Скачать
презентацию
<<  Открытие закона сохранения массы веществ Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных  >>
Открытие закона сохранения массы веществ

Открытие закона сохранения массы веществ. Роберт Бойль. Антуан Лавуазье. М. В. Ломоносов. 1789г. 1673г. 1748г.

Фото 5 из презентации «Закон сохранения массы веществ» к урокам химии на тему «Реакции»

Размеры: 150 х 206 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать фотографию для урока химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа фотографий на уроках Вы также можете бесплатно скачать всю презентацию «Закон сохранения массы веществ» со всеми фотографиями в zip-архиве. Размер архива - 1121 КБ.

Скачать презентацию

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции» - Выделение газа. II. Кратко представить историю развития науки химии. Изменение окраски. Дать начальные представления о химической реакции. Выделение или поглощение теплоты. Приведите примеры сложных веществ? Признаки химических реакций. Сообщение тема урока. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ.

«Закон сохранения массы веществ» - Антуан Лавуазье. Коэффициент. Индекс. 1748г. Химическая формула. М. В. Ломоносов. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах.

«Скорость реакции» - Что такое энергия активации? Что мы изучали? 1 ряд. Влияние температуры. Температура. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Решение задач. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Чем определяется скорость реакций?

«Ионные уравнения» - +. Составление ионных уравнений. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. В презентации установлена последовательная анимация. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. KOH. FeCl3.

«Химические реакции практическая работа» - 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. Получить водород. Инструкция к практической работе №3. Пробирки. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. Алгоритм работы. Выделение газа. Цель работы. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. Реактивы. Исследовать признаки химических реакций.

«Теория электролитической диссоциации» - Механизм ЭД: Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Сванте Аррениус. I-е положение ТЭД. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. II-е положение ТЭД. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Фотография 5: Открытие закона сохранения массы веществ | Презентация: Закон сохранения массы веществ | Тема: Реакции | Урок: Химия