Реакции Скачать
презентацию
<<  Смещение химического равновесия Закон сохранения массы веществ Ломоносова  >>
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Открытие закона сохранения массы веществ
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько
«Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Cu + Cl2
Cu + Cl2
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Фото из презентации «Закон сохранения массы веществ» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с фотографией в полном размере, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все фотографии на уроке химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон сохранения массы веществ» со всеми фотографиями в zip-архиве размером 1121 КБ.

Скачать презентацию

Закон сохранения массы веществ

содержание презентации «Закон сохранения массы веществ»
Сл Текст Эф Сл Текст Эф
1Закон сохранения массы веществ. Уравнения7 7часов положит кто на бдение, столько же сну3
химических реакций. Общая средняя школа № 36 имени отнимет...».
Казыбек би. Составила : учитель химии, биологии высшей 8«Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе2
квалификационной категории: Палжанова А.Ш. 2011 год. образовавшихся веществ в результате реакции» -
2Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать1 современная формулировка закона сохранения массы
закон сохранения массы веществ. На основе этого закона веществ.
сформировать понятие о материальном балансе химической 91
реакции. Сформировать понятие об уравнении химической 10Лишь в 1756 году Ломоносову удалось проверить0
реакции как об условной записи, отображающей опытным путём теоретически открытый закон сохранения
превращения веществ. Развивающие - развивать умения массы веществ. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт
ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов
проводить их опытную проверку; совершенствовать умения взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не
работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; вскрывая.
развивать способность к логическому мышлению. 111
Воспитательные - продолжить формирование научного 12Значительно позже этот закон,независимо от М.В.1
мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную Ломоносова,был открыт французским ученым А.Лавуазье.
компетентность, а также наблюдательность, внимание, 130
инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. 145н2о. Химическая формула – условная запись состава14
Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс
Единственный путь, ведущий к знанию, - это показывает число атомов в формульной единице вещества.
деятельность. Коэффициент показывает число несоединенных друг с
3Открытие закона сохранения массы веществ. Роберт9 другом частиц. Химическая формула. Коэффициент. Индекс.
Бойль. Антуан Лавуазье. М. В. Ломоносов. 1789г. 1673г. На основании данного закона составляют уравнения
1748г. химических реакций с помощью химических формул,
4Бойль проделал множество опытов по прокаливанию1 коэффициентов и математических знаков.
металлов в запаянных ретортах и всякий раз масса 15Химическое уравнение – условная запись химической1
окалины оказывалась больше массы прокаливаемого реакции с помощью химических формул и коэффициентов.
металла. Химические уравнения.
55 16Алгоритм составления уравнений.0
6Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что1 17Составить уравнения химических реакций. 1) Са + О20
чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748 года он ? СаО 2) К + О2 ? K2O 3) H2 + O2 ?H2O.
написал в письме Леонарду Эйлеру: 18Cu + Cl2 ? CuCl2.1
7«Все перемены в натуре случающиеся такого суть3 19Запишите уравнение реакции взаимодействия меди с2
состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, кислородом ( вспомните видеофрагмент).
столько же присовокупится к другому. Так, ежели где 20Домашнее задание: § 14,15 стр.40 №6,7.0
убудет материи, то умножится в другом месте; сколько
20 «Закон сохранения массы веществ» | Закон сохранения массы веществ 50
http://900igr.net/fotografii/khimija/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv/Zakon-sokhranenija-massy-veschestv.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Фото
Презентация: Закон сохранения массы веществ | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Закон сохранения массы веществ