Диссоциация
<<  Основания в свете теории электролитической диссоциации Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)  >>
11
11
?
?
?
?
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
Степень диссоциации
fishki
fishki
Диэлектрическая проницаемость
Диэлектрическая проницаемость
Растворы электролитов
Растворы электролитов
Картинки из презентации «11. Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: Repka. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «11. Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 520 КБ.

11. Электролитическая диссоциация

содержание презентации «11. Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
111. Электролитическая диссоциация. 14Zn(OH)2 ? ZnOH+ + OH- (1) ZnOH+ ? Zn2+ +
fishki.net. OH- (2) Или (2)? Zn2+ + OH- ? ZnOH+ (2)
2? Задача о тяжелобольном. Среднее Откуда взять ОН-? ОН- = Н2О – Н+ Zn2+ +
осмотическое давление крови при 25оС = 7,7 H2O ? ZnOH+ + H+ 2ZnSO4 + 2H2O ?
атм. 1) Рассчитать молярную концентрацию (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2-я ступень? ZnOH+ +
раствора глюкозы. 2) Рассчитать молярную H2O ? Zn(OH)2 + H+.
концентрацию физиологического раствора 15Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2.
NaCl. аптечный раствор 0,9% ? С = 0,155 Максимум на 5-15% (если не происходит
моль/л. http://www.sunhome.ru. параллельных процессов) 3. Только по 1-й
3? Экспериментальные факты. 1) ступени (если не происходит параллельных
Измерение Тзам, Ткип, осмотического процессов). Раствор ZnCl2: Zn2+ + H2O ?
давления растворов некоторых веществ: ZnOH+ + H+ ? ZnOH+ + H2O ? Zn(OH)2 + H+ ?
результат превосходит ожидание! NaCl ? Раствор ZnOHCl: ZnOH+ + H2O ? Zn(OH)2 + H+
Тзам. = -21оС СаCl2 ? Тзам. = -40-50оС 2) ?
Электропроводность растворов некоторых 16Как усилить гидролиз? 1. Нагреть 2.
веществ: Н2О не проводит ток NaCl не Разбавить раствор. При нагревании воды,
проводит ток Раствор NaCl в Н2О проводит содержащей Fe3+, выпадает бурый осадок:
ток! exp. Fe3+ + H2O ? FeOH2+ + H+ FeOH2+ + H2O ?
4Электролитическая диссоциация. – Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2+ + H2O ? Fe(OH)3 +
Распад вещества в растворе или расплаве на H+. Степень гидролиза тем выше, чем :
ионы (катионы и анионы). Электролиты nacl, Заряд иона больше Радиус иона меньше.
hcl, H2S. Вещества. Неэлектролиты C2H5OH, 17Условия гидролиза: 1. Соль растворима
I2, ccl4. 2. Наличие катиона или аниона слабой
5Степень диссоциации. – доля молекул, кислоты или основания. Соль образована
распавшихся на ионы: С моль АВ в 1 л воды сильной кислотой и слабым основанием ?
АВр-р ? А+ + В- (1-?)С ?С ?С Константа кислая среда Соль образована слабой
диссоциации К = ? ? 100% (сильные кислотой и сильным основанием ? щелочная
электролиты) К ? ? ? ? 0 (слабые среда (Что сильнее, то и пересиливает!)
электролиты) К ? ?2С. Соль образована сильной кислотой и сильным
611. Электролитическая диссоциация. основанием ? нейтральная среда.
fishki.net. 18Что происходит, если соль образована
7Электролиты. Сильные (0,3 ? ? ? 1) – слабой кислотой и слабым основанием? 1)
все соли, сильные кислоты, сильные Продукты гидролиза растворимы: CH3COONH4 ?
основания (щелочи) HCl ? H+ + Cl- Средние CH3COOH + NH3 Характер среды определяется
(0,03 ? ? ? 0,3) – Н3РО4, Mg(OH)2 … Слабые соотношением констант диссоциации кислоты
(0 ? ? ? 0,03) – слабые кислоты, слабые и основания: К(СН3СООН) = 1,75?10-5,
основания H2S ? H+ + HS- HS- ? H+ + S2-. К(NH3) = 1,75?10-5 2) Оба продукта
8От чего зависит ? exp. Природа гидролиза малорастворимы: Al2S3 + 6H2O =
электролита Природа растворителя 2Al(OH)3? + 3H2S? Прочерк в таблице
Концентрация растворенного вещества: закон растворимости.
разведения Оствальда К = ?2С Температура 19рН гидролиза СН3СООNa. Гидролиз
Одноименные ионы СН3СООН ? Н+ + СН3СОО- + ацетат-иона: CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
HCl? + CH3COONa? Сопряженный процесс – диссоциация СН3СООН:
9Произведение растворимости. AnBm (тв) СН3СООН ? СН3СОО- + Н+ Связь между К
? nAm+ + mBn– К = [AnBm] = const ? сопряженных процессов: Кгидр?Кдисс. = KW =
[Am+]n[Bn–]m = const = ПР(AnBm) 10-14 Кгидр = KW/Кдисс = 10-14/1,75?10-5 =
[Am+]n[Bn–]m > ПР ? выпадает осадок 5,7?10-10 Кгидр = = х2/Ссоли [OH-] = х =
[Am+]n[Bn–]m < ПР ? ненасыщенный ?Кгидр?Ссоли рН = …
раствор х моль АnВm в 1 л ? nx моль/л Аm+ 20рН кислой (или основной) соли. KH2PO4
и mx моль/л Bn- s(АnВm) = [Аm+]/n = Конкурирующие процессы: (1) Н2РО4- ?
[Bn-]/m ? ПР! задача растворение осадка. НРО42- + Н+ (2) Н2РО4- + Н2О ? Н3РО4 + ОН-
10Ионное произведение. 2Н2О ? Н3O+ + ОН- Что пойдет? К1 = КII(H3PO4) = 6,2?10-8 К2
(Н2О ? Н+ + ОН-) K = = 1,8?10-16 (при = KW/KI(H3PO4) = 10-14/7,1?10-3 =
25оС) [H2O] = 55,6 М KW = [H+][OH-] = 1,4?10-10 (Сопряженный процесс: Н3РО4 ?
K?[H2O] = 10-14 Нейтральный раствор: [H+] Н2РО4- + Н+) К1 > К2 ? идет процесс
= [OH-] = 10-7 М Кислый раствор: [H+] > (1), т.е. диссоциация …
10-7 М > [OH-] 2NH3 ? NH4+ + NH2- KNH3 21fishki.net.
= 2?10-33 (при -50оС) При росте Т растет 22
KW. 23Растворение осадка. Анион связывается
11рН. рН = - lg [H+] Нейтральный в слабый электролит CaCO3? + 2HCl = CaCl2
раствор: [H+] = 10-7 М, рН = 7 Кислый + H2O + CO2 Al(OH)3? + KOH = K[Al(OH)4]
раствор: [H+] > 10-7 М, рН < 7 При Т Катион связывается в слабый электролит
= 0оС KW = 10-15. pH = ? рН раствора AgBr? + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br Ионы
сильной кислоты (0,1 М HCl) [H+] = C(HCl) окисляются 3CuS ? + 8HNO3 = 3CuSO4 + 8NO +
= 0,1 M, рН = 1. рН раствора слабой 4H2O Cu2S ? + 12HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 +
кислоты (0,1 М HF) HF (0,1-x) ? H+ (x) + 10NO2 + 6H2O.
F- (x) K = = 6,6?10-4, x = 8,1?10-3. 24Задача. Какова растворимость MgF2 (ПР
12Гидролиз (по аниону). Раствор ацетата 6,4?10–9): а) в водном растворе? б) в 0,1
натрия: СH3COONa ? CH3COO- + Na+ Но: М растворе NaF? в) в 0,1 М растворе
CH3COOH ? CH3COO- + H+ Или (то же самое): Mg(NO3)2? А) s = [Mg2+] = [F-]/2, ПР =
CH3COO- + H+ ? CH3COOH Откуда взять Н+? Из [Mg2+][F-]2 = s?(2s)2 = 6,4?10–9, s =
воды: H2O ? H+ + OH- H+ = H2O – OH- 1,2?10-3 М Б) [F-] = 0,1 M, s = [Mg2+], ПР
CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH- СH3COONa + = s?0,12 = 6,4?10–9, s = 6,4?10-7 М В)
H2O ? CH3COOH + NaOH. [Mg2+] = 0,1 М, s = [F-]/2 ? [F-] = 2s, ПР
13Но, может быть, следуя той же логике: = 0,1?(2s)2 = 6,4?10–9, s = 1,25?10-4 М.
Na+ + H2O ? NaOH + H+, и в итоге все 25Диэлектрическая проницаемость. –
нейтрально? Нет! NaOH – сильное основание, Величина, показывающая, во сколько раз
в растворе он диссоциирует нацело, и сила взаимодействия двух электрических
никакого равновесия не существует: NaOH ? зарядов в среде меньше, чем в вакууме.
Na+ + OH-. exp.
14Гидролиз (по катиону). Раствор 26Растворы электролитов. Влияние природы
сульфата цинка: ZnSO4 ? Zn2+ + SO42-. Но: и концентрации на ? exp. labstend.ru.
11. Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/11.-elektroliticheskaja-dissotsiatsija-117226.html
cсылка на страницу

11. Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «11. Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. I-е положение ТЭД. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Механизм ЭД: Сванте Аррениус.

«Электролитическая диссоциация» - Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.

«Анод и катод» - Электролитическая ванна. Процессы на катоде 1. t – время электролиза, сек. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Законы Фарадея. Металлы. Электроды. Анионы F. Э – эквивалентная масса вещества. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Анионы не окисляются. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Газ. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Алгоритм составления ионных уравнений. Малодиссоциирующее вещество. Реакции в водных растворах. Посмотрите опыт. Реакции ионного обмена.

«Теория электролитической диссоциации» - Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > 11. Электролитическая диссоциация