Кислоты

Презентации про кислоты

Серная кислота

Слайдов: 13   Слов: 378   Звуков: 0   Эффектов: 11

Серная кислота. Состав. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода. Одноосновные кислоты. Кислородные кислоты. Разбавление серной кислоты. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы). Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Взаимодействие кислоты с сахарозой. Сульфат натрия. Сульфат меди. - Кислота 1.ppt

Уксусная кислота

Слайдов: 9   Слов: 439   Звуков: 0   Эффектов: 44

Кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Как обнаружить кислоты? Кислоты имеют сходный состав. - Кислота 2.ppt

Карбоновые кислоты

Слайдов: 41   Слов: 1295   Звуков: 24   Эффектов: 62

Карбоновые кислоты. Что называется карбоновыми кислотами? Номенклатура карбоновых кислот. Общая формула карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Повторите определение карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. - Кислоты 1.ppt

Нуклеиновые кислоты

Слайдов: 18   Слов: 466   Звуков: 0   Эффектов: 40

История открытия. 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Структура нуклеотида. Фосфорная кислота. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). Биологическая роль нуклеиновых кислот. Состав азотистых оснований. Лабораторный практикум. - Кислоты 2.ppt

Кислотные остатки

Слайдов: 10   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 24

Кислоты. Что объединяет все кислоты? Водород. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Одноосновные кислоты. Трёхосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода. - Кислоты 3.ppt

Теории кислот и оснований

Слайдов: 21   Слов: 1393   Звуков: 0   Эффектов: 41

Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Теория кислот и оснований Льюиса. Сванте-Август Аррениус. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности. Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa ? 2-15.7. Электроотрицательность возрастает. СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты). - Теории кислот.ppt

Реакции кислот

Слайдов: 6   Слов: 376   Звуков: 0   Эффектов: 52

Обобщение. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы. - Реакции кислот.ppt

Кислоты и вода

Слайдов: 21   Слов: 1049   Звуков: 0   Эффектов: 41

Тема «Кислоты». Изучить состав и классификацию кислот Дать начальные сведения о кислотах. Н cl. Классификация кислот. Муравьиная. Яблочная. Сахарная. Молочная. Салициловая. H2SO4 -серная кислота тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит. Разбавление серной кислоты водой. Биологическая роль соляной кислоты. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. Кислоты в природе. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. Кислоты в организме человека. Кислоты нашей пище. Кислоты в животном мире. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. - Кислоты и вода.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7   Слов: 501   Звуков: 0   Эффектов: 26

Соли. Кислые. Разновидности солей. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. - Кислоты и соли.ppt

Применение кислот

Слайдов: 15   Слов: 915   Звуков: 0   Эффектов: 1

Москва 2002. Серная кислота – хлеб химии. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Царская водка: Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Соляная кислота. Азотная кислота. Угольная кислота. Органические кислоты Уксусная кислота. Немало кислот в нашей пище. Щавелевая кислота. Яблочная кислота. Молочная кислота: друг или враг? Кислоты в организме человека. ДНК на службе человека. - Применение кислоты.ppt

Взаимодействие кислот

Слайдов: 13   Слов: 465   Звуков: 0   Эффектов: 131

Кислоты. По наличию атома кислорода. Классифицируйте кислоты : H2SO3. К и с л о т ы. Жидкие H2SO4 HNO3 hcl. Нерастворимые в воде h2sio3. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая. ОСТОРОЖНО! Химические свойства. Ряд активности металлов. Вытесняют водород из кислот. Mg. Сu. Соль. До водорода. Бекетов Николай Николаевич. Русский химик, академик Петербургской Академии наук. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого. Оксид Ме. CuO. Основание. H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3. H3PO4. Раствор соли. Сухая соль. Слабые кислоты. - Взаимодействие кислот.ppt

Кислоты взаимодействие

Слайдов: 18   Слов: 830   Звуков: 0   Эффектов: 99

Кислоты. Что такое кислоты? Химические свойства кислот. Диссоциация кислот. НnКост ? Н+ + Костn-. Обратно ко всем свойствам. Помни! Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с основными оксидами. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. H2O. CO2. Яблочная- в яблоках. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Технические кислоты. Соляная кислота. А точнее сказать одна! - Кислоты взаимодействие.ppt

Кислота серная

Слайдов: 5   Слов: 284   Звуков: 0   Эффектов: 13

Поражающие действия серной кислоты, способы защиты. После особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов. - Серная кислота.ppt

Получение серной кислоты

Слайдов: 13   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 48

Тема урока: Серная кислота. Цель урока. Химические свойства. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. Концентрированная серная кислота. Кислота - окислитель. H2SO4 конц Продукт окисления. Производство серной кислоты. Получение из пирита. 2-я стадия. 3-я стадия. - Серная кислота 1.ppt

HNO3

Слайдов: 6   Слов: 357   Звуков: 0   Эффектов: 0

Нітратна кислота. Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Концентрована. З лужно- земельними, а також Zn. З лужними і лужно- земельними металами. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє. NO2. NH3. (NH4NO3). Cu + 4HNO3 ? cu(no3)2 + 2NO2?+ H2O бурий газ. - HNO3.ppt