Строение атома
<<  Строение атома Трудности классического объяснения ядерной модели атома  >>
Какое послание оставить грядущей цивилизации
Какое послание оставить грядущей цивилизации
Атомистическая гипотеза Демокрита
Атомистическая гипотеза Демокрита
Атомистическая гипотеза Демокрита
Атомистическая гипотеза Демокрита
Атомистическая гипотеза Демокрита
Атомистическая гипотеза Демокрита
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Развитие атомно-молекулярного учения
Современное атомно-молекулярное учение
Современное атомно-молекулярное учение
Планетарная модель строения атома Резерфорда
Планетарная модель строения атома Резерфорда
Планетарная модель строения атома Резерфорда
Планетарная модель строения атома Резерфорда
Фотографии отдельных атомов (2009, Харьковский ФТИ)
Фотографии отдельных атомов (2009, Харьковский ФТИ)
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов
Электронные конфигурации атомов
Электронные конфигурации атомов
Распределение электронов в атоме можно отображать электронными
Распределение электронов в атоме можно отображать электронными
Порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атоме
Порядок заполнения электронами уровней и подуровней в атоме
Протий
Протий
Протий
Протий
Протий
Протий
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Ковалентные связи
Образование ковалентной связи
Образование ковалентной связи
Образование ковалентной связи
Образование ковалентной связи
Виды ковалентных связей
Виды ковалентных связей
Виды ковалентных связей
Виды ковалентных связей
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Наноразмерные объекты
Картинки из презентации «Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов» к уроку физики на тему «Строение атома»

Автор: Лазорнко Г.И.,;Каспржицкий А.С.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1938 КБ.

Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов

содержание презентации «Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электронное строение атомов, молекул и 15Химические связи. Возможны 4 случая
наноразмерных объектов. РОСЖЕЛДОР взаимодействия атомов: Металл А – металл
Федеральное государственное бюджетное А, оба слабо удерживают внешние электроны,
образовательное учреждение высшего - образуется металлическая связь; Металл А
профессионального образования «Ростовский (отдаёт электроны) – неметалл В
государственный университет путей (захватывает электроны), образуются
сообщения» (ФГБОУ ВПО РГУПС). положительные и отрицательные ионы, а
Ростов-на-Дону 2013. Научно-популярный между ними ионная связь; Неметалл В –
материал для проведения занятий в лицее. неметалл С (электронные пары подтягивает к
2Какое послание оставить грядущей себе более электроотрицательный неметалл,
цивилизации? Все тела состоят из образуется полярная ковалентная связь);
мельчайших частиц – атомов или молекул, Неметалл В – неметалл В (электронные пары
которые постоянно движутся и расположены строго посередине, так как
взаимодействуют друг с другом. электроотрицательность обоих атомов
3Атомистическая гипотеза Демокрита. одинакова, образуется неполярная
4Развитие атомно-молекулярного учения. ковалентная связь).
Ньютон. Бойль. 16Ионная и металлическая связи. Атомы
5Современное атомно-молекулярное металлов очень слабо удерживают свои
учение. Все вещества состоят из атомов. 2. внешние электроны и в кристалле металла
Атомы каждого вида (элемента) одинаковы наряду с нейтральными атомами всегда
между собой, но отличаются от атомов присутствуют положительные ионы и свободно
любого другого вида (элемента). 3. При движущиеся электроны – «электронный газ».
взаимодействии атомов образуются молекулы: С этим связаны все типичные свойства
гомоядерные (при взаимодействии атомов простых веществ металлов:
одного элемента) или гетероядерные (при электропроводность, высокая
взаимодействии атомов разных элементов). теплопроводность, металлический блеск и
4. При физических явлениях молекулы ковкость. Таким образом, металлическая
сохраняются, при химических - разрушаются; связь похожа на ионную, а свойства
при химических реакциях атомы в отличие от металлов - на свойства ионных веществ.
молекул сохраняются. 5. Химические реакции 17Ковалентные связи.
заключаются в образовании новых веществ из 18Образование ковалентной связи.
тех же самых атомов, из которых состоят Ковалентная связь формируется между
первоначальные вещества. атомами неметаллов в результате
6Планетарная модель строения атома перекрывания электронных облаков (другими
Резерфорда. словами, в результате образования общих
7Фотографии отдельных атомов (2009, пар электронов).
Харьковский ФТИ). 19Виды ковалентных связей. Они могут
8 быть неполярными, полярными, одинарными,
9 двойными и тройными. Двойные и тройные
10Электронные конфигурации атомов. называются кратными.
Электроны располагаются в атомах не 20Состояние вещества. Частицы вещества
хаотично, а на определённом расстоянии от находятся в непрестанном хаотическом
ядра (орбите). Количество электронных движении, при повышении температуры
уровней (орбит) совпадает с номером колебания частиц усиливаются, а при
периода, в котором находится химический понижении – замедляются. Соответственно
элемент. На каждом уровне есть подуровни существуют 3 агрегатных состояния веществ:
(определяют траекторию движения электрона) Твёрдое; Жидкое; Газообразное.
–s, p, d, f …Число подуровней совпадает с 21Наноразмерные объекты.
номером уровня. Так на 1 уровне - только 22Наноразмерные объекты. 1. На небольших
s-подуровень, на 2 уровне – s и p- расстояниях все атомы притягиваются друг к
подуровни и т. д. Максимальная ёмкость другу. 2. При расстояниях, меньших
электронных уровней. равновесного, атомы ведут себя как жесткие
11Распределение электронов в атоме можно сферы.
отображать электронными формулами. 23Наноразмерные объекты. Стремясь
Например, в атоме серы 16 электронов. Они расположиться как можно ближе друг к
распределены по трём электронным уровням другу, атомы образуют упорядоченные
(третий период). +16 S )2)8)6 пространственные структуры - кристаллы.
1s22s22p63s23p4. 24Наноразмерные объекты. Атомы в
12Порядок заполнения электронами уровней кристалле совершают колебательные движения
и подуровней в атоме. около положений равновесия. Межатомные
13Протий. Тритий. Дейтерий. Изотопы. расстояния примерно равны диаметрам
14Взаимодействия атомов. Для атомов атомов. Плотности твердых тел ?тт ~103
присуще стремление приобрести более кг/м3.
устойчивую и энергетически выгодную 25Наноразмерные объекты. Гидроксид
электронную конфигурацию, характерную для магния, полученный гидротермальной
благородных газов (завершённый внешний обработкой (снимок получен в МГУ им. М.В.
энергетический уровень – «электронный Ломоносова). Оксид цинка, получаемый при
октет»). В результате взаимодействия между осаждении паров оксида цинка в присутствии
собой, атомы более электроотрицательных In2O3 на графитовую или кремниевую
элементов захватывают электроны на внешний подложку (снимок получен в МГУ им. М.В.
уровень, а атомы менее Ломоносова). Глинистый минерал, выделенная
электроотрицательных элементов – отдают из почвенной массы (снимок получен в
свои внешние электроны. РГУПС).
Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов.ppt
http://900igr.net/kartinka/fizika/elektronnoe-stroenie-atomov-molekul-i-nanorazmernykh-obektov-115468.html
cсылка на страницу

Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов

другие презентации на тему «Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов»

«Строение вещества молекулы» - Свернутая структурная. 2-е положение. Полная структурная. Вещества. Взаимодействует с натрием. Пространственная. Распределение электронной плотности в молекуле фенола. Атомы в молекулах взаимно влияют друг на друга. Br2 / FeBr3. Диметиловый эфир. - HBr. 2CH3OH + 2Na. H2C=CH?CH=CH2. NH3. 3-е положение.

«Строение ядра атома» - Атом нейтрален, т.к. заряд ядра равен общему заряду электронов. СТРОЕНИЕ ЯДЕРНОГО РЕАКТОРА 1. Активная зона. Общее число нуклонов в ядре называется массовым числом и обозначается А. - Частицы ядро. Ядерный реактор. Деление ядер урана. N – число нейтронов. ВЫВОД Ядра атомов состоят из более мелких частиц.

«Атомы и молекулы» - 3. Молекула воды. Английский физик Джон Релей (1842 – 1919). Размеры частиц. Рефлексия. «Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…». Английский ученый Эрнест Резерфорд (1871- 1937). Молекула. Тело. В Древнем Риме случилась беда. «Похудела» рука бронзовой статуи. В воде: атомы водорода и кислорода.

«Молекулярные реакции» - Хранить в прохладном, защищенном от света месте. Атомы водорода прилипают к пылинке. Молекул очень мало! Derek Ward-Thompson Science, January 4, 2002. Что и зачем моделировать? Низкая температура Низкая плотность Диссоциирующие излучения. Фотореакции. Конечные продукты: Формальдегид Метанол Этанол Диметиловый эфир Муравьиная кислота.

«Строение электронных оболочек атомов» - Сколько электронов находится на III энергетическом уровне? «Отыщи всему начало и ты многое поймёшь». (Кузьма Прутков.). Чему равно число энергетических уровней химического элемента в таблице Д.И.Менделеева? Как называется полученная частица? Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Обобщение изученного материала.

«Строение атома опыт Резерфорда» - Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален. Вывод из опыта Резерфорда. Модели строения атома. Опыт Резерфорда. Строение атома. Факты, указывающие на сложность строения атома. Причины рассеивания ?-частиц.

Строение атома

16 презентаций о строении атома
Урок

Физика

134 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по физике > Строение атома > Электронное строение атомов, молекул и наноразмерных объектов