Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации

Уроки физики
<< По географии плато путорана		Как сделать на компьютере про афанасий никитин >>

Углерод С ( лат	Аллотропные модификации углерода	Аллотропные модификации углерода	Аллотропные модификации углерода	Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода				Аллотропные модификации углерода
Карбин	Алмаз Графит	Структура графита	Синтез новых веществ на основе графита	Алмаз
ТВЕРДОСТЬ алмаза по шкале Мооса - 10 баллов	Более трети элементов периодической таблицы могут быть помещены внутрь	Более трети элементов периодической таблицы могут быть помещены внутрь	Фуллерены С70 С540	Фуллерены С70 С540
Фуллерены в медицине	Фуллерены в медицине	Проникновение фуллеренов в мембрану клетки	Органическая наноэлектроника	Лонсдейлит
Перспективы использования лонсдейлита	Графен	Дефекты	Графен	Графен
Графан- диэлектрик, используется при производстве сверхминиатюрных	Углеродные нанотрубки	Углеродные нанотрубки	Углеродные нанотрубки	Многослойные углеродные нанотрубки - «наноперина»
Нанопена	Шунгит	Месторождения шунгита в Карелии	Бутлеров Александр Михайлович / 1828 - 1886 /	Углерод и его аллотропные модификации
Углерод и его аллотропные модификации	Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его	Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его	Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его	Углерод и его аллотропные модификации

Картинки из презентации «Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации» к уроку физики на тему «Уроки физики»

Автор: Симанович. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3376 КБ.

Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации

содержание презентации «Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Презентация бинарного урока по физике	31	мембрану. Графен пропускает до 98 % света.
	и химии Углерод и его аллотропные	32	Графан. Графен помещают в газообразный
	модификации. Органическая химия - химия		водород Через газ пропускают электрический
	углерода Подготовили: преподаватель физики		ток Молекулы водорода распадаются на атомы
	Симанович Е. М., преподаватель химии		и далее присоединяются к исходному
	Колосова В. Ф. ГБОУ СПО РК «Петрозаводский		материалу.
	лесотехнический техникум» Карелия	33	Графан- диэлектрик, используется при
	LESTEH@ONEGO.RU		производстве сверхминиатюрных
	http://simanoviche.narod.ru/.		транзисторов. Добавление атомов водорода к
2	Цель: - Проследить связь физики с		графену позволит получать на нем регионы
	химией при изучении химического элемента -		графана. Лист исходного материала можно
	углерода - Изучить аллотропные модификации		разделить на множество проводящих полос.
	углерода, рассмотреть физические свойства,		Графан – источник «топлива» для водородной
	раскрыть их значимость. - Познакомить с		энергетики, нагрев приводит к
	многообразием органических веществ,		высвобождению атомарного водорода.
	основой которых является углерод.	34	Углеродные нанотрубки. Протяжённые
3	Воспитательные задачи: Продолжить		цилиндрические структуры диаметром от
	развивать интерес к научным знаниям,		одного до нескольких десятков нанометров и
	активизировать познавательную		длиной до нескольких сантиметров состоят
	деятельность. Продолжить формировать		из одной или нескольких свёрнутых в трубку
	умение выделять главное, находить ответы		графитовых плоскостей и заканчиваются
	на поставленные вопросы Мотивация		обычно полусферой.
	познавательной деятельности Знание	35	История открытия нанотрубок. - нельзя
	структуры и свойств веществ позволяет		назвать точную дату их открытия. - В 1991
	успешно решать одну из важных задач		году японский профессор Ииджима наблюдал
	современной науки: получение новых		структуры многослойных углеродных
	материалов с заданными свойствами (высокая		нанотрубок. - В 1952, сообщалось о
	прочность, термостойкость,		наблюдении волокон с диаметром порядка 100
	электропроводность и т. д.).		нм, полученных при термическом разложении
4	Обеспечение занятия. Периодическая		окиси углерода на железном катализаторе. -
	система элементов; Модели кристаллических		В 1992 в Nature была опубликована статья,
	решеток графита, алмаза, образцы		в которой утверждалось, что нанотрубки
	карельского шунгита; Плакаты по строению		наблюдали в 1953 г.
	аллотропных модификаций углерода;	36	Углеродные нанотрубки. Соединение
	Flash-фрагменты: периодическая система,		нанотрубок с помощью дефекта. Многослойные
	ковалентная связь, кристаллическая решетка		нанотрубки: «матрёшки» (russian dolls).
	алмаза, графита, круговорот углерода в		Модель жгута из углеродной однослойной
	природе; Видеоролик: «Углеводородный		нанотрубки.
	человек», «Углерод- адсорбент», «Алмазы»	37	«Эффект домино»: Под действием сжатия
	Презентация учебных материалов Вид урока:		происходит коллапс углеродной одностенной
	изучение нового материала,		нанотрубки Можно использовать в качестве
	интегрированный, проблемный.		ускорителя молекул, как источник энергии.
5	Содержание. Элемент углерод в	38	Многослойные углеродные нанотрубки -
	Периодической системе элементов		«наноперина». Получают из ксилола при
	Аллотропные модификации углерода, их		сжатии при 800 ° C при помощи катализатора
	свойства и значимость Карельский шунгит		на основе железа. Очень легкие, на 90%
	Соединения углерода Круговорот углерода		состоят из воздуха хорошо проводят
	Состав органических веществ Теория		электрический ток можно использовать как
	строения органических веществ Значение		основу для изготовления композитных
	органической химии Тесты Ресурсы.		материалов, гибких контактов в электронных
6	Углерод С - Сarboneum от латинского		устройствах.
	слова carbo – уголь. неметаллический	39	Нанопена. мельчайшая сетка из
	химический элемент находится во 2 периоде,		углеродных нанотрубок получена при
	в 4 группе, в главной подгруппе порядковый		облучении углеродной мишени мощным лазером
	номер 6 атомная масса 12 заряд ядра +6 два		при температуре 10 000 ° C; Притягивается
	электронных уровня / 2 е / 4 е Электронная		к магнитам. Хорошо поглощает инфракрасные
	формула 1 S2, 2 S2, P2 Period_sistem.swf.		лучи.
7	Углерод С ( лат. Сarboneum). 2p2. 2	40	Применение нанопены в медицине.
7	s2. 1 s2.		Введение микроскопических количеств
8	Углерод в природе. Встречается в		нанопены в кровоток позволяет отслеживать
	свободном состоянии в виде алмаза,		течение крови в капиллярах введение
	графита, аморфного углерода, карбина,		нанопены в опухоль помогло бы уничтожить
	фуллерена, обнаруженного в шунгите В		опухоль за счёт инфракрасного излучения,
	составе горных пород и минералов, бурого и		т. К. Нанопена нагревалась бы гораздо
	каменного угля, нефти, сланцев, природного		сильнее, чем соседние, здоровые ткани.
	газа. Углерод содержится в атмосферном	41	Шунгит. или, как его называли раньше,
	воздухе 0,03% - 0,04 %; в земной коре		«Олонецкий чернозем» (найден в Олонецкой
	0,19%.		губернии). Свое более позднее название
9	Аллотропия-. существование химических		«шунгит» камень получил по Названию села
	элементов в виде двух и более веществ. Для		Шуньга В 1992 г. в карельском шунгите были
	углерода: Графит, алмаз, фуллерен, карбин,		обнаружены фуллерены.
	графен, углеродные нанотрубки, нанопена.	42	Месторождения шунгита в Карелии.
10	Аллотропные модификации углерода.	43	Углерод - особый химический элемент.
	Карбин. Фуллерен. Алмаз. Графит.		Д.И.Менделеев в « Основах химии» писал:
	Лонсдейлит. Графен.		«Способность атомов углерода соединяться
11	Карбин. мелкокристаллический порошок		между собой и давать сложные частицы
	чёрного цвета, обладает полупроводниковыми		проявляется во всех углеродистых
	свойствами. Получен в искусственных		соединениях… Ни в одном из элементов
	условиях из длинных параллельных цепочек		способности к усложнению не развито в
	атомов углерода В молекуле карбина атомы		такой степени, как в углероде… Ни одна
	углерода соединены в цепочки поочередно		пара элементов не дает столь много
	либо тройными и одинарными связями , либо		соединений, как углерод с водородом.».
	постоянно двойными связями Это вещество	44	Соединения углерода. Углерод может
	впервые получено советскими химиками		соединяться не только с водородом Н, но и
	Коршаком, Сладковым, Касаточкиным и		с другими элементами, в основном с O, N,
	Кудрявцевым в начале 60-х годов 20 века.		S, P и др. Эти соединения под влиянием
	Карбин - «углерод Сладкова».		природных факторов могут разрушаться,
12	Алмаз Графит. Almas_crist.swf		поэтому углерод совершает непрерывный
12	Grafit_crist.swf.		круговорот в природе.
13	Структура графита. Каждый атом	45	Органическая химия. Органической
	углерода имеет три ковалентные связи с		химией изначально называлась химия
	тремя соседними, а четвертая связь слишком		веществ, полученных из организмов растений
	длинная и слабо связывает слои графита		и животных Понятие «органическая химия»
	между собой; Четвертый электрон может		ввел шведский ученый Берцелиус Сейчас
	стать свободным.		органическую химию чаще всего называют
14	Физические свойства графита. – мягкое		химией соединений углерода. В настоящее
	черное вещество из легко слоящихся		время органических веществ насчитывается
	кристалликов, - проводит электрический		почти 18 млн. Они построены более сложно,
	ток, - графит высокой чистоты применяют в		чем неорганические. Многие из них имеют
	ядерных реакторах в качестве замедлителя		огромную молекулярную массу: белки, жиры,
	нейтронов. - температура плавления при		углеводы, нуклеиновые кислоты и т.д. В
	повышенном давлении равна 3527° C. - При		состав органических веществ входят С и Н,
	обычном давлении графит сублимирует при		поэтому большинство из них горючи и при
	3780° C.		горении обязательно образуют углекислый
15	Синтез новых веществ на основе		газ и воду.
	графита. Между сетками атомов углерода в	46	Теория строения органических веществ.
	графите можно располагать слои другого		Величайшим обобщением знаний о
	вещества (калия и ртути, щелочных		неорганических веществах является
	металлов) Такие соединения называют		Периодический закон и Периодическая
	интеркалированными.		система Д.И.Менделеева Для органических
16	Алмаз. 4 электрона каждого атома		веществ аналогом такого обобщения служит
	углерода образуют прочные связи. Алмаз –		теория строения органических веществ
	диэлектрик По магматической теории: атомы		А.М.Бутлерова.
	углерода под большим давлением (50000	47	Бутлеров Александр Михайлович / 1828 -
	атмосфер) и на глубине примерно 200 км		1886 /. Русский химик, академик
	формируют кристаллическую решётку алмаза.		Петербурской А Н Создатель теории
	На поверхность выносятся вулканической		химического строения органических веществ
	магмой.		Синтезировал многие вещества.
17	ТВЕРДОСТЬ алмаза по шкале Мооса - 10	48	Классификация органических веществ
17	баллов. Алмаз в 1000 раз тверже кварца. .		Углеводороды Предельные углеводороды
18	Применение. Перспективно развитие		(алканы) Непредельные углеводороды Алкены
	микроэлектронных устройств на основе		Алкины Алкадиены (диеновые углеводороды)
	алмаза. Алмаз используют для изготовления		Циклические углеводороды Циклоалканы Арены
	ножей, свёрл для обработки металлов и		(ароматические углеводороды) Производные
	композиционных материалов, используемых в		углеводородов Спирты Альдегиды, Кетоны
	деревообрабатывающей промышленности.		Карбоновые кислоты Сложные эфиры Жиры
	Природные алмазы используются для		Углеводы Амины Аминокислоты Белки
	производства бриллиантов.		Нуклеиновые кислоты.
19	Фуллерен с 60. 60 атомов углерода	49	Значение органической химии. Без
	образуют многогранник из 20		знаний органической химии невозможно
	шестиугольников и 12 пятиугольников. В		понять, как осуществляется
	центре такой молекулы мог бы разместиться		функционирование систем живого организма,
	атом урана. Получают фуллерены,		т. к в каждом организме в любой момент
	«обстреливая» сажу мощным лучом лазера.		протекает множество превращений одних
20	История открытия фуллеренов. В 1985		органических веществ в другие. С помощью
	году впервые обнаружена молекула фуллерена		органического синтеза получают
	после лазерного облучения графита В 1992 в		разнообразные вещества: искусственные и
	природном углеродном минерале – шунгите		синтетические волокна, каучуки,
	были обнаружены природные фуллерены В 1997		пластмассы, синтетические витамины,
	году Р.Е.Смолли, Р.Ф.Керл, Г.Крото		гормоны, лекарства… Многие современные
	получили Нобелевскую премию по химии за		продукты и материалы, без которых мы не
	изучение молекул С60.		можем обходиться, являются органическими
21	Более трети элементов периодической		веществами.
	таблицы могут быть помещены внутрь	50	Контрольные вопросы 1. Назовите
	молекулы фуллерена С60. Здание Биосферы в	50	аллотропные модификации углерода.
	Монреале (архитектор Бакминстер Фуллер).	51	Контрольные вопросы. 2. Какая из
22	Фуллерены С70 С540.		аллотропных модификаций углерода обладает
23	Фуллерены в медицине. Фуллерен		наибольшей твердостью? Алмаз Графит
	способен собирать на своей поверхности		Лонсдейлит Фуллерен 3. С какими атомами в
	свободные радикалы; молекулу фуллерена		основном соединяется углерод, образуя
	можно использовать для доставки лекарств.		органические вещества? С фосфором С
24	Проникновение фуллеренов в мембрану		кислородом С серой С водородом С азотом.
24	клетки.	52	Контрольные вопросы. 4. Кто создал
25	Органическая наноэлектроника. на		теорию химического строения органических
	основе фуллерена С60 сконструированы		веществ? Менделеев Резерфорд Бутлеров
	полупроводниковые гибкие устройства их		Берцелиус 5. Появление термина
	можно изгибать без нарушения их		"органическая химия" связано …с
	работоспособности (гибкие компьютеры).		органическими веществами, полученными из
26	Лонсдейлит. гексагональный алмаз		организмов растений и животных …с
	-назван в честь британского кристаллографа		органическими веществами, синтезированными
	Кэтлин Лонсдейл (Kathleen Lonsdale).		человеком …с органическими веществами,
	Тверже алмаза на 58 % Ломается при		входящими в состав природных полезных
	давлении 152 ГПа. Алмазы разрушаются при		ископаемых.
	давлении в 97 ГПа.	53	Контрольные вопросы. 6. Какая
27	Перспективы использования лонсдейлита.		аллотропная модификация углерода является
	Этот материал крайне сложно и дорого		проводником электрического тока? Алмаз
	получать, но на основе лонсдейлита		Графан Графит 7. Какая аллотропная
	перспективно создавать очень прочные		модификация углерода является
	композитные материалы (для машиностроения,		диэлектриком? Алмаз Графен Графит.
	автомобилестроения, самолетостроения).	54	Контрольные вопросы. 8. Почему
28	Графен. Атомы углерода расположены в		органическую химию назвали химией
	вершинах правильных шестиугольников.		углерода? Атомы углерода могут соединяться
	Каждый атом связан с тремя соседними		друг с другом; Атомы углерода могут
	ковалентной связью (очень прочен и		соединяться с другими элементами; Атомы
	химически устойчив). Четвертый валентный		углерода имеют много аллотропных
	электрон остается свободным, поэтому у		модификаций.
	графена высокая электропроводность.	55	Вывод: При таком многообразии
29	Графен. Нобелевская премия по физике в		аллотропных модификаций углерода
	2010 году присуждена Новоселову К. и Гейму		перспективы для создания новых современных
	А. «За новаторские эксперименты,		материалов с заранее заданными свойствами
	касающиеся двумерного материала графена»		неограничены Для этого нужно четко знать
	Графен - перспективный материал для		физическую, химическую структуру веществ.
	использования в наноэлектронике (возможная	56	Домашнее задание. Проанализируйте
	замена кремния в интегральных		физические свойства аллотропных
	микросхемах).		модификаций углерода Подготовьте сообщение
30	Дефекты. Идеальный графен состоит из		о перспективах использования аллотропных
	шестиугольных ячеек. Наличие пятиугольных		модификаций углерода.
	ячеек приводит к сворачиванию атомной	57	Углерод и его аллотропные модификации.
	плоскости в конус. Структура с 12 такими		Органическая химия – химия углерода.
	дефектами - фуллерен. Наличие семиугольных		Бинарный урок физика химия. Углерод и его
	ячеек приводит к седловидным искривлениям		аллотропные модификации. Органическая
	атомной плоскости. Поверхность графенового		химия – химия углерода.
	листа. Красной стрелкой отмечен крупный	58
	дефект высотой 2 ангстрема.	59	Углерод и его аллотропные модификации.
31	Графен. Игла атомно-силового	59	Органическая химия – химия углерода.
31	микроскопа, деформирующая графенную
Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации.ppt

