<<  7. Аллильное замещение галогенами 7. Аллильное замещение галогенами  >>
7. Аллильное замещение галогенами

7. Аллильное замещение галогенами. Можно использовать низкую концентрацию галогена вместо высокой температуры для того, чтобы замещение превалировало над присоединением: Атом галогена может и присоединяться по С=С-связи, но при высокой температуре отщепляется раньше, чем может произойти вторая стадия свободно-радикального присоединения.

Картинка 5 из презентации «Алкены»

Размеры: 595 х 75 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Алкены.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 752 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Галогены 9 класс» - Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Но румяным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Хлор. Ведь приду – окислю всех…». Галоген я самый главный. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Хлор хвалился; «Нет мне равных! Бром разлился океаном, Хоть зловонным.

«Галогены химия» - Биологическая роль хлора. Открытие галогенов. Опыт 1. Доказательство наличия фтора в данной зубной пасте. Цели и задачи. Желательно употреблять йодированные продукты, а также морепродукты. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость обмена веществ в организме. Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг.

«Галогены и их соединения» - Полимеры. Образуются при растворении галогеноводородов в воде. Бром. Качественная реакция на галогенид - ионы. Фториды Хлориды Бромиды Йодиды. Красители. Основное содержание. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. Химические реактивы. Хлор. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

«Свойства алкинов» - Реакции присоединения. Гидрогалогенирование. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алкинов. Применение алкинов. Получение алкинов. Горение ацетилена. Физические свойства. Характеристика тройной связи. Реакция полимеризации. Понятие о непредельных углеводородах. Изомерия алкинов. Схема образования sp -гибридных орбиталей.

«Углеводороды алкены» - Применение этилена. Этилен. Способы получения алкенов. Реакция полимеризации. Представитель непредельных углеводородов. Синквейн. Лабораторный способ. Дегидрирование алканов. Гидрогалогенирование. Продукты окисления алкенов. Типы химических реакций. Алкены. Моль. Правило Марковникова. Удивление. Пластик.

«Диеновые углеводороды» - Диеновые углеводороды. 1493г. Натуральный каучук. Латексные – гевея бразильская. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Состав и строение натурального каучука. 1830г – 25тонн- мировое потребление в год. При нагревании превращается в упругую массу – каучук. Паренхимные - гваюла. Каучуки.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем