Вещество Скачать
презентацию
<<  Количество вещества Массовая доля вещества  >>
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Закон объемных отношений
Закон объемных отношений
Молекулы простых газов
Молекулы простых газов
Авогадро
Авогадро
Следствия
Следствия
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Уравнение связи
Уравнение связи
Фото из презентации «Закон Авогадро» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Кирилл. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон Авогадро» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 365 КБ.

Скачать презентацию

Закон Авогадро

содержание презентации «Закон Авогадро»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Количество вещества, число Авогадро, молярная0 61:1:2. 2C+O2?2CO. 1:2. 2CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. 2C+O2?2CO.3
масса, молярный объём, уравнение связи. Куцапкина 1:2.
Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 7Закон объёмных отношений позволил итальянскому2
Невского района Санкт-Петербурга. учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых
2Существует физическая величина, прямо2 газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2
пропорциональная числу частиц, составляющих данное ,О2 , F2 …). Всего лишь восемь элементов в природе
вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2. И
которую называют количеством вещества (?). все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2. Молекула азота
3Количество вещества — физическая величина,1 имеет такой вид:
характеризующая количество однотипных структурных 8О. А. Авогадро 1811. Итальянский ученый Амадео4
единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных
единицами понимаются любые частицы, из которых состоит объемах различных газов при одинаковых условиях
вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие содержится одинаковое число молекул. О.
частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ 9Следствия (для газов). Отношение массы6
служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же определённого объёма одного газа к массе такого же
структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г объёма другого газа, взятого при тех же условиях,
углерода Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль?1. называется плотностью первого газа по второму: Одно и
4Молярная масса. -это масса одного моля вещества.1 то же число молекул различных газов при одинаковых
М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль
массе) , отсюда. любого газа занимает объем 22,4 л.
5Закон объемных отношений. О. Измеряя объемы, и4 102
объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак 11Уравнение связи. Где n- количество вещества (моль).2
открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. 12Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 21
Гей-Люссак 1808. «При постоянном давлении и температуре молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа
объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что
другу как небольшие простые целые числа». тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество
6Например. Химическая реакция. Отношение объемов3 вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой
газов. Химическая реакция. Отношение объемов газов. объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна
Н2+cl2?2hcl. 1:1:2. 2CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. Н2+f2?2hf. 3,2 г?
12 «Закон Авогадро» | Закон Авогадро 28
http://900igr.net/fotografii/khimija/Zakon-Avogadro/Zakon-Avogadro.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Закон Авогадро | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Фото