Воздух
<<  Кислотно-основное равновесие в биосистемах Без озона нет газона  >>
Кислород
Кислород
Озон (от др
Озон (от др
Озон (от др
Озон (от др
Строение молекулы озона
Строение молекулы озона
История открытия
История открытия
Термин озон был предложен немецким химиком X. Ф
Термин озон был предложен немецким химиком X. Ф
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
С простыми веществами
С простыми веществами
С простыми веществами
С простыми веществами
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
Получение озона
Получение озона
Получение озона
Получение озона
Образование озона в природе
Образование озона в природе
Образование озона в природе
Образование озона в природе
Озон в атмосфере
Озон в атмосфере
Озон в атмосфере
Озон в атмосфере
История образования озоновых дыр
История образования озоновых дыр
Причины разрушения озона
Причины разрушения озона
Основными разрушителями озона являются фреоны
Основными разрушителями озона являются фреоны
Основными разрушителями озона являются фреоны
Основными разрушителями озона являются фреоны
Основными разрушителями озона являются фреоны
Основными разрушителями озона являются фреоны
Восстановление озонового слоя
Восстановление озонового слоя
Влияние озоновых дыр на человека
Влияние озоновых дыр на человека
Картинки из презентации «Озоновые дыры по химии» к уроку экологии на тему «Воздух»

Автор: Алексей. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока экологии, скачайте бесплатно презентацию «Озоновые дыры по химии.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 650 КБ.

