Химия
<<  Силикатная промышленность Углерод  >>
Презентации о сере для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по сере нажмите на её название.

Презентации о сере

список всех презентаций по сере в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Атом серы User1346721500:00 1 099 кБ
Химический элемент - сера 845402100:00 61 кБ
Применение серы 178010000:00 264 кБ
Sulfur USER205150200:00 261 кБ
Сера химия 14108308700:00 440 кБ
Сера 9 класс Admin162480000:00 369 кБ
Свойства серы Дима Соболев 9 класс36103506700:00 625 кБ
Химические свойства серы 1375207743:40 247 кБ
Сера и её производные bruker259870000:00 36 кБ
H2O и H2S Comp2716190000:00 827 кБ
Основные соединения серы 256880000:00 503 кБ
Всего : 11 презентаций 214 00:43 5 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про серу

содержание презентаций, которые знакомят с серой

Атом серы

Слайдов: 13   Слов: 467   Звуков: 2   Эффектов: 15

---1--- Действующие лица(главные персонажи.). ---2--- Действующие лица: Квартира, рабочее место ученика. В реакции с водородом ведёт себя как окислитель, а с кислородом – как восстановитель. Безобразие!» Читает дальше. Светит солнце. Ученик просыпается. Ученик: «Красота- тс какая! К ученику подходит атом. Я ещё урок по химии не приготовил. Ты что, смеёщься на до мной, что ли?» Атом: « Ну, будет тебе! Помогу я твоему горю. Действие 4. Предгорья Кавказа. Выходит из под Земли ученик и атом. Рыба что ли какая, не пойму никак.» Атом: «Да нет, не рыба. Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. - Сера.ppt

Химический элемент - сера

Слайдов: 8   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 21

Сера. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Добыча руды открытым способом. Физические свойства. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Природный сросток кристаллов самородной серы. Горение серы. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. - Сера 1.ppt

Применение серы

Слайдов: 17   Слов: 801   Звуков: 0   Эффектов: 0

Натрий использовался с давних времён. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Zincum переводится как «белый налет». Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. При 100—150°C цинк пластичен. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. - Сера 2.ppt

Sulfur

Слайдов: 20   Слов: 515   Звуков: 0   Эффектов: 2

Sulfur. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Характеристика серы по ПСХЭ. Строение молекулы серы. Получение. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Физические свойства. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: - Sulfur.ppt

Сера химия

Слайдов: 14   Слов: 1083   Звуков: 0   Эффектов: 87

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый». В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов. Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4?2H2O и гипс пластинчатый. Сера. Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Физические свойства серы. Не растворяется в воде. Плохо проводит тепло и электричество. Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца? Взаимодействие серы с водородом. - Сера химия.ppt

Сера 9 класс

Слайдов: 16   Слов: 248   Звуков: 0   Эффектов: 0

История серы. Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней. Ромбическая. Моноклинная. Пластическая. Железный колчедан (пирит). Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Сфалерит zns. Биороль. - Сера 9 класс.pptx

Свойства серы

Слайдов: 36   Слов: 1035   Звуков: 0   Эффектов: 67

Сера. Историческая справка. Сера также входит в состав черного пороха. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. ) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Физические свойства серы. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Химические свойства. Восстановительные свойства серы: Применение серы. H2s-сероводород. Физические свойства сероводорода. Из 20 000 жителей Помпей в зданиях и на улицах погибло около 2000 человек. Карл Брюллов "Последний день Помпеи", 1828 г. Химические свойства сероводорода. Плохо диссоциирует в воде, слабый электролит. - Свойства серы.ppt

Химические свойства серы

Слайдов: 13   Слов: 752   Звуков: 0   Эффектов: 77

Урок химии. Повторение строения. Кислород. Использование интерактивной доски. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с углеродом. Радиус серы. - Химические свойства серы.ppt

Сера и её производные

Слайдов: 25   Слов: 987   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сероводородная, серная и сернистая кислоты. Характеристика серы. Химические свойства. Усиление окислительной способности. Свойства кислот. Окисление сероводорода. Оксид серы. Серная кислота. Окислитель. Концентрированная серная кислота. Получение серной кислоты. Растворы иодида натрия. - Сера и её производные.ppt

H2O и H2S

Слайдов: 27   Слов: 1619   Звуков: 0   Эффектов: 0

Общая и неорганическая химия. Особенности химии серы. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Сульфиды. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. [S2–] ? [H3O+]. [...]: С0?x x x. y ? (y + x). ?. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). [...]: С0?x x x + c1. 3. HCl + H2O = Cl– + H3O+. x >> y; C1 >> x; C0 >> x. K K1=. [H2S]. (C0 ?x). Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Получение. SO2. ? = 1,63 д. Окислительно-восстановительные свойства. - Соединения серы.ppt

Основные соединения серы

Слайдов: 25   Слов: 688   Звуков: 0   Эффектов: 0

Cоединения серы и их значение. Свойства важнейших соединений серы. Проверь себя. Пятигорск. Химические свойства. Реакция взаимодействия. Гидросульфиды. Черный осадок. Последний день Помпеи. Реакция взаимодействия с кислородом. Сернистая кислота. Кислотный оксид. - Основные соединения серы.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Фото