Химия
<<  Менделеев Вещество  >>
Презентации о химической связи для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по химической связи нажмите на её название.

Презентации о химической связи

список всех презентаций по химической связи в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Молекулярные реакции Dmitri Wiebe4516800200:00 3 585 кБ
Химическая связь Valentin7420790000:00 786 кБ
Химия «Химическая связь» Петрова1269303400:00 696 кБ
Виды химической связи tania16677020500:00 245 кБ
Типы химических связей Ludmila1957407100:00 560 кБ
Химическая связь и её виды Tarantino173200000:00 170 кБ
Основные типы химической связи Marina2742009500:00 281 кБ
Основные виды химической связи пользователь812409012100:00 671 кБ
Типы и характеристики химических связей Вадим Балакирев1761805300:00 528 кБ
Свойства химической связи user2813860000:00 1 924 кБ
Ионная связь Admin142020200:00 690 кБ
Ионная химическая связь Андрей15608013900:00 431 кБ
Металлическая связь марина1325502800:00 1 594 кБ
Металлическая химическая связь Марина91760000:00 220 кБ
Ковалентная связь user131790000:00 372 кБ
Ковалентная полярная связь user2055204700:00 476 кБ
Ковалентная полярная химическая связь Alekc7371021100:00 230 кБ
Водородная связь 1739002600:00 722 кБ
Водородная химическая связь kot3914550000:00 2 273 кБ
Валентность и степень окисления Илья1614170000:00 736 кБ
Степень окисления User441174013301:12 270 кБ
Степень окисления вещества Host16487025500:00 1 309 кБ
Степени окисления соединений User1342101900:00 241 кБ
Всего : 23 презентации 572 00:01 19 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про химическую связь

содержание презентаций, которые знакомят с химической связью

Молекулярные реакции

Слайдов: 45   Слов: 1680   Звуков: 0   Эффектов: 2

Молекулы в Космосе. Derek Ward-Thompson Science, January 4, 2002. Почему звезды образуются так медленно? Почему звезды образуются так быстро? Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование еще не началось. Вещество, из которого образуются звезды, практически невидимо! Линии Н2 в ИК-области спектра. …но молекул в Космосе нет! Межзвездное пространство не пусто… Молекулы в Космосе есть! Молекулы из одиннадцати атомов HC9N Молекулы из тринадцати атомов HC11N. Структура молекул. HC7N. HCN. Пау. Кометы Околозвездные оболочки Молекулярные облака. Области звездообразования. - Молекулы.ppt

Химическая связь

Слайдов: 74   Слов: 2079   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая связь. Валентный угол образован воображаемыми линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов O Cl — Be — Cl H H ? = 180O ? = 104,5O. Полярная и неполярная ковалентная связь. Неполярная ковалентная связь. Ковалентная связь. Зависимость потенц. энергии двух атомов водорода от межъядерного расстояния. Обменный механизм образования ковалентной связи. Основные положения метода ВС. Свойства ковалентной связи. Гибридизация АО. Основные положения гибридизации. Другие типы гибридизации. Скелетная и пространственная модели молекулы метана. Основные положения метода МО. Модель образования ?св и ?р МО. - Химическая связь.ppt

Химия «Химическая связь»

Слайдов: 12   Слов: 693   Звуков: 0   Эффектов: 34

Виды химической связи и типы кристаллических решеток. Вещества с ионной связью. Число общих электронных пар равно числу связей между двумя атомами. Вещества с ковалентной связью. Металлы образуют металлические кристаллические решетки. Резких границ между разными видами химических связей нет. - Химия «Химическая связь».ppt

Виды химической связи

Слайдов: 16   Слов: 677   Звуков: 0   Эффектов: 205

Повторение по теме: « Химическая связь. Цель урока: повторить. Охарактеризуйте виды химических связей. II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF. Какая из молекул соответствует схеме: A A ? Виды связи и типы решеток. Ионная решетка. Атомная решетка. Sio2 C n алмаз. Молекулярная. Атомная. Какая реакция является окислительно-восстановительной? Какой коэффициент перед формулой окислителя? Окислитель. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Восстановление. - Виды химической связи.ppt

