Непредельные углеводороды
<<  Алкены Алкены  >>
Алкены
Алкены
Строение молекулы
Строение молекулы
Строение молекулы
Строение молекулы
Картинки из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Valued Acer Customer. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3098 КБ.

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены. Дмитриенко К. Е., учитель 17CH2=CH – CH2 – CH3. Бутилен-1. CH2=C – CH3
химии МОУ Кайгородская СОШ Краснозерского | CH3. Метилпропилен. CH2=CH – CH=CH2. +.
района Новосибирской области. H2. Бутадиен-1,3. Kt, t0.
2Цели и задачи. 18Реакции присоединения. Реакции
3Основные положения теории Бутлерова А. полимеризации. |. |. |. |. –. –. –. –. –.
М. –. –. –. –. –. –. .. +. H2C CH2. +. H2C
4Вещества Органические Неорганические CH2. +. .. .. +. H2C CH2. +. H2C CH2. +.
Углеводороды Кислородосодержащие .. ..– CH2–CH2 –CH2–CH2 –.. Полиэтилен.
Азотсодержащие. Алкены. – Это органические Этилен. n. H2C = CH2. (– CH2 – CH2 –). n.
соединения, Углеводороды. Непредельного. Мономер. Структурное звено полимера. Где n
Алифатического (ациклического) характера, – это степень полимеризации. n. CH = CH2 |
В молекуле которых между атомами углерода CH3. (– CH – CH2 –) | CH3. n. Пропилен.
– одна двойная связь, и которые Полипропилен. t0, kt, P. t0, kt, P. t0,
соответствуют общей формуле cnh2n. По kt, P.
степени насыщен- ности. Предельные. 19Реакции окисления. Горение. Этилен при
Ациклические. Ациклические. По порядку смешивании с воздухом образует
соединения атомов в молекуле. Алканы. взрывоопасную смесь. C2H4 + 3 O2
Циклоалканы. Карбоцикли-ческие. (избыток). 2 CO2 ? +. 2 H2O. C2H4 + 2 O2
Непредельные. Непредельные. Алкены. (недостаток). 2 CO ? +. 2 H2O. C2H4 + O2
Алкены. Алкадиены. Алкины. Циклоалкадиены. (сильный недостаток). 2 C. +. 2 H2O.
Циклоалкены. Циклоалкины. 20Реакции окисления. Частичное окисление
Гетероцикли-ческие. Ароматические. Арены. кислородом воздуха с образованием.
H – C = C – H | | H H. эпоксидов (реакция Прилежаева): –. –. –.
5Строение молекулы. –. –. –. –. –. –. –. –. –. –. –. –. –. –.
6Номенклатура и изомерия. В названии –. –. –. –. –. 2. H2C CH2. +. +. O. O. O.
алкенов содержится суффикс –ен или -илен, O. 2. H2C CH2. |. \. /. |. \. /. O.
обозначающий принадлежность соединения к Этилен. Этиленоксид. (Эпоксиэтан. Или
данному классу. Простейший алкен: C2H4 или окись этилена). 2. CH3 – H2C CH2. +. +. O.
H – C = C – H этен или этилен, | | H H В O. O. O. 2. CH3 – H2C CH2. |. \. /. |. \.
определении названия алкена по /. O. Пропилен. Пропиленоксид.
заместительной номенклатуре ИЮПАК (Эпоксипропан. Или окись пропилена). t0,
положение кратной связи имеет при Ag. t0, Ag.
нумерации преимущество перед остальными. 21Реакции окисления. Окисление
CH3 Cl CH3 | | | CH3 – CH – CH – C – CH = кислородом окислителя (KMnO4, K2Cr2O7 и
CH – CH3 | C2H5 др.) в CH2=CH2 C H2=C H2. щелочной среде
4,6-диметил-4-этил-5-хлоргептен-2 По (реакция Вагнера). Из kmno4 ––––––––? +
радикально-функциональной номенклатуре в [O] + H – OH. HO. – CH2 – CH2 –. OH.
основе названия лежит название простейшего Этиленгликоль. (Этандиол-1,2) . KOH ––?
алкена (этилен), атомы водорода которого -1. -1. +4. -2. -2. +. 2. KMn O4. +7. +.
замещены на определенный углеводородный 4. H2O. 3. C H2 – C H2. +. 2. Mn O2. +. 2.
радикал: CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 KOH. 3. | |. OH OH. C. -2. -2? ? C. -1. 3.
пропилэтилен. CH3 – CH = CH – CH2 – CH3. 3 C2-2. –6? ? 3. C2-1. 2. 2. 6. Mn. +7. +
Метилэтилэтилен. 7 6 5 4 3 2 1. 3? ? Mn. +4. 2. 2 Mn+7. + 6? ? 2. Mn+4.
7Номенклатура и изомерия. H H | | H – C Обесцвечивание щелочного раствора KMnO4
– C = C – C – H | | | | H H H H Для без нагревания – это. Качественная реакция
алкенов характерны следующие виды на этиленовые углеводороды. 1 2.
изомерии: Структурная изомерия: а) 22Реакции окисления. Жесткое окисление
изомерия углеродного скелета б) изомерия кислородом более энергичного окислителя в
положения кратной связи в) изомерия кислой среде (кислый раствор KMnO4, HNO3,
положения заместителей (Hal, - NO2, SO2-OH хромовая смесь) при нагревании
и др.) в замещенных соединениях алкенов (обесцвечивание раствора KMnO4 – это
Пространственная геометрическая изомерия. качественная реакция на непредельные
Межклассовая изомерия (с циклоалканами). углеводороды ). R – CH=CH – R? + 4 [O] CH3
8Изомерия. C5H10. C5H10. C5H9Cl. – CH2 – CH=CH – CH3 + 4 [O]. R – COOH. +.
Структурная изомерия: а) изомерия R? - COOH. CH3 – CH2 – COOH. +. CH3 –
углеродного скелета CH2 = CH – CH2 – CH2 – COOH. Пентен-2. Пропановая кислота.
CH3 пентен-1 б) изомерия положения кратной Этановая кислота. -1. -1. +7. +2. 5.
связи CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 пентен-1 CH3–CH2–C H=C H–CH3. +. 8. KMn O4. +. 12.
в) изомерия положения заместителей (Hal, - H2SO4. ? 4. K2SO4. +. 8. Mn SO4. +. 12.
NO2, SO2-OH и др.) в замещенных H2O. +. Пентен-2. +3. +3. +. 5. CH3–CH2–C
соединениях алкенов Cl | CH2 = CH – CH – OOH. +. 5. CH3–C OOH. Пропановая кислота.
CH2 – CH3. CH3–CH = CH – CH2 – CH3. Этановая кислота. -1. +3. -1. +3. C. -8? ?
Пентен-2. Cl | CH2 = CH – CH2 – CH – CH3. 2. C. 5. 5. 5. C. -40? ? 10. C. 2. 2. 40.
3-хлорпентен-1. 4-хлорпентен-1. CH3 | CH2 +7. +2. +7. +2. Mn. +5? ? Mn. 8. 8. 8. Mn.
= C – CH2 – CH3. 2-метилбутен-1. 1 2 3 4 + 40? ? 8. Mn. +H3O+, t°. 5 4 3 2 1.
5. 1 2 3 4. 1 2 3 4 5. 1 2 3 4 5. 1 2 3 4 +H3O+, t°.
5. 1 2 3 4 5. 23Реакции окисления. CH3 – CH2 – CH =CH2
9Изомерия. CH3 – CH = CH – CH3. Но метановая (муравьиная) кислота
Бутилен-2. C5H10. Пространственная окисляется до угольной кислоты, HCOOH +
геометрическая изомерия Межклассовая [O] ? CH3 –CH2–CH2–C H=C H2. + 4 [O]. CH3
изомерия (с циклоалканами) CH2 = CH – CH2 – CH2 – COOH. +. HCOOH. (Муравьиная).
? CH2 – CH3. CH3 CH3 \ / C = C / \ H H. Бутилен-1. Пропановая кислота. Метановая
CH3 H \ / C = C / \ H CH3. Цис-изомер. кислота. Которая распадается на углекислый
Транс-изомер. CH2?CH2 | | CH2 CH2 \ / CH2. газ и воду: . HOCOOH. (Т.Е. H2co3). ? CO2?
Пентен-1. Циклопентан. 1 2 3 4 5. +. H2O. Метановая кислота. Угольная
10Физические свойства. C2H4 – C4H8 газы. кислота. -1. -2. +7. +2. +. 2. KMn O4. +.
C5H10 – C16H32 жидкости. C17H34 – … 3. H2SO4. ? K2SO4. +. 2. Mn SO4. +. 4.
твердые вещества. Их температуры плавления H2O. +. Пентен-1. +3. +4. +. CH3
и кипения, также как у алканов , –CH2–CH2–C OOH. +. C O2 ? Бутановая
закономерно повышаются при увеличении кислота. -1. +3. C. – 4? ? C. C-1. -4? ?
молекулярной массы соединения. Алкены с C+3. -10? 1. -2. +4. C. – 6? ? C. C-2. -6?
разветвленной углеродной цепью имеют более ? C+4. 10. +7. +2. Mn. + 5? ? Mn. 2. 2.
