Интерактивная доска
<<  Урок химии 11 класс атом сложная частица Технические характеристики ИНТЕРАКТИВНЫХ ДОСОК  >>
Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева
Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева		 Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева
Интерактивный online урок по химии для учащихся 10-11 классов Алтаева		 Ученик должен: *Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации,
Ученик должен: *Уметь составлять уравнения реакции нейтрализации,		 Что такое рН
Что такое рН		 Реакции нейтрализации
Реакции нейтрализации
Ионное произведение воды
Ионное произведение воды		 Ионное произведение воды
Ионное произведение воды
Принято считать сильнокислотными растворами те растворы, рН которых
Принято считать сильнокислотными растворами те растворы, рН которых		 рН растворов
рН растворов		 Водородный показатель
Водородный показатель		 Водородный показатель
Водородный показатель		 Водородный показатель
Водородный показатель
Водородный показатель
Водородный показатель		 Водородный показатель
Водородный показатель		 Кислоты и основания
Кислоты и основания		 Кислоты и основания
Кислоты и основания		 Индикаторы
Индикаторы
Решение задач
Решение задач		 Рефлексия
Рефлексия
Картинки из презентации «Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель» к уроку информатики на тему «Интерактивная доска»

Автор: uralbaeva. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока информатики, скачайте бесплатно презентацию «Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 973 КБ.

Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель

содержание презентации «Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Интерактивный online урок по химии для 35важнейшей реакцией кислот и оснований,
учащихся 10-11 классов Алтаева Гульнар представляют собой перенос протона от
Саматовна, учитель химии Назарбаев одной частицы к другой. В 1923 г.
Интеллектуальной школы города Астаны, Й.Н.Бренстед дал определение понятий
к.х.н. 05.12.2011. кислоты и основания, основанное на
2Вычисления, связанные с ионной переносе протона.
активностью. Диссоциация воды. Водородный 36Кислоты и основания. Кислоты – это
показатель. вещества, отдающие в реакциях ионы
3Цель урока: Изучение водородного водорода, а основания – вещества,
показателя (рН) как важнейшей присоединяющие ионы водорода (протоны).
характеристики растворов. Кислотами и основаниями могут считаться и
4Ученик должен: *Уметь составлять нейтральные молекулы, и ионы. Кислота и
уравнения реакции нейтрализации, опираясь основание сопряжены друг с другом –
на молекулярный способ; молекулярно-ионный сопряженные кислота и основание.
способ; сокращенный молекулярно-ионный 37Кислоты и основания. Например, в
способ; * Уметь находить ионное уравнении реакции диссоциации серной
произведение воды Кв; *Уметь вести расчеты кислоты H2SO4 + H2O = + H3O+ и в уравнении
по формулам рН = –lg [Н+]; рН + рОН = 14. обратной реакции + H3O+ = H2SO4 + H2O
5Что такое рН? Вы смотрите каждый день кислотами являются H2SO4 и H3O+,
телевизор. Вы запомнили значение рН лица основаниями – H2O и . Если вещество
красивой женщины в телевизионной рекламе реагирует как кислота, то в системе
парфюмерии? Конечно, ответите вы, «пэ-аш» обязательно присутствует сопряженное с ней
равно 5,6. А что такое рН? Какого рода – основание, и наоборот.
мужского, женского или среднего? Как 38Кислоты и основания. По Бренстеду,
правильно сказать: «Равно, равен или реакция нейтрализции кислоты и основания –
равна?» На вашем участке не растут это реакция не нейтрализации, а получения
некоторые цветы или овощи. Вы позвали новой кислоты и нового основания. Еще
специалиста-почвоведа, он пришел к вам с более удивительно трактование состава
маленьким приборчиком, вставил в землю некоторых кристаллических веществ.
какую-то трубку, посмотрел на шкалу Например, в кристаллической решетке
прибора и сказал, что у почвы не такой рН, хлорида аммония NH4Cl в узлах
какой требуется таким растениям. Следует в кристаллической решетки содержатся ионы
почву внести доломитовую муку или известь. NH4+– кислоты и ионы Сl– – основания. В
6Что такое рН? Молоко на фермах и солях все катионы – кислоты и все анионы –
молокозаводах проверяют на рН. Если рН не основания.
соответствует норме, молоко быстро 39Кислоты и основания. Частица,
скисает. Вы или ваши родители пришли к способная как отдавать, так и присоединять
врачу с жалобами на боли в желудке. После протон, называется амфолитом. Обратите
не очень приятной процедуры исследования внимание, что в определениях Аррениуса
желудочного сока врач отмечает низкое речь идет о веществах, а у Бренстеда о
значение рН и прописывает принимать частицах — ионах или молекулах в растворе.
лекарственные средства, изменяющие рН. Что Примеры кислот по Бренстеду: H3O+, NH4+,
же такое рН? Кстати, читается «пэ-аш». HCl; оснований: OH–, CO32–, NH3;
Происходит от первых букв латинского амфолитов: H2O, HCO3–. Все реакции
выражения Pundus Hydrogenium – вес переноса протона носят общее название
водорода. Ответ на вопрос Вы узнаете протолиза. Реакция переноса протона между
сегодня на уроке. двумя одинаковыми частицами (например,
7Реакции нейтрализации. В реакциях между молекулами воды) называется
между сильными кислотами и основаниями автопротолизом.
(щелочами), проходящими в водных 40Кислоты и основания. Отечественный
растворах, всегда выделяется одно и то же физикохимик М.И.Усанович ввел еще более
количество теплоты в расчете на 1 моль удивительные для нас и еще более общие
образующейся воды, а именно 58 кДж/моль: определения понятий кислоты и основания:
HCl + NaOH = H2O + NaCl, ?Н = –58 кислота – это вещество, способное отдавать
кДж/моль, HCl + КOH = H2O + КCl, ?Н = –58 катионы и присоединять анионы, основание –
кДж/моль, HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3, ?Н = это вещество, способное отдавать анионы и
