Воздух
<<  Дождь и радуга Озоновые дыры по химии  >>
Кислотно-основное равновесие в биосистемах
Кислотно-основное равновесие в биосистемах
Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота
Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота
Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса
Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса
Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора
Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора
Компоратор
Компоратор
Компоратор
Компоратор
Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови
Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови
Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина
Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина
Белковая кислотно-основная буферная система
Белковая кислотно-основная буферная система
Картинки из презентации «Кислотно-основное равновесие в биосистемах» к уроку экологии на тему «Воздух»

Автор: Oleg. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока экологии, скачайте бесплатно презентацию «Кислотно-основное равновесие в биосистемах.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3215 КБ.

Кислотно-основное равновесие в биосистемах

содержание презентации «Кислотно-основное равновесие в биосистемах.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислотно-основное равновесие в 12рН = рКа + lg [основание ] [кислота ]
биосистемах. Буферные растворы. М.В. Используют для расчета рН различных
Чорная. буферных растворов. Уравнение Гендерсона -
2План. 1.Теории кислот и щелочей. 2. Гассельбаха.
Буферные растворы, их классификация. 13Механизм буферного действия ацетатного
Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. 3. буфера. СН3СООNa?СН3СОО- + Na+(полностью
Механизм буферного действия. 4. Буферная диссоциирует) СН3СООH ? СН3СОО- + H+
емкость. 5. Буферные системы крови. 6. (частично диссоциирует) В растворе
Понятие о кислотно-щелощном состоянии присутствуют ионы СН3СОО-, H+, Na+ Если
крови. прибавить сильную кислоту: СН3СОО- + H+ ?
3Растворы. Однородная многокомпонентная СН3СООH (сильная кислота меняется на
система, состоящая из растворителя, слабую) Если прибавить щелочь: СН3СООH
растворённых веществ и продуктов их +ОН-? СН3СОО- + Н2О (образуется
взаимодействия. малодиссоциированая молекула воды).
4Теории кислот и оснований. 14Аммиачный буфер (диапазон рН
Электролитическая теория С.Аррениуса 8,4-10,3). NH4OH ? NH4+ + OH- NH4Cl ? NH4+
Кислоты — электролиты, которые при + Cl- Уравнение Гендерсона Гассельбаха для
диссоциации в водных растворах, в качестве этого буфера рН = 14 - рКв + lg [основание
катионов дают только катионы водорода ] [кислота ].
(гидроксония —H3O+) и анионы кислотного 15Механизм действия аммиачного буфера. В
остатка. Например, HNO3 ? H+ + NO3? растворе существует NH3 и NH4+ NH3+НОН
Основания — электролиты, которые при ?NH4+ + ОН- При добавлении кислоты: NH3 +
диссоциации в водных растворах в качестве HCl ? NH4Cl При добавлении щелочи: NH4+ +
анионов дают только анионы гидроксила ОН- ? NH4OH.
(OH–) и катионы. Например, KOH ? K+ + OH–. 16Влияние разведения на рН буферных
5Протонная (протолитическая) теория растворов. Из уравнения Гендерсона
кислот и оснований. Й. Бренстеда и Гассельбаха видно, что при разведении
Т.Лоури. -кислота это соединение которое растворов концентрации двух компонентов
отдает протон, является донором протонов уменьшаются одинаково и поэтому их
Н+ НAn ? H+ + An- - основание это соотношение остается постоянным. [H+] = Ка
соединение, которое присоединяет протон, [кислота ] = Ка 0.1 = Ка 0.001 [основание
является акцептором протонов В + Н+ ? ВН. ] 0.1 0.001.
6Кислоты и основания существуют только 17Набор Михаэлиса для определения рН
как сопряженные пары: кислота ? основание буферного раствора.
+ протон. 18Компоратор.
7Электронная теория кислот и оснований 19Буферная емкость. Буферная емкость –
Т.Льюиса. -Основание это соединение, это количество моль-эквивалентов сильной
которое есть донором электронных пар кислоты или сильного основания, которое
-кислота это соединение которое есть необходимо прибавить к 1 л буферного
акцептором электронной пары. раствора чтобы изменить его рН на единицу.
8Буферные системы. Буферными системами 20Кислотно-основные буферные системы
называют растворы, которые способны организма. 1. Бикарбонатная буферная
сохранять постоянную концентрацию ионов система: NaHCO3 / H2CO3 или KHCO3 / H2CO3
Водорода (значения рН среды) при 2. Гемоглобиновая буферная система крови:
добавлении к ним небольших количеств (K-Hb) / Hb и K-Hb02 / HbO2 3. Буферная
кислоты или щелочи при разбавлении. система белков плазмы крови: Протеинат Na
9Буферные системы это смеси, которые / Белки (слабые кислоты) 4. Фосфатная
содержат: Слабую кислоту и соль этой буферная система: Na2HPO4 (основной
кислоты, образованную сильным основанием фосфат) / NaH2PO4 (кислый фосфат).
Н-р: СН3СООН + СН3СООNa Слабое основание и 21БИКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
соль этого основания, образованную сильной [bicarbonate acid-base buffer system].
кислотой Н-р: NH4OH +NH4Cl Соли Бикарбонатная кислотно-основная буферная
многоосновных кислот Н-р: NaH2PO4+Na2HPO4. система обладает наибольшей буферной
10Типы буферных систем. Ацетатный буфер ёмкостью среди всех буферных систем
аммиачный буфер гидроненкарбонатный буфер организма. Это связано с тем, что
карбонатный буфер фосфатный буфер. количество компонентов бикарбонатной
11Ацетатный буферный раствор (диапазон буферной системы поддерживается на должном
рН 3,7-5,6). СН3СООNa?СН3СОО- + Na+ уровне и с необходимой точностью
СН3СООH ? СН3СОО- + H+ Константа управления посредством эффективной функции
диссоциации Ка = [СН3СОО- ] [H+]/[СН3СООH системы дыхания.
] Отсюда [H+]= Ка [СН3СООH ]/ [СН3СОО- ] 22Гемоглобиновая кислотно-основная
Или [H+]= Ка [кислота ]/ [основание ] В буферная система крови.
логарифмическом виде рН = рКа – lg 23Связывание катионов водорода
[кислота ]/ [основание ] рН = рКа + lg имидазольными группами гемоглобина.
[основание ]/ [кислота ]. 24Белковая кислотно-основная буферная
12рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] система.
Кислотно-основное равновесие в биосистемах.ppt
http://900igr.net/kartinka/ekologija/kislotno-osnovnoe-ravnovesie-v-biosistemakh-173976.html
cсылка на страницу

