Скачать
презентацию
<<  Открытие закона сохранения массы веществ Открытие закона сохранения массы веществ  >>
Открытие закона сохранения массы веществ

Открытие закона сохранения массы веществ. Роберт Бойль. Антуан Лавуазье. М. В. Ломоносов. 1789г. 1673г. 1748г.

Фото 4 из презентации «Закон сохранения массы веществ» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 205 х 217 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Закон сохранения массы веществ» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1121 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Ионные уравнения» - В презентации установлена последовательная анимация. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. +. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Fe(OH)3. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. KOH. KCl.

«Теория электролитической диссоциации» - Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Механизм ЭД: Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация.

«Радиоактивные превращения» - Радиоактивные превращения . N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Т–период полураспада. Опыт. Закон радиоактивного распада. Правило смещения при бетта-распаде. Вехи истории. No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Исследования Резерфорда. Вывод, к которому пришёл Резерфорд.

«Химические реакции практическая работа» - Na2SO4, BaCI2. Получение и свойства кислорода. Наблюдали признаки химических реакций. Пробирки. Выделяющийся газ пропустить через CuO. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. Провести эксперимент. Cuo+h2so4=cuso4+h2o обмен. Ппг. Инструкция к практической работе №3. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Лучина.

«Скорость реакции» - Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры. Отчёт групп. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Катализаторы и катализ. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Лабораторная работа. Площадь соприкосновения. Температура.

«Закон сохранения массы веществ» - 1748г. Химическая формула. Индекс. М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Роберт Бойль. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. 1673г. 1789г. 5н2о. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 4: Открытие закона сохранения массы веществ | Презентация: Закон сохранения массы веществ | Тема: Реакции | Урок: Химия