. Кислота. Соль. Вода. Осадок. Слабая кислота.
	кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам			Раствор соли. Сухая соль. (Каждая предыдущая кислота
	придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда			может вытеснить из соли последующую).
	названия кислот: яблочная муравьиная лимонная		11	Слабые кислоты. H2CO3. H2SO3. H2SiO3. H2S. SO2.	21
	щавелевая.			CO2. H2O. H2O. Угольная кислота. Сернистая кислота.
5	! Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу,	4		Сероводородная кислота. Кремниевая кислота. Запомни !
	ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором		12	Получение кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие	10
	соды, смыть водой.			простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие
6	Химические свойства. 1. Взаимодействие с Металлами.	19		кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты.
	Mg. Zn. Сu. +. Ряд активности металлов. +. Li Rb K Ba			Кислородсодержащие кислоты. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ?
	Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag			Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут быть вытеснены из
	Pt Au. Водород из кислот не вытесняют. Вытесняют			солей менее летучими кислотами.
	водород из кислот. Кислота. Ме0. Соль. Н2. Кроме HNO3.		13	Cпасибо за внимание !	0
13	«Взаимодействие кислот» \| Взаимодействие кислот				131