Озоновые дыры по химии

содержание презентации «Озоновые дыры по химии.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Озон. Научно-практическая конференция 11максимальная разовая предельно допустимая
«Купчинские юношеские чтения» Секция концентрация в атмосферном воздухе
«Химия» ГБОУ средняя общеобразовательная населённых мест 0,16 мг/м? среднесуточная
школа №311 с углублённым изучением физики предельно допустимая концентрация в
Фрунзенского района Санкт-Петербург. атмосферном воздухе населённых мест 0,03
Обручков Алексей ученик 9«А» класса мг/м? предельно допустимая концентрация в
Руководитель: Козлова Л.М., учитель химии воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м? Озон
ГБОУ №311. Санкт-Петербург 2013. эффективно убивает плесень и бактерии.
2Кислород. Положение кислорода в ПСХЭ, 12Получение озона. Озон образуется во
строение атома. Кислород ——элемент главной многих процессах, сопровождающихся
подгруппы VI группы второго периода выделением атомарного кислорода, например
периодической системы химических элементов при разложении перекисей, окислении
Д. И. Менделеева, с атомным номером 8 О +8 фосфора и т. п. В промышленности его
) ) 1s22s22p4 2; 6 Кислород — химически получают из воздуха или кислорода в
активный неметалл, является самым лёгким озонаторах действием электрического
элементом из группы халькогенов. Кислород разряда. . При облучении воздуха жёстким
имеет две аллотропные модификации: ультрафиолетовым излучением образуется
Дикислород(формула O2) и Озон(формула O3). озон. Тот же процесс протекает в верхних
3Озон (от др.-греч.— пахну) — состит из слоях атмосферы, где под действием
трёхатомных молекул . При нормальных солнечного излучения образуется и
условиях — голубой газ. При сжижении поддерживается озоновый слой. В
превращается в жидкость цвета индиго. В лаборатории озон можно получить
твёрдом виде представляет собой взаимодействием охлажденной
тёмно-синие, практически чёрные кристаллы. концентрированной серной кислоты с
4Строение молекулы озона. Строение пероксидом бария:
молекулы озона можно изобразить 13Образование озона в природе. Реакция
комбинацией двух крайних (или резонансных) протекает по уравнению 3О2 + 69 ккал
структур. Каждая из таких структур не <---> 2O3. Таким образом,
существует в реальности (это как бы превращение кислорода в озон является
"чертеж" молекулы), а настоящая эндо­термической реакцией, при которой
молекула представляет собой нечто среднее происходит уменьшение объема газов.
между двумя резонансными структурами. 14Озон в атмосфере. Озоновый слой —
5История открытия. Впервые озон часть стратосферы на высоте от 12 до 50 км
обнаружил в 1785 году голландский физик М. (в тропических широтах 25—30 км, в
ван Марум по характерному запаху и умеренных 20—25, в полярных 15—20),
окислительным свойствам, которые Относительно высокая концентрация озона
приобретает воздух после пропускания через (около 8 мл/м?) поглощает опасные
него электрических искр, а также по ультрафиолетовые лучи и защищает всё
способности действовать на ртуть при живущее на суше от губительного излучения.
обыкновенной температуре, вследствие чего Более того, если бы не озоновый слой, то
она теряет свой блеск и начинает прилипать жизнь не смогла бы вообще выбраться из
к стеклу. Однако как новое вещество он океанов и высокоразвитые формы жизни типа
описан не был, ван Марум считал, что млекопитающих, включая человека, не
образуется особая «электрическая материя». возникли бы. Наибольшая плотность озона
6Термин озон был предложен немецким встречается на высоте около 20—25 км,
химиком X. Ф. Шёнбейном в 1840 году за его наибольшая часть в общем объёме — на
пахучесть, вошёл в словари в конце XIX высоте 40 км. Если бы можно было извлечь
века. Многие источники именно ему отдают весь озон, находящийся в атмосфере, и
приоритет открытия озона в 1839 году. В сжать под нормальным давлением, то в
1840 году Шёнбейн показал способность результате вышел бы слой, покрывающий
озона вытеснять йод из йодида калия Факт поверхность Земли толщиной всего 3 мм.
уменьшения объёма газа при превращении 15История образования озоновых дыр.
кислорода в озон экспериментально доказали Озоновая дыра диаметром свыше 1000 км
Эндрюс и Тэт при помощи стеклянной трубки впервые была обнаружена в 1985 году, на
с манометром, наполненной чистым Южном полушарии, над Антарктидой, группой
кислородом, со впаянными в неё платиновыми британских учёных: Дж. Шанклин (англ.),
проволками для получения электрического Дж. Фармен (англ.), Б. Гардинер (англ.),
разряда. опубликовавших соответствующую статью в
7Физические свойства. Молекулярная журнале Nature. Каждый август она
масса — 48 а.е.м. Плотность газа при появлялась, а в декабре — январе
нормальных условиях — 2,2 г/дм?. прекращала своё существование. мНад
Относительная плотность газа по кислороду Северным полушарием в Арктике
1,5; по воздуху — 1,62. Плотность жидкости образовывалась другая дыра, но меньших
при ?183 °C — 1,71 г/см? Температура размеров. На данном этапе развития
кипения — ?111,9 °C. Жидкий озон — человечества, мировые ученые доказали, что
тёмно-фиолетового цвета. Температура на Земле существует громадное количество
плавления — ?197,2 °С В твёрдом состоянии озоновых дыр. Но наиболее опасная и
— чёрного цвета с фиолетовым отблеском. крупная расположена над Антарктикой.
Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 16Причины разрушения озона. К уменьшению
кг/м? она в 10 раз выше по сравнению с концентрации озона в атмосфере ведёт
кислородом. Запах — резкий, специфический совокупность факторов: 1 гибель молекул
«металлический» (по Менделееву — «запах озона в реакциях с различными веществами
напоминает запах хлора. Запах ощутим даже антропогенного и природного происхождения.
при разбавлении 1 : 100000. В природе 2. отсутствие солнечного излучения в
запах озона ассоциируется с запахом течение полярной зимы 3. особо устойчивый
свежести. полярный вихрь, который препятствует
8Химические свойства. Озон повышает проникновению озона из приполярных широт,
степень окисления оксидов: Озон — мощный и образование полярных стратосферных
окислитель, намного более облаков (ПСО) 4. Главными веществами,
реакционноспособный, чем двухатомный вносящими вклад в разрушение молекул
кислород. Окисляет почти все металлы (за озона, являются простые вещества (водород,
исключением золота, платины и иридия) до атомы кислорода, хлора, брома),
их высших степеней окисления. Окисляет неорганические (хлороводород, моноксид
многие неметаллы. Продуктом реакции в азота) и органические соединения (метан,
основном является кислород. Эта реакция фторхлор- и фторбромфреоны, которые
сопровождается хемилюминесценцией. Диоксид выделяют атомы хлора и брома.
азота может быть окислен до азотного 17Основными разрушителями озона являются
ангидрида: фреоны. Это утверждение справедливо для
9С простыми веществами. 1.Озон средних и высоких широт . В остальных
реагирует с углеродом при нормальной хлорный цикл ответственен только за 15—25
температуре с образованием диоксида % потерь озона. Вмешательство человека
углерода: 2.Озон реагирует с водородом с сильно увеличивает вклад хлорного цикла.
образованием воды и кислорода:: Обработка При имевшейся тенденции к увеличению
озоном раствора кальция в аммиаке приводит производства фреонов до вступления в
к образованию озонида аммония действие Монреальского протокола (10 % в
3Ca+10NH3+7O3=Ca*6NH3+Ca(OH)2+Ca(NO3)2+2NH год) от 30 до 50 % общих потерь озона в
O3+3O2+H2O. 2050 году обуславливалось бы воздействием
10Со сложными веществами: 1.Озон фреонов. До вмешательства человека
реагирует с сульфидами с образованием процессы образования озона и его
сульфатов: 2.С помощью озона можно разрушения находились в равновесии.
получить серную кислоту как из Фреоны, выбрасываемые при человеческой
элементарной серы, так и из диоксида серы деятельности, сместили это равновесие в
3.Озон не реагирует с аммониевыми солями, сторону уменьшения концентрации озона. Что
но реагирует с аммиаком с образованием же касается полярных озоновых дыр, то
нитрата аммония: 4.Легко окисляет здесь ситуация совершенно иная. В верхних
органические вещества: жиры,белки, широтах практически весь озон разрушается
углеводы. в реакциях с галогенами, за 40—50 %
11Биологические свойства озона. Высокая ответственен хлор и порядка 20—40 % —
окисляющая способность озона и образование бром.
во многих реакциях с его участием 18Восстановление озонового слоя. Хотя
свободных радикалов кислорода определяют человечеством были приняты меры по
его высокую токсичность. Воздействие озона ограничению выбросов хлор- и
на организм может приводить к бромсодержащих фреонов путём перехода на
преждевременной смерти. Наиболее опасное другие вещества, например фторсодержащие
воздействие: на органы дыхания прямым фреоны, процесс восстановления озонового
раздражением и повреждением тканей на слоя займёт несколько десятилетий. Прежде
холестерин в крови человека с образованием всего, это обусловлено огромным объёмом
нерастворимых форм, приводящим к уже накопленных в атмосфере фреонов,
атеросклерозу на органы размножения у которые имеют время жизни десятки и даже
самцов всех видов животных, в том числе и сотни лет. Поэтому затягивание озоновой
человека (вдыхание этого газа убивает дыры не стоит ожидать ранее 2048 года.
мужские половые клетки и препятствует их 19Влияние озоновых дыр на человека.
образованию). При долгом нахождении в Ослабление озонового слоя усиливает поток
среде с повышенной концентрацией этот газ солнечной радиации на Землю и вызывает у
может стать причиной мужского бесплодия. людей рост числа раковых образований кожи.
Озон в Российской Федерации отнесён к Также от повышенного уровня излучения
первому, самому высокому классу опасности страдают растения и животные.
вредных веществ Нормативы по озону: 20Конец Спасибо за внимание.
Озоновые дыры по химии.pptx
http://900igr.net/kartinka/ekologija/ozonovye-dyry-po-khimii-145110.html
cсылка на страницу

