Соли

Презентации про соли

Названия солей

Слайдов: 11   Слов: 453   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли, их состав и названия. Состав солей. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты. Названия солей бескислородных кислот. Номенклатура солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18   Слов: 742   Звуков: 18   Эффектов: 0

Представители солей. Мел. Мрамор. Известняк. Кальцит (известковый шпат), минерал класса карбонатов, СаСО3. Гипс - мел, известь, минерал класса сульфатов, CaSO4·2H2O. Поваренная соль. Поваренная соль растворяется в воде. Сода. CuSO4 - сернокислая медь. Аммония хлорид. Калия перманганат. Калия перманганат растворим в воде. Марганцевые руды. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Нитраты. Физиологическое действие. - Соль 2.ppt

Вещество соль

Слайдов: 29   Слов: 1086   Звуков: 0   Эффектов: 200

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Простые. Металлы. Органические. Основания. Кислоты. Средние. Основные. Смешанные. Гидратные. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Средние соли. Основные соли. Смешанные соли. Примеры солей. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Двойные соли: KAl(SO4)2. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. б) К смешанным солям. г) К двойным солям. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Например: MgS- сульфид магния. - Вещество соль.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 1

Почему соли соленые? Растворы солей. Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Опыт 1. Опыт 2 Опыт 3 В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Соли образованы ионной связью, поэтому диссоциируют полностью, не ступенчато. - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27   Слов: 1127   Звуков: 0   Эффектов: 32

Соль. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Формула кислоты. Заряд кислотного остатка. Сульфиды. Самая главная из всех солей, самая необходимая во все времена – поваренная соль. Сольдо – итальянская мелкая монета, произошла от слова «соль». В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Каменная соль – одна из самых дешевых. Соль в промышленности. Соль – полезные советы. Щепотка соли предохранит молоко от скисания. Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой простуде. Название соли. Среда раствора. Карбонат калия. - Соли 2.ppt

Гидролиз растворов солей

Слайдов: 14   Слов: 325   Звуков: 0   Эффектов: 0

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). Темы: Гидролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Электролиз солей. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл. - Гидролиз.ppt

Гидролиз соли

Слайдов: 18   Слов: 1197   Звуков: 0   Эффектов: 6

Гидролиз. Цель урока. Задачи обучения. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Усиление. Применение гидролиза. Контрольный тест. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. - Гидролиз соли.ppt

Примеры гидролиза солей

Слайдов: 28   Слов: 790   Звуков: 0   Эффектов: 0

Гидролиз солей. Основные понятия. Гидролизу подвергаются: Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Гидролизу НЕ подвергаются: Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. - Примеры гидролиза.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7   Слов: 199   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация по химии. Катион амония. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Опыт. - Соли аммония.ppt

Соль 4life

Слайдов: 17   Слов: 1171   Звуков: 0   Эффектов: 0

Какие продукты становятся продуктами 4Life? Предпосылки. Молодежь, приверженная здоровому образу жизни. Позиционирование. Цена, руб. 4life 1000г. Зимушка краса 1000г. Droga 1000г. Карта позиционирования (упаковка 1000г). Экстра 250г. Marsel (750г). Marbelle 80г. 4life 125г. Зимушка-краса 750г. Ассортимент. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». - Морская соль.ppt

О поваренной соли

Слайдов: 119   Слов: 1597   Звуков: 0   Эффектов: 0

Хочу все знать. Без соли и хлеб не естся. Соль всему голова, без соли и жито – трава. Без хлеба не сытно, без соли не сладко. Без соли и стол кривой. Соль. В начале было слово… Пуд соли съел. Петр I. Алексей Михайлович Романов. 1648 год. Физиологическая потребность человека в поваренной соли. Значение хлора. Значение натрия. Плиний Старший «Естественная история». Немецкий минералог Ц. фон Дитмар. К р и с т а л л ы г а л и т а. Расположение ионов в узлах кристаллической решетки определяет форму кристаллов поваренной соли. В форме куба кристаллизуется поваренная соль. Физические свойства хлорида натрия. - Поваренная соль.ppt

Поваренная соль натрий-хлор

Слайдов: 43   Слов: 1048   Звуков: 0   Эффектов: 1

Поваренная соль. Натрий хлор всему живому нужен, Коль в пище нет – беда! Древнегреческий поэт Гомер называл поваренную соль «божественной». Легендарная «царская» поваренная соль – розового цвета. Чистая Na Cl (хлорид натрия) – бесцветные кристаллы, которые не поглощают влагу из воздуха. Римские легионы платили не золотом, а солью. А английское слово salary – «зарплата», происходит от латинского слова sal – «соль». Потом прополоскать рот и проглотить рассол. Которая убивает старые клетки и новые, опасные для здоровья. Улучшается состояние сердечно-сосудистой системы, снижаются симптомы нервных заболеваний, астмы. - Hатрий-хлор.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12   Слов: 604   Звуков: 0   Эффектов: 0

Пословицы о солях. Соли соляной кислоты. Поваренную соль используют в пищу. Соли серной кислоты. Соли азотной кислоты. Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора. Есть старинная словацкая народная сказка - Соль и золото. А добрая волшебница, узнав о печальной судьбе Марушки, решила проучить короля. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Сказка про соль. Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий в 8 классе. - Пословицы о соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33   Слов: 528   Звуков: 0   Эффектов: 0

Свойства солей. По растворимости в воде. 2) малорастворимые. 3) Нерастворимые. Закончить уравнения. 2. Соль1+щелочь ? соль2+нерастворимое основание. 3. Соль1+металл1 ? соль2+металл2. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. Средние соли. 2. Металл+кислота ?соль +водород. 3. Металл+соль. 4. Основной оксид+ кислотный оксид. 5. Основной оксид+кислота. 6. Основание+кислотный оксид. 7. Основание+кислота. 8. Щелочь+соль. 9. Соль+кислота. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Продолжение. Неполная нейтрализация кислоты основанием . H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. - Получение солей.ppt