Реакции

Презентации про реакции

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. 9 класс «Металлы». 8 класс «Бинарные соединения». Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Сера S8. Алюминий. Вольфрам. Неметаллы. O2. Азот. Горение стальной проволоки в кислороде. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Задание №4. Лабораторный опыт. Ответ найдем, проведя опыт. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Не смогешь – кого винить? Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». - Реакции веществ.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

Классификация реакций. Оглавление: Оглавление. Аллотропия серы: Аллотропия фосфора: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. 3. По участию катализатора: 5. По тепловому эффекту: Эндотермические реакции: 6. По направлению: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Реакции горения протекают очень бурно. - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Типы химических реакций. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Источники. - Типы химических реакций.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Химическая кинетика. Классификация процессов по фазовому составу. Молекулярность реакций. Лимитирующая стадия. Скорость средняя и мгновенная. Факторы, влияющие на скорость реакции. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... Кинетическое уравнение. Графическое определение n. Константа скорости реакции. Скорость гетерогенных реакций. Теория активации Аррениуса. Предэкспонента и экспонента. Доля результативных столкновений. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Промежуточный активированный комплекс. H H H H Реагенты Активированный Продукты комплекс. Графическое определение Еа. - Скорость химической реакции.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами» образовательной программы «Химия». Пояснительная записка. Понятие. Форма движения материи. Основное. Принципы отбора содержания. Принцип доступности и последовательности. Формирование предметной компетенции. Учёт возрастных особенностей учащихся. Принцип разнообразия учебной деятельности. Система формирования знаний и умений учащихся. Психолого – педагогические особенности подросткового возраста. Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство в достижении цели. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. - Уравнения химических реакций.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Тема: Изменения, происходящие с веществами. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. - Уравнения.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 18   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 45

Электролитическая диссоциация химических элементов. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Механизм диссоциации веществ. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. - Диссоциация.ppt

Электролитическая диссоциация солей

Слайдов: 9   Слов: 210   Звуков: 1   Эффектов: 51

Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3. Задание 3. С какими из перечисленных веществ реагирует раствор гидроксида натрия? Классификация солей по составу. Химические свойства солей. - Диссоциация солей.ppt

Анод и катод

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 11   Эффектов: 93

Электролиз. Катод (-). Восстановление. Электроды. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Процессы на катоде 2. Процессы на катоде 4. Анионы F. Металлы. Электролиз расплавов. Анод растворимый. Законы Фарадея. I – сила тока. t – время электролиза, сек. - Катод.ppt