низкие температуры кипения, чем изомеры с Mn+7. +10? ? 2. Mn+2. 4 3 2 1. +H3O+, t°.
нормальной (неразветвленной) цепью. По 5 4 3 2 1.
принципу «подобное растворяется в 24Реакции изомеризации. Изомеризация по
подобном» алкены должны быть растворимы в кратной связи. И по углеродному скелету.
неполярных растворителях и плохо –. –. CH C C. 3. 2. –. H. H. –. H. H. 2.
растворимы в полярных. Действительно, они –. –. CH3. CH3. CH3–CH=CH–CH3. +.
хорошо растворяются в бензоле, CH3–C=CH2. |. |. CH3. Бутен-1. Бутен-2.
тетрахлорометане, петролейном и диэтиловом Метилпропен. 1 2 3. 4. 550°C. 1 2 3 4.
эфирах, но практически не растворяются в 25Реакции отщепления (элиминирования).
воде. –. До алкадиенов. CH2 CH C C. H. H. 2. H.
11Химические свойства. H – C = C – H | | H. 2. 3. CH2 = CH – CH = CH2. +. H2. |. |.
H H Реакции присоединения Реакции Бутен-1. Бутадиен-1,3. До алкинов. H – C C
окисления Реакции замещения Реакции – H. H – C ? C – H. +. H2. |. |. H. H.
изомеризации Реакции элиминирования Этен. Этин. (Этилен). (Ацетилен). –. –. –.
(отщепления). +. +. -. +. +. –. –. –. –. –. –. MgO, ZnO. 1200°C. 1 2 3
12Реакции присоединения. Гидрирование (в 4. 1 2 3 4.
присутствии металлических катализаторов –. 26Обобщение. Гидрирование.
Pt, Pd, Ni): Пропан. Пропен. (Пропилен). Галогенирование. I. Реакции присоединения.
Галогенирование . Пропен. (Пропилен). Гидрогалогенирование. Гидратация.
1,2-дибромпропан. Реакция с бромной водой Полимеризация. Сульфирование.
– качественная реакция на алкены. (Бромная Алкилирование. III. Реакции замещения.
вода обесцвечивается). –. –. CH2 – CH – Окисление кислородом воздуха. II. Реакции
CH3. H. H. H. H. CH3 – CH2 – CH3. –. –. |. окисления. Горение. Окисление кислородом
|. –. –. CH2 – CH – CH3 | | Br Br. CH2 – окислителя. IV. Реакции изомеризации. V.
CH – CH3. Br. Br. Br. Br. –. –. |. |. +. Реакции отщепления (элиминирования).
+. 1 2 3. 27Получение алкенов. Крекинг
13Реакции присоединения. нефтепродуктов. C16H34. C8H18. C8H16.
Гидрогалогенирование (по правилу Гексадекан. Октан. Октен. Дегидрирование
Марковникова). Пропен. (Пропилен). предельных углеводородов. Бутен-1. |. |.
2-бромпропан. |. –. –. CH3 – CH – CH3 | |. Бутен-2. Бутан. 2CH4. C2H4. Метан.
Br. CH2 – CH – CH3. H. H. Br. Br. –. –. |. Этилен. +. Обычно образуется смесь
+. Правило Марковникова: при присоединении различных углеводородов: например, при
веществ с полярной ковалентной связью. крекинге бутана. Конечными продуктами
Типа HX (где X – это -hal, -OH и т.Д.) К будет – смесь бутенов, пропилена, этилена
несимметричным непредельным углеводородам и метана; при. Крекинге пропана – смесь
по. Месту разрыва ?-связи атом водорода пропилена, этилена и метана; при крекинге
присоединяется к наиболее гидрированному метилпропана –. Смесь метилпропилена,
атому. Углерода, а X – к наименее пропилена и метана. CH2 = CH – CH2 – CH3.
гидрированному атому углерода. 1 2 3. C C C – CH3. H. H. 2. 3. –. –. H. H. H. 2.
14Реакции присоединения. Гидратация (по –. –. H. H. 2. - H2. 2. CH3 – CH = CH –
правилу Марковникова): с образованием CH3. –. –. +. 2. H2. 1 2 3 4. 1 2 3 4.
вторичных спиртов. |. –. –. CH2 – CH – 550-650oc, Kt.
CH3. H. H. OH. OH. C H3 – CH – CH3 | OH. 28Получение алкенов. Внутримолекулярная
–. –. |. Пропен. Пропанол-2. (Пропилен). дегидратация спиртов. H H | | C C | | H H.
