Углерод

Презентации про углерод

Элемент углерод

Слайдов: 7   Слов: 220   Звуков: 0   Эффектов: 38

Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит. Алмаз служил как драгоценный камень. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ. Число собственных минералов Углерода - 112. Углерод широко распространен в космосе. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. - Углерод.ppt

Урок Углерод

Слайдов: 15   Слов: 533   Звуков: 0   Эффектов: 78

Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Ф.Бэкон. Вопросы к теме урока. Биологическое значение углерода. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Основные области применения углерода. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Аллотропные модификации углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Самостоятельная работа Вариант А: Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Самостоятельная работа Вариант C: - Урок Углерод.ppt

Подгруппа углерода

Слайдов: 27   Слов: 1158   Звуков: 0   Эффектов: 32

Подгруппа углерода. Цель урока: Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Схема «Аллотропные видоизменения углерода». Держава и Большой бриллиантовый букет. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Алмаз «Горняк». Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. - Подгруппа углерода.ppt

Круговорот углерода

Слайдов: 17   Слов: 337   Звуков: 0   Эффектов: 56

Круговорот веществ в природе. Круговорот углерода. Атмосферный углекислый газ. Ископаемое топливо. Например: при возрастании давления. Растит.остатки. Уголь. Антрацит. происходит превращение двуокиси углерода в большие органические молекулы. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Известняк и мел. СО2 в воздухе и воде. Зависит от микроорганизмов. Денитрификация. Гниение. - Круговорот углерода.ppt

Круговорот углерода в природе

Слайдов: 7   Слов: 169   Звуков: 2   Эффектов: 2

Круговорот углерода в природе. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. - Круговорот углерода в природе.ppt

Аллотропия углерода

Слайдов: 12   Слов: 282   Звуков: 0   Эффектов: 57

Углерод 9 класс. Цели и задачи. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Строение атома. Алмаз. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Графит. Является хорошим проводником электричества. Фуллерены. Адсорбция. Химические свойства. Восстанавливается. Восстановитель. AI4C3. CO2. Вопросы для закрепления. Что такое адсорбция? - Аллотропия углерода.ppt

Углерод и кремний

Слайдов: 21   Слов: 971   Звуков: 0   Эффектов: 73

Элементы IV группы главной подгруппы. Карбиды. 6. Применение. Нахождение в природе. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Методы получения: лабораторные и промышленные. Такая смесь называется генераторным газом. Кремний В промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? Si + 2CO. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Мягкий графит имеет слоистое строение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. - Углерод и кремний.ppt

Оксид углерода

Слайдов: 9   Слов: 223   Звуков: 0   Эффектов: 1

Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. - Оксид углерода.ppt

Углекислый газ

Слайдов: 25   Слов: 733   Звуков: 3   Эффектов: 243

Углерод. А с друзьями-металлами – карбиды: и Углекислый газ (Углекислик): Оксид углерода (IV) углекислый газ. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Восстано-витель. Карбонат натрия. Карбонат кальция. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Дитя было бесцветное и слабое. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. +H2O. +NaOH. CaCO3. +H2. +Ca(OH)2. Общие свойства. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. - Углекислый газ.ppt

Фуллерены

Слайдов: 12   Слов: 476   Звуков: 0   Эффектов: 125

Фуллерены. Как полупроводник (акцептор электронов). Антиоксиданты и биофармпрепараты. История открытия. Получение. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Создание микроскопических весов. Создания искусственных мускулов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Весы. Мышцы на нанотрубках. - Фуллерены.ppt