Закон Авогадро

Вещество Скачать презентацию
<< Количество вещества		Массовая доля вещества >>

Величина, прямо пропорциональная числу частиц	Закон объемных отношений	Молекулы простых газов	Авогадро	Следствия
Закон Авогадро				Уравнение связи

Фото из презентации «Закон Авогадро» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Кирилл. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон Авогадро» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 365 КБ.

Скачать презентацию

Закон Авогадро

содержание презентации «Закон Авогадро»

Сл	Текст	Эф	Сл	Текст	Эф
1	Количество вещества, число Авогадро, молярная	0	6	1:1:2. 2C+O2?2CO. 1:2. 2CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. 2C+O2?2CO.	3
	масса, молярный объём, уравнение связи. Куцапкина		6	1:2.	3
	Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343		7	Закон объёмных отношений позволил итальянскому	2
	Невского района Санкт-Петербурга.			учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых
2	Существует физическая величина, прямо	2		газов состоят из двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2
	пропорциональная числу частиц, составляющих данное			,О2 , F2 …). Всего лишь восемь элементов в природе
	вещество и входящих во взятую порцию этого вещества,			существуют в виде двухатомных молекул: H2; N2 ; O2. И
	которую называют количеством вещества (?).			все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2. Молекула азота
3	Количество вещества — физическая величина,	1		имеет такой вид:
	характеризующая количество однотипных структурных		8	О. А. Авогадро 1811. Итальянский ученый Амадео	4
	единиц, которые содержатся в веществе. Под структурными			Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных
	единицами понимаются любые частицы, из которых состоит			объемах различных газов при одинаковых условиях
	вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие			содержится одинаковое число молекул. О.
	частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ		9	Следствия (для газов). Отношение массы	6
	служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же			определённого объёма одного газа к массе такого же
	структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г			объёма другого газа, взятого при тех же условиях,
	углерода Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль?1.			называется плотностью первого газа по второму: Одно и
4	Молярная масса. -это масса одного моля вещества.	1		то же число молекул различных газов при одинаковых
	М=[г/моль] ( молярная масса численно равна молекулярной			условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль
	массе) , отсюда.			любого газа занимает объем 22,4 л.
5	Закон объемных отношений. О. Измеряя объемы, и	4	10		2
	объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак		11	Уравнение связи. Где n- количество вещества (моль).	2
	открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л.		12	Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2	1
	Гей-Люссак 1808. «При постоянном давлении и температуре			молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа
	объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к			(СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что
	другу как небольшие простые целые числа».			тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество
6	Например. Химическая реакция. Отношение объемов	3		вещества серной кислоты (H2SO4) массой 4,9 г Какой
	газов. Химическая реакция. Отношение объемов газов.			объем займет сернистый газ (SO2) , масса которого равна
	Н2+cl2?2hcl. 1:1:2. 2CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. Н2+f2?2hf.			3,2 г?
12	«Закон Авогадро» \| Закон Авогадро				28