Картинки на тему «Алканы и алкены» |
| Предельные углеводороды | ||
| << Урок химии по теме «Предельные углеводороды» (алканы) | Обобщение темы: «Алканы и алкены» >> |
Картинок нет |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алканы и алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1101 КБ.
Алканы и алкены
содержание презентации «Алканы и алкены.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Алканы и алкены. Тема: “Углеводороды” | 12 | цепи начинается с того атома, к которому |
| (предмет: органическая химия) Ученицы 10-1 | ближе двойная связь. Пр.: | ||
| класса Герасимовой. Ф. | CH3-CH-CH2-CH=CH-CH3 CH3 5-МЕТИЛГЕКСЕН-2 | ||
| 2 | Инструкция. Управляющие кнопки: Кнопка | 3. Если по расположению двойной связи | |
| возврата на содержание. Кнопка перехода на | нельзя определить начало нумерации атомов | ||
| следующий слайд. Кнопка возврата на | в цепи, то нумерацию определяет положение | ||
| предыдущий слайд. СЛОВО-при нажатии на | заместителей. 4. Названия алкенов | ||
| подчеркнутое слово вы автоматически | формулируются так же, как и названия | ||
| перемещаетесь в словарь терминов. | алканов. В конце названия указывают номер | ||
| 3 | Содержание. 1.Таблица органических | атома углерода, у которого начинается | |
| соединений. 2.Алканы. 3.Алкены. 4.Словарь | двойная связь, и суффикс, обозначающий | ||
| терминов. | принадлежность соединения к классу | ||
| 4 | алкенов,-ен. 6 5 4 3 2 1. | ||
| 5 | Алканы. Строение. Все атомы углерода | 13 | Изомерия алкенов. Для алкенов |
| находятся в состоянии sp3-гибридизации. | характерны: Структурная изомерия: | ||
| Форма молекулы – тетраэдр. Углы между | А)изомерия углеродного скелета; Б)изомерия | ||
| осями орбиталей равны 109028’. Длина связи | положения двойной связи. Пр.: | ||
| углерод-углерод равна 0,154нм. Изомерия. | CH2=CH-CH2-CH3 изомер - CH3-CH=CH2-CH3 | ||
| Для алканов характерна структурная | В)изомерия углеводородов разных | ||
| изомерия, а именно-изомерия углеродного | гомологических рядов. СН2=СН-СН2-СН3 | ||
| скелета. Пример:CH3-CH2-CH2-CH3 бутан, а | изомер – СН2-СН2 циклобутан. СН2-СН2 | ||
| изомером для него будет CH3-CH-CH3 CH3. | Пространственная изомерия: А)цис-изомерия; | ||
| 6 | Номенклатура алканов. 1.Выбираем самую | Б)транс-изомерия. | |
| длинную углеродную цепь и получаем основу | 14 | Примеры цис- и транс-изомерии. | |
| названия. 2.Пронумеровать цепь так, чтобы | СН3-СН=СН-СН3 бутен-2 СН3 СН3 С=С | ||
| заместители получили наименьшие номера. | цис-бутен-2 Н Н Н СН3 С=С транс-бутен-2 | ||
| 3.В названии арабскими цифрами указать | СН3 Н. | ||
| положение заместителей, а приставками | 15 | Получение алкенов. 1.Дегидрирование | |
| ди(2), три(3), тетра(4), пента(5), число | алканов(промышленный способ) cnh2n+2 | ||
| одинаковых заместителей. 4.При наличии | cnh2n+h2 2.Дегидротация спиртов CH2-CH3 | ||
| разных заместителей, их названия | H2O+CH2=CH2 OH 3.Дегидрогалогенирование | ||
| перечислить в алфавитном порядке. | cnh2n+1cl cnh2n+hcl. t. Н2so4. Кон. | ||
| 7 | Получение. 1.Природные источники- | 16 | Физические свойства алкенов. Первые |
| нефть и газ. 2.Крекинг C10H22 С5H12+C5H10 | три представителя гомологического ряда | ||
| 3.Гидрирование алкенов. CH2=CH2+H2 C2H6 | алкенов в обычных условиях- газы, вещества | ||
| 4.Синтез Вюрца. 2CH3-CH2-CH3-Br+2Na | состава С5Н10-С16Н32-жидкости, высшие | ||
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3+2NaBr 5.Получение | алкены-твёрдые вещества. Температуры | ||
| метана (СН4) в лабораторных условиях. | кипения и плавления алкенов закономерно | ||
| Al4C3+12HOH 4Al(OH)3+3CH4. t. t. | повышаются с увеличением молекулярной | ||
| 8 | Физические свойства алканов. | массы соединений. | |
| CH4-C4H10-газы. CH4-газ без цвета,вкуса и | 17 | Химические свойства алкенов. Для | |
| запаха. C5H12-C15H32-жидкости (бензин). | алкенов характерны реакции присоединения | ||
| C16H34 и далее-твердые тела. Температура | по месту разрыва пи-связи. Алкены более | ||
| кипения и плавления алканов практически | реакционно-способные, чем алканы. | ||
| линейно зависят от длины углеродной цепи. | 1.гидрирование CnH2n+H2 CnH2n+2 | ||
| Все углеводороды плохо растворяются в | 2.галогенирование CnH2n+Br2 CnH2nBr2 | ||
| воде. Жидкие углеводороды-органические | 3.гидратация CnH2n+H2O CnH2n+1OH | ||
| растворители. | 4.гидрогалогенирование CnH2n+HCl CnH2n+1Cl | ||
| 9 | Химические свойства алканов. | 5.полимеризация nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n. | |
| Взаимодействие с галогенами. CH4+Cl2 | Уф.свет. | ||
| CH3Cl+HCl 2. Нитрование. CH4+HNO3 | 18 | Словарь терминов. Алканы-предельные | |
| CH3NO2+H2O 3. Окисление. А) | углеводороды, имеющие состав СnH2n+2 (где | ||
| полное(горение). C4H10+13O2 8CO2+10H2O Б) | n-натуральное число), в которых все связи | ||
| неполное C2H5OH C2H6 CH3-C=О Н CH3-C=О ОН. | одинарные. Алкены-непредельные | ||
| [О]. [О]. [О]. | углеводороды с одной двойной связью. Общая | ||
| 10 | 4.Реакция изомеризации. | формула алкенов CnH2n. Галогенирование- | |
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-C-CH3 | присоединение галогена. | ||
| 5.Разложение. СН4 С+2Н2 СН4 СН СН+3Н2. | Гидрирование-присоединение водорода. | ||
| Сн3. T,кат. Сн3. 10000. 15000. | Гидрогалогенирование- присоединение | ||
| 11 | Алкены (олефины). С. 2p3. 2s’. | галоген-водорода. Гидротация- | |
| Строение. Атомы углерода находятся в sp2 | присоединение воды. Дегидрирование- | ||
| гибридизации. Молекула имеет плоскостное | отщепление водорода. | ||
| строение. Длина связи углерод-углерод | Дегидрогалогенирование- отщепление | ||
| 0,134нм. Валентный угол 1200. Двойная | галоген-водорода. Дегидротация-отщепление | ||
| связь у алкенов состоит из сигма-связи и | НОН(вода). Крекинг-процесс расщепления. | ||
| пи-связи. Вращение вокруг пи-связи | Нитрование- присоединение азотной кислоты. | ||
| невозможно. | Окисление- взаимодействие с кислородом. | ||
| 12 | Номенклатура алкенов. Выбрать самую | Спирты-органические вещества, молекулы | |
| длинную углеродную цепь, содержащую | которых содержат однк или несколько | ||
| двойную связь. 2. Нумерация атомов главной | гидроксильных групп(ОН-групп). | ||
| Алканы и алкены.ppt | |||
Алканы и алкены
«Алкан» - б) Восстановление алкилгалогенидов. Изобутил (iBu). Дизельное топливо. Радикальное галогенирование алканов. "Парафины" – от лат. Натриевая соль карбоновой кислоты. Бензин. Топливо. Масла, воски. Этан этен (этилен). Parrum affinis – малоактивный. Сырье для тонкой химии. Неопентил. Алканы. проекции Ньюмена.
«Алкены химия» - Гексадекан. Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Этилен. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Октан. (Этен). Присоединение полярных молекул. Октен. Этен.
«Химия Алканы» - Получение алканов. (Пром. получение ацетилена). Применение парафинов. Применение. Ресурсы. Виртуальная лаборатория. Урок №4 Химические свойства алканов.
«Алкены» - «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какова общая формула алкенов? Учебная цель: Применение этилена. Дегидрирование алканов. Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о. Каким лабораторным способом можно получить алкены?
«Алканы» - Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга). Районы исследований. Массовая доля н-алканов в фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почве (средняя тайга), мкг/г. Массовая доля н-алканов в органогенном горизонте торфянисто-подзолисто-глееватых почв, мкг/г.
«Предельные углеводороды химия» - C2H6. Этан. Где применяется метан? Метан. Какие соединения называются предельными углеводородами? Образуется угол 109028'. CH4. Гомологический ряд метана. В лаборатории. Предельные углеводороды. Охарактеризуйте физические свойства предельных углеводородов. Вопросы и задания. Таблица предельных углеводородов.
