Реакции

Презентации о реакциях для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по реакциям нажмите на её название.

Презентации о реакциях

список всех презентаций по реакциям в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про реакции

Реакции

Слайдов: 8   Слов: 489   Звуков: 0   Эффектов: 0

Превращение веществ. Краткий очерк истории химии. Дать начальные представления о химической реакции. Кратко представить историю развития науки химии. 1. Организационный момент. Приведите примеры сложных веществ? Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Признаки химических реакций. Выделение или поглощение теплоты. Образование осадка. Значение химии в нашей жизни. Чистый воздух в современном городе- дефицит! - Реакции.pps

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. 10 класс «Углеводы». 6 класс «Металлы и неметаллы»». Классификация веществ по составу: кислород О2. Металлы. Al. W. Кислород. С + o2 = co2. N2. Признак химической реакции: выделение тепла и света. Получение кислорода разложением оксида ртути. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Почему? Техника безопасности! Напишите уравнение данной химической реакции. Задание №5. Должен я тебя казнить. Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? - Реакции веществ.ppt

Химические реакции

Слайдов: 15   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 17

Разминка. Вопросов полон мир. Лабораторный опыт. Значение реакций соединения и разложения. Кипячение воды в чайнике. Самостоятельная работа. - Химические реакции.ppt

Превращения веществ

Слайдов: 17   Слов: 445   Звуков: 0   Эффектов: 13

Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Великие русские ученые. Кислота. Раствор йода. Вода. Здесь вы видите конверт. - Превращения веществ.ppt

Химические реакции 11 класс

Слайдов: 5   Слов: 356   Звуков: 0   Эффектов: 170

Кроссворд. Биологически активные катализаторы. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. - Химические реакции 11 класс.pptx

Химические и физические явления

Слайдов: 10   Слов: 183   Звуков: 0   Эффектов: 18

Физические и химические явления. Физические явления. Текст. Химические явления- это…. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Что вы наблюдаете? Сделайте вывод. - Химические и физические явления.ppt

Химические реакции практическая работа

Слайдов: 16   Слов: 1351   Звуков: 0   Эффектов: 0

Признаки химических реакций. Цель работы. Реактивы. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Наблюдения. Алгоритм работы. Пробирки. Лучина. ТБ при работе со спиртовкой. Исследовать признаки химических реакций. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. 3)Образуется красно-бурый раствор. Изменение цвета. Выпадение осадка. 1)CO2 –газ, не поддерживает горение. Практическая работа №2. Собрать прибор, используя рисунок. Исследовать свойства водорода. 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. - Химические реакции практическая работа.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

Классификация реакций. Оглавление: Оглавление. Аллотропия серы: Аллотропия фосфора: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Разложение перманганата калия при нагревании: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса. 3. По участию катализатора: 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Эндотермические реакции: 6. По направлению: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Типы химических реакций. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Источники. - Типы химических реакций.ppt

Химия «Типы химических реакций»

Слайдов: 17   Слов: 897   Звуков: 0   Эффектов: 76

Типы химических реакций. Установи соответствие. Классификация реакций. Реакция разложения. Реакция обмена. Эндотермическая реакция. Глоссарий. - Химия «Типы химических реакций».ppt

Классификация химических реакций

Слайдов: 16   Слов: 776   Звуков: 1   Эффектов: 26

Химия. Процесс изменения веществ. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Каталитические реакции. Решетовская средняя общеобразовательная школа. - Классификация химических реакций.ppt

Энергия химической реакции

Слайдов: 80   Слов: 2137   Звуков: 0   Эффектов: 0

Энергетика химических реакций. Химическая термодинамика. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Параметры химической термодинамики. Единицы измерения. Термодинамический процесс. Теплота. Первый закон термодинамики. Изохорный процесс. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Энтальпия образования. Единицы измерения энтальпии образования. Уравнения химической реакции. Особенности термохимических уравнений. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса. Задача. Возможность и направление протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. - Энергия химической реакции.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Тема: Изменения, происходящие с веществами. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Значение индексов и коэффициентов. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Современная формулировка закона: Выполни задания – расставь коэффициенты в уравнениях реакций: Все вещества записать в виде химических формул. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. 6) Водород + азот гидрид азота (lll). - Уравнения.ppt

Формулы химических реакций

Слайдов: 6   Слов: 132   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . - Формулы химических реакций.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Методическая разработка раздела «Изменения, происходящие с веществами» образовательной программы «Химия». Пояснительная записка. Понятие. Форма движения материи. Основное. Принципы отбора содержания. Принцип доступности и последовательности. Формирование предметной компетенции. Учёт возрастных особенностей учащихся. Принцип разнообразия учебной деятельности. Система формирования знаний и умений учащихся. Психолого – педагогические особенности подросткового возраста. Стремление к познанию, активность, инициативность, упорство в достижении цели. Формирование активного самостоятельного, творческого мышления. - Уравнения химических реакций.ppt

Скорость реакции

Слайдов: 14   Слов: 347   Звуков: 0   Эффектов: 42

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Факторы, влияющие на скорость. Концентрация реагирующих веществ. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Лабораторная работа. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Отчёт групп. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Что мы изучали? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. - Скорость реакции.ppt

Химическая кинетика

Слайдов: 21   Слов: 957   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химическая кинетика. Химическая реакция. Совокупность всех реакций. Сложная реакция. Промежуточное состояние. Скорость химической реакции. Реакция гомогенная. Понятие скорости. Скорость реакций в открытых системах. Изменение количества вещества. Концентрации реагентов. - Химическая кинетика.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Химическая кинетика. Классификация процессов по фазовому составу. Молекулярность реакций. Цепные - разветвленные реакции. Скорость химической реакции. Скорость средняя и мгновенная. Общая закономерность. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Кинетическое уравнение. Графическое определение n. Константа скорости реакции. Скорость гетерогенных реакций. Зависимость скорости от температуры. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений. - Скорость химической реакции.ppt

Химическое равновесие

Слайдов: 19   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 128

Химическое равновесие. Химические реакции. Необратимые. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Окончание реакции. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. - Химическое равновесие.ppt

Смещение химического равновесия

Слайдов: 34   Слов: 1387   Звуков: 0   Эффектов: 157

Химическое равновесие. Равновесие. Воспитывать экологическую культуру. Необратимые реакции. Равновеснные концентрации. Кинетические уравнения. Состояние системы. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Температура. Равновесие в обратимом процессе. Влияние изменения концентрации. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Репродуктивный уровень. Тесты с выбором одного правильного ответа. Укажите верное суждение. - Смещение химического равновесия.ppt

Закон сохранения массы веществ

Слайдов: 20   Слов: 586   Звуков: 0   Эффектов: 50

Закон сохранения массы веществ. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Роберт Бойль. Антуан Лавуазье. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент. Индекс. Алгоритм составления уравнений. Запишите уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент). - Закон сохранения массы веществ.pptx

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

Слайдов: 31   Слов: 869   Звуков: 6   Эффектов: 43

Закон сохранения массы веществ. Какие явления представлены на этом слайде. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Новые понятия. Схема разложения воды. Михаил Васильевич Ломоносов. Элементы. Получение гидроксида кальция. Уравнения химических реакций. Алгоритм составления уравнений химических реакций. Расстановка коэффициентов. Расставьте коэффициенты. Составление уравнений химических реакций. - Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt

Органическая химия

Слайдов: 16   Слов: 627   Звуков: 0   Эффектов: 3

ОВР в органической химии. Метод электронного баланса. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4- является окислителем. - Химия 3.ppt

Биологическое окисление

Слайдов: 68   Слов: 2738   Звуков: 0   Эффектов: 0

Биологическое окисление. История развития учения о биологическом окислении. Опыты по сжиганию веществ в замкнутом пространстве. Лавуазье. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. Расщепляется каталазой. Окислительный процесс. Процесс перемещения электронов. Передача электронов и протонов. Окислительное фосфорилирование. Живой организм. Ассимиляция. Анаболизм. АТФ. «Энергетическая валюта» клетки. Три источника образования АТФ. Сила электростатического отталкивания. Совокупность биохимических реакций. Метаболизм. Митохондриальный этап. Цитоплазматический этап. Особенности химической структуры мембран МХ. - Биологическое окисление.ppt

Окислительно-восстановительные реакции

Слайдов: 20   Слов: 1401   Звуков: 0   Эффектов: 0

Окислительно-восстановительные реакции. Опорные понятия. Правила определения функции соединения. Важнейшие восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные (ОВР). Составление ОВР методом электронного баланса. Составим уравнения процессов окисления и восстановления. Выполните задания. - Окислительно-восстановительные реакции.ppt

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

Слайдов: 18   Слов: 969   Звуков: 0   Эффектов: 21

Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Что такое ОВР. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал. Сила окислителя. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Изменение рН среды. Важнейшие окислители. Методы окислительно-восстановительного титрования. - «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx

Схемы окислительно-восстановительных реакций

Слайдов: 20   Слов: 870   Звуков: 0   Эффектов: 0

Окислительно-восстановительные реакции. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Степень окисления. Реакции. Окисление. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Восстановитель окисляется. Составьте молекулярное уравнение. - Схемы окислительно-восстановительных реакций.pptx

Уравнение окислительно-восстановительной реакции

Слайдов: 17   Слов: 340   Звуков: 0   Эффектов: 39

Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Основные понятия. Уравнение. Оптимальный вариант. Фотосинтез. Косметология. - Уравнение окислительно-восстановительной реакции.ppt