Компании
<<  Институт технологического оборудования и комплексов Comedy Club Piter Style  >>
Кроме того, в термодинамике рассматриваются процессы адиабатный,
Кроме того, в термодинамике рассматриваются процессы адиабатный,
Картинки из презентации «Сервис транспортных и технологических машин и оборудования» к уроку экономики на тему «Компании»

Автор: Диана. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока экономики, скачайте бесплатно презентацию «Сервис транспортных и технологических машин и оборудования.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 345 КБ.

Сервис транспортных и технологических машин и оборудования

содержание презентации «Сервис транспортных и технологических машин и оборудования.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Теплотехника 190603 Сервис 14термодинамического равновесия и никогда не
транспортных и технологических машин и может самопроизвольно выйти из него. Все
оборудования (Автомобильный транспорт). процессы, происходящие в термодинамической
Презентация учебного курса Составил доцент системе, подразделяются на равновесные и
кафедры СТЭА, Юхименко Владимир Федорович неравновесные. Равновесными называются
Курс читается студентами в течение 1 такие процессы, когда система в ходе
семестра в объеме 64 часа аудиторных процесса проходит ряд последовательных
занятий (32 часа лекций, 16 часов равновесных состояний.
лабораторных работ и 11 часов практических 15Если процесс протекает настолько
занятий) и 36 часов для самостоятельного медленно, что в каждый момент времени
изучения материала. устанавливается равновесие, то такие
2Введение. «Теплотехника» является процессы называются квазистатическими. Эти
общеинженерной дисциплиной, позволяющей процессы обладают свойствами обратимости.
сформировать у студентов современное Неравновесными называются такие процессы,
представление о методах получения, при протекании которых система не
преобразования, передачи и использования находится в состоянии равновесия. Процесс
тепловой энергии, а также о машинах и перехода системы из неравновесного
аппаратах, в которых тепловые процессы состояния в равновесное называется
происходят. Изложены основные законы релаксацией, а время перехода в состояние
термодинамики и тепломассообена, свойства равновесия – временем релаксации. Все
рабочих тел, термодинамические процессы, реальные процессы, протекающие в природе,
термодинамические циклы тепловых являются неравновесными. Это определяется
двигателей и холодильных машин; приведен тем, что при протекании процесса с
анализ работы компрессора, основы расчета конечной скоростью в рабочем теле не
теплообменных аппаратов, вопросы успевает установиться равновесное
энергосбережения, системы теплоснабжения. состояние. Однако термодинамика в первую
3Цели и задачи изучения дисциплины. очередь рассматривает равновесные процессы
Теоретически и практически подготовить и равновесные состояния, так как только
будущих специалистов методам получения, равновесные состояния могут быть описаны
преобразования, передачи и использования количественно с помощью уравнений
теплоты в такой степени, чтобы они могли состояния. Лишь равновесные процессы
выбирать и эксплуатировать необходимое изменения состояния термодинамической
технологическое оборудование при системы можно изображать графически.
максимальной экономии 16Всякое произвольно взятое равновесное
топливно-энергетических ресурсов и состояние в трехосной системе координат
материалов, интенсификации технологических pvT изображается точкой, а совокупность
процессов и выявления использования этих точек при непрерывном изменении
вторичных энергоресурсов , защиты состояния – некоторой кривой,
окружающей среды. представляющей собой графическое
4Знания, умения и навыки, которые изображение равновесного процесса. Однако
должен приобрести студент в результате использовать трехосную систему координат
изучения дисциплины. Студент должен знать затруднительно, поэтому на практике
основные законы термодинамики и пользуются проекциями кривых трехосной
теплообмена, способы переноса теплоты, системы на плоскости в прямоугольной
принципы действия и устройство системе координат. В технической
теплообменных аппаратов, теплосиловых термодинамике для исследования равновесных
установок и других теплотехнических термодинамических процессов наиболее часто
устройств, применяемых на транспорте; применяют двухосную систему координат p–v.
уметь рассчитывать термодинамические В этой системе координат вертикаль
процессы и циклы, теплообменные процессы, изображает изохорный процесс, горизонталь
аппараты и другие технические устройства, – изобарный, кривая вида гиперболы –
определять меры по тепловой защите и изотермический (рис. 1.1).
организации систем охлаждения; иметь навык 17Кроме того, в термодинамике
в проведении теплотехнических рассматриваются процессы адиабатный,
исследований. совершающийся при отсутствии теплообмена
5РАЗДЕЛ 1. Техническая трмодинамика. (dq=0) и политропный, обобщающий процесс,
ТЕМА № 1. Предмет технической частными случаями которого являются первые
термодинамики. Рабочие тела. 1.1. четыре процесса. Рис. 1.1. Любой параметр
ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА КАК состояния является также функцией
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ОСНОВА ТЕПЛОЭНЕРГЕТИКИ В состояния, так как его изменение в любом
классической (феноменологической) термодинамическом процессе не зависит от
термодинамике изучаются законы взаимных вида процесса, а определяется лишь
превращений различных видов энергии. начальным и конечным состояниями.
Техническая термодинамика рассматривает 18К термодинамическим процессам
закономерности взаимного превращения относится также круговой процесс или цикл.
теплоты и работы. Здесь разрабатывается Циклом называется совокупность процессов,
теория тепловых двигателей и даются пути возвращающих систему в первоначальное
их усовершенствования. Коэффициент состояние. На диаграммах цикл изображается
использования топлива в большинстве замкнутым контуром, вид которого полностью
отраслей промышленности обычно не определяется числом и формой составляющих
превышает 30 ... 35%. В связи с этим в цикл процессов. Графическое изображение и
настоящее время ставится вопрос о создании изучение циклов в пространственной системе
энерготехнологических агрегатов, в которых координат было бы еще более трудным, чем
требования технологии и энергетики взаимно изображение отдельных процессов. Поэтому
дополняли бы друг друга. цикл точно также проектируется на одну из
6Разработать энерготехнологию, создать координатных плоскостей.
нетрадиционные и усовершенствовать 191.4. Уравнение состояния. Уравнение,
существующие системы энергосбережения, устанавливающее связь между давлением,
оценить их эффективность можно лишь с температурой и удельным объемом среды
помощью термодинамического анализа. постоянного состава, называется
Поэтому для инженера–энергетика термическим уравнением состояния. Общий
термодинамика является теоретической вид этого уравнения. (1.5) Уравнение (1.5)
основой его практической деятельности. При в пространстве отображает поверхность,
изучении термодинамики особое внимание которая характеризует все возможные
следует уделить усвоению равновесные состояния однородной
термодинамического метода исследования, термодинамической системы. Эта поверхность
который имеет следующие особенности. называется термодинамической поверхностью
Во–вторых, термодинамика имеет дело только или поверхностью состояния. На
с макроскопическими величинами. термодинамической поверхности каждому
Микроструктура веществ здесь не состоянию системы соответствует
рассматривается. Это с одной стороны определенная точка.
обеспечивает достоверность общих выводов 20Теория уравнения состояния пока
термодинамики, а с другой – приводит к разработана лишь для идеального газа, для
некоторой ее ограниченности и требует газов, имеющих небольшую плотность, и в
привлечения дополнительных сведений из меньшей степени для плотных газов.
физики, химии и т.д. И, наконец, описание Уравнение состояния идеального газа
процессов в термодинамике основывается на впервые было получено Клапейроном в 1834
понятии о макроскопическом равновесии. г. путем объединения уравнений законов
Процессы здесь рассматриваются как Бойля–Мариотта и Гей–Люссака – pv/T =
непрерывная последовательность состояний const. Обозначая константу через R,
равновесия (квазистатические процессы). получим (1.6) где R – удельная газовая
71.2. ОСНОВНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ постоянная, отнесенная к массе газа,
ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ Каждое равновесное равной 1 кг; Дж/(кг.К). Уравнение (1.6)
состояние термодинамической системы записано для 1 кг газа. Для m кг уравнение
характеризуется определенными физическими состояния будет иметь вид (1.7) где V –
величинами – равновесными параметрами объем газа, м3.
состояния. Внутренние параметры 21Газ, состояние которого точно
характеризуют внутреннее состояние описывается уравнением (1.6), называется
системы. К ним относятся давление, идеальным. Многие реальные газы при малых
температура, объем и др. Внешние параметры плотностях и при достаточно высоких
характеризуют положение системы температурах по своим свойствам
(координаты) во внешних силовых полях и ее приближаются к идеальным. Поэтому для их
скорость. Внутренние параметры, в свою расчетов может быть применено уравнение
очередь, подразделяются на интенсивные и (1.6). Умножая обе части уравнения (1.6)
экстенсивные. Интенсивные – это те на молекулярный вес m получим (1.8) где –
параметры, величина которых не зависит от объем, занимаемый одним молем газа.
размеров (массы) тела. Например, давление, Молекулярный вес представляет собой сумму
температура, удельный объем, но не объем, атомных весов атомов, образующих молекулу.
удельная теплоемкость. Экстенсивные Следовательно, молекулярный вес
параметры зависят от количества вещества в характеризует массу молекулы. Количество
системе (объем, масса и др.). В газа, вес которого в килограммах численно
термодинамике существует также деление равен его молекулярному весу, называется
