Неорганическая химия

Презентации про неорганическую химию

Неорганическая химия

Слайдов: 129   Слов: 6274   Звуков: 0   Эффектов: 389

Красноярск, 2008. Презентационные материалы. Представлена презентация (в виде слайдов) теоретического курса «Неорганическая химия». Подп. к использованию 01.09.2008 Объем 6 Мб Красноярск: СФУ, 660041, Красноярск, пр. Оглавление. Цели курса. Научить прогнозировать и определять свойства соединений и направление химической реакции. Физика. Физическая химия. Аналитическая химия. Спец. предметы. Теория и технология пиро-, гидро-, электрометаллургии. Курс. ЛЕКЦИИ, 51 час. Экзамен. Содержание курса. Модуль 2. Ч. 1. Теоретические основы. Библиографический список. Раздел 1 Общие закономерности химических процессов. - Неорганическая химия.ppt

Неорганические соединения

Слайдов: 25   Слов: 455   Звуков: 0   Эффектов: 6

Тема: “Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений”. Фронтальный опрос. Какие соединения называются бинарными? Дайте определение оксидам. По каким признакам можно классифицировать кислоты? Правило разбавления серной кислоты в воде. Какие типы кристаллических решеток вы знаете? Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Химический диктант. Массовая доля выражается в г/моль. И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться мог. Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. - Неорганические соединения.ppt

Классы неорганических соединений

Слайдов: 8   Слов: 165   Звуков: 0   Эффектов: 0

Генетическая связь между неорганическими соединениями. Классы неорганических веществ. Соли. Оксиды. - Классы неорганических соединений.ppt

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид кальция СаO. Оксид кремния (IV) SiO2. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. - Оксиды.ppt

Основания химия

Слайдов: 16   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 114

Основания. И. Жикина. Гидроксиды. Классификация оснований. Однокислотные. Растворимые в воде. Щелочи. Сильные и слабые основания. Активный металл + вода. Нерастворимые в воде основания. Косвенный. Щелочи изменяют окраску индикаторов. Метиловый оранжевый. Синий. Малиновый. Нейтрализация. Основание. Кислота. Индикатор. Щелочи реагируют с кислотными оксидами. Щелочь. Оксид металла. - Основания химия.ppt

Состав оснований

Слайдов: 12   Слов: 481   Звуков: 0   Эффектов: 83

Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна. 4. Приведите формулы: воды, углекислого газа, негашеной извести, хлороводорода. 2. Что такое оксиды? 5. Составьте формулы: оксида азота (V), оксида азота(IV), оксида азота(II). Na2O, H2O, CaCl2, NO, BaO, NaOH, SO3, LiOH. NaOH. структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2. Na. Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO. Fe O. Na O. OH. (OH). Ca(oh)2 – гидроксид кальция fe(oh)2 – гидроксид железа (II) fe(oh)3 – гидроксид железа (III). Назовите основания: Al(OH)3. CuOH. NaOH, KOH Cu(OH)2. 1. Что такое основание? - Состав оснований.ppt