Без темы
<<  Солнечный цветок Станция «Теоретическая»  >>
Станция «Кислотная»
Станция «Кислотная»
Станция «Кислотная»
Станция «Кислотная»
1.Кислоты это -
1.Кислоты это -
3.Выберите формулу кислоты:
3.Выберите формулу кислоты:
5.Соляная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:
5.Соляная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:
6.Определите практически, в какой пробирке находится вода, в какой –
6.Определите практически, в какой пробирке находится вода, в какой –
1.Оксиды это -
1.Оксиды это -
4.Формулы только основных оксидов указаны в ряду:
4.Формулы только основных оксидов указаны в ряду:
1. Щелочь можно получить при взаимодействии с водой всех веществ
1. Щелочь можно получить при взаимодействии с водой всех веществ
3. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой:
3. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой:
5.Осадок синего цвета получится в результате реакции между: (ответ
5.Осадок синего цвета получится в результате реакции между: (ответ
4. Просмотрите видеоролик (по щелчку)
4. Просмотрите видеоролик (по щелчку)
Ответ неверный
Ответ неверный
Ответ неверный
Ответ неверный
Вы ответили неверно… Успехов, на следующей станции
Вы ответили неверно… Успехов, на следующей станции
Ответ неверный
Ответ неверный
Будьте внимательнее при выборе ответа
Будьте внимательнее при выборе ответа
Очень жаль, но ответ неверный…
Очень жаль, но ответ неверный…
Неудача…
Неудача…
Ответ неверный…
Ответ неверный…
Будьте внимательнее…
Будьте внимательнее…
Будьте внимательнее при выборе ответа
Будьте внимательнее при выборе ответа
Ответ неверный…
Ответ неверный…
Неудача…
Неудача…
Опять неверно
Опять неверно
Химия - сложная наука…
Химия - сложная наука…
Ответ неверный…
Ответ неверный…
Картинки из презентации «Станция «Кислотная»» к уроку астрономии на тему «Без темы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока астрономии, скачайте бесплатно презентацию «Станция «Кислотная».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2003 КБ.

Станция «Кислотная»

содержание презентации «Станция «Кислотная».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1 173. Щелочь и водород получаются при
2Станция «Кислотная». Станция взаимодействии с водой: Цинка 1. Оксида
«Оксидная». Станция «Основная». Станция кальция 3. Железа 2. Натрия 4.
«Солёная». 184.Концентрированные растворы щелочей
31.Кислоты это -. – Сложные вещества, в нельзя хранить в: Полиэтиленовой таре 1.
состав которых входят атомы водорода и Алюминиевой банке 2. Стеклянной банке 3.
кислотные остатки. 1. - Сложные вещества, Керамической емкости 4.
в состав которых входят атомы металлов и 195.Осадок синего цвета получится в
кислотного остатка. 2. - Сложные вещества, результате реакции между: (ответ
в состав которых входят атомы металлов и подтвердите практически). Feo и H3PO4 3.
гидроксогруппы. 4. - Сложные вещества, в Cuo и HCI 1. Naoh и HCI 4. Naoh и cuso4 2.
состав которых входят атомы двух 206.В каком ряду только растворимые
химических элементов, один из которых – основания: LiOH, Zn(OH)2 1. NaOH, KOH 3.
кислород. 3. Fe(OH)3, Fe(OH)2 2. Cu(OH)2, Ca(OH)2 4.
42.Закончите уравнение реакции: H2SO4 + 211. Соли это -. – Сложные вещества, в
Na2O = … = Na2SO4 +H2O 1. = Na2O + H2O 3. состав которых входят атомы водорода и
= Na2SO4 + H2 2. = Na + СI2 4. кислотные остатки. 2. - Сложные вещества,
53.Выберите формулу кислоты: P2O5 3. в состав которых входят атомы двух
Ca3(PO4)2 1. Al(OH)3 4. H3PO4 2. химических элементов, один из которых –
64.Для нейтрализации серной кислоты кислород. 3. - Сложные вещества, в состав
можно использовать вещество: Na2SO4 1. которых входят атомы металлов и кислотного
HNO3 2. NO2 3. Mg(OH)2 4. остатка. 1. - Сложные вещества, в состав
75.Соляная кислота взаимодействует с которых входят атомы металлов и
каждым из пары веществ: 1. Серебро и оксид гидроксогруппы. 4.
серебра. 3. Магний и оксид магния. 2. Цинк 222. Вещества, формулы которых CuSO4,
и оксид серы (IV). 4. Аммиак и KHCO3, FeS, относят к классу: Оснований 3.
хлороводород. Кислот 1. Оксидов 4. Солей 2.
86.Определите практически, в какой 233. Щелочь, а затем кислоту используют
пробирке находится вода, в какой – раствор при осуществлении превращений: CaO ? CaCO3
щелочи, а в какой – раствор кислоты . № 1 ? CO2 1. K ? KOH ? K2SO4 3. FeCI2 ?
№ 2 № 3 вода щелочь кислота 1. № 1 № 2 № 3 Fe(OH)2 ? FeSO4 2. CuSO4 ? Cu(OH)2 ? CuO
щелочь вода кислота 3. № 1 № 2 № 3 кислота 4.
вода щелочь 2. № 1 № 2 № 3 кислота щелочь 244. Просмотрите видеоролик (по щелчку).
вода 4. Выберите соответствующее уравнение
91.Оксиды это -. – Сложные вещества, в реакции, подтверждающее проведение данного
состав которых входят атомы водорода и опыта. 2Са + O2 = 2CaO 1. CaО + СО2 =
кислотные остатки. 1. - Сложные вещества, СаСО3 2. Са + Н2СО3 = СаСО3?+ Н2 3.
в состав которых входят атомы двух Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3? + Н2О 4.
химических элементов, один из которых – 255.Формула нитрата алюминия: NaNO3 1.
кислород. 3. - Сложные вещества, в состав HNO3 3. AI(NO3)3 4. AI2(SO4)3 2.
которых входят атомы металлов и кислотного 266.Пара нерастворимых солей: Сульфат
остатка. 2. - Сложные вещества, в состав натрия и сульфат бария 1. Карбонат кальция
которых входят атомы металлов и и хлорид натрия 2. Карбонат кальция и
гидроксогруппы. 4. сульфат бария 3. Хлорид натрия и фосфат
102. Из приведенных ниже веществ калия 4.
определите формулы оксидов: NaNO3, HNO3, 27Ответ неверный.
NO, NO2 1. CO, CO2, SO2, H2SO3 3. WO3, 28Ответ неверный.
H2O, CuO, K2O 2. NaOH, Al(OH)3, KOH, K2O 29Ответ неверный.
4. 30Ответ неверный, продолжайте работать…
113.Реакция получения сернистой кислоты. 31Неверно, успехов Вам…
SO2 + H2O = H2SO3 1. SO3 + H2O = H2SO4 3. 32Вы ответили неверно… Успехов, на
2CO + O2 = 2CO2 2. H2 + S = H2S 4. следующей станции!
124.Формулы только основных оксидов 33Ответ неверный.
указаны в ряду: SO2, SO3, CO2 1. Na2O, 34Будьте внимательнее при выборе ответа!
K2O, CaO 3. P2O5, CO, Na2O 2. CrO, CrO3, 35Очень жаль, но ответ неверный…
NO2 4. 36Неудача…
135.C каждым веществом ряда CO2, SO3, 37Ответ неверный…
H2O, HCI будет взаимодействовать: Серная 38Будьте внимательнее…
кислота 3. Оксид натрия 1. Хлорид натрия 39Ответ неверный.
2. Оксид фосфора (V) 4. 40Вы ответили неверно… Успехов, на
146.Оксид, который не растворяется в следующей станции!
воде: Na2O 1. CaO 2. SiO2 3. CO2 4. 41Будьте внимательнее при выборе ответа!
151. Щелочь можно получить при 42Неверно, успехов Вам…
взаимодействии с водой всех веществ 43Ответ неверный…
группы: Na, Na2O, K2O 1. K, CaO, ZnO 3. 44Неудача…
CaO, CuO, Fe 2. Al2O3, BaO, CaO 4. 45Будьте внимательнее…
161. 3. 2. 4. 2. В уравнении реакции 46Опять неверно !!!
обмена между сульфатом меди (II) и 47Химия - сложная наука…
гидроксидом натрия коэффициент перед 48Ответ неверный…
формулой гидроксида натрия(коэффициенты 49Ответ неверный…
будут являться номером ответа): 50Ответ неверный.
Станция «Кислотная».ppt
http://900igr.net/kartinka/astronomija/stantsija-kislotnaja-114255.html
cсылка на страницу

Станция «Кислотная»

другие презентации на тему «Станция «Кислотная»»

«МКС станция» - Станция запущена на орбиту в 1998 году. Высота орбиты 350-460км. История проекта. Эксплуатация-15 лет. Строение. Руководитель НАСА Д.Голдин. Технические данные. Период развертывания 1998-2003. Экипажи. Работы начались в 1993 году. Руководители. Наклонение орбиты 51,6 градуса. Генеральный конструктор научных производств Ю.П.Семенов.

«Орбитальная станция» - Была выведена на орбиту ракетой-носителем «Протон» 25.06.1974 г. Трудовые будни космонавтов. Выходов в открытый космос - 78. Запуск - 29.09.1977 Завершение работы - 29.07.1982. Исследовательская работа на МКС. 2 экипаж: В.Горбатко и Ю.Глазков (16 суток). JAXA. Идея создания орбитальных станций. Работа в открытом космосе.

«Образование кислотных дождей» - Кислотные дожди -. Кислотные дожди: экологический аспект. Из-за кислотных осадков разрушаются Колизей и собор Св. Вред здоровью человека. Закисление почв. Закисление озер. Большинство бактерий и грибов предпочитают нейтральную среду. Актуальная экологическая проблема. NO2. Ущерб памятникам мировой архитектуры.

«Казахские космонавты» - Казахские космонавты. Классность. Воинская служба. Почетные звания. Воинское звание. Первый казах. Первый полет. Профессиональная деятельность. Космическая подготовка. Награды. Биография.

«История полётов в космос» - Покорители космоса. Отец ракетостроения. Рекорды космонавтики. Экипаж «Союз» - «Аполлон». Подготовка к запуску спутника. Байконур. Белка и Стрелка. Первый шаг на Луне. С чего все начиналось. Два больших класса назначения спутников. История исследования космоса. Принцип работы ракетного двигателя.

«Земля и Солнце» - Планета Земля. ГОДОВОЕ (полный оборот вокруг Солнца за 365дней 5ч 48 мин. 46 сек). Северный полюс. Северное полушарие. Южное полушарие. Лабораторная работа №2. В Индии считали, что Земля плоская. СУТОЧНОЕ (полный оборот вокруг своей оси за 24 часа). Доказательства шарообразной формы Земли. Атмосфера.

Без темы

64 презентации
Урок

Астрономия

26 тем
Картинки