Кислотно-основное равновесие в биосистемах

другие презентации на тему «Кислотно-основное равновесие в биосистемах»

«Организм как биосистема» - Многоклеточные Растения Животные Грибы Человек. Нервно –гуморальная регуляция. Управление процессов у одноклеточных организмов. Частями клетки являются органоиды: Митохондрии, Пластиды, рибосомы, Вакуоли . Одноклеточные Водоросли Бактерии Грибы животные. Организм обладает определённым индивидуальным запасом наследственной информации.

«Образование кислотных дождей» - Ущерб памятникам мировой архитектуры. Кислотные дожди: экологический аспект. Вред здоровью человека. Актуальная экологическая проблема. Закисление озер. Однако глобальную опасность явления осознали лишь в 60-х гг. Из-за кислотных осадков разрушаются Колизей и собор Св. В Западной Европе от закисления особенно страдают хвойные породы (ель европейская).

«Проблема озоновых дыр» - Солнечные ожоги. Транспорт. Содержание озона. Истечение озонового слоя. Источники галогенов. Антропогенные факторы. Атмосферные газы. Утончение озонового слоя. Мифы озоновых дыр. Последствия истощения. Озоновая дыра. Специалисты ООН. Вредные вещества. Низкие температуры. Фреоны. Интерес. Падение концентрации озона.

«Кислотные дожди» - Чем ниже значение pH, тем выше кислотность. Если кислотность воды ниже 5,5 , то осадки считаются кислотными. Казалось бы, воды так много, что ее должно всегда хватать в избытке. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Вместе с гибелью озер становится очевидной и деградация лесов.

«Состав воздуха» - Ф.Ф. Эрисман – знаменитый русский врач и гигиенист. В атмосферном воздухе содержание кислорода ровно 20,95%. Исследования воздуха являются в настоящее время важнейшим предметом химии. Снижение содержания воздуха до 13-15% может привести к нарушению физиологических функций организма. Генри Кавендиш. Загрязнение воздуха деятельностью человека.

«Воздух в помещении» - Одна из главных задач, возникающих при устройстве вентиляции. Оптимальные параметры микроклимата для помещений с ВДТ и ПЭВМ. Естественная вентиляция. Приточно-вытяжная система. Основные мероприятия для поддержания нормальных параметров. Способность организма человека к поддержанию постоянной температуры.

Воздух

17 презентаций о воздухе
Урок

Экология

30 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по экологии > Воздух > Кислотно-основное равновесие в биосистемах