Химия
<<  Реакции Гидролиз  >>
Презентации о диссоциации для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по диссоциации нажмите на её название.

Презентации о диссоциации

список всех презентаций по диссоциации в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Электролитическая диссоциация 11843704500:00 607 кБ
Электролитическая диссоциация солей ##########921015100:00 271 кБ
Электролитическая диссоциация 35778014800:00 321 кБ
Теория электролитической диссоциации Насонова Е.Ю.92110000:00 257 кБ
Процесс электролитической диссоциации 1540801200:00 73 кБ
«Электролитическая диссоциация» химия 11536345100:00 786 кБ
Анод и катод Я15459119300:00 66 кБ
Ионные уравнения Ирина7273014500:08 152 кБ
Реакции ионного обмена user28845018700:07 241 кБ
Уравнения реакций ионного обмена PC1844157300:00 461 кБ
Всего : 10 презентаций 169 00:00 3 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про диссоциацию

содержание презентаций, которые знакомят с диссоциацией

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 18   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 45

Электролитическая диссоциация химических элементов. Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить воды. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. - Диссоциация.ppt

Электролитическая диссоциация солей

Слайдов: 9   Слов: 210   Звуков: 1   Эффектов: 51

Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. Химические свойства солей. - Диссоциация солей.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 35   Слов: 778   Звуков: 0   Эффектов: 148

Основные положения теории электролитической диссоциации. Процесс распада электролита. Дополните таблицу. История открытия теории электролитической диссоциации. Ионы. Ионы (по составу). Ионы (по наличию водной оболочки). Ионы (по знаку заряда). Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Химические свойства. Уравнения электролитической диссоциации. Кислоты. Уравнения электролитической диссоциации веществ. Основания. Уравнения электролитической диссоциации веществ в водных растворах. Соли. Разложение хлорида меди. - Электролитическая диссоциация.ppt

Теория электролитической диссоциации

Слайдов: 9   Слов: 211   Звуков: 0   Эффектов: 0

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). I-е положение ТЭД. Вещества в растворах. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Механизм ЭД: Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-. - Теория электролитической диссоциации.ppt

Процесс электролитической диссоциации

Слайдов: 15   Слов: 408   Звуков: 0   Эффектов: 12

Интегрированный урок по химии и физике. Исследование электропроводности жидкостей. Схема электролиза сульфата меди. Масса вещества. Масса, выделившегося вещества. Электрический ток. - Процесс электролитической диссоциации.ppt

«Электролитическая диссоциация» химия

Слайдов: 15   Слов: 363   Звуков: 4   Эффектов: 51

Степень электролитической диссоциации. Процесс распада электролита на ионы. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Степень диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. - «Электролитическая диссоциация» химия.ppt

Анод и катод

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 11   Эффектов: 93

Электролиз. Катод (-). Восстановление. Электроды. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 4. Анионы F. Металлы. Электролиз расплавов. Анод растворимый. Законы Фарадея. I – сила тока. t – время электролиза, сек. - Катод.ppt

Ионные уравнения

Слайдов: 7   Слов: 273   Звуков: 0   Эффектов: 145

Составление ионных уравнений. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. 2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей. Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции. - Ионные уравнения.ppt

Реакции ионного обмена

Слайдов: 28   Слов: 845   Звуков: 0   Эффектов: 187

Реакции ионного обмена. Диссоциация щелочей. Диссоциация cолей. Реакции. Порядок действий. Составить полное ионное уравнение. Реакция. Условия протекания реакций ионного обмена. Вода. Укажите уравнение реакции ионного обмена. Электролитом является каждое вещество в ряду. Оценка. - Реакции ионного обмена.ppt

Уравнения реакций ионного обмена

Слайдов: 18   Слов: 441   Звуков: 5   Эффектов: 73

Реакции ионного обмена. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Малодиссоциирующее вещество. Реакция обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. - Уравнения реакций ионного обмена.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Диссоциация | Урок: Химия | Вид: Фото