<<  8.4 Озонолиз 8.4 Озонолиз  >>
8.4 Озонолиз
8.4 Озонолиз.

Картинка 10 из презентации «Алкены»

Размеры: 762 х 163 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Алкены.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 752 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему картинки

«Ацетилен и его гомологи» - Галогенирование. Значение. Пространственная изомерия. Образование тройной связи. Ацетилен и его гомологи. Полимеризация. Изомерия положения тройной связи. Виртуальная лаборатория. Окисление алкинов. Ацетиленовые углеводороды. Атомы углерода. Получение алкинов. Физические свойства. Межклассовая изомерия.

«Углеводороды алкены» - Этилен. Лабораторный способ. Дегидрогалогенирование. Схемы реакции присоединения. Гидрогалогенирование гомологов этилена. Пластик. Массовая доля. Горение алкенов. Способы получения алкенов. Получение этилена. Типы химических реакций. Лист самоанализа. Бутен. Применение этилена. Эпиграф к уроку. Свободно-радикальное присоединение.

«Алкены» - Учебная цель: Какие углеводороды называются алкенами? Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Лабораторные. Промышленный способ получения. Применение этилена. Какие способы получения алкенов вы знаете? Реакции окисления. Промышленные. Дегидратация спиртов. Какова общая формула алкенов?

«Алкены химия» - Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. (Этен). ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Октан. Присоединение полярных молекул. Этан. Гексадекан. Этилен. Этен. Октен.

«Алкадиены химия» - Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей. Центральный атом С-Sp3-гибридизация. Алкадиены: строение,номенклатура,гомологи,изомерия. Сопряженные алкадиены. Схема строения аллена. Алкадиены с изолированными двойными связями. Крайний атом С-Sp2-гибридизация. Актуализация ранее полученных знаний.

«Химия Алкины» - На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. Дополнение к элективному курсу. 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о . Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем