Без темы
<<  Функция организации находит свое выражение в форме организационной структуры компании Цели, задачи и функции управления закупками  >>
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Разновидности берилла – драгоценные камни
Физические свойства бериллия Металл серо-стального цвета Плотность при
Физические свойства бериллия Металл серо-стального цвета Плотность при
Физические свойства бериллия Металл серо-стального цвета Плотность при
Физические свойства бериллия Металл серо-стального цвета Плотность при
Свойства галогенидов бериллия
Свойства галогенидов бериллия
Свойства галогенидов бериллия
Свойства галогенидов бериллия
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Фторбериллаты BeF+, , и
Картинки из презентации «Химия редких элементов» к уроку алгебры на тему «Без темы»

Автор: Alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока алгебры, скачайте бесплатно презентацию «Химия редких элементов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 813 КБ.

Химия редких элементов

содержание презентации «Химия редких элементов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия редких элементов. Бериллий. 7серо-стального цвета Плотность при н/у
Химия редких элементов. 1,848 г/см3 Температура плавления 1278
2БЕРИЛЛИЙ Открыт - в 1798г. - Л.Н. (1287) °С Известны две кристаллических
Вокелен, в виде оксида BeO из берилла, модификации ? (гексагон. типа Mg) ? ?
«глицин»; глиций, глициний, глюциний (кубич.) (1277 °С) Температура кипения
(Glicinium Gl). М. Клапрот и А. Экеберг : 2970 °С Анизотропия свойств Твердость по
«берриловая земля». М. Клапрот , Ф.И. Моосу 5,5 баллов ТОКСИЧЕН: ПДК = 0,001
Гизе: «беррилий». Впервые получен мг/м3.
металлический Be (порошок) – в 1828г. – Ф. 8Общая характеристика и химические
Вёлер (Германия) и А.Бюсси (Франция): 1898 свойства бериллия Be – элемент II группы
г. – П. Лебо получил чистый бериллий периодической системы, электронная
электролизом фторбериллатов калия и натрия конфигурация 1s22s2, степени окисления: 2
Промышленное производство бериллия было Гидратируется: [Be(H2O)4]2+ Е0= –1,7 В.
начато в 1930г. в Германии, в СССР и США – 9Свойства галогенидов бериллия.
в 1952г., в Англии – в 1956г. Соединение. BeF2. BeCl2. BeBr2. BeI2.
3Содержание в земной коре 2,6·10-4 % Температура плавления, °С. ? 803. 404. ?
масс; в морской воде содержится до 6·10-7 500. ? 480. Температура кипения, °С. 1327.
мг/л. Известно более 30 собственно 500. 520. 590. Плотность, г/см3. 2,01.
бериллиевых минералов, но только 6 из них 1,9. 3,46. 4,32. Растворимость в воде,
считаются более-менее распространёнными: г/100 г Н2О: BeF2 - около 85, BeCl2 – 65.
берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, Аммиакаты хлорида бериллия: BeCl2·nNH3,
гельвин, даналит. Промышленное значение где n = 2, 4, 6, 12. Комплексы с органич.
имеет в основном берилл. в России веществами:
(Республика Бурятия) разрабатывается 10Фторбериллаты BeF+, , и.
фенакит-бертрандитовое Ермаковское 11Гидроксид бериллия Be(OH)2
месторождение. Разновидности берилла – Модификации: А ? аморфная (Be(OH)2·nH2O),
драгоценные камни: аквамарин, александрит, ?-форма метастабильная, ?-форма
изумруд, гелиодор и др. Цвет бериллу кристаллическая. Плотность (?-форма) 1,92
придают примеси различных элементов. г/см3 Растворимость в воде (25 °С): 2·10–3
Месторождения минералов бериллия г/л. Амфотерен: Be(OH)2 ? Be2+ + 2OH–,
присутствуют на территории Бразилии, H2BeO2 ? 2H+ + BeO22– . рН осаждения: из
Аргентины, Африки, Индии, России (Бурятия, р-ров солей 6, из р-ров фторида и
Сибирь) и др. Бериллий в природе. фторбериллатов 11.
4Разновидности берилла – драгоценные 12Бериллаты Бесцветные или белые крист.
камни. Александрит. Аквамарин. Гелиодор. вещества. При сплавлении: BeO22– , BeO34–
Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: , Be2O32– и т.п. При растворении:
светло-голубой, голубовато-зелёный, [Be(OH)4]2–.
зеленовато-синий или серо-голубой. 13Сульфат бериллия Белое крист.
Формула: Al2BeO4 Цвет: при дневном свете: вещество. BeSO4·4H2O ? BeSO4 б/в (400 °C).
тёмно-сине-зелёный, голубовато-зелёный, Плотность d = 2,50 г/см3 (б/в); 1,71 г/см3
тёмно-травяно-зелёный, оливково-зелёный (тетрагидрат); tпл.= 1287 °C (б/в); tкип.=
при вечернем или искусственном свете: 2500 °C (б/в); растворимость в воде: 30,5
розово-малиновый, красно-фиолетовый, г/100 г H2O; образует двойные соли с
пурпурный. Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: сульфатом аммония и сульфатами щелочных
Золотисто-жёлтый. металлов: BeSO4·(NH4)2SO4 ·6H2O (хорошо
5Разновидности берилла – драгоценные р-римы в воде).
камни. Изумруд. Хризоберилл. Фенакит. 14Нитрат бериллия Be(NO3)2·4Н2О (
Эвклаз. Формула: BeAl2O4 Цвет: [Be(Н2О)4](NO3)2 ) Плотность d = 1,56
голубовато-зелёный, коричневый, г/см3 (тетрагидрат); tпл.= 60 °C
коричневато-зелёный, зелёный, серый. (тетрагидрат); tразл.= 100-1000 °C;
Формула: Be3Al2Si6O18 Цвет: зелёный, растворимость в воде (20°C): 51,2 г/100 г
желтовато-зелёный. Формула: AlBe[SiO4](OH) H2O, гидролизуется до Be(OH)NO3);
Цвет: бесцветен, цвета морской волны или Получение: Be(OH)2 + 2HNO3 ? Be(NO3)2 +
бледно-голубой. Формула: Be2SiO4 Цвет: H2O, BeSO4 + Ba(NO3)2 ? Be(NO3)2 + BaSO4.
бесцветный, винно-жёлтый, розовый, бурый. 15Карбонат бериллия BeСO3·4Н2О ? только
6Области применения бериллия 1) в присутствии большого изб. СO2 При
Бериллий металлический и бронзы: в атомной взаимодействии водных растворов карбонатов
энергетике - для изготовления замедлителей щелочных металлов или карбоната аммония с
и отражателей для ядерных реакторов солями Ве образуется Be2(OH)2CO3. В
большой мощности и экспериментальных избытке карбонатов щелочных металлов и
ядерных реакторов, оболочек топливных аммония гидроксид бериллия образует
элементов; для изготовления источника растворимые комплексные соединения:
нейтронов по ядерной реакции Be9 (?, n) Be(OH)2 + 2(NH4)2CO3 ? (NH4)2[Be(CO3)2] +
C12 ; для производства катаных, кованых, 2NH4OH. При кипячении растворов,
прессованных и обработанных резанием содержащих комплексные карбонаты бериллия,
деталей для ракет, самолетов и космических происходит их частичный гидролиз и
кораблей; в производстве гироскопов, выделение основного карбоната:
акселерометров, деталей вычислительных 2(NH4)2[Be(CO3)2] + H2O ? ? ?Be2(OH)2CO3 +
машин, приборов на станциях наведения и 2(NH4)2CO3 + CO2?.
ряда других деталей, где необходимо Be2(OH)2CO3·nBe(OH)2·mH2O, где n = 2, 3,
сочетание легкости, прочности и 4, 5, 7; m = 1, 2, 3.
постоянства размеров; 2) Оксид бериллия 16Фосфат бериллия Be3(РO4)2·4Н2О ? б/цв.
для изготовления огнеупорных тиглей, крист. Оксалат бериллия BeC2O4·3H2O ?
применяемых для плавки тугоплавких б/цв. крист. BeC2O4·3H2O ? BeC2O4·H2O ?
металлов в печах с индукционным нагревом BeC2O4 ? BeO 100°C 220 °C 350 °C В
(высокая температура плавления, химическая растворе происходит комплексообразование
инертность, прочность, теплостойкость и бериллия, где он частично находится в виде
хорошая теплопроводность); в комплекса [Be(C2O4)2]2–.
светотехнической промышленности и 17Оксоацетат бериллия tпл.= 238 °C;
электронике как хороший диэлектрик; и для tкип.= 303 °C; возгоняется в вакууме без
изготовления окон волноводов, а также как разложения. 4Be(OH)2 + 6CH3COOH ?
компонент высокопрочного стекловолокна. Be4O(CH3COO)6 + 7H2O.
7Физические свойства бериллия Металл
Химия редких элементов.ppt
http://900igr.net/kartinka/algebra/khimija-redkikh-elementov-238422.html
cсылка на страницу

Химия редких элементов

другие презентации на тему «Химия редких элементов»

«Периодическая система химических элементов» - Тестирование Верные ответы: Вариант 1 Z=11. Тестирование. Программированная работа по перфокартам. А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28 2. Сколько нейтронов в атоме брома? Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Вокруг тебя творится мир живой. Название страны: «Химический элементарий». 12-14 балла – «4» -желтый вагончик.

«Работы по химии» - Схема распределения баллов. Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии». Критерии оценки практических работ по «Химии». 0 баллов 1 балл 2 балла. Дисперсные системы. Формула расчета итоговой суммы баллов. Структура курса «Химия». Методы анализа вещества. Курс «Химия». Критерии оценки лабораторных работ по «Химии».

«Химические элементы» - Периодический закон. Самая высокая ОЭО у фтора. Изменение радиусов атомов в группе и периодах. Радиус атома. Периодическая система и строение атомов. Изотопы. Характеристики элементарных частиц. Общая формула оксидов Э2О7. Подгруппа бериллия. Неметаллы способны как принимать так и отдавать электроны.

«Круговорот элементов в природе» - Бактерии. Мелководные океанические нерастворимые фосфатные отложения. Разлагающиеся организмы. Фосфатные породы и ископаемые остатки животных. Вулканы и горячие источники. А.А. Горелов. «Структура и функции экосистем». Океан. Атмосфера. Деструкторы. МАЛЫЙ (биотический). Обратного пути, по сути дела, нет.

«Множество и его элементы» - Множество состоит из элементов. Обычно множества изображают в виде кругов. Способы задания множеств. Словесные обороты. От изменения порядка перечисления элементов само множество не меняется. Задание множества. Множество рациональных чисел. Верно ли, что: а) б) с) г). Множество натуральных чисел. Символы.

«Химические элементы в клетке» - Что вы знаете о химическом составе клеток? В живой природе обнаружено около 90 химических элементов. Неорганические вещества клетки. Что такое химический элемент? Функции химических элементов в клетке. Используя п. 2.2. составьте схему «Классификация химических элементов, водящих в состав клетки». Ультрамикро- элементы концентрация в клетке 0,000001% Au, Ra, Cs, Be, U, Hg, Se.

Без темы

326 презентаций
Урок

Алгебра

35 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по алгебре > Без темы > Химия редких элементов