http://900igr.net/kartinka/fizika/prezentatsija-binarnogo-uroka-po-fizike-i-khimii-uglerod-i-ego-allotropnye-modifikatsii-156438.html

cсылка на страницу

Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации

другие презентации на тему «Презентация бинарного урока по физике и химии Углерод и его аллотропные модификации»

«Углерод и его соединения» - Какого строение атома углерода? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Где находят применение соединения углерода? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Генетическая взаимосвязь соединений углерода.

«Законы химии» - Бессмертие. Удлинение жизни. В 1861г. Бутлеров создал – теорию строения органических веществ. Философский камень. Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие… Систематизация органических веществ. Алхимия – это темная, дьявольская наука.

«Ломоносов химия физика» - Что происходит с горючими телами в жарком пламени? Ломоносов составил программу новой науки - физической химии . Закон сохранения вещества и энергии. Теория строения тел. Нелегки были годы учебы. Ощущалась острая необходимость в специалистах горного дела. Идеи М.В Ломоносова в современной физике и химии.

«Органическая химия» - Метод электронного баланса. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Электроны принял ион MnO4-. ОВР в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. Метод полуреакций. Степень окисления в органической химии.

«Круговорот углерода в природе» - Круговорот углерода в природе. В малом цикле круговорота участвует углерод, содержащийся в растительных тканях (около 1011 т) и тканях животных (около 109 т). В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

«Элемент углерод» - Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.

Уроки физики

10 презентаций об уроках физики

Уроки физики	Занятия физикой	План урока по физике	Уроки здоровья	Здоровьесбережение на уроках физики
«Физика» 10 класс	Кабинет физики	Справочный материал по физике	Таблицы по физике	Проект Открытие