–58 кДж/моль, HNO3 + KOH = H2O + KNO3, ?Н= присоединять катионы. В частном случае,
–58 кДж/моль. Все уравнения записаны когда катионом является ион водорода, мы
молекулярным способом: формулы исходных приходим к определениям Бренстеда.
веществ и продуктов реакции представлены 41Мы привели определения кислот и
для молекул, даже если такие молекулы и не оснований по Бренстеду и Усановичу для
существуют в водном растворе. того, чтобы ВЫ увидели, как поразительно
8Реакции нейтрализации. Во всех меняется содержание определения понятия в
приведенных реакциях образуется одно общее зависимости от используемой научной
вещество – вода. Поэтому можно теории. Кислоты и основания.
предположить, что тепловой эффект таких 42Индикаторы. Существуют различные
реакций в растворе обусловлен образованием методы определения концентрации ионов
воды из ионов водорода (протонов) и водорода и рН раствора. Один из простейших
гидроксид-ионов, находящихся в растворах основан на использовании кислотно-основных
всех этих реагирующих веществ в одинаковом индикаторов. В качестве индикаторов
состоянии. Этот факт очень важен для используют некоторые органические кислоты
доказательства ионного поведения кислот, и основания, которые резко меняют свою
оснований и солей в водных растворах. окраску при изменении рН раствора.
9Реакции нейтрализации. Все 43Индикаторы. Так, индикатор
перечисленные реакции – это реакции фенолфталеин, состоящий из трех бензольных
нейтрализации сильной кислоты сильным колец, присоединенных к атому углерода, и
основанием. Равенство тепловых эффектов еще одного пятичленного кольца с атомом
этих реакций доказывает, что кислоты, кислорода, представляет собой слабую
основания и образующиеся соли находятся в кислоту, не обладающую цветом в
ионном состоянии. С учетом этого уравнение слабоосновной и кислотной средах при рН
каждой реакции можно записать < 8,1. В более основной среде при рН
молекулярно-ионным способом, в котором > 9,6 у атома кислорода пятичленного
сильные электролиты представляют в виде кольца молекулы фенолфталеина связь
ионов, а слабые – в виде молекул. разрушается и образуется группа –СОО–, при
Например: H+ + Cl– + Na+ + OH– = H2O + Na+ этом окраска индикатора становится
+ Сl–, ?Н = –58 кДж/моль. красно-малиновой.
10Реакции нейтрализации. Очевидно, одни 44Индикаторы. В некотором промежутке
и те же ионы, входящие в правую и левую значений рН в растворе обе формы молекулы
части уравнения реакции, можно не индикатора находятся в равновесии,
записывать. Тогда все приведенные выше вследствие чего окраска раствора
четыре уравнения реакции могут быть промежуточная. Область значений рН, в
выражены одним уравнением: H+ + OH– = Н2О, которой совершается переход одной формы
?Н = –58 кДж/моль. Такой способ написания индикатора в другую и отмечается изменение
уравнений реакций носит название его окраски, – это интервал рН перехода
сокращенного молекулярно-ионного. окраски индикатора, или, как говорят,
11Реакции нейтрализации. Заметим, что интервал перехода индикатора. Обычно
запись формул сильных электролитов в виде подбирают индикатор по возможности с более
формул молекул принципиально неправильна, узким интервалом перехода.
т. к. в водном растворе нет таких веществ, 45Индикаторы. Наиболее употребляемые
как HCl, HNO3, NaOH, KOH, NaCl, KCl, индикаторы, их окраска в кислотной и
NaNO3, KNO3, а есть только ионы этих основной средах и интервалы перехода.
веществ. В молекулярном виде уравнение 46рН-метры. Для определения рН самых
может быть записано, если реакция проходит разнообразных водных растворов (природные
в газообразном состоянии, между воды, кровь, желудочный сок, молоко,
кристаллами или в неводном растворе, в технологические растворы, сточные воды и
котором вещества не диссоциируют на ионы. тому подобные) в настоящее время
12Реакции нейтрализации. Уравнения используют электронные приборы – рН-метры.
реакций в виде формул молекул записывают В исследуемую жидкость помещается
для неэлектролитов, слабых электролитов, стеклянный электрод, заряд которого
газообразных и малорастворимых в воде зависит от среды раствора. Прибор
веществ. В качестве примеров приведем определяет заряд электрода и показывает рН
уравнения реакций нейтрализации с участием изучаемого раствора.
слабых электролитов: CH3COOH + NaOH = 47Определение рН. Раньше пользовались
CH3COONa + H2O (неверная запись для набором индикаторов или универсальным
водного раствора!), CH3COOН + OH– = индикатором, окраска которого непрерывно
CH3COO– + H2O (записывать только так!); менялась по мере изменения среды раствора.
13Реакции нейтрализации. *NH4OH + HCl = Пример. Метод определения рН раствора с
NH4Cl + H2O (неверная запись для водного помощью индикаторов заключается в
раствора!), NH4OH + H+ =NH4+ + H2O последовательном фиксировании изменения
(записывать только так!); *CH3COOH + NH4OH окраски нескольких индикаторов в отдельных
= NH4CH3COO + H2O (неверная запись для пробах раствора. Испытание следует
водного раствора!), CH3COOH + NH4OH = начинать с индикатора, имеющего интервал
NH4++ CH3COO– + H2O (записывать только перехода окраски в нейтральной среде.
так!). Однако, если вас попросят ответить Предположим, что при добавлении нескольких
на вопрос, какие вещества останутся в капель лакмуса к 2–3 мл исследуемого
чашке после выпаривания раствора, вы раствора последний окрасился в синий цвет.
можете уверенно написать формулы солей, Это значит, что рН раствора больше или
содержащих в своем составе ионы. равен 8, т. е. рН » 8.
14Уравнение нейтрализации Н+ + ОН– = 48Определение рН. Затем следует испытать
Н2О, ?Н = –58 кДж/моль, записанное в новую порцию раствора фенолфталеином. Если
обратном направлении: Н2О = Н+ + ОН–, ?Н = фенолфталеин принимает в растворе
58 кДж/моль, есть уравнение диссоциации малиновую окраску, значит, рН=9,8. Далее
воды как слабого электролита. Реакции берут индикатор, имеющий интервал перехода
нейтрализации. в еще более сильной щелочной среде.
15Реакции нейтрализации. В воде и водных 49Определение рН. Пусть индикатор
растворах концентрации ионов Н+ и ОН– индигокармин показал синюю окраску,
взаимосвязаны константой диссоциации воды: следовательно, рН « 11,6. Сопоставив
Н2О = Н+ + ОН– Кдисс = [Н+][ОН–]/[Н2О] = результаты двух последних измерений:
1,8•10–16 (при 22 °С). Мольная рН»9,8 и рН«11,6, делаем выводы, что рН
концентрация воды из-за ее крайне исследуемого раствора находится в
незначительной диссоциации остается интервале 9,8« рН « 11,6.
постоянной, поэтому она равна [Н2О] = 50Определение рН. В качестве индикаторов
1000/18 = 55,56 моль/л. Объединим можно использовать соки растений, их
константу равновесия диссоциации воды с плодов и цветов. Растение. Растение.
постоянным значением ее концентрации: Растение. Растение. Окраска. Окраска.
К•[Н2О] = 1,8•10–16•55,56 = 1•10–14. Окраска. Обычная. В кислотной среде. В
16Полученная величина называется ионным щелочной среде. Гортензия.
произведением воды Кв: Кв = [Н+][ОН–] = Бледно-фиолетовая. Розовая. Желтая.
1•10–14. Это произведение согласно закону Фуксия. Фиолетовая. Kрасная.
действующих масс, являясь константой Оранжево-желтая. Ноготки. Оранжевая.
равновесия, не зависит от концентраций Оранжевая. Оранжевая. Роза. Розовая.
ионов водорода и гидроксид-ионов и Розовая. Желтая. Настурция. Оранжевая.
постоянно при данной температуре. Ионное Оранжево-красная. Желтая. Ежевика. Черная.
произведение воды. Kрасная. Зеленая. Черная смородина.
17Ионное произведение воды. В чистой Темно-красная. Kрасная. Зеленая. Черника.
воде или нейтральном (не кислотном, не Темно-красная. Kроваво-красная. Изумрудно-
щелочном) растворе концентрации ионов зеленая. Земляника. Kрасная. Kрасная.
водорода и гидроксид-ионов равны: [Н+] = Зеленовато- желтая.
[ОН–], поэтому Кв = [Н+][ОН–] = [Н+]2 = 51Определение рН. Ответьте на вопросы:
1•10–14. В чистой воде или нейтральном А). Сок какого растения наиболее удобен в
водном растворе концентрация ионов качестве кислотно-основного индикатора?
водорода равна а концентрация В). Сок какого цветка невозможно
гидроксид-ионов равна: использовать в качестве индикатора? С).
18Ионное произведение воды. Если в Как доказать, что при изменении среды
чистую воду добавить ионы водорода раствора индикатор изменяет цвет, а не
(прилить кислоту), то получится кислотный реагирует с образованием прочных
раствор, в котором концентрация ионов химических соединений с ионами водорода и
водорода будет больше 1•10–7 моль/л: [Н+] гидроксид-ионами?
> 1•10–7 моль/л. Если в чистую воду 52Решение задач. 1.Классифицируйте
добавить гидроксид-ионы (прилить щелочи), следующие частицы по Бренстеду на кислоты,
то получится основный (щелочной) раствор, основания и амфолиты: H2SO4, SO42– , HSO4–
в котором концентрация ионов водорода , NH3, NH4+. Ответ. Кислоты – H2SO4, NH4+;
будет меньше 1•10–7 моль/л: [Н+] < основания – SO42– ,NH3; амфолит – HSO4–.
1•10–7 моль/л. В кислотных растворах 2. Классифицируйте следующие вещества (в
содержание гидроксид-ионов: [ОН–] < водных растворах) на сильные и слабые
1•10–7 моль/л, а в основных растворах: электролиты: NaCl, CuCl2, BaSO4, Ba(OH)2,
[ОН–] > 1•10–7 моль/л. Fe(OH)2, H3PO4. Ответ. Сильные электролиты
19Водородный показатель. Пользоваться – NaCl, BaSO4, Ba(OH)2. Иногда говорят,
такими значениями концентраций, что сульфат бария — слабый электролит. Но
выраженными в виде числа 10 в речь идет о состоянии в растворе. В его
отрицательной степени, очень неудобно, и растворе молекул BaSO4 нет, т.е. его
было предложено применять отрицательные диссоциация необратима.
десятичные логарифмы концентраций ионов 53Решение задач. Слабые электролиты –
водорода и гидроксид-ионов и обозначать их CuCl2, Fe(OH)2, H3PO4. В школьном курсе
соответственно рН и рОН: рН = –lg [Н+], принято считать, что все соли – сильные
pOH = –lg [ОН–]. электролиты. На самом деле это не так.
20Величина рН называется водородным Сильные электролиты – это только соли и
показателем. В 1909 г. С.Сёренсен гидроксиды щелочных и щелочно-земельных
предложил для выражения кислотности (если не относить к таковым бериллий и
растворов указывать величину магний) металлов.
отрицательного десятичного логарифма 54Решение задач.
концентрации ионов водорода, которая 55Решение задач. 3.В 1 л раствора
получила обозначение pH: pH = –lg [H+]. хлорида бария содержится 2,64 моль ионов
Водородный показатель. бария и хлора. Рассчитать молярную
21Водородный показатель. концентрацию хлорида бария в растворе,
Прологарифмировав выражение [Н+][ОН–] = если степень диссоциации равна 88%. Дано:
1•10–14 , получим lg [Н+] + lg [ОН–] = V(р-ра) = 1 л, (Ba2+) + (Cl–) = 2,64 моль
–14. Для водных растворов выполняется = 88%, или 0,88. Найти: с(BaCl2).
соотношение: рН + рОН = 14. Для 56Домашнее задание. Решение BaCl2 = Ba2+
нейтральных растворов рН = 7, для + 2Cl–, (Ba2+) = 2,64/3 = 0,88 моль, (Cl–)
кислотных растворов рН < 7, для = 2 (Ba2+) = 1,76 моль. Найдем количество
основных (щелочных) растворов рН > 7. вещества BaCl2, распавшегося на ионы:
Изменение рН на единицу соответствует (BaСl2) = (Ba2+) = 0,88 моль. Составим
изменению водородных ионов в 10 раз. пропорцию и найдем общее количество
22Принято считать сильнокислотными вещества х моль BaСl2 в растворе: 0,88
растворами те растворы, рН которых равен моль – 88%, х моль – 100%. Отсюда x = 1
1–2, слабокислотными – 4–5, нейтральными – моль. с(BaСl2) = /V = 1 моль/1 л = 1
около 7, слабощелочными – 9–10 и моль/л. Ответ. 1 моль/л.
сильнощелочными – 12–13. Водородный 57Рефлексия. 1. Что не понравилось на
показатель. уроке? 2. Что понравилось? 3. Какие
23рН растворов. Вещество. Pн < 7. вопросы остались для тебя неясными? 4.
Вещество. Pн 7. Промышленная Оценка работы преподавателя и своей работы
концентрированная HCl (37%). 1,1. Слезы. (обоснованная). .
7,0. Желудочный сок. 1,0–1,5. Kровь. 7,4. 58Домашнее задание. Переведите на
Лимонный сок. 2,1. Водопроводная вода. русский язык. In 1877 one of the
7,5. Томатный сок. 4,1. Морская вода. 8,0. scientific periodicals carried an article
Черный кофе. 5,0. Раствор пищевой соды by Arrhenius entitled «Dissociation of
NaHCO3. 8,5. Моча. 6,0. Известковая вода. Substances Dissolved in Water». In this
10,5. Человеческий пот. 4–6. Аммиак из article Arrhenius presented the results of
аптечки. 11,9. Дождевая вода. 6,5. 1M his investigations on the electrical
раствор naoh. 14. Слюна. 6,9. Насыщенный conductivity of solutions. According to
раствор NaOH. ~15. Молоко. 6,9. . . . Arrhenius the electrical conductivity of
. electrolytes was due to dissociation of
24Водородный показатель. Типичные their molecules into electrically charged
примеры расчетов рН и концентраций ионов particles which he called ions. This term
водорода в растворах кислот и оснований. was first used by Faraday in slightly
Пример 1. Чему равен рН 0,01М раствора different sense. The assumptions put forth
хлороводородной (соляной) кислоты? by Arrhenius in the above-mentioned
Решение: Чтобы дать правильный ответ, article were subsequently developed in
следует написать уравнение диссоциации. integral theory known as the Theory of
Хлороводородная кислота – сильная кислота, Electrolytic Dissociation or the
поэтому из 0,01 моль НCl в водном растворе Ionization Theory.
образуется по 0,01 моль ионов водорода и 59Домашнее задание. Переведите на
хлорид-ионов: русский язык. The main theses of this
25Водородный показатель. Концентрация theory are as follows. When electrolytes
ионов водорода будет равна концентрации are dissolved in water their molecules
сильной одноосновной кислоты: с(Н+) = 0,01 break up to a greater or lesser degree
моль/л. Откуда рН = –lg 0,01 = –lg 10–2 = into ions, i.e., electrically charged
–(–2) = 2. Пример 2. Рассчитайте рН 0,001М particles. Each substance forms two kinds
раствора гидроксида натрия. Решение: of ions, carrying positive and negative
Гидроксид натрия в водном растворе – charges respectively. The positively
сильный электролит, поэтому. charged ions of acids, bases and salts are
26Концентрация гидроксид-ионов будет those of hydrogen and metals, while the
равна концентрации сильного однокислотного negatively charged ions are acid and
основания: с(ОН–) = 0,001 моль/л. Откуда hydroxyl radicals. The total number of
рОН = –lg 0,001 = –lg 10–3 = –(–3) = 3, рН positive charges acquired by one kind of
= 14 – рОН = 14 – 3 = 11. Водородный ions equals the total number of negative
показатель. charges on the ions of the other kind, so
27Водородный показатель. Пример 3. that the solution as a whole remains
Предполагая, что диссоциация серной electrically neutral. The difference
кислоты как сильного электролита проходит between ions on the one hand and neutral
по первой ступени, рассчитайте рН раствора atoms and molecules on the other, is that
кислоты концентрации 0,123 моль/л. the former possess electrical charges, but
Решение: Откуда рН = –lg 0,123 = –lg this makes their properties absolutely
(1,23•10–1) = –lg 1,23 +(–lg 10–1) = different.
–0,0899 + [–(–1)] = –0,0899 + 1 = 0,91. 60Домашнее задание. 5. В 1 л 10–4М
28Пример 4. Раствор соляной кислоты раствора уксусной кислоты содержится
имеет рН = 3. Рассчитайте концентрацию 6,26•1019 ее молекул и ионов. Определить
ионов водорода в этом растворе. Решение степень диссоциации кислоты в этом
–lg с(Н+) = 3. Следовательно, с(Н+) = 10–3 растворе. Ответ. 3,99%. 6. 100 мл 0,01М
= 0,001 моль/л. Водородный показатель. раствора азотистой кислоты содержит
29Водородный показатель. Пример 5. 6,15•1020 растворенных частиц. Определить
Раствор соляной кислоты имеет рН = 3,21. степень диссоциации азотистой кислоты в
Рассчитайте концентрацию ионов в этом этом растворе. Ответ. 2,16%. 7. В 100 мл
растворе и концентрацию кислоты. Решение 0,1М раствора муравьиной кислоты
–lg с(Н+) = 3,21, значит, с(Н+) = 10–3,21 содержится 6,82•1021 недиссоциированных
= 0,00062 моль/л. Концентрация сильной молекул и ионов. Вычислить степень
соляной кислоты равна концентрации ионов диссоциации кислоты в этом растворе.
водорода. Заметьте, мы условно говорим о Ответ. 13,3%.
концентрации соляной кислоты НСl, ведь в 61Домашнее задание. 8. При растворении
растворе нет молекул НСl, а только ионы слабого бинарного электролита (количество
водорода и хлорид-ионы. вещества 0,25 моль) на ионы распалось 0,02
30Водородный показатель. Пример 6. моль. Чему равна степень диссоциации
Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12,4. электролита в этом растворе? Ответ. 8%. 9.
Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов, Найти степень диссоциации: а) в 0,1М
ионов водорода и концентрацию гидроксида растворе уксусной кислоты, если константа
натрия в этом растворе. Решение –lg с(Н+) диссоциации равна 1,75•10–5; б) в 0,001М
= 12,4. с(Н+) = 10–12,4 = 10–13•100,6 = растворе хлорноватистой кислоты, если
3,98•10–13 моль/л. Далее, рОН = 14 – рН = константа диссоциации равна 5•10–8; в) в
14 – 12,4 = 1,6. Следовательно, с(ОН–) = 0,05М растворе циановодородной кислоты,
10–1,6 = 0,025 моль/л. Концентрация если константа диссоциации равна
сильного электролита гидроксида натрия 7,9•10–10. Ответ. а) 1,32%; б) 0,71%; в)
равна концентрации гидроксид-ионов. 0,0126%.
Заметьте, мы условно говорим о 62Домашнее задание. 10. Константа
концентрации гидроксида натрия, ведь в диссоциации сероводородной кислоты по
растворе нет молекул этого вещества, а первой ступени равна 1,1•10–7. Найти
только ионы натрия и гидроксид-ионы. степень диссоциации сероводородной кислоты
31Кислоты и основания. Определения по этой ступени в 0,1М растворе. Ответ.
кислот и оснований вы знаете. Кислота – 0,105%. 11. Определить концентрацию
вещество, содержащее водород и гидроксид-ионов в 0,01М растворе
диссоциирующее в воде с образованием ионов гидроксида аммония, если константа
водорода (гидроксония). По числу диссоциации равна 1,77•10–5. Ответ.
отщепляющихся ионов водорода кислоты 0,42•10–3 моль/л.
бывают одноосновные, двухосновные и 63Домашнее задание. 12. Определить
трехосновные. Основаниями называют концентрацию протонов в 1М растворе
вещества, содержащие гидроксильную группу муравьиной кислоты, если константа
и способные диссоциировать в воде с диссоциации равна 1,77•10–4. Ответ. 0,0133
образованием гидроксид-ионов. Растворимые моль/л. 13. Вычислить концентрацию
основания называют щелочами. Основания, протонов в 0,1М растворе фосфорной
диссоциирующие с образованием одного, двух кислоты, предполагая, что диссоциация
и трех гидроксид-ионов из одной происходит по первой ступени и константа
«молекулы», называют однокислотными, диссоциации равна 7,11•10–3. Ответ.
двухкислотными и трехкислотными. 2,66•10–2 моль/л.
32Кислоты и основания. Способность 64Литература. А.Темирбулатова,
вещества реагировать как кислота или как Н.Нурахметов, Р.Жумадилова, С.Алимжанова.
основание не является свойством, присущим Химия 11, Учебник для 11 классов
конкретно данному веществу, т. к. нередко естественно-математического направления
в одних реакциях вещество ведет себя как общеобразовательных школ. «Мектеп», 2007
кислота, в других – как основание (каз. русс). А.Е.Темирбулатова,
(амфотерность). В кислотно-основных Н.Б.Сагимбекова. Химия 11, Сборник
реакциях одно вещество играет роль кислоты заданий, Учебное пособие для 11 классов
по отношению ко второму веществу – естественно-математического направления
основанию. В других реакциях роли общеобразовательных школ. А, «Мектеп»,
основания и кислоты изменяются. 2007 (каз. русс). А.Е.Темирбулатова, А.Ж.
33Кислоты и основания. Было предпринято Казимова, Н.Б.Сагимбекова. Химия 11, Книга
много попыток дать определения кислоты и для чтения, Учебное пособие для 11 классов
основания, которые бы позволяли раз и естественно-математического направления
навсегда относить данное вещество или к бщеобразовательных школ. А, «Мектеп», 2007
классу кислот, или к классу оснований. (каз. русс). Н.С.Ахметов. Химия, Учебник
Наиболее успешной оказалась такая попытка для 10-11 классов общеобразовательных
(1923) датского физикохимика школ, М., Просвещение, 1992 Р.Е.Рудзитис,
Й.Н.Бренстеда. Ф.Т.Фельдман. Химия, Учебник для
34Кислоты и основания. Согласно обычному 11-классов, М., Просвещение, 2000. Н.
определению, предложенному в 1887 г. Нурахметов, Н. Заграничная,
С.Аррениусом, кислотами называют А.Темирбулатова. Химия, Тестовые задания,
соединения, образующие при диссоциации (Пособие для учащихся старших классов и
ионы H+ (т.е. H3O+), а основаниями — абитуриентов, учителей и репетиторов)
гидроксид-ионы OH–. Однако настоящие ионы «Мектеп», 2007. (каз. русс). .
водорода, т.е. свободные протоны, в водных 65ОЦЕНИВАНИЕ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ Критерии
растворах существовать не могут: константа для оценивания контрольной работы:
равновесия реакции присоединения протона к Критерий А. Единый мир Критерий С. Научное
молекуле воды H+ + H2O = H3O+ равна знание и понимание Критерий E. Обработка
примерно 10200. Это значит, что протоны в информации.
водной среде полностью связаны молекулами 661. 2. 3. 3. 4. 4. 5. Оценка. Баллы.
воды (или другими частицами, если их 0-2. 3. 4-6. 7-9. 10-12. 13-15. 16-18.
сродство к протону еще больше). Общий критериальный уровень переводится в
35Кислоты и основания. Именно поэтому мы отметку по следующей шкале: Оценивание по
не стали писать в уравнении реакции: H+ + 3 критериям: 7 баллов – превосходно 6
H2O = H3O+ знака обратимости реакции, хотя баллов – очень хорошо.
формально говорим о равновесии. Таким 67Ждем ваших вопросов и ответов Спасибо
образом, реакция диссоциации кислот, а за внимание! До скорой встречи!
также реакция нейтрализации, являющаяся
Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель.pptx
http://900igr.net/kartinka/informatika/vychislenija-svjazannye-s-ionnoj-aktivnostju.-dissotsiatsija-vody.-vodorodnyj-pokazatel-193251.html
cсылка на страницу

Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель

другие презентации на тему «Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель»

«Работа с интерактивной доской» - 8. Изменить толщину. Для урока русского языка. Для урока математики. Красный мигающий символ превратится в зеленый. Кнопка «список». 2. На главной странице выбираем «интерактивная доска». Всплывает окно: ОК или отмена. 5. Во вкладке можно выбрать однотонный фон, разлинованный или спорт. Нажмите электронным пером на символе в правом верхнем углу, перпендикулярно к экрану.

«Работа на интерактивной доске» - Яркая картинка на экране – всего лишь способ подачи материала. Сделайте вывод о достаточности данного ресурса. Учесть. Преимущества работы с интерактивными досками. Программное обеспечение. Виды работы с интерактивными досками. На наконечнике электронного пера расположен миниатюрный передатчик. Лоток для маркеров.

«Интерактивное телевидение» - Динамика развития. Тенденции рынка интерактивного телевидения в России. Структура капитальных затрат. Первый этап. 5000 абонентов. Платформа и услуги IPTV. Middleware - инструмент для генерации дополнительной прибыли при минимизации OPEX. Этапы развития телевидения в России. Интерактивное телевидение.

«Астана - столица Казахстана» - В области экологии — создание и поддержание оптимума, безопасного и благоприятного для здоровья человека. Новый герб Астаны. Аэропорт находится на расстоянии 16 км от города. Валюта. На купюрах и монетах принято обозначение просто тенге. Легкорельсовый трамвай. Аэропорт. Дрофа. Флаг Астаны (1998—2008).

«Уроки с интерактивной доской» - Энциклопедии. Электронные учебники. Возможность выхода за рамки школьной программы. Повышение мотивации учащихся к обучению. 2. Повышение интереса и мотивации. Возможности ИД. Что дает использование ИД? Обостряется восприятие. ИД позволяет преподавателям объяснять новый материал из центра класса. 4. Эффективность подачи материала.

«Интерактивная доска» - Прежде чем принять решение о покупке доски, нужно точно определиться, что вам больше нравится и лучше отвечает вашим запросам. Работая с интерактивной доской, учитель всегда находится в центре внимания, обращен к ученикам лицом и поддерживает постоянный контакт с классом. Для старших классов, вузов и презентаций важна быстрота работы с доской, в частности переключение между режимами «рисование» и «мышь».

Интерактивная доска

15 презентаций об интерактивной доске
Урок

Информатика

130 тем

Похожие
презентации

Картинки
900igr.net > Презентации по информатике > Интерактивная доска > Вычисления, связанные с ионной активностью. Диссоциация воды. Водородный показатель