Атом
<<  История открытия атома Cтроение атома  >>
Атом (от греч
Атом (от греч
По-видимому, первыми начали проповедовать атомистическое учение
По-видимому, первыми начали проповедовать атомистическое учение
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»)
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»)
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»)
Модель атома Томсона (модель «Пудинг с изюмом»)
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки
Ранняя планетарная модель атома Нагаоки
В 1910 году английский физик Эрнст Резерфорд со своими учениками
В 1910 году английский физик Эрнст Резерфорд со своими учениками
Обнаружилось, что не все альфа-частицы проходят фольгу насквозь по
Обнаружилось, что не все альфа-частицы проходят фольгу насквозь по
Эрнест Резерфорд(1871-1937)
Эрнест Резерфорд(1871-1937)
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда Атом представляет собой
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда Атом представляет собой
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда Атом представляет собой
Планетарная модель атома Бора-Резерфорда Атом представляет собой
Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору в 1913 г. пришлось
Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору в 1913 г. пришлось
1. Из бесконечного множества электронных орбит, допускаемых
1. Из бесконечного множества электронных орбит, допускаемых
1. Из бесконечного множества электронных орбит, допускаемых
1. Из бесконечного множества электронных орбит, допускаемых
Для атома водорода расчёты спектров на основе модели Бора дали хорошее
Для атома водорода расчёты спектров на основе модели Бора дали хорошее
В первой половине 1920-х гг
В первой половине 1920-х гг
Это невозможно объяснить орбитальным моментом импульса электронов в
Это невозможно объяснить орбитальным моментом импульса электронов в
В 1925 г. Вольфганг Паули опубликовал свою работу, содержащую
В 1925 г. Вольфганг Паули опубликовал свою работу, содержащую
 Для l=0 s- подуровень, s - орбиталь – орбиталь сфера l=1 p-
 Для l=0 s- подуровень, s - орбиталь – орбиталь сфера l=1 p-
F - подуровень, f – орбиталь
F - подуровень, f – орбиталь
F - подуровень, f – орбиталь
F - подуровень, f – орбиталь
Атом (от греч
Атом (от греч
Атом Галия
Атом Галия
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
Картинки из презентации «Атом (от греч» к уроку физики на тему «Атом»

Автор: Дмитрий. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Атом (от греч.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2434 КБ.

Атом (от греч

содержание презентации «Атом (от греч.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Атом (от греч. ?????? atomos – 18природу и не связанный с перемещением
неделимый). Понятие об атоме как о частицы как целого. Спином называют также
наименьшей неделимой части материи было собственный момент импульса атомного ядра
впервые сформулировано древнеиндийскими и или атома; в этом случае спин определяется
древнегреческими философами. как векторная сумма (вычисленная по
2По-видимому, первыми начали правилам сложения моментов в квантовой
проповедовать атомистическое учение механике) спинов элементарных частиц,
философ Левкипп с острова Милет в 5 в. до образующих систему, и орбитальных моментов
н.э. и его более известный ученик Демокрит этих частиц, обусловленных их движением
из Абдеры. Кусочки материи. Демокрит внутри системы.
(460-370 до н.э.) полагал, что свойства 19В 1925 г. Вольфганг Паули опубликовал
того или иного вещества определяются свою работу, содержащую формулировку
формой, массой, и пр. характеристиками принципа запрета, носящего его имя: в
образующих его атомов. У огня атомы остры, данном квантовом состоянии может
поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых находиться только один электрон. Паули
тел они шероховаты, поэтому накрепко указал, что для характеристики состояния
сцепляются друг с другом, у воды — гладки, электрона необходимо четыре квантовых
поэтому она способна течь. числа: главное квантовое число n,
3Модель атома Томсона (модель «Пудинг с азимутальное квантовое число l и два
изюмом»). Джозев Джонс Томсон в 1904 г. магнитных числа m и s. Принцип Паули. В
предложил рассматривать атом как некоторое атоме не может быть двух электронов, у
положительно заряженное тело с которых значения всех квантовых чисел (n,
заключёнными внутри него электронами, l, m, s) были бы одинаковы, т.е. на каждой
расположенных в одной плоскости и орбитали может находиться не более двух
образующих концентрические полосы. С этой электронов (c противоположными спинами).
новой моделью Томсон отказался от своей 20Главное квантовое число (n).
более ранней гипотезы «туманного атома» Определяет энергетический уровень
(nebular atom), представлявшей атом электрона, удаленность уровня от ядра,
состоящим из нематериальных вихрей. размер электронного облака. Принимает
...Атомы элементов состоят из нескольких целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и
отрицательно заряженных корпускул, соответствует номеру периода. Из
заключённых в сферу, имеющую однородно периодической системы для любого элемента
распределённый положительный электрический по номеру периода можно определить число
заряд... энергетических уровней атома и какой
4Ранняя планетарная модель атома энергетический уровень является внешним.
Нагаоки. В 1904 году японский физик Пример. Элемент кадмий Cd расположен в
Хантаро Нагаока предложил модель атома, пятом периоде, значит n = 5. В его атоме
построенную по аналогии с планетой Сатурн. электроны раcпределены по пяти
В этой модели вокруг положительного ядра, энергетическим уровням (n = 1, n= 2, n =
занимающего основную часть объема, вокруг 3, n = 4, n = 5); внешним будет пятый
которого по орбитам вращались электроны, уровень (n = 5).
объединённые в кольца. Научная 21Орбитальное квантовое число (l)
общественность не обратила внимание на эту характеризует геометрическую форму
работу Нагаоки. Нагаока отказался от неё в орбитали. Принимает значение целых чисел
1908 году, но два следствия из нее от 0 до (n - 1). Независимо от номера
оказались верными: ядро атома энергетического уровня, каждому значению
действительно очень массивно; электроны орбитального квантового числа
удерживаются на орбите благодаря соответствует орбиталь особой формы. Набор
электростатическим силам (подобно тому, орбиталей с одинаковыми значениями n
как кольца Сатурна удерживаются называется энергетическим уровнем, c
гравитационными силами). одинаковыми n и l - подуровнем. На первом
5В 1910 году английский физик Эрнст энергетическом уровне (n=1) орбитальное
Резерфорд со своими учениками Гейгером и квантовое число l принимает единственное
Марсденом провели эксперимент, который дал значение l = (n - 1) = 0. Форма обитали -
результаты, необъяснимые с точки зрения сферическая; на первом энергетическом
модели Томсона. В то время уже была только один подуровень - 1s. Для второго
открыта радиоактивность. Радиоактивные энергетического уровня (n=2) орбитальное
вещества способны испускать не только лучи квантовое число может принимать два
высокой энергии, но и частицы высокой значения: l = 0, s - орбиталь - сфера
энергии, которые способны проникать сквозь большего размера, чем на первом
многие предметы. Такие частицы называются энергетическом уровне; l = 1, p - орбиталь
альфа-частицами. Поток альфа-частиц (ядра - гантель. Таким образом, на втором
атома гелия), возникающих при распаде энергетическом уровне имеются два
натрия, направлялся на тонкую золотую подуровня - 2s и 2p. Для третьего
фольгу толщиной приблизительно 10000 энергетического уровня (n=3) орбитальное
атомов, а затем становился видимым на квантовое число l принимает три значения:
экране со светящимся покрытием из l = 0, s- орбиталь - сфера большего
свинцового цинка. Масса альфа-частиц в размера, чем на втором энергетическом
8000 раз больше массы электрона. Скорость уровне; l= 1, p - орбиталь - гантель
альфа-частиц около 15000 км/сек. большего размера, чем на втором
6Обнаружилось, что не все альфа-частицы энергетическом уровне; l = 2, d - орбиталь
проходят фольгу насквозь по прямой сложной формы. Таким образом, на третьем
траектории. Некоторая их часть заметно энергетическом уровне могут быть три
отклонялась в сторону и даже отражалась от энергетических подуровня - 3s, 3p и 3d.
тонкого листа золотой фольги. Это могло 22Для l=0 s- подуровень, s - орбиталь –
означать только одно: атомы золота не орбиталь сфера l=1 p- подуровень, p -
сплошные, а состоят из орбиталь – орбиталь гантель l=2 d-
"разреженных" пустот (сквозь подуровень, d - орбиталь – орбиталь
которые альфа-частицы проходят сложной формы.
беспрепятственно) и очень плотных 23F - подуровень, f – орбиталь. Семь
областей, от которых альфа-частицы f-орбиталей, соответствующих l = 3 (n ?
отскакивают, как мячик. Резенфорд понял, 4), изображаются в виде граничных
что такое отклонение возможно лишь при поверхностей. G - орбиталь имеет еще более
встрече с положительно зараяженной сложную форму.
частицей большой массы. Малая вероятность 24Магнитное квантовое число (m)
отклонения на большие углы говорила о том, характеризует положение электронной
что эта положительная частица имеет малые орбитали в пространстве и принимает
размеры ~10-14 м. целочисленные значения от -I до +I,
7Эрнест Резерфорд(1871-1937). включая 0. Это означает, что для каждой
Английский физик. Один из основателей формы орбитали существует (2l + 1)
учения о радиоактивности, ядерной физики и энергетически равноценных ориентации в
представлений о строение атомов. Ввел пространстве Для s - орбитали (l = 0)
понятие «период полураспада». Изучил такое положение одно и соответствует m =
рассеяние а - частиц и предложил 0. Сфера не может иметь разные ориентации
планетарную(ядерную) модель атома. в пространстве Для p - орбитали (l = 1) -
8В 1911 году Резерфорд в своём докладе три равноценные ориентации в пространстве
«Рассеяние ?- и ?-лучей и строение атома» (2l + 1 = 3): m = -1, 0, +1 Для d-
в философском обществе Манчестера заявил: орбитали (l = 2) - пять равноценных
Резерфорд предположил, что атом золота ориентаций в пространстве (2l + 1 = 5): m
состоит из плотного, положительно = -2, -1, 0, +1, +2 Таким образом, на s-
заряженного ядра, в котором сосредоточена подуровне - одна, на p- подуровне - три,
практически вся масса атома, и окружающих на d- подуровне - пять, на f - подуровне -
это ядро электронов. Электроны вращаются 7 орбиталей.
вокруг ядра, образуя разреженный 25Спиновое квантовое число (s)
"электронный рой", занимая характеризует магнитный момент,
огромную по сравнению с ядром область. возникающий при вращении электрона вокруг
Альфа-частицы относительно легко проходят своей оси. Принимает только два значения
сквозь разреженную область, занимаемую +1/2 и –1/2 соответствующие
электронами и отражаются (или отклоняются противоположным направлениям вращения.
в сторону) при столкновении с плотным 26Атом состоит из атомного ядра и
ядром атома. По соотношению отклоненных и окружающего его электронного облака. Ядро
не отклоненных альфа-частиц удалось атома состоит из положительно заряженных
рассчитать, что размеры ядра атома золота протонов и электрически нейтральных
примерно в 100000 раз меньше внешних нейтронов, а окружающее его облако состоит
границ атома, которыми он соприкасается с из отрицательно заряженных электронов.
другими атомами. Рассеяние заряженных Если число протонов в ядре совпадает с
частиц может быть объяснено, если числом электронов, то атом в целом
предположить такой атом, который состоит оказывается электрически нейтральным. В
из центрального электрического заряда, противном случае он обладает некоторым
сосредоточенного в точке и окружённого положительным или отрицательным зарядом и
однородным сферическим распределением называется ионом. Атомы классифицируются
противоположного электричества равной по количеству протонов и нейтронов в ядре:
величины. При таком устройстве атома ?- и количество протонов определяет
?-частицы, когда они проходят на близком принадлежность атома некоторому
расстоянии от центра атома, испытывают химическому элементу, а число нейтронов —
большие отклонения, хотя вероятность изотопу этого элемента.
такого отклонения мала. 27
9Планетарная модель атома 28Атом Галия. 1 микрометр - 10-6 м 1
Бора-Резерфорда Атом представляет собой нанометр - 10-9 м 1 ангстрем (1 ?) - 10-10
подобие планетной системы, в которой м. 1 пикометр - 10-12 м 1 фемтометр -
электроны движутся по орбитам вокруг 10-15 м 1 ангстрем – 100 пикометров 1
расположенного в центре атома тяжёлого нанометр - 10 ангстрем самый маленький
положительно заряженного ядра («модель атом — это атом гелия, имеющий радиус 32
атома Резерфорда»). Однако такое описание пм, а самый большой — атом цезия (225 пм).
атома вошло в противоречие с классической Эти размеры в тысячи раз меньше длины
электродинамикой. Согласно классической волны видимого света (400—700 нм).
электродинамике, электрон при движении с 29Фридрих Хунд, Роберт Сандерсон
центростремительным ускорением должен Малликен и Джон Эдвард Леннард-Джонс в
излучать электромагнитные волны, а, 1929 г. начали разработку метода
следовательно, терять энергию. Расчёты молекулярных орбиталей. В основу ММО
показывали, что время, за которое электрон заложено представление о полной потере
в таком атоме упадёт на ядро, совершенно индивидуальности атомов, соединившихся в
ничтожно (10-11 сек). молекулу. Молекула, таким образом, состоит
10Для объяснения стабильности атомов не из атомов, а представляет собой новую
Нильсу Бору в 1913 г. пришлось ввести систему, образованную несколькими атомными
постулаты, которые сводились к тому, что ядрами и движущимися в их поле
электрон в атоме, находясь в некоторых электронами.
специальных энергетических состояниях, не 30Постулаты заложили основу того подхода
излучает энергию («модель атома к описанию явлений микромира,
Бора-Резерфорда»). Согласно постулатам придерживаясь которого последователи и
Бора, электрон может вращаться вокруг ядра ученики Н. Бора, прежде всего, самый
лишь по некоторым "стационарным" гениальный из них Вернер Гейзенберг,
орбитам, находясь на которых, он не пришли к созданию во второй половине 1925
излучает энергию. Ближайшая к ядру орбита года формализма матричной механики,
соответствует наиболее устойчивому который сегодня более привычно называется
состоянию атома. При сообщении атому энергетическим или матричным
кванта энергии электрон переходит на более представлением квантовой механики. Данный
удалённую орбиту. Обратный переход из подход связан с идеей рассмотрения
"возбуждённого" в микрочастиц, по сути дела, как кoрпускул и
"нормальное" состояние описания процессов взаимодействия между
сопровождается испусканием кванта ними с использованием только тех понятий,
излучения. для которых можно указать процедуру их
111. Из бесконечного множества экспериментального измерения.
электронных орбит, допускаемых 31При этом переход микросистемы из
классической механикой, осуществляются начального состояния в конечное происходит
только те из них, для которых момент посредством некоего загадочного квантового
импульса электрона относительно центра его скачка, а вопросы типа "Каково
орбиты равен целому кратному постоянной состояние электрона в то время, когда он
Планка Число n называется главным после акта излучения переходит в атоме с
квантовым числом. Указанные орбиты одной боровской орбиты на другую?"
соответствуют так называемым стационарным объявлялись не имеющими физического
состояниям атома, находясь в которых атом смысла, поскольку состояние электрона, без
не излучает электромагнитных волн. 2. его существенного изменения, в момент
Испускание (или поглощение) энергии перехода не может быть измерено ни одним
происходит не непрерывно, как это физическим прибором. Первая работа
принимается в обычной электродинамике, а Гейзенберга "О квантовотеоретическом
только при переходе системы из одного истолковании кинематических и механических
«стационарного» состояния в другое. Такое соотношений" [1] поступила в редакцию
излучение (или поглощение) при переходе одного из ведущих в то время научных
системы из одного стационарного состояния журналов "Zeitschrift fr Physik"
в другое, монохроматично. Соотношение 29 июля 1925 года. Этот день принято
между его частотой ? и общим количеством считать днем рождения современной
излученной энергии ?Е дается равенством квантовой механики.
Здесь Еm и Еn – энергии атома в двух 32Столкнувшись с тем, что при переходе
стационарных состояниях. от классической точки зрения к квантовой
12Модельная теория атома Бора исходит из нужно разложить все физические величины и
предположения о возможности описания свести их к набору отдельных элементов,
движения электронов в атоме, находящемся в соответствующих различным возможным
стационарном состоянии, на основе переходам квантового атома, он пришел к
классической физики, на которое тому, чтобы каждую физическую
накладываются дополнительные квантовые характеристику квантовой системы
условия. Динамическое равновесие системы в представлять таблицей чисел (матрицей).
стационарном состоянии определяется При этом он сознательно руководствовался
обычными законами механики, тогда как для целью построить феноменологическую
перехода системы между различными концепцию, чтобы исключить из нее все, что
стационарными состояниями эти законы не невозможно наблюдать непосредственно. В
действительны. Поэтому разработанные Бором этом случае нет никакой необходимости
представления в истории физики получили вводить в теорию положение, скорость или
название полуклассической теории. траекторию электронов в атоме, поскольку
13Для атома водорода расчёты спектров на мы не можем ни измерять, ни наблюдать эти
основе модели Бора дали хорошее согласие с характеристики. В расчеты следует вводить
экспериментом, но для других элементов лишь те величины, которые связаны с
получалось существенное расхождение с реально наблюдаемыми стационарными
опытными данными. В 1916 г. немецкий физик состояниями, переходами между ними и
Арнольд Иоганн Вильгельм Зоммерфельд сопровождающими их излучениями. В матрицах
уточнил модель Бора. Зоммерфельд высказал элементы были расположены в строки и
предположение, что кроме круговых, столбцы, причем каждый из них имел два
электрон может двигаться и по индекса, один из которых соответствовал
эллиптическим орбитам. Зоммерфельд номеру столбца, а другой - номеру строки.
дополнил модель побочным (орбитальным) 33Диагональные элементы (т.е. элементы,
квантовым числом (определяющим форму индексы которых совпадают) описывают
эллипсов) и зависимостью массы электрона стационарное состояние, а недиагональные
от скорости. (элементы с разными индексами) - описывают
14В первой половине 1920-х гг. в модель переходы из одного стационарного состояния
атома были добавлены ещё два квантовых в другое. Величина же этих элементов
числа. Немецкий физик Альфред Ланде ввёл связывается с величинами, характеризующими
для описания движения электрона в атоме излучение при данных переходах,