параметров на термические (давление, молем или киломолем. В соответствии с
температура, объем) и калорические законом Авогадро при одинаковых давлениях
(удельная энергия, удельная теплоемкость, и температурах в каждом моле газа
удельные скрытые теплоты фазовых содержится одинаковое количество молекул
переходов). NA = 6,022 1023 моль-1 (постоянная
8Для характеристики конкретных условий, Авогадро).
в которых находится данная система, или 22Если, например, молекулярный вес
процесса, идущего в системе, необходимо, водорода , азота , кислорода , то, взяв
прежде всего, знать такие внутренние эти газы соответственно в количествах 2
параметры состояния, как удельный объем, кг, 28 кг и 32 кг при одинаковых
абсолютное давление, абсолютная температуре и давлении, получим, что
температура. Удельный объем (v, м3/кг) – объемы этих количеств газов равны. Объем
это объем единицы массы или величина, одного моля газа при нормальных физических
определяемая отношением объема к его массе условиях (T0 = 273,15К, р0 = 101332 Па)
, (1.1) где V – объем произвольного м3/моль. Подставляя эту величину в (1.8),
количества вещества, м3; т – масса этого получим Дж/(моль К), (1.8а) где –
вещества, кг. Величина, обратная удельному универсальная газовая постоянная,
объему, называется плотностью (r, кг/м3); одинаковая для любого газа. Отсюда
или это есть масса вещества, содержащаяся уравнение состояния для одного моля
в единице объема. (1.2). идеального газа будет (1.9) Уравнение
9Давление – величина, определяемая (1.9) было выведено Д.И. Менделеевым в
отношением силы (нормальной составляющей 1874 году и называется уравнением
силы), действующей на поверхность, к состояния Клапейрона– Менделеева.
площади этой поверхности (р, Па=Н/м2), 231.5. Газовые смеси. В технике довольно
(1.3) где Fн – нормальная составляющая часто приходится иметь дело с
силы, Н; S – площадь поверхности, газообразными веществами, представляющими
нормальной к действующей силе, м2. механическую смесь отдельных газов, по
Согласно Международной системе единиц (СИ) своим свойствам приближающуюся к идеальным
давление замеряют в Ньютонах на один газам. Например, атмосферный воздух
квадратный метр (Н/м2). Эта единица представляет газовую смесь, включающую
измерения давления называется Паскалем азот, кислород, углекислый газ, водяные
(Па). Один мегапаскаль равен 106 Па (1 МПа пары и ряд других газов. Определение
= 106 Па). параметров необходимо для решения многих
10Различают давления атмосферное, практических задач. Газовой смесью
избыточное и разрежение (вакуум). называется смесь отдельных газов,
Атмосферным называется давление химически не реагирующих между собой, т.е.
атмосферного воздуха на уровне моря. За каждый газ в смеси полностью сохраняет все
величину атмосферного давления принимается свои свойства и занимает весь объем смеси.
давление столба ртути высотой 760 мм (одна Давление, которое создают молекулы каждого
физическая атмосфера – обозначается атм). отдельного газа смеси, при условии, что
Таким образом, 1 атм = 760 миллиметров этот газ находится один в том же
ртутного столба (мм. рт. ст.). Давление, количестве в том же объеме и при той же
которое больше атмосферного, называется температуре, что и в смеси, называется
избыточным, а которое меньше – парциальным (частичным) давлением. Будем
разрежением. Для измерения давления считать, что каждый отдельный газ смеси
применяют манометры, атмосферного давления подчиняется уравнению (2.7), т.е. является
– барометры, разрежения – вакуумметры. идеальным газом. Поэтому параметры газовой
Термодинамическим параметром состояния смеси так же могут быть вычислены по
является только абсолютное давление, уравнению Клапейрона , где все величины в
которое отсчитывается от абсолютного нуля этом уравнении относятся к смеси газов.
давления или абсолютного вакуума. 24Согласно закону Дальтона общее
Избыточное давление и вакуум не являются давление смеси идеальных газов равно сумме
параметрами состояния, так как они при парциальных давлений газов, входящих в
одном и том же абсолютном давлении могут смесь , где р – давление смеси; р1, р2,…,
принимать различные значения в зависимости pn – парциальные давления отдельных газов
от величины атмосферного давления. смеси. Газовая смесь может быть задана
11Избыточное давление и вакуум не массовыми, объемными и молярными долями.
являются параметрами состояния, так как Массовая доля – отношение массы каждого
они при одном и том же абсолютном давлении отдельного газа к суммарной массе смеси ,
могут принимать различные значения в где g1, g2,…, gn – массовые доли отдельных
зависимости от величины атмосферного газов; т – суммарная масса всей смеси
давления. В технике применяется достаточно Сумма массовых долей равна единице
большое число единиц измерения давления. Объемная доля – отношение парциального
Соотношения между ними приведены в таблице (приведенного) объема каждого газа к
[1]. 1 бар. 1 Н/м2. 1 атм. 1 am. 1 мм рт. общему объему смеси где r1, r2,…, rn –
Ст. 1 мм вод. ст.(1кГ/м2). Единица. Бар. объемные доли; V1, V2, Vn – парциальные
Паскаль, Па (Н/м2). Физическая атмосфера, объемы каждого газа; V– объем смеси газов.
атм. Техническая атмосфера, am (кГ/см2). 25Парциальный объем – это объем, который
Миллиметры ртутного столба, мм рт. ст. занимал бы газ, если бы его давление и
Миллиметры водяного столба, мм вод.ст. 1. температура равнялись параметрам смеси
105. 0,987. 1,02. 750. 10200. 10-5. 1. –. газов. Парциальный объем каждого газа при
–. –. –. 1,013. 101300. 1. 1,033. 760. постоянной температуре находится по закону
10330. 0,981. 98100. 0,968. 1. 735,6. Бойля-Мариотта . Сложив почленно эти
10000. 0,00133. 133. 0,001316. 0,00136. 1. уравнения, получим, что сумма парциальных
13,6. 9,81 10-5. 9,81. 9,68 10-5. 10-4. объемов равна объему смеси (закон Амага) .
0,0736. 1. Если сложить объемные доли, то получим .
12Температура (Т, К) – величина, Из закона Бойля-Мариотта (при постоянной
характеризующая степень нагретости тел. температуре) следует . Отсюда или .
Она представляет собой меру средней Последняя формула позволяет определять
кинетической энергии поступательного парциальные давления компонентов смеси,
движения молекул. Чем больше средняя если известен ее объемный состав.
скорость движения молекул, тем выше 26Последняя формула позволяет определять
температура тела. В настоящее время парциальные давления компонентов смеси,
используются две температурные шкалы. если известен ее объемный состав. Задание
Международная практическая температурная смеси молярными долями заключается в
шкала Цельсия (°С), в которой за основные следующем. Сначала находим количество
реперные точки принимаются точка таяния молей каждого компонента смеси по
льда (t0 = 0°С) при нормальном атмосферном соотношениям , где М1, М2,..., Мп –
давлении (р0 = 760 мм рт. ст.) и точка количество молей каждого компонента; m1,
кипения воды при том же давлении – tк = m2,ююю, mn – молекулярные веса
100°С. Разность показаний термометра в соответствующих компонентов смеси. Отсюда
двух этих точках, деленная на 100, вся газовая смесь будет содержать М молей
представляет собой 1° по шкале Цельсия. . Мольные доли yi (i=1,2,3,...,n)
Термодинамическая шкала температур, находятся в виде отношений . Очевидно, что
основанная на втором законе термодинамики. . Так как , то молекулярный вес смеси m
Началом отсчета здесь является температура будет определяться по формуле.
T0 = 0К= – 273,15°С. Измерение температур 27Полученное значение называется средним
в каждой из этих двух шкал может кажущимся значением молекулярного веса
производиться как в Кельвинах (К), так и в смеси. Знание молекулярного веса позволяет
градусах Цельсия (°С) в зависимости от по формуле (2.9а) находить газовую
принятого начала отсчета. постоянную смеси R (ниже будет приведена
13Температура (Т, К) – величина, формула для определения m по известной R).
характеризующая степень нагретости тел. По закону Авогадро мольные объемы
Она представляет собой меру средней различных газов при одинаковых давлениях и
кинетической энергии поступательного температурах равны (в равных объемах
движения молекул. Чем больше средняя различных газов содержится одинаковое
скорость движения молекул, тем выше количество молекул). Отсюда для i–го газа
температура тела. Между температурами, смеси справедливо соотношение , где Vm –
выраженными в Кельвинах и градусах объем, занимаемый одним молем газа. Для
Цельсия, имеется следующее соотношение. ( всей смеси получим . Отсюда или .
1.4) В так называемой тройной точке, где Следовательно, мольные и объемные доли
жидкая, твердая и газообразная фазы численно равны между собой. Выведем
находятся в устойчивом равновесии, формулу для определения молекулярного веса
температура в Кельвинах равна T=273,16К, а смеси по ее объемному составу. Из
в градусах Цельсия t = 0,01°С. предыдущего для i–го компонента можно
141.3. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Под записать или для всей смеси .
термодинамическим процессом понимается 28Учитывая, что , получим Заменяя в
совокупность последовательных состояний, последнем уравнении молекулярные веса их
через которые проходит термодинамическая плотностью (на основании закона Авогадро),
система при ее взаимодействии с окружающей получим , так как . В случае, когда
средой. Состояние термодинамической газовая смесь задана массовым составом, то
системы может быть равновесным и с помощью уравнения состояния выразим
неравновесным. Равновесным называют такое парциальные давления компонентов . Для
состояние системы, при котором во всех давления всей смеси в соответствии с
точках ее объема все параметры состояния и законом Дальтона получим формулу . Или .
физические свойства одинаковы (давление, Учитывая, что , получим . По известной
температура, удельный объем и др.). В газовой постоянной смеси, используя
термодинамике постулируется, что формулу (1.8а), мож­но найти молекулярный
изолированная система с течением времени вес смеси.
всегда приходит в состояние
Сервис транспортных и технологических машин и оборудования.ppt
http://900igr.net/kartinka/ekonomika/servis-transportnykh-i-tekhnologicheskikh-mashin-i-oborudovanija-136679.html
cсылка на страницу

Сервис транспортных и технологических машин и оборудования

другие презентации на тему «Сервис транспортных и технологических машин и оборудования»

«Машина времени» - Изготовление и работа машины времени. Вселенная космонавта (карта Риндлера R+). 1) Принцип эквивалентности. 2) Независимость периода часов и длины линейки от ускорения. E = mc2 CPT- теорема (существование античастиц) ….. Предположение 2: Независимость периода часов и длины линейки от ускорения. Карта Крускала ПВЧД.

«Машина ЭВМ» - Статические характеристики цифровых интегральных схем. Логический элемент И-НЕ серии ТТЛ. Основные технологические процессы для создания полупроводниковых микросхем. Основные характеристики ЭВМ. Коэффициент усиления по напряжению: Абак. Базовый логический элемент серии ЭСЛ. 14. Транзисторный ключ на биполярном транзисторе.

«Тепловые машины» - Дизели. Удельная теплота сгорания соответственно 156*10^6 Дж./кг , 127*10^6. Мощности автомобилей одинаковые и равны 100 кВт. Транспортные средства. Экологические последствия работы тепловых двигателей. С 1775 по 1785 г. – фирмой Уатта построено 56 паровых машин. Предложить альтернативные виды топлива для ДВС.

«Машины и механизмы» - Прикладная механика. Рассмотрим в качестве примера кривошипно-ползунный механизм. Машина и механизм. В учебной литературе используются несколько определений механизма: 3. Информационные машины - машины, предназначенные для обработки и преобразования информации. Начальное звено - звено, координата которого принята за обобщенную.

«Оборудование предприятий» - Развитие материально-технической базы. Научно-технический прогресс. Актуальность курса. Актуальность курса в настоящее время возрастает по следующим причинам: Переход страны к рыночным отношениям Увеличение количества торговых предприятий Увеличение спроса на торговое оборудование. Тысячи торгово-посреднических фирм Неопределенность гарантийных обязательств Отсутствие специализированных отделов по монтажу и обслуживанию оборудования на мелких предприятиях (99%) Отсутствие крупных областных объединений по монтажу и обслуживанию оборудования.

«Швейные машины» - Какой элемент швейного производства характеризуют следующие слова: Швейная машина цепного стежка фирмы "Вилькокс и Гиббс" (США, Нью-Йорк, 1868). Изготовлена фирмой "Гоу-машина-компани" (США, Нью-йорк, 1865-1875). Продана Торговым домом Розенталь в Москве. Основание выполнено в технике художественного литья, что соответствует технической моде второй половины 19 века.

Компании

40 презентаций о компаниях
Урок

Экономика

125 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по экономике > Компании > Сервис транспортных и технологических машин и оборудования