Непредельные углеводороды
<<  Алкены Алкены  >>
Строение алкенов
Строение алкенов
Строение алкенов
Строение алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Изомерия алкенов
Картинки из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: HATAIIIA. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 206 КБ.

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены. Пильникова Н.Н. 11ток не проводит.
2Алкены. Соотношение атомов в молекуле 12Нахождение в природе. Этилен –
алкенов записывают в виде общей формулы: компонент обменных реакций в растительной
СnH2n где n – количество атомов углерода. клетке.
3Строение алкенов. Атом углерода 13Химические свойства алкенов. Алкены
образует одну двойную связь и две горят: С2Н4 + 3О2? 2СО2 + 2Н2О С4Н8 + 6О2
одинарные связи под одинаковым углом по ? 4СО2 + 4Н2О.
отношению друг к другу: 120?. 14Химические свойства алкенов. Алкены
Пространственное строение молекулы этилена окисляются перманганатом калия: СН2=СН2 +
– плоскостное: [O] + H2O ? CH2–CH2 l l OH OH.
4Гомологический ряд алкенов. Первым Этиленгликоль.
членом гомологического ряда алкенов 15Химические свойства алкенов. Алкены
является этен (этилен) – С2Н4. Молекулы вступают в реакцию присоединения (по
алкенов при содержании четырёх или более двойной связи): СН2=СН2 + Н2 ? СН3–СН3
атомов углерода могут иметь различное СН2=СН2 + Br2 ? СН2–СН2 l l Br Br СН2=СН2
строение. + HBr ? СН3–СН2 l Br СН2=СН2 + НОН ?
5Изомерия алкенов. Для алкенов СН3–СН2 l ОН. t, Ni. t, H2SO4. Этан.
характерна изомерия положения кратной 1,2-дибромэтан. Бромэтан. Этанол.
связи Например: С4Н8. Бутен-1. Бутен-2. 16Химические свойства алкенов. При
6Изомерия алкенов. Для алкенов взаимодействии множества молекул этилена
характерна изомерия углеродного скелета образуется полиэтилен: nCН2=CH2 ?
Например: С4Н8. Бутен-1. 2-метилпропен. (–CH2–CH2–)n Это реакция полимеризации. P,
7Номенклатура разветвлённых алкенов. t.
Нумеруют углеродную цепь, начиная с того 17Химические свойства алкенов. Реакция
конца, ближе к которому находится двойная дегидрирования: СН2=СН2 ? СН?СН + Н2
связь; Цифрами указывают номера углеродных этилен ацетилен При дегидрировании алкенов
атомов, от которых отходят заместители и получают более непредельные углеводороды.
называют их; В конце называют углеводород, t, Ni.
который нумеровали; Цифрой указывают номер 18Качественные реакции на кратную связь.
атома углерода, от которого отходит Алкены ОБЕСЦВЕЧИВАЮТ бромную воду и
двойная связь. раствор перманганата калия.
8Пример: СН2= СН–СН–СН2–СН2–СН3 СН3 19Получение этилена. Из алканов: Этан ?
3-метил гексен-1. 1. 2. 3. 4. 5. 6. этилен + Н2 Из спиртов: Этанол ? этилен +
9Изомерия алкенов. Общей формуле СnH2n Н2О Из галогенопроизводных алканов:
соответствует класс циклических СН2–СН2 + Zn ? CH2=CH2 + ZnBr2 l l Br Br.
углеводородов: Алкены и циклоалкланы – Сн3–сн3 ? сн2=сн2 + н2. Сн3–сн2–он ?
межклассовые изомеры. сн2=сн2 + н2о. t, Ni. t, H2SO4.
10Изомерия алкенов. По двойной связи 20Применение этилена. В овощехранилищах
невозможно вращение соседних атомов, для ускорения созревания плодов; Сырьё для
поэтому для алкенов характерен особый вид получения этиленгликоля; Сырьё для
изомерии: Это пространственная изомерия. получения растворителей; Сырьё для
11Физические свойства этилена. Этилен – получения этанола; Сырьё для получения
бесцветный газ без запаха; В воде полиэтилена; Сырьё для получения
практически не растворяется; Электрический ацетилена.
Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-150494.html
cсылка на страницу

Алкены

другие презентации на тему «Алкены»

«Алкены» - Дегидро- галогенирование. Для чего используют алкены? Какие углеводороды называются алкенами? Получение, химические свойства и применение. Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Учебная цель: Реакция полимеризации. Реакции окисления. Дегалогенирование. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются?

«Алкены химия» - Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Этен. Этан. Присоединение полярных молекул. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Гексадекан. Октен. Этилен. Октан. (Этен).

«Ряд алкадиенов» - Синтетические каучуки. Сополимерные каучуки. Полимеризация. Резина обладает большой эластичностью. Углеводороды с сопряженными двойными связями. Натуральный каучук. Вопросы и ответы по химии. Полимер изопрена. Получение резины. Двойные связи. Алкадиены. Физические свойства. Метод академика С.В.Лебедева.

«Углеводороды алкены» - Способы получения алкенов. Способы получения. Продукты окисления алкенов. Дегидрогалогенирование. Типы химических реакций. Лист самоанализа. Правило Марковникова. Эпиграф к уроку. Представитель непредельных углеводородов. Реакции присоединения. Получение этилена. Дегалогенирование. Свободно-радикальное присоединение.

«Углеводороды ряда этилена» - Два вида изомерии. Получение этилена в лаборатории. Ускоренное созревание плодов. Проверьте ответы. Где применяется этилен и его соединения. Этилен химически активен. Вид изомерии. Получение алкенов в промышленности. Строение молекулы. Этилен. Углеводороды ряда этилена. Лабораторный опыт. Отходы полиэтилена.

«Ацетилен и его гомологи» - Гидрирование. Полученные знания. Названия. Гибридизация атомов. Изучение темы урока. Полимеризация. Виртуальная лаборатория. Образование тройной связи. Значение. Межклассовая изомерия. Ацетиленовые углеводороды. Галогенирование. Физические свойства. Завершите уравнения химических реакций. Применение алкинов.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки