Химические элементы
<<  Углерод и его соединения Казусы алюминия готовая  >>
Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать
Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать
Братский алюминиевый завод (БрАЗ) является крупнейшим в мире
Братский алюминиевый завод (БрАЗ) является крупнейшим в мире
Красноярский алюминиевый завод (КрАЗ) расположен в Красноярском крае и
Красноярский алюминиевый завод (КрАЗ) расположен в Красноярском крае и
Химически алюминий — довольно активный металл
Химически алюминий — довольно активный металл
Высокая прочность связи в Al2О3 обусловливает большую теплоту его
Высокая прочность связи в Al2О3 обусловливает большую теплоту его
В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и
В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и
При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия,
При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия,
Алюминий легко обрабатывается различными способами — ковкой,
Алюминий легко обрабатывается различными способами — ковкой,
Алюминий легко обрабатывается различными способами — ковкой,
Алюминий легко обрабатывается различными способами — ковкой,
Сплавы алюминия находят широкое применение в быту, в строительстве и
Сплавы алюминия находят широкое применение в быту, в строительстве и
Особо следует отметить окрашенные пленки из оксида алюминия на
Особо следует отметить окрашенные пленки из оксида алюминия на
Картинки из презентации «Алюминий туралы азаша» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алюминий туралы азаша.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 489 КБ.

Алюминий туралы азаша

содержание презентации «Алюминий туралы азаша.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алюминий. Подготовили ученики 10 «А» 15Нахождение в природе. По
класса: Кунщикова Кристина Крятова Алеся распространенности в земной коре алюминий
Семенко Андрей Буланович Александр. занимает первое место среди металлов и
2История открытия. Латинское aluminium третье место среди всех элементов (после
происходит от латинского же alumen, кислорода и кремния), на его долю
означающего квасцы (сульфат алюминия и приходится около 8,8% массы земной коры.
калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна Алюминий входит в огромное число
использовались при выделке кож и как минералов, главным образом,
вяжущее средство. Из-за высокой химической алюмосиликатов, и горных пород. Соединения
активности открытие и выделение чистого алюминия содержат граниты, базальты,
алюминия растянулось почти на 100 лет. глины, полевые шпаты и др. Но вот
Вывод о том, что из квасцов может быть парадокс: при огромном числе минералов и
получена «земля» (тугоплавкое вещество, пород, содержащих алюминий, месторождения
по-современному — оксид алюминия) сделал бокситов — главного сырья при промышленном
еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. получении алюминия, довольно редки. В
Позднее оказалось, что такая же «земля» России месторождения бокситов имеются в
может быть выделена из глины, и ее стали Сибири и на Урале. Промышленное значение
называть глиноземом. Получить имеют также алуниты и нефелины.
металлический алюминий смог только в 1825 16В качестве микроэлемента алюминий
датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал присутствует в тканях растений и животных.
амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) Существуют организмы-концентраторы,
хлорид алюминия AlCl3, который можно было накапливающие алюминий в своих органах, —
получить из глинозема, и после отгонки некоторые плауны, моллюски.
ртути выделил серый порошок алюминия. 17Промышленное получение. При
3Только через четверть века этот способ промышленном производстве бокситы сначала
удалось немного модернизировать. подвергают химической переработке, удаляя
Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в из них примеси оксидов кремния и железа и
1854 предложил использовать для получения других элементов. В результате такой
алюминия металлический натрий, и получил переработки получают чистый оксид алюминия
первые слитки нового металла. Стоимость Al2O3 — основное сырье при производстве
алюминия была тогда очень высока, и из металла электролизом. Однако из-за того,
него изготовляли ювелирные украшения. что температура плавления Al2O3 очень
4В послевоенные годы развитие высока (более 2000°C), использовать его
алюминиевой отрасли шло опережающими расплав для электролиза не удается.
темпами, и страна становится одной из 18Выход ученые и инженеры нашли в
ведущих в мире по объемам производства и следующем. В электролизной ванне сначала
потребления алюминия. Один за другим расплавляют криолит Na3AlF6 (температура
вводятся в эксплуатацию новые предприятия: расплава немного ниже 1000°C). Криолит
Кандалакшский, Надвоицкий и Волгоградский можно получить, например, при переработке
алюминиевые заводы, Белокалитвинское нефелинов Кольского полуострова. Далее в
металлургическое производственное этот расплав добавляют немного Al2О3 (до
объединение, Пикалевский глиноземный 10 % по массе) и некоторые другие
завод. Возводятся Иркутский, Красноярский, вещества, улучающие условия проведения
Братский алюминиевые заводы, Самарский и последующего процесса.
Красноярский металлургические заводы, 19При электролизе этого расплава
Павлодарский алюминиевый завод и Ачинский происходит разложение оксида алюминия,
глиноземный комбинат. криолит остается в расплаве, а на катоде
5В 80-е годы вступают в строй образуется расплавленный алюминий: 2Al2О3
Николаевский глиноземный и Саянский = 4Al + 3О2.
алюминиевый заводы. А в декабре 2006года 20Так как анодом при электролизе служит
компания РУСАЛ запустила новый Хакасский графит, то выделяющийся на аноде кислород
алюминиевый завод. Это произошло впервые реагирует с графитом и образуется
за последние 20 лет и стало важным углекислый газ СО2. При электролизе
событием в истории алюминиевой отрасли в получают металл с содержанием алюминия
нашей стране. около 99,7%. В технике применяют и
6Братский алюминиевый завод (БрАЗ) значительно более чистый алюминий, в
является крупнейшим в мире производителем котором содержание этого элемента
первичного алюминия, на долю которого достигает 99,999% и более.
приходится 4% мирового и 30% российского 21Применение. По масштабам применения
производства алюминия. Завод построен в алюминий и его сплавы занимают второе
1966 году и рассчитан на производство место после железа и его сплавов. Широкое
930тыс. тонн алюминия в год. Металл БрАЗа применение алюминия в различных областях
зарегистрирован на Лондонской бирже техники и быта связано с совокупностью его
металлов. физических, механических и химических
7Красноярский алюминиевый завод (КрАЗ) свойств: малой плотностью, коррозионной
расположен в Красноярском крае и является стойкостью в атмосферном воздухе, высокой
вторым по величине алюминиевым заводом, тепло- и электропроводностью,
как в России, так и во всем мире. пластичностью и сравнительно высокой
Производственная мощность превышает 900 прочностью.
тыс. тонн в год. Завод был введен в 22Алюминий легко обрабатывается
эксплуатацию в 1964 году. КрАЗ получает различными способами — ковкой, штамповкой,
электроэнергию с Красноярской ГЭС, прокаткой и др. Чистый алюминий применяют
потребляя около 70% от общего объема, для изготовления проволоки
производимого станцией. (электропроводность алюминия составляет
8Физические и химические свойства. 65,5% от электропроводности меди, но
Алюминий — типичный металл, алюминий более чем в три раза легче меди,
кристаллическая решетка кубическая поэтому алюминий часто заменяет медь в
гранецентрированная, параметр а = 0,40403 электротехнике) и фольги, используемой как
нм. Температура плавления чистого металла упаковочный материал.
660°C, температура кипения около 2450°C, 23Основная же часть выплавляемого
плотность 2,6989 г/см3. Температурный алюминия расходуется на получение
коэффициент линейного расширения алюминия различных сплавов. Сплавы алюминия
около 2,5·10-5 К-1. Стандартный отличаются малой плотностью, повышенной
электродный потенциал Al3+/Al –1, 663В. (по сравнению с чистым алюминием)
9Химически алюминий — довольно активный коррозионной стойкостью и высокими
металл. На воздухе его поверхность технологическими свойствами: высокой
мгновенно покрывается плотной пленкой тепло- и электропроводностью,
оксида Al2О3, которая препятствует жаропрочностью, прочностью и
дальнейшему доступу кислорода к металлу и пластичностью. На поверхности сплавов
приводит к прекращению реакции, что алюминия легко наносятся защитные и
обусловливает высокие антикоррозионные декоративные покрытия.
свойства алюминия. Защитная поверхностная 24Разнообразие свойств алюминиевых
пленка на алюминии образуется также, если сплавов обусловлено введением в алюминий
его поместить в концентрированную азотную различных добавок, образующих с ним
кислоту. твердые растворы или интерметаллические
10С остальными кислотами алюминий соединения. Основную массу алюминия
активно реагирует: 6НСl + 2Al = 2AlCl3 + используют для получения легких сплавов —
3H2, 3Н2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2. дуралюмина (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn,
Алюминий реагирует с растворами щелочей. Fe и Si), силумина (85-90% Al, 10-14% Si,
Сначала растворяется защитная оксидная 0,1% Na) и др. В металлургии алюминий
пленка: Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = используется не только как основа для
2Na[Al(OH)4]. Затем протекают реакции: 2Al сплавов, но и как одна из широко
+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2, NaOH + Al(OH)3 = применяемых легирующих добавок в сплавах
Na[Al(OH)4], на основе меди, магния, железа, никеля и
11или суммарно: 2Al + 6H2O + 2NaOH = др.
Na[Al(OH)4] + 3Н2, и в результате 25Сплавы алюминия находят широкое
образуются алюминаты: Na[Al(OH)4] — применение в быту, в строительстве и
алюминат натрия (тетрагидроксоалюминат архитектуре, в автомобилестроении, в
натрия), К[Al(OH)4] — алюминат калия судостроении, авиационной и космической
(терагидроксоалюминат калия) или др. Так технике. В частности, из алюминиевого
как для атома алюминия в этих соединениях сплава был изготовлен первый искусственный
характерно координационное число 6, а не спутник Земли. Сплав алюминия и циркония —
4, то действительные формулы указанных циркалой — широко применяют в ядерном
тетрагидроксосоединений следующие: реакторостроении. Алюминий применяют в
Na[Al(OH)4(Н2О)2] и К[Al(OH)4(Н2О)2]. производстве взрывчатых веществ.
12Высокая прочность связи в Al2О3 26Особо следует отметить окрашенные
обусловливает большую теплоту его пленки из оксида алюминия на поверхности
образования из простых веществ и металлического алюминия, получаемые
способность алюминия восстанавливать электрохимическим путем. Покрытый такими
многие металлы из их оксидов, например: пленками металлический алюминий называют
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe и даже 3СаО + анодированным алюминием. Из анодированного
2Al = Al2О3 + 3Са. . алюминия, по внешнему виду напоминающему
13Такой способ получения металлов золото, изготовляют различную бижутерию.
называют алюминотермией. Амфотерному 27При обращении с алюминием в быту нужно
оксиду Al2О3 соответствует амфотерный иметь в виду, что нагревать и хранить в
гидроксид — аморфное полимерное алюминиевой посуде можно только
соединение, не имеющее постоянного нейтральные (по кислотности) жидкости
состава. Состав гидроксида алюминия может (например, кипятить воду). Если, например,
быть передан формулой xAl2O3·yH2O, при в алюминиевой посуде варить кислые щи, то
изучении химии в школе формулу гидроксида алюминий переходит в пищу и она
алюминия чаще всего указывают как Аl(OH)3. приобретает неприятный «металлический»
14В лаборатории гидроксид алюминия можно привкус. Поскольку в быту оксидную пленку
получить в виде студенистого осадка очень легко повредить, то использование
обменными реакциями: Al2(SO4)3 + 6NaOH = алюминиевой посуды все-таки нежелательно.
2Al(OH)3 + 3Na2SO4, или за счет добавления 28Вывод. Алюминий занимает очень большое
соды к раствору соли алюминия: 2AlCl3 + значение в нашей жизни, в быту, так как
3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2, его используют почти во всех отраслях
а также добавлением раствора аммиака к народного хозяйства. Мы каждый день, в
раствору соли алюминия: AlCl3 + 3NH3·H2O = нашей повседневной жизни сталкиваемся с
Al(OH)3 + 3H2O + 3NH4Cl. изделиями, изготовленными из алюминия.
Алюминий туралы азаша.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/aljuminij-turaly-azasha-248216.html
cсылка на страницу

Алюминий туралы азаша

другие презентации на тему «Алюминий туралы азаша»

«Химия Алюминий» - Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды. Горение в кислороде воздуха. Чашка из алюминия стала дороже золотой. А.Сент-Клер Девиль. Знаете ли ВЫ? Я алюминий. Физические свойства. Алюминий. Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна. В период открытия алюминия - металл был дороже золота.

«Свойства алюминия» - Тест по теме:”Алюминий”. Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; Алюминий как простое вещество: применение. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Рассмотрите электрохимический ряд металлов. 2al+6hсl=2аlcl3+3h2. Алюминий как простое вещество: а) физические свойства (общие и индивидуальные);

«Алюминий металл» - Химические свойства. Физические свойства. А.Сент-Клер Девиль. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Природные соединения алюминия. Нахождение в природе. «Серебро из глины». Алюминий – металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Металл будущего. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?».

«Металл алюминий» - Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Взаимодействие с водой. Применение. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Взаимодействие со щелочами. Открытие алюминия. Физические свойства. Обладает амфотерными свойствами. Химические свойства. Взаимодействие с неметаллами.

«9 класс Алюминий» - Неметаллы. Химические свойства алюминия. 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). Металлы. 3.С основаниями. Электролиз - основной способ получения алюминия сегодня. С серной и азотной концетрированными не реагирует. Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Применение. Амфотерность алюминия.

«Производство алюминия» - Экономическая логика и важность сделки. Структура владения компанией United Company RUSAL Limited. Производственная цепочка объединенной компании. Основные потребители. Доступ к мировым ресурсам бокситов. Источник: по данным Brook Hunt; United Nations Statistics Division. Усиление позиций компании как энергометаллургической корпорации.

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Картинки