магнитное квантовое число, а молодые полученными с помощью принципа
физики Джордж Юджин Уленбек и Сэмюэл соответствия. Именно таким способом
Абрахам Гаудсмит в 1925 г. ввели в атомную Гейзенберг строил матричную теорию, все
физику представление о спине электрона. В величины которой должны описывать лишь
1922 году Отто Штерн и Вальтер Герлах наблюдаемые явления. И хотя наличие в
проделали эксперимент, в котором аппарате его теории матриц, изображающих
оказалось, что атомы серебра имеют свой координаты и импульсы электронов в атомах,
момент импульса. Причём проекция этого оставляет сомнение в полном исключении
момента импульса на ось Z оказалась равной ненаблюдаемых величин, Гейзенберту удалось
либо некоторой положительной величине, создать новую квантовую концепцию,
либо некоторой отрицательной величине, но составившую новую ступень в развитии
не нулю. квантовой теории, суть которой состоит в
15Это невозможно объяснить орбитальным замене физических величин, имеющих место в
моментом импульса электронов в атоме атомной теории, матрицам - таблицам чисел.
серебра. Потому что орбитальные моменты 34Любопытно, что Гейзенберг, получивший
обязательно давали бы, в том числе, и фундаментальное университетское
нулевую проекцию. А здесь строго плюс и образование в Мюнхене у самого Арнольда
минус, и в нуле ничего. Впоследствии, в Зоммерфельда (Помните, "нет Бога
1927 г. это было интерпретировано как кроме Бора и Зоммерфельд пророк
доказательство существования спина у его"?), не знал, что такое матрица, и
электронов. В опыте Штерна и Герлаха самостоятельно выдумал матричное
(1922) путем испарения в вакуумной печи исчисление, исходя из физических
атомов серебра или другого металла с требований, которые предъявляются к
помощью тонких щелей формируется узкий процессу измерения состояния микросистемы.
атомный пучок (рис). Этот пучок Говорят, что когда об этом узнал Вольфганг
пропускается через неоднородное магнитное Паули, то воскликнул: "Господи, какой
поле с существенным градиентом магнитной ГЕНИАЛЬНЫЙ невежа, этот Гейзенберг!"
индукции. Индукция магнитного поля B в Однако, вопреки впечатляющим результатам
опыте велика и направлена вдоль оси Z. . как при объяснении явлений микромира, так
16С позиций классической физики, и при разработке математического аппарата,
пролетевшие через магнит атомы серебра матричная механика встречалась в штыки
должны были образовать сплошную широкую многими физиками того времени.
зеркальную полосу на стеклянной пластинке. 35Не последнюю роль в холодном приеме
Однако атомный пучок атомов серебра новой механики, видимо, сыграло и
расщепился на два пучка, которые напылили неприязненное отношение одного из
на стеклянной пластинке две узкие величайших немецких
зеркальные полоски, сдвинутые симметрично физиков-экспериментаторов Вильгельма Вина
вверх и вниз, но не было полоски по самому лично к Вернеру Гейзенбергу. Дело в том,
центру пластинки. Измерение этих сдвигов что за несколько лет до описываемых
позволило определить магнитный момент событий Гейзенберг позорно провалился на
невозбужденного атома серебра. Его экзамене у Вина, показав свое полное
проекция на направление магнитного поля незнание основных экспериментальных
оказалась равной +?Б или -?Б . То есть методов физики того времени. Только личная
магнитный момент невозбуждённого атома просьба Зоммерфельда спасла Гейзенберга от
серебра оказался строго не равным нулю. в реальной возможности остаться без
1925 г. Ральф Крониг (ассистент известного университетского диплома. С тех пор и до
физика Альфреда Ланде) высказал конца своей жизни Вин считал Гейзенберга
предположение о спине как результате молодым выскочкой-неучем.
собственного вращения электрона. Название 36Нильс Бор соединил в своей модели
связано с английским словом spin, которое классические и квантовые представления о
переводится как "кружение", движении электрона. Однако искусственность
"верчение". такого соединения была очевидна с самого
17Осенью 1925 г. Дж. Уленбек и С. начала. Развитие квантовой теории привело
Гаудсмит постулировали, что электрон к изменению классических представлений о
является носителем "собственных" структуре материи, движении, причинности,
механического и магнитного моментов, не пространстве, времени и т.д., что
связанных с движением электрона в способствовало коренному преобразованию
пространстве. То есть обладает спином S = картины мира.
? ћ в единицах постоянной Дирака ћ, и 37В 20-е годы прошлого века на смену
спиновым магнитным моментом, равным модели Бора пришла волновая модель
магнетону Бора. Это предположение и было электронной оболочки атома, которую
принято научным сообществом, поскольку предложил австрийский физик Э. Шредингер.
удовлетворительно объясняло известные К этому времени было экспериментально
факты. Какова же таки физическая природа установлено, что электрон имеет свойства
наличия у электрона спина, если она не не только частицы, но и волны. Например,
объяснима с механической точки зрения? видимый нашими глазами свет представляет
Ответа на этот вопрос нет. Спин вносится в собой электромагнитные волны. Ряд свойств
виде некой дополнительной гипотезы, таких волн есть и у электрона. Шредингер
необходимой для согласования эксперимента применил к электрону-волне математические
и теории. уравнения, описывающие движение волны в
18Спин— собственный момент импульса трехмерном пространстве.
элементарных частиц, имеющий квантовую
Атом (от греч.ppt
http://900igr.net/kartinka/fizika/atom-ot-grech-136403.html
cсылка на страницу