(Пропиловый спирт, Вторичный пропанол). –. CH2 = CH2. +. H2O. Этилен. Этанол. Правило
–. CH2 – CH2. H. H. OH. OH. CH3 – CH2 – Зайцева: при отщеплении галогенводорода от
OH. –. –. –. Этен. Этанол. (Этилен). вторичных и. Третичных галогеналканов атом
(Этиловый спирт). (Кроме этилена – у него водорода отщепляется от наименее.
образуется первичный спирт). +. +. 1 2 3. Гидрированного атома углерода. Br. Br. |.
15Реакции присоединения. Сульфирование |. CH3 – CH C – CH3. –. –. H. H. 2. +. Na.
(по правилу Марковникова) – взаимодействие Na. OH. OH. CH3 – CH = CH – CH3. +. NaBr.
с. |. –. –. CH2 – CH – CH3. H. H. O – +. H2O. |. Бутен-2. 2-бромбутан.
SO2OH. O – SO2OH. C H3 – CH – CH3 | O – Дегидрогалогенирование галогенпроизводных
SO2OH. –. –. |. Пропен. Серная кислота. алканов (по правилу Зайцева). H. H. –. –.
Пропил-2-серная кислота. (Пропилен). –. –. –. OH. OH. Спирт, to. H2SO4,
(Пропилгидросульфат). –. CH3 – CH – CH3. 140-150oC. 1 2 3 4. 1 2 3 4.
H. OH. OH. C H3 – CH – CH3 | OH. HO – 29Получение алкенов. Дегалогенирование
SO2OH. |. O – SO2OH. O – SO2OH. дигалогенпроизводных алканов. Br. Br. Br.
Пропил-2-серная кислота. Пропанол. Серная Br. CH3 – CH CH – CH3. –. –. +. Zn. CH3 –
кислота. (Пропилгидросульфат). (Пропиловый CH = CH – CH3. +. ZnBr2. 2.3-дибромбутан.
спирт). Концентрированной серной кислотой Бутен-2. |. |. |. |. 1 2 3 4. 1 2 3 4.
с образованием алкилсерных кислот. 30Применение этилена.
(Моноалкилгидросульфатов). +. В дальнейшем 31Применение пропилена.
используется как удобный метод для 32Применение изомеров бутилена.
получения спиртов при. Гидратации алкенов 33Домашнее задание.
(как промежуточный этап): +. +. 34Используемая литература. «Репетитор по
H2so4(конц.). 1 2 3. 1 2 3. химии (издание 15-ое)», под редакцией
16Реакции присоединения. Алкилирование. Егорова А. С., Феникс – Ростов-на-Дону,
|. |. CH3 | C H3 – C | CH3. CH3 | C H3 – C 2006 Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н.,
| CH3. CH3 | CH3 – C – CH2 – CH – CH3 | | Пономарев С. Ю., Теренин В. И. « Химия 10
CH3 CH3. H. H. +. CH2 – C – CH3 | CH3. –. класс: профильный уровень». (Учебник для
–. Метилпропан. Метилпропен. общеобразовательных учреждений), Дрофа –
2,2,4-триметилпентан. (Изооктан). CH3 | C Москва, 2005 Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф.
/ \\ HC C || | HC CH \ // C. CH3 | C / \\ Г. «Химия 10: органическая химия (Учебник
HC C–CH2–CH3 || | HC CH \ // CH. CH3 | C / для 10 класса средней школы)», Просвещение
\\ HC CH || | HC CH \ // C | CH2–CH3. –. – Москва, 1991 Перекалин В. В., Зонис С.
–. –. –. –. 2. H. H. +. 2. CH2 – CH2. CH2 А. «Органическая химия (учебное пособие
– CH2. CH2 – CH2. +. Этен. H. H. для студентов педагогических институтов по
1-метил-2-этилбензол. Метилбензол. химическим и биологическим
1-метил-4 этилбензол. 1 2 3 4 5. специальностям)», Просвещение – Москва,
17Реакции присоединения. Взаимное 1982 «Органическая химия. Том1 (Основной
алкилирование (обратный процесс крекинга курс)» под редакцией Н. А. Тюкавкиной
алкенов), При разных температурах (учебник для студентов вузов по
образуются разные соединения. CH3 – CH=CH специальности «Фармация»), Дрофа – Москва,
– CH3. Бутилен-2. CH2=CH2. +. CH2=CH2. 2004.
Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-161966.html
cсылка на страницу

Алкены

другие презентации на тему «Алкены»

«Алкены химия» - Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. (Этен). Октен. Присоединение полярных молекул. Этен. Гексадекан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Этилен. Октан.

«Алкены» - Какова общая формула алкенов? Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о. Промышленный способ получения. Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. Синквейн. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются?

«Химия Алкины» - Алкины. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о . 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2.

«Алкадиены, каучуки» - Правила работы за компьютером. Получение каучуков. Получение диенов. Полимеризация алкадиенов. Каучуки. Качественная реакция на двойную связь. Каучук. Номенклатура ИЮПАК. Базовый уровень. Свойства резины. Алкадиены. Способы переработки. Понятие об алкадиенах. Упражнения.

«Ряд алкадиенов» - Вопросы и ответы по химии. Химические свойства. Отечественные ученые. Классификация. Алкадиены. Натуральный каучук. Физические свойства. Метод академика С.В.Лебедева. Двойные связи. Углеводороды с сопряженными двойными связями. Получение. Полимер изопрена. Синтетические каучуки. Резина обладает большой эластичностью.

«Углеводороды ряда этилена» - Где применяется этилен и его соединения. Бутен. Изучение свойств полиэтилена. Влияние. Лабораторный опыт. Два вида изомерии. Отходы полиэтилена. Этилен химически активен. Вид изомерии. Получение этилена в лаборатории. Выполните тест. Немецкий ученый Иоганн Бехер. Углеводороды ряда этилена. Получение алкенов в промышленности.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки