Диссоциация |
| Химия | ||
| << Реакции | Гидролиз >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по диссоциации нажмите на её название.
Презентации о диссоциации
список всех презентаций по диссоциации в виде таблицы| Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
| Электролитическая диссоциация | 1 | 18 | 437 | 0 | 45 | 00:00 | 607 кБ |
| Электролитическая диссоциация солей | ########## | 9 | 210 | 1 | 51 | 00:00 | 271 кБ |
| Электролитическая диссоциация | 35 | 778 | 0 | 148 | 00:00 | 321 кБ | |
| Теория электролитической диссоциации | Насонова Е.Ю. | 9 | 211 | 0 | 0 | 00:00 | 257 кБ |
| Процесс электролитической диссоциации | 15 | 408 | 0 | 12 | 00:00 | 73 кБ | |
| «Электролитическая диссоциация» химия | 1 | 15 | 363 | 4 | 51 | 00:00 | 786 кБ |
| Анод и катод | Я | 15 | 459 | 11 | 93 | 00:00 | 66 кБ |
| Ионные уравнения | Ирина | 7 | 273 | 0 | 145 | 00:08 | 152 кБ |
| Реакции ионного обмена | user | 28 | 845 | 0 | 187 | 00:07 | 241 кБ |
| Уравнения реакций ионного обмена | PC | 18 | 441 | 5 | 73 | 00:00 | 461 кБ |
| Всего : 10 презентаций | 169 | 00:00 | 3 мБ |
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».
Презентации про диссоциацию
Электролитическая диссоциация
Слайдов: 18 Слов: 437 Звуков: 0 Эффектов: 45Электролитическая диссоциация химических элементов. Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить воды. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. - Диссоциация.ppt
Электролитическая диссоциация солей
Слайдов: 9 Слов: 210 Звуков: 1 Эффектов: 51Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. Химические свойства солей. - Диссоциация солей.ppt
Электролитическая диссоциация
Слайдов: 35 Слов: 778 Звуков: 0 Эффектов: 148Основные положения теории электролитической диссоциации. Процесс распада электролита. Дополните таблицу. История открытия теории электролитической диссоциации. Ионы. Ионы (по составу). Ионы (по наличию водной оболочки). Ионы (по знаку заряда). Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Химические свойства. Уравнения электролитической диссоциации. Кислоты. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Основания. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Соли. Разложение хлорида меди. - Электролитическая диссоциация.ppt
Теория электролитической диссоциации
Слайдов: 9 Слов: 211 Звуков: 0 Эффектов: 0Теория электролитической диссоциации (ТЭД). I-е положение ТЭД. Вещества в растворах. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Механизм ЭД: Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. - Теория электролитической диссоциации.ppt
Процесс электролитической диссоциации
Слайдов: 15 Слов: 408 Звуков: 0 Эффектов: 12Интегрированный урок по химии и физике. Исследование электропроводности жидкостей. Схема электролиза сульфата меди. Масса вещества. Масса, выделившегося вещества. Электрический ток. - Процесс электролитической диссоциации.ppt
«Электролитическая диссоциация» химия
Слайдов: 15 Слов: 363 Звуков: 4 Эффектов: 51Степень электролитической диссоциации. Процесс распада электролита на ионы. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Степень диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. - «Электролитическая диссоциация» химия.ppt
Анод и катод
Слайдов: 15 Слов: 459 Звуков: 11 Эффектов: 93Электролиз. Катод (-). Восстановление. Электроды. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 4. Анионы F. Металлы. Электролиз расплавов. Анод растворимый. Законы Фарадея. I – сила тока. t – время электролиза, сек. - Катод.ppt
Ионные уравнения
Слайдов: 7 Слов: 273 Звуков: 0 Эффектов: 145Составление ионных уравнений. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. - Ионные уравнения.ppt
Реакции ионного обмена
Слайдов: 28 Слов: 845 Звуков: 0 Эффектов: 187Реакции ионного обмена. Диссоциация щелочей. Диссоциация cолей. Реакции. Порядок действий. Составить полное ионное уравнение. Реакция. Условия протекания реакций ионного обмена. Вода. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Электролитом является каждое вещество в ряду. Оценка. - Реакции ионного обмена.ppt
Уравнения реакций ионного обмена
Слайдов: 18 Слов: 441 Звуков: 5 Эффектов: 73Реакции ионного обмена. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Малодиссоциирующее вещество. Реакция обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. - Уравнения реакций ионного обмена.ppt