Азот

Презентации об азоте для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по азоту нажмите на её название.

Презентации об азоте

список всех презентаций по азоту в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про азот

Азот

Слайдов: 19   Слов: 775   Звуков: 0   Эффектов: 33

Характеристика подгруппы азота. Внешние электроны. Физические свойства азота. Строение молекулы азота. Нитриды. Кислотные свойства. Восстановитель. Равновесие. - Азот.ppt

Урок Азот

Слайдов: 10   Слов: 315   Звуков: 0   Эффектов: 0

Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Оборудование и дидактический материал. 1 урок: Азот как простое вещество. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Проверка выполнения основной части заданий. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Обсуждают появившиеся вопросы. - Урок Азот.ppt

Азот химия

Слайдов: 14   Слов: 631   Звуков: 0   Эффектов: 32

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5. История открытия. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь). Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Показать значение азота как биогенного элемента. Строение и свойства атома. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- ? N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов. Li3N, Ca3N2, AlN, H3N N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. - Азот химия.ppt

Азот и аммиак

Слайдов: 34   Слов: 1010   Звуков: 0   Эффектов: 109

Азот. Молекула аммиака. Аммиак в воде. Оценивание. Физические и химические свойства. Качественные реакции. Строение солей аммония. Получение солей аммония. Свойства солей аммония. Лабораторная работа. Разложение хлорида аммония. Взаимодействие с кислотами. Разложение солей аммония. Фараонова Змея. «Да» или «нет». - Азот и аммиак.ppt

Азот и его соединения

Слайдов: 27   Слов: 1728   Звуков: 0   Эффектов: 114

Проектная работа по химии «Жидкий азот». Открытие. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Существует и иная версия. Азот в природе. Магнитный момент ядер изотопов. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Затем азот осушают. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. - Азот и его соединения.ppt

Азот, соединения азота

Слайдов: 27   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соединения азота. Электронная формула. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Раствор аммиака в воде. Аммиак горит в кислороде без катализатора. Азот при обычных условиях. Аммиак горит в кислороде в присутствии катализатора. Аммиак. Число энергетических уровней в атоме азота. Атом азота. Качественная реакция на катион аммония. Общая формула водородного соединения элементов VА группы. - Азот, соединения азота.pptm

Аммиак

Слайдов: 12   Слов: 314   Звуков: 0   Эффектов: 88

Каково строение атома азота. План урока. Получение аммиака в лаборатории. Биологическое действие аммиака. Применение аммиака. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л. - Аммиак.ppt

Молекула аммиака

Слайдов: 10   Слов: 153   Звуков: 0   Эффектов: 0

Строение молекулы. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. В промышленности. Химические свойства. - Молекула аммиака.ppt

Получение аммиака

Слайдов: 15   Слов: 477   Звуков: 0   Эффектов: 299

Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Термодинамические основы химического производства. Сырье. Аппаратное оформление. Печь для получения оксида кальция. Печь для получения карбида кальция. Аппарат для получения аммиака. Известняк (CaCO3). Каменный уголь (С). Воздух. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности. - Получение аммиака.ppt

Производство аммиака

Слайдов: 10   Слов: 332   Звуков: 0   Эффектов: 56

Все технико-экономические показатели производства определяются на основе материального баланса. Изучить научные принципы производства аммиака. Задачи. Составить технологическую схему производства. Сырье для производства аммиака. Классификация установок для синтеза аммиака. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). и попадает в холодильник, а затем в сепаратор. Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. - Производство аммиака.ppt