Предельные углеводороды
<<  Урок химии по теме «Предельные углеводороды» (алканы) Обобщение темы: «Алканы и алкены»  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Алканы и алкены» к уроку химии на тему «Предельные углеводороды»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алканы и алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1101 КБ.

Алканы и алкены

содержание презентации «Алканы и алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алканы и алкены. Тема: “Углеводороды” 12цепи начинается с того атома, к которому
(предмет: органическая химия) Ученицы 10-1 ближе двойная связь. Пр.:
класса Герасимовой. Ф. CH3-CH-CH2-CH=CH-CH3 CH3 5-МЕТИЛГЕКСЕН-2
2Инструкция. Управляющие кнопки: Кнопка 3. Если по расположению двойной связи
возврата на содержание. Кнопка перехода на нельзя определить начало нумерации атомов
следующий слайд. Кнопка возврата на в цепи, то нумерацию определяет положение
предыдущий слайд. СЛОВО-при нажатии на заместителей. 4. Названия алкенов
подчеркнутое слово вы автоматически формулируются так же, как и названия
перемещаетесь в словарь терминов. алканов. В конце названия указывают номер
3Содержание. 1.Таблица органических атома углерода, у которого начинается
соединений. 2.Алканы. 3.Алкены. 4.Словарь двойная связь, и суффикс, обозначающий
терминов. принадлежность соединения к классу
4 алкенов,-ен. 6 5 4 3 2 1.
5Алканы. Строение. Все атомы углерода 13Изомерия алкенов. Для алкенов
находятся в состоянии sp3-гибридизации. характерны: Структурная изомерия:
Форма молекулы – тетраэдр. Углы между А)изомерия углеродного скелета; Б)изомерия
осями орбиталей равны 109028’. Длина связи положения двойной связи. Пр.:
углерод-углерод равна 0,154нм. Изомерия. CH2=CH-CH2-CH3 изомер - CH3-CH=CH2-CH3
Для алканов характерна структурная В)изомерия углеводородов разных
изомерия, а именно-изомерия углеродного гомологических рядов. СН2=СН-СН2-СН3
скелета. Пример:CH3-CH2-CH2-CH3 бутан, а изомер – СН2-СН2 циклобутан. СН2-СН2
изомером для него будет CH3-CH-CH3 CH3. Пространственная изомерия: А)цис-изомерия;
6Номенклатура алканов. 1.Выбираем самую Б)транс-изомерия.
длинную углеродную цепь и получаем основу 14Примеры цис- и транс-изомерии.
названия. 2.Пронумеровать цепь так, чтобы СН3-СН=СН-СН3 бутен-2 СН3 СН3 С=С
заместители получили наименьшие номера. цис-бутен-2 Н Н Н СН3 С=С транс-бутен-2
3.В названии арабскими цифрами указать СН3 Н.
положение заместителей, а приставками 15Получение алкенов. 1.Дегидрирование
ди(2), три(3), тетра(4), пента(5), число алканов(промышленный способ) cnh2n+2
одинаковых заместителей. 4.При наличии cnh2n+h2 2.Дегидротация спиртов CH2-CH3
разных заместителей, их названия H2O+CH2=CH2 OH 3.Дегидрогалогенирование
перечислить в алфавитном порядке. cnh2n+1cl cnh2n+hcl. t. Н2so4. Кон.
7Получение. 1.Природные источники- 16Физические свойства алкенов. Первые
нефть и газ. 2.Крекинг C10H22 С5H12+C5H10 три представителя гомологического ряда
3.Гидрирование алкенов. CH2=CH2+H2 C2H6 алкенов в обычных условиях- газы, вещества
4.Синтез Вюрца. 2CH3-CH2-CH3-Br+2Na состава С5Н10-С16Н32-жидкости, высшие
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3+2NaBr 5.Получение алкены-твёрдые вещества. Температуры
метана (СН4) в лабораторных условиях. кипения и плавления алкенов закономерно
Al4C3+12HOH 4Al(OH)3+3CH4. t. t. повышаются с увеличением молекулярной
8Физические свойства алканов. массы соединений.
CH4-C4H10-газы. CH4-газ без цвета,вкуса и 17Химические свойства алкенов. Для
запаха. C5H12-C15H32-жидкости (бензин). алкенов характерны реакции присоединения
C16H34 и далее-твердые тела. Температура по месту разрыва пи-связи. Алкены более
кипения и плавления алканов практически реакционно-способные, чем алканы.
линейно зависят от длины углеродной цепи. 1.гидрирование CnH2n+H2 CnH2n+2
Все углеводороды плохо растворяются в 2.галогенирование CnH2n+Br2 CnH2nBr2
воде. Жидкие углеводороды-органические 3.гидратация CnH2n+H2O CnH2n+1OH
растворители. 4.гидрогалогенирование CnH2n+HCl CnH2n+1Cl
9Химические свойства алканов. 5.полимеризация nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n.
Взаимодействие с галогенами. CH4+Cl2 Уф.свет.
CH3Cl+HCl 2. Нитрование. CH4+HNO3 18Словарь терминов. Алканы-предельные
CH3NO2+H2O 3. Окисление. А) углеводороды, имеющие состав СnH2n+2 (где
полное(горение). C4H10+13O2 8CO2+10H2O Б) n-натуральное число), в которых все связи
неполное C2H5OH C2H6 CH3-C=О Н CH3-C=О ОН. одинарные. Алкены-непредельные
[О]. [О]. [О]. углеводороды с одной двойной связью. Общая
104.Реакция изомеризации. формула алкенов CnH2n. Галогенирование-
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH3 присоединение галогена.
5.Разложение. СН4 С+2Н2 СН4 СН СН+3Н2. Гидрирование-присоединение водорода.
Сн3. T,кат. Сн3. 10000. 15000. Гидрогалогенирование- присоединение
11Алкены (олефины). С. 2p3. 2s’. галоген-водорода. Гидротация-
Строение. Атомы углерода находятся в sp2 присоединение воды. Дегидрирование-
гибридизации. Молекула имеет плоскостное отщепление водорода.
строение. Длина связи углерод-углерод Дегидрогалогенирование- отщепление
0,134нм. Валентный угол 1200. Двойная галоген-водорода. Дегидротация-отщепление
связь у алкенов состоит из сигма-связи и НОН(вода). Крекинг-процесс расщепления.
пи-связи. Вращение вокруг пи-связи Нитрование- присоединение азотной кислоты.
невозможно. Окисление- взаимодействие с кислородом.
12Номенклатура алкенов. Выбрать самую Спирты-органические вещества, молекулы
длинную углеродную цепь, содержащую которых содержат однк или несколько
двойную связь. 2. Нумерация атомов главной гидроксильных групп(ОН-групп).
Алканы и алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkany-i-alkeny-236095.html
cсылка на страницу

Алканы и алкены

другие презентации на тему «Алканы и алкены»

«Алкан» - б) Восстановление алкилгалогенидов. Изобутил (iBu). Дизельное топливо. Радикальное галогенирование алканов. "Парафины" – от лат. Натриевая соль карбоновой кислоты. Бензин. Топливо. Масла, воски. Этан этен (этилен). Parrum affinis – малоактивный. Сырье для тонкой химии. Неопентил. Алканы. проекции Ньюмена.

«Алкены химия» - Гексадекан. Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Этилен. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Октан. (Этен). Присоединение полярных молекул. Октен. Этен.

«Химия Алканы» - Получение алканов. (Пром. получение ацетилена). Применение парафинов. Применение. Ресурсы. Виртуальная лаборатория. Урок №4 Химические свойства алканов.

«Алкены» - «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какова общая формула алкенов? Учебная цель: Применение этилена. Дегидрирование алканов. Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о. Каким лабораторным способом можно получить алкены?

«Алканы» - Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга). Районы исследований. Массовая доля н-алканов в фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почве (средняя тайга), мкг/г. Массовая доля н-алканов в органогенном горизонте торфянисто-подзолисто-глееватых почв, мкг/г.

«Предельные углеводороды химия» - C2H6. Этан. Где применяется метан? Метан. Какие соединения называются предельными углеводородами? Образуется угол 109028'. CH4. Гомологический ряд метана. В лаборатории. Предельные углеводороды. Охарактеризуйте физические свойства предельных углеводородов. Вопросы и задания. Таблица предельных углеводородов.

Предельные углеводороды

14 презентаций о предельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки