Реакции Скачать
презентацию
<<  Закон сохранения массы веществ Органическая химия  >>
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какое явление представлено в фильме
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Какие явления представлены на этом слайде
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Назовите признак химической реакции
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Разложение молекул воды
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Решаем задачи по уравнениям
Михаил Васильевич Ломоносов
Михаил Васильевич Ломоносов
Формулировка закона сохранения массы веществ
Формулировка закона сохранения массы веществ
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Фото из презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Дом. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон сохранения массы веществ Ломоносова» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1198 КБ.

Скачать презентацию

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

содержание презентации «Закон сохранения массы веществ Ломоносова»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Закон сохранения массы веществ. Уравнения0 231. В левой части записываются формулы веществ, которые1
химических реакций. Урок по химии. вступают в реакцию: KOH + CuCl2 ?. 2. В правой части
2Какое явление представлено в фильме?1 (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в
3Какое явление представлено в фильме?1 результате реакции: KOH + CuCl2 ? Cu(OH)2 + KCl. 3.
4Какое явление представлено в фильме?1 Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов
5Какие явления представлены на этом слайде? 2. 1. 3.0 одинаковых химических элементов в правой и левой частях
6Назовите признак химической реакции.1 уравнения : 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl.
7Назовите признак химической реакции.1 24Основные правила расстановки коэффициентов.0
8Назовите признак химической реакции.1 Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих
9Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова.1 атомов в реакции участвует больше. Количество атомов
Задание«Пирамида». Зсмв. F. Fe. Ag. Al. Au. Cu. Cr. Cs. кислорода до и после реакции в большинстве случаев
C. Mn. Mo. Mg. Md. Mt. Ниже представлена пятиэтажная должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют
пирамида, «строительными камнями» которой являются сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают
химические элементы. Найдите такой путь от ее основания с атомов металлов или с кислотных остатков.
к вершине, чтобы он содержал только элементы с 25Расстановка коэффициентов в уравнении химической11
постоянной валентностью. реакции. 4 : 2. 4. 2. Н2о ? н2 + о2. 2. 2. 2. 1. 2 : 1.
10Основные понятия для повторения. Химический знак0 Коэффициент.
Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс 26Что показывает химическое уравнение. Какие вещества0
Химическая реакция. вступают в реакцию. Какие вещества образуются в
11Новые понятия. Закон сохранения массы веществ0 результате реакции. Массу реагирующих веществ и
Уравнение химической реакции Реагенты Продукты. веществ, образующихся в результате химической реакции.
122 н2о = 2н2 + о2. Разложение молекул воды.0 Отношение масс реагирующих веществ и веществ,
13? Схема разложения воды. Кислород и водород. Вода.0 образующихся в результате химической реакции.
Атом водорода. Атом кислорода. 27Задание. N2 + H2 ? NH3, MnO2 + H2 ? Mn + H2O, Al +0
14Закон сохранения массы веществ. 2 н2о ? 2н2 + о2.10 Cl2 ? AlCl3, CaO + P2O5 ? Ca3(PO4)2, KOH + H2SO4 ?
4н + 2о ? 4н + 2о. m1 = m2 + m3. m1. m2. m3. 4 • 1 + 2 K2SO4 + H2O, ZnS + O2 ? ZnO + SO2. Расставьте
• 16 = 4 • 1 + 2 • 16 36 =36. Лавуазье (1789). коэффициенты в следующих урав-нениях химических
Ломоносов (1756). Решаем задачи по уравнениям ХР. Пишем реакций:
уравнения ХР. 28Итоги урока. Что сегодня мы повторили на уроке из0
15Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765). Родился0 того, что вы знали? Какие основные понятия мы
в 1711 году в России Русский ученый – природо-вед вспомнили? Что вы сегодня узнали нового, чему научились
Основатель первого в Рос-сии Московского универси-тета на уроке? С какими новыми понятиями мы познакомились на
Развивал атомно-молекуляр-ные представления о строе-нии сегодняшнем уроке? Как вы считаете, каков ваш уровень
веществ Открыл закон сохранения массы веществ. усвоения изученного учебного материала? Какие вопросы
16Формулировка закона сохранения массы веществ. Масса3 вызвали наибольшее затруднение?
веществ, вступивших в реакцию. Масса веществ, 29Задания. Масса колбы, в которой сожгли серу, после0
получившихся в результате реакции. Закон сохранения реакции не изменилась. В какой колбе (открытой или
массы веществ М.В. Ломоносова. Число атомов каждого закрытой) проводилась реакция? На весах уравновесили
элемента должно быть одинаково до и после реакции. огарок парафиновой свечи, затем зажгли его. Как
Практическая реализация. Следствие закона. измениться положение весов через некоторое время? При
17Буквы – М, А Элементы – Н, О Слова – Мама0 взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался
Химическая формула – Н2О Предложения Химические сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы
уравнения. вступила в реакцию? В реакцию вступило 9 г алюминия и
18Что обозначают цифры в формуле вещества. 2н2о.3 127 г йода. Какая масса йодида алюминия (AlI3) при этом
Коэффициент. Индекс. Валентность. Закон сохранения образуется?
массы веществ. Закон постоянства состава веществ. 30Составление уравнений химических реакций. С ухр.1
19CaO + H2O = Ca(OH)2. Получение гидроксида кальция.1 Снег – это тело. Да. Нет. Нефть – это чистое вещество.
202н2о = 2н2 + о2. Уравнение химической реакции.0 Горение свечи – химическая реакция. Финиш. Соль –
Условная запись химической реакции посредством сложное вещество. Фосфор – металл. Кальций – метал.
химических формул, коэффициентов и математических Плавление сахара – химическое явление. Валентность
знаков. водорода равна I. Формула воды – Н2О. Атом химически
21Уравнения химических реакций.0 делим. Сложное вещество состоит из разных веществ. Сера
22Уравнение химической реакции. 2KOH + CuCl2 =6 имеет постоянную валентность. Сложное вещество состоит
Cu(OH)2 + 2KCl. Продукты реакции. Реагенты. Вещества, из разных хим. элементов. Кислород – простое вещество.
вступившие в реакцию. Вещества, образующиеся в Морская вода –чистое вещество. Старт.
результате реакции. 31Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о0
23Алгоритм составления уравнений химических реакций.1 химических реакциях?
31 «Закон сохранения массы веществ Ломоносова» | Закон сохранения массы веществ Ломоносова 43
http://900igr.net/fotografii/khimija/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv-Lomonosova.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Закон сохранения массы веществ Ломоносова | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Закон сохранения массы веществ Ломоносова