Озоновые дыры по химии

другие презентации на тему «Озоновые дыры по химии»

«Озоновые дыры» - Озоновая Дыра - локальное падение озона в озоновом слое Земли. Накопленные в атмосфере фреоны имеют время жизни десятки и даже сотни лет. Человечеством были приняты меры по ограничению выбросов хлора и бромосодержащих фреонов. Озоновая дыра над Антарктидой появляется каждый год в начале весны в Южном полушарии.

«Антропогенные загрязнения атмосферы» - Показатель кислотности всех проб составил от 6 до 7 единиц. Антропогенные загрязнители атмосферы. Ядовитые выбросы в атмосферу убивают ежегодно около трёх миллионов человек. Бензопропилен Меркантаны Сажа, фенол. Более действенный метод – переход на новые стандарты использования автомобильного транспорта.

«Озоновый щит планеты» - Присутствие оксидов азота. Загрязняющие вещества. Обстановка доверия. Что же такое озоновый слой. Реакция фоторазложения озона. Продолжить формирование познавательного интереса к предмету. .Озон. Ограничение использования хлорфторуглеродов. Озоновый щит. Формирование экологической культуры личности.

«Воздух в помещении» - Оздоровление воздушной среды. Уравнение теплового баланса. Классы опасности вредных веществ. Приточно-вытяжная система. Сенсибилизирующие вещества, действующие как аллергены. Искусственная (механическая) вентиляция. Оптимальные микроклиматические условия. Вентиляция - это комплекс взаимосвязанных устройств и процессов.

«Проблема озоновых дыр» - Мифы озоновых дыр. Антропогенные факторы. Солнце. Специалисты ООН. Последствия истощения. Содержание озона. Истечение озонового слоя. Фреоны. Мифы и реальность озоновых дыр. Озон и атмосфера. Источники галогенов. Международный день охраны озонового слоя. Транспорт. Утончение озонового слоя. Низкие температуры.

«Озоновый слой» - Озоновый слой. Озоновый слой защищает жизнь на Земле от вредного ультрафиолетового излучения Солнца. С конца 70-х годов ученые стали отмечать неуклонное истощение озонового слоя. С начала 20 века ученые наблюдают за состоянием озонового слоя атмосферы. Слой озона удивительно тонок. Озон, также, регулирует жесткость космического излучения.

Воздух

17 презентаций о воздухе
Урок

Экология

30 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по экологии > Воздух > Озоновые дыры по химии