<<  Влияние озоновых дыр на человека Озон (от др  >>
Кислород

Кислород. Положение кислорода в ПСХЭ, строение атома. Кислород ——элемент главной подгруппы VI группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8 О +8 ) ) 1s22s22p4 2; 6 Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Кислород имеет две аллотропные модификации: Дикислород(формула O2) и Озон(формула O3).

Картинка 1 из презентации «Озоновые дыры по химии»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока экологии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Озоновые дыры по химии.pptx» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 650 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Кислород в воздухе» - Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. Общая характеристика. Нахождение в природе. Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. История открытия. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль.

«Кислород химия» - При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Кислород в природе. Кислород. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Плотность. Мало растворим в воде. Температура плавления. Растворимость. Общая характеристика кислорода. Физические свойства кислорода. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 32.

«Применение кислорода» - При работе в воде. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Кислород необходим практически всем живым существам. Применение кислорода. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность.

«Кислород 9 класс» - Горение водорода в кислороде. «Комарик». Кислород в природе встречается только в связанном виде. Кристаллы синего цвета. Самый распространенный элемент в природе. Кислород. Лабиринт. Все простые вещества взаимодействуют с кислородом. Составьте сравнительную таблицу. Финиш. Применение кислорода. Озон в природе.

«Круговорот кислорода в природе» - Фотосинтез. Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Жидкий кислород. Важнейшие положения геохимии: «Круговорот кислорода в природе». Общие сведения об элементе. Электронная конфигурация - [He]2s22p4. Круговорот кислорода в несвязанном виде - важнейший круговорот воды. Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

Воздух

17 презентаций о воздухе
Урок

Экология

30 тем