Атом (от греч

другие презентации на тему «Атом (от греч»

«Электронное строение атома» - Атом углерода. Атом лития. S- электронное облако. Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. F- электронное облако. Атом водорода. Здесь два s-электрона. Атом бериллия. Атом хлора. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя. Электронное строение атомов элементов.

«Атом в физике» - Представление атома Джозефа Томпсона. Лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года. Падение без падения. Альберт Эйнштейн. В стационарном состоянии атом не излучает. Резерфорд известен как «отец» ядерной физики, создал планетарную модель атома. П.Г. Крюков “Библиотечка КВАНТ. Луи Де Бройль. Модель атома Томпсона.

«Строение атома опыт Резерфорда» - Ученые древности о строении вещества. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален. Факты, указывающие на сложность строения атома. Механизм рассеивания. Опыт Резерфорда. Модели строения атома. Вывод из опыта Резерфорда. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента.

«Атомы и молекулы» - Вещество состоит из огромного числа мельчайших частиц. Слово «молекула» переводится как «маленькая масса». Молекула аспирина. Атомы кобальта. В Древнем Риме случилась беда. «Похудела» рука бронзовой статуи. Тело. Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Строение атома. Атомы и молекулы. Рефлексия.

«Мисс атом» - «Мисс Атом» - уникальный интеграционный проект. Региональный аспект. Нашим партнерам. Синергетический эффект. О конкурсе «мисс атом». С 2010 года в нем разрешено участвовать девушкам из дальнего зарубежья. О проекте. Вы действительно составляете лучшую часть наших больших, замечательных коллективов».

«Строение электронных оболочек атомов» - Электронная оболочка атома. Составить строение электронной оболочки элемента: Si. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. - Электроны последнего энергетического уровня называются валентными. Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне?

Атом

10 презентаций об атоме
Урок

Физика

134 темы
Картинки