Типы химических связей

Слайдов: 19   Слов: 574   Звуков: 0   Эффектов: 71

Типы химической связи. Ионы. Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно. ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны. Ионная связь. ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения. Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку. Физические свойства. Ковалентная связь. Образование полярной и неполярной связи. Схема образования ковалентной полярной связи: •• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••. АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2). Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы. - Типы химических связей.ppt

Химическая связь и её виды

Слайдов: 17   Слов: 320   Звуков: 0   Эффектов: 0

Виды химической связи в неорганических веществах. Вид связи. Взаимодействие между атомами. Параметры характеристики связи. Ковалентная полярная связь. Игра «Крестики-нолики». Полярная связь. Выполните задание. - Химическая связь и её виды.ppt

Основные типы химической связи

Слайдов: 27   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 95

Химическая связь. Ковалентная связь. Координация. Виды ковалентной связи. Параметры ковалентной связи. Свойства ковалентной связи. Направленность. Образование ионной химической связи. Заряженные частицы. Электроны. - Основные типы химической связи.pptx

Основные виды химической связи

Слайдов: 81   Слов: 2409   Звуков: 0   Эффектов: 121

Строение вещества. Значение ЭО. По ЭО определить Ме или Неме. Тест. Химическая связь. Виды химической связи. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная связь. Одинарная связь. Хлороводород. Ионная связь. Хлорид натрия. Тип связи. Моль. Гибридизация. Водородная связь. Спирты. Определить тип химической связи. В каких молекулах длина связи больше. Связь. Напишите структурную формулу. Типы кристаллических решеток. Зарисовать типы кристаллических решеток. Молекулярная решетка. Причины многообразия веществ. Гомология. Кристаллическая решетка твердой серы. Дисперсные системы. - Основные виды химической связи.ppt

Типы и характеристики химических связей

Слайдов: 17   Слов: 618   Звуков: 0   Эффектов: 53

Типы химической связи. Связь. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой. Ковалентная полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. - Типы и характеристики химических связей.ppt

Свойства химической связи

Слайдов: 28   Слов: 1386   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая связь. Основные виды связей. Электроотрицательность. Ионная химическая связь. Основы химии. Связь. Ковалентная химическая связь. Водородная связь. Характеристики связи. Энергия связи. Полярность химической связи. Ионная кристаллическая решётка. Молекулярная кристаллическая решётка. Типы химической связи. - Свойства химической связи.ppt

Ионная связь

Слайдов: 14   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 2

Тема урока «Ионная связь». Задачи урока: Проблемный вопрос: Nacl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль). Путь к вершине химической пирамиды – ионная химическая связь в соединениях. Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ионной связью. - Ионная связь.pptx

Ионная химическая связь

Слайдов: 15   Слов: 608   Звуков: 0   Эффектов: 139

Химическая связь. Ионная химическая связь. План изучения темы урока. Что такое химическая связь? Металлическая. Ионная. ? ? – разница электроотрицательностей: ? ? > 1,7 – ионная химическая связь; 0 < ?? < 1,7 – ковалентная химическая связь. Ион-катион. Механизм образования ионной связи. Составьте электронные и графические формулы атомов: Простые: na+, ca2+, cl-. Положительные: ca2+, na+. Отрицательные: OH-, SO42-. 1. Ненаправленность; Кристаллическая решетка NaCl. - Ионная химическая связь.ppt

Металлическая связь

Слайдов: 13   Слов: 255   Звуков: 0   Эффектов: 28

Металлическая химическая связь. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Строение металла. Металлический блеск Теплопроводность Электропроводность Ковкость (пластичность). Объяснение ковкости. - Металлическая связь.ppt

Металлическая химическая связь

Слайдов: 9   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 0

Металлическая химическая связь. Лучшие проводники медь и серебро. Изделия из золота. Высокой отражательной способностью обладают ртуть, серебро, палладий, алюминий. У металлической связи общее с: Ионной – образование ионов. Различия металлической связи с ионной и ковалентной. - Металлическая химическая связь.ppt

