Химия
<<  Классы неорганических соединений Соли  >>
Презентации об оксидах для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по оксидам нажмите на её название.

Презентации об оксидах

список всех презентаций по оксидам в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Оксиды Admin1254105200:00 1 698 кБ
Оксиды 8 класс 817606000:00 302 кБ
Химические оксиды СW125530200:00 1 195 кБ
Оксиды и летучие водородные соединения алина123440500:00 204 кБ
Химические свойства оксидов 1140504600:00 175 кБ
Разложение оксидов Твердохлебова Татьяна Михайловна94870000:00 144 кБ
Оксид азота 956905700:00 343 кБ
Формулы оксида азота Ольга265380000:00 201 кБ
Оксид углерода Учитель92230100:00 268 кБ
Оксид углерода II Таисия Конько254780200:00 1 503 кБ
Угарный газ Скрябин Михаил Юрьевич928603900:00 126 кБ
Оксид углерода IV Smash952401100:00 535 кБ
Углекислый газ User25733324300:00 558 кБ
СО2 углекислый газ анна1455708600:00 1 184 кБ
Всего : 14 презентаций 190 00:00 8 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про оксиды

содержание презентаций, которые знакомят с оксидами

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

В природе. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Cухой лед – тоже CO2. Оксид углерода (II) CO. Металлические руды. например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид кальция – основный оксид. Оксид бериллия BeO. Белила. - Оксиды.ppt

Оксиды 8 класс

Слайдов: 8   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 60

Оксиды. Al(OH)3. FeO. SO2. H2CO3. H2 SO4. Na2SO4. Сaco3. H2SiO3. CO2. Основание. Соль. CaO. Вода. Корунд, сапфир, рубин. SiO2. Кварц. Речной песок. Рубин. Корунд. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: - Оксиды 8 класс.ppsx

Химические оксиды

Слайдов: 12   Слов: 553   Звуков: 0   Эффектов: 2

Оксиды. Оксиды - это сложные вещества. Оксид углерода (IV). Негашёная известь. Боксит. Вещества, в состав которых входит кислород. - Химические оксиды.ppt

Оксиды и летучие водородные соединения

Слайдов: 12   Слов: 344   Звуков: 0   Эффектов: 5

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения. Оксиды. Оксиды в природе. H2O. Гидриды и летучие водородные соединения. - Оксиды и летучие водородные соединения.pptx

Химические свойства оксидов

Слайдов: 11   Слов: 405   Звуков: 0   Эффектов: 46

Оксиды. Несолеобразующие оксиды. Основные оксиды. Амфотерные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Способы получения оксидов. - Химические свойства оксидов.ppt

Разложение оксидов

Слайдов: 9   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 0

Оксиды. Оглавление. Задания. Классиф. Амфотерные оксиды. Глоссарий. - Разложение оксидов.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Оксиды азота. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O. N2O3. N2O- оксид азота (I). Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. No-оксид азота (II). В воде малорастворим. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Кислотный оксид: N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O. Оксид азота (IV). Хорошо растворяется в воде. 2NO2 === N2O4. N2O5 + H2O == 2HNO3. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. 1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком. - Оксид азота.ppt

Формулы оксида азота

Слайдов: 26   Слов: 538   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Оксид азота. Характер. Монооксид азота. Не реагирует с водой. Азотистый ангидрид. Кислотный оксид. Диоксид азота. Реагирует с водой. Пентаоксид диазота. Солеобразующий кислотный оксид. - Формулы оксида азота.ppt

Оксид углерода

Слайдов: 9   Слов: 223   Звуков: 0   Эффектов: 1

Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. - Оксид углерода.ppt

Оксид углерода II

Слайдов: 25   Слов: 478   Звуков: 0   Эффектов: 2

ОКСИД УГЛЕРОДА (II) и(IV). Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Получение СО: Получение СО. В лаборатории – Н+ Т НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота. Оксид углерода (iv). ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), Т0 и Р=60 атм.сжижается. Получение: : Получение со2. Химические свойства: При повышенной t° - окислительные свойства С02 (тв.) + 2Mg = 2MgO + С° «сухой лед». Применение СО. В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602. Как получают СО в лаборатории и в промышленности? Горящая лучинка гаснет в азоте и в углекислом газе. - Оксид углерода II.pptx

Угарный газ

Слайдов: 9   Слов: 286   Звуков: 0   Эффектов: 39

Оксид углерода(II) (угарный газ). Химические свойства: Концентрация угарного газа в организме человека. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Нарушается углеводный обмен. Нарушается водно-солевой обмен. Источники СО в атмосфере: Газификация топлива. Полезные свойства. - Угарный газ.ppt

Оксид углерода IV

Слайдов: 9   Слов: 524   Звуков: 0   Эффектов: 11

Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Под давлением превращается в бесцветную жидкость, которая при охлаждении застывает. Вскоре вода станет мутной. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. В природе. Нетоксичен, не проводит электрически ток. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Интересные факты. - Оксид углерода IV.pptx

Углекислый газ

Слайдов: 25   Слов: 733   Звуков: 3   Эффектов: 243

Углерод. Метан. -1. Карбид алюминия. и Углекислый газ (Углекислик): Реакция восстановления оксида меди (II) углем. Окисли-тель. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. Гидрокарбонат натрия. Только Известковая вода не любила Углекислика. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Карбонат калия. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. +2NaOH. +CaO. +Me. Газ. Газ яд. Словарь химических терминов. - Углекислый газ.ppt

СО2 углекислый газ

Слайдов: 14   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 86

Углекислый газ… Что такое диоксид углерода? Диоксид углерода. Взаимодействие с водой. Реакция с основным оксидом. Реакция со щелочью. СаСО3. Например, в теплицы подают газы, которые выходят из котельной. С6н12о6 + 6о2. В результате антропогенных воздействий содержание СО2 в атмосфере Земли постепенно возрастает. - СО2 углекислый газ.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Фото