11. Электролитическая диссоциация |
| Диссоциация | ||
| << Основания в свете теории электролитической диссоциации | Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД) >> |
 11 |
 ? |
? |
 Электролитическая диссоциация |
 Степень диссоциации |
 Степень диссоциации |
 fishki |
|||
 Диэлектрическая проницаемость |
 Растворы электролитов |
|||
Автор: Repka. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «11. Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 520 КБ.
11. Электролитическая диссоциация
содержание презентации «11. Электролитическая диссоциация.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | 11. Электролитическая диссоциация. | 14 | Zn(OH)2 ? ZnOH+ + OH- (1) ZnOH+ ? Zn2+ + |
| fishki.net. | OH- (2) Или (2)? Zn2+ + OH- ? ZnOH+ (2) | ||
| 2 | ? Задача о тяжелобольном. Среднее | Откуда взять ОН-? ОН- = Н2О – Н+ Zn2+ + | |
| осмотическое давление крови при 25оС = 7,7 | H2O ? ZnOH+ + H+ 2ZnSO4 + 2H2O ? | ||
| атм. 1) Рассчитать молярную концентрацию | (ZnOH)2SO4 + H2SO4 2-я ступень? ZnOH+ + | ||
| раствора глюкозы. 2) Рассчитать молярную | H2O ? Zn(OH)2 + H+. | ||
| концентрацию физиологического раствора | 15 | Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2. | |
| NaCl. аптечный раствор 0,9% ? С = 0,155 | Максимум на 5-15% (если не происходит | ||
| моль/л. http://www.sunhome.ru. | параллельных процессов) 3. Только по 1-й | ||
| 3 | ? Экспериментальные факты. 1) | ступени (если не происходит параллельных | |
| Измерение Тзам, Ткип, осмотического | процессов). Раствор ZnCl2: Zn2+ + H2O ? | ||
| давления растворов некоторых веществ: | ZnOH+ + H+ ? ZnOH+ + H2O ? Zn(OH)2 + H+ ? | ||
| результат превосходит ожидание! NaCl ? | Раствор ZnOHCl: ZnOH+ + H2O ? Zn(OH)2 + H+ | ||
| Тзам. = -21оС СаCl2 ? Тзам. = -40-50оС 2) | ? | ||
| Электропроводность растворов некоторых | 16 | Как усилить гидролиз? 1. Нагреть 2. | |
| веществ: Н2О не проводит ток NaCl не | Разбавить раствор. При нагревании воды, | ||
| проводит ток Раствор NaCl в Н2О проводит | содержащей Fe3+, выпадает бурый осадок: | ||
| ток! exp. | Fe3+ + H2O ? FeOH2+ + H+ FeOH2+ + H2O ? | ||
| 4 | Электролитическая диссоциация. – | Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH)2+ + H2O ? Fe(OH)3 + | |
| Распад вещества в растворе или расплаве на | H+. Степень гидролиза тем выше, чем : | ||
| ионы (катионы и анионы). Электролиты nacl, | Заряд иона больше Радиус иона меньше. | ||
| hcl, H2S. Вещества. Неэлектролиты C2H5OH, | 17 | Условия гидролиза: 1. Соль растворима | |
| I2, ccl4. | 2. Наличие катиона или аниона слабой | ||
| 5 | Степень диссоциации. – доля молекул, | кислоты или основания. Соль образована | |
| распавшихся на ионы: С моль АВ в 1 л воды | сильной кислотой и слабым основанием ? | ||
| АВр-р ? А+ + В- (1-?)С ?С ?С Константа | кислая среда Соль образована слабой | ||
| диссоциации К = ? ? 100% (сильные | кислотой и сильным основанием ? щелочная | ||
| электролиты) К ? ? ? ? 0 (слабые | среда (Что сильнее, то и пересиливает!) | ||
| электролиты) К ? ?2С. | Соль образована сильной кислотой и сильным | ||
| 6 | 11. Электролитическая диссоциация. | основанием ? нейтральная среда. | |
| fishki.net. | 18 | Что происходит, если соль образована | |
| 7 | Электролиты. Сильные (0,3 ? ? ? 1) – | слабой кислотой и слабым основанием? 1) | |
| все соли, сильные кислоты, сильные | Продукты гидролиза растворимы: CH3COONH4 ? | ||
| основания (щелочи) HCl ? H+ + Cl- Средние | CH3COOH + NH3 Характер среды определяется | ||
| (0,03 ? ? ? 0,3) – Н3РО4, Mg(OH)2 … Слабые | соотношением констант диссоциации кислоты | ||
| (0 ? ? ? 0,03) – слабые кислоты, слабые | и основания: К(СН3СООН) = 1,75?10-5, | ||
| основания H2S ? H+ + HS- HS- ? H+ + S2-. | К(NH3) = 1,75?10-5 2) Оба продукта | ||
| 8 | От чего зависит ? exp. Природа | гидролиза малорастворимы: Al2S3 + 6H2O = | |
| электролита Природа растворителя | 2Al(OH)3? + 3H2S? Прочерк в таблице | ||
| Концентрация растворенного вещества: закон | растворимости. | ||
| разведения Оствальда К = ?2С Температура | 19 | рН гидролиза СН3СООNa. Гидролиз | |
| Одноименные ионы СН3СООН ? Н+ + СН3СОО- + | ацетат-иона: CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH- | ||
| HCl? + CH3COONa? | Сопряженный процесс – диссоциация СН3СООН: | ||
| 9 | Произведение растворимости. AnBm (тв) | СН3СООН ? СН3СОО- + Н+ Связь между К | |
| ? nAm+ + mBn– К = [AnBm] = const ? | сопряженных процессов: Кгидр?Кдисс. = KW = | ||
| [Am+]n[Bn–]m = const = ПР(AnBm) | 10-14 Кгидр = KW/Кдисс = 10-14/1,75?10-5 = | ||
| [Am+]n[Bn–]m > ПР ? выпадает осадок | 5,7?10-10 Кгидр = = х2/Ссоли [OH-] = х = | ||
| [Am+]n[Bn–]m < ПР ? ненасыщенный | ?Кгидр?Ссоли рН = … | ||
| раствор х моль АnВm в 1 л ? nx моль/л Аm+ | 20 | рН кислой (или основной) соли. KH2PO4 | |
| и mx моль/л Bn- s(АnВm) = [Аm+]/n = | Конкурирующие процессы: (1) Н2РО4- ? | ||
| [Bn-]/m ? ПР! задача растворение осадка. | НРО42- + Н+ (2) Н2РО4- + Н2О ? Н3РО4 + ОН- | ||
| 10 | Ионное произведение. 2Н2О ? Н3O+ + ОН- | Что пойдет? К1 = КII(H3PO4) = 6,2?10-8 К2 | |
| (Н2О ? Н+ + ОН-) K = = 1,8?10-16 (при | = KW/KI(H3PO4) = 10-14/7,1?10-3 = | ||
| 25оС) [H2O] = 55,6 М KW = [H+][OH-] = | 1,4?10-10 (Сопряженный процесс: Н3РО4 ? | ||
| K?[H2O] = 10-14 Нейтральный раствор: [H+] | Н2РО4- + Н+) К1 > К2 ? идет процесс | ||
| = [OH-] = 10-7 М Кислый раствор: [H+] > | (1), т.е. диссоциация … | ||
| 10-7 М > [OH-] 2NH3 ? NH4+ + NH2- KNH3 | 21 | fishki.net. | |
| = 2?10-33 (при -50оС) При росте Т растет | 22 | ||
| KW. | 23 | Растворение осадка. Анион связывается | |
| 11 | рН. рН = - lg [H+] Нейтральный | в слабый электролит CaCO3? + 2HCl = CaCl2 | |
| раствор: [H+] = 10-7 М, рН = 7 Кислый | + H2O + CO2 Al(OH)3? + KOH = K[Al(OH)4] | ||
| раствор: [H+] > 10-7 М, рН < 7 При Т | Катион связывается в слабый электролит | ||
| = 0оС KW = 10-15. pH = ? рН раствора | AgBr? + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Br Ионы | ||
| сильной кислоты (0,1 М HCl) [H+] = C(HCl) | окисляются 3CuS ? + 8HNO3 = 3CuSO4 + 8NO + | ||
| = 0,1 M, рН = 1. рН раствора слабой | 4H2O Cu2S ? + 12HNO3 = CuSO4 + Cu(NO3)2 + | ||
| кислоты (0,1 М HF) HF (0,1-x) ? H+ (x) + | 10NO2 + 6H2O. | ||
| F- (x) K = = 6,6?10-4, x = 8,1?10-3. | 24 | Задача. Какова растворимость MgF2 (ПР | |
| 12 | Гидролиз (по аниону). Раствор ацетата | 6,4?10–9): а) в водном растворе? б) в 0,1 | |
| натрия: СH3COONa ? CH3COO- + Na+ Но: | М растворе NaF? в) в 0,1 М растворе | ||
| CH3COOH ? CH3COO- + H+ Или (то же самое): | Mg(NO3)2? А) s = [Mg2+] = [F-]/2, ПР = | ||
| CH3COO- + H+ ? CH3COOH Откуда взять Н+? Из | [Mg2+][F-]2 = s?(2s)2 = 6,4?10–9, s = | ||
| воды: H2O ? H+ + OH- H+ = H2O – OH- | 1,2?10-3 М Б) [F-] = 0,1 M, s = [Mg2+], ПР | ||
| CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH- СH3COONa + | = s?0,12 = 6,4?10–9, s = 6,4?10-7 М В) | ||
| H2O ? CH3COOH + NaOH. | [Mg2+] = 0,1 М, s = [F-]/2 ? [F-] = 2s, ПР | ||
| 13 | Но, может быть, следуя той же логике: | = 0,1?(2s)2 = 6,4?10–9, s = 1,25?10-4 М. | |
| Na+ + H2O ? NaOH + H+, и в итоге все | 25 | Диэлектрическая проницаемость. – | |
| нейтрально? Нет! NaOH – сильное основание, | Величина, показывающая, во сколько раз | ||
| в растворе он диссоциирует нацело, и | сила взаимодействия двух электрических | ||
| никакого равновесия не существует: NaOH ? | зарядов в среде меньше, чем в вакууме. | ||
| Na+ + OH-. | exp. | ||
| 14 | Гидролиз (по катиону). Раствор | 26 | Растворы электролитов. Влияние природы |
| сульфата цинка: ZnSO4 ? Zn2+ + SO42-. Но: | и концентрации на ? exp. labstend.ru. | ||
| 11. Электролитическая диссоциация.ppt | |||
11. Электролитическая диссоциация
«Электролитическая диссоциация солей» - Классификация солей по составу. NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.
«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. I-е положение ТЭД. Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Механизм ЭД: Сванте Аррениус.
«Электролитическая диссоциация» - Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4.
«Анод и катод» - Электролитическая ванна. Процессы на катоде 1. t – время электролиза, сек. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Законы Фарадея. Металлы. Электроды. Анионы F. Э – эквивалентная масса вещества. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Анионы не окисляются. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакцией нейтрализации. Реакция обмена. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Газ. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Осадок. Алгоритм составления ионных уравнений. Малодиссоциирующее вещество. Реакции в водных растворах. Посмотрите опыт. Реакции ионного обмена.
«Теория электролитической диссоциации» - Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-.