Ковалентная связь

Слайдов: 13   Слов: 179   Звуков: 0   Эффектов: 0

А 3. Химическая связь. В молекуле оксида серы (IV) имеются связи 1) 1б и 1 П 2) 3б и 1 П 3) 4б 4) 2б и 2 П. Электроотрицательность. 9. Степень углерода в CH3Cl 1) +1 2) - 1 3) + 2 4) - 2 10. Степень окисления равна нулю в соединениях: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. - Ковалентная связь.ppt

Ковалентная полярная связь

Слайдов: 20   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 47

Вид химической связи. Тип связи. Атомы разных элементов. Формирование понятия о ковалентной химической связи. Усиление электроотрицательности. Ряд электроотрицательности. Электронные пары. Число внешних электронов. Записать электронную и структурную формулы. Упражнение. - Ковалентная полярная связь.ppt

Ковалентная полярная химическая связь

Слайдов: 7   Слов: 371   Звуков: 0   Эффектов: 211

Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. ЭО уменьшается. Составить механизм образования молекул и определить тип химической связи. Ионная связь – образуется между металлом и неметаллом. Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами. - Ковалентная полярная химическая связь.ppt

Водородная связь

Слайдов: 17   Слов: 390   Звуков: 0   Эффектов: 26

Тема. Межмолекулярная. Внутримолекулярная. Межмолекулярная водородная связь. 2)между молекулами аммиака. 4)между молекулами карбоновых кислот (муравьиная, уксусная) (димеры карбоновых кислот). Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью. 5)водородные связи способствуют образованию кристаллов в виде снежинок или измороси. возникает 2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности: А – Т , Ц – Г ). Механизм образования водородной связи. Электромагнитное излучение. Высокие температуры. - Водородная связь.ppt

Водородная химическая связь

Слайдов: 39   Слов: 1455   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водородная и донорно-акцепторная связи. Образование водородной связи. Фрагменты кристаллов. Cимметричная. Природа водородной связи. Энергия прямого электростатического взаимодействия. Понятие «перенос заряда». Зависимость энергии от расстояния. Слабые водородные связи. Свойства ковалентной химической связи. Появление в электронных спектрах новой полосы поглощения. P-комплексы. NO+ с олефинами. Динамические комплексы. Комплексы с элементами 6-ой группы. Молекулярные кoмплексы по энергии связи. - Водородная химическая связь.ppt

Валентность и степень окисления

Слайдов: 16   Слов: 1417   Звуков: 0   Эффектов: 0

Валентность и степень окисления. Выход. Химия:валентность и степень окисления содержание. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Валентность – сложное понятие. Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Для некоторых элементов валентность – величина постоянная. Обозначим валентность известного элемента: II V2 O5 2). Пример 2: Определим валентность элементов в солях кислородсодержащих кислот: Al 2 (SO4)3 1). Определим число атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле. - Валентность.ppt

Степень окисления

Слайдов: 44   Слов: 1174   Звуков: 0   Эффектов: 133

«Степень окисления». Образовательные результаты. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами называется окислением. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами называется восстановлением. Определение. Степень окисления «0» - ноль: 1. Простые вещества: Н2, Са, О2, К… 2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления: Cu+2 Na+ AI+3 Mg+2. Определить степени окисления. Определите степени окисления элементов. Состав оксида серы (II) выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3. - Степень окисления.ppt

Степень окисления вещества

Слайдов: 16   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 255

Степень окисления. Степени окисления у серы. Номенклатура химических соединений. Формула вещества. Высшая степень окисления. Степень окисления хлора. - Степень окисления вещества.ppt

Степени окисления соединений

Слайдов: 13   Слов: 421   Звуков: 0   Эффектов: 19

Степень окисления. Положительная степень окисления. Возможные отрицательные степени окисления. Определить степени окисления элементов в соединениях. Название. Оксид железа. - Степени окисления соединений.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Фото
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь