Непредельные углеводороды
<<  Алкены Алкены  >>
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Содержание
Строение алкенов
Строение алкенов
Строение алкенов
Строение алкенов
Картинки из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 190 КБ.

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены. Учитель химии МОУ лицея № 6 13связь.
Дробот Светлана Сергеевна. 142) Гидрирование. Легко присоединяют
2Содержание. Алкены Номенклатура водород в присутствии катализаторов (Pt,
Изомерия Физические свойства Строение Pd, Ni) образуя предельные углеводороды.
алкенов Химические свойства (реакции CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni? CH3–CH2–CH3 3)
присоединения: галогенирование, Гидрогалогенирование. Этилен и его
гидрирование, гидрогалогенирование, гомологи присоединяют галогеноводороды,
гидратация; окисление, реакция приводя к галогенопроизводным
полимеризации) Получение (дегидрогенизация углеводородов. H2C=CH2 + HBr ? CH3–CH2Br.
алканов, дегидратация спиртов, 15Присоединение галогеноводородов к
дегидрогалогенирование галогенпроизводных, пропилену и другим несимметричным алкенам
дегалогенирование) Применение Литература. происходит в соответствии с правилом
3Алкены. Алкенами или олефинами, или В.В.Марковникова (водород присоединяется к
этиленовыми углеводородами называются наиболее гидрогенизированному атому
углеводороды, содержащие в молекуле одну углерода при двойной связи, то есть к
двойную связь и имеющие общую формулу атому углерода с наибольшим числом
CnH2n. водородных атомов). CH3?CH=CH2 + HCl ? CH3
4Номенклатура. Название алкенов по – CH(Cl)?CH3.
систематической номенклатуре образуют из 164) Гидратация. В присутствии
названий аналогично построенных алканов, минеральных кислот олефины присоединяют
заменяя суффиксы –ан на –ен, цифрой воду, образуя спирты. H+ CH3?C=CH2 + H2O ?
указывается номер того атома углерода, от CH3?CH(CH3)?CH3 | | CH3 OH Как видно,
которого начинается двойная связь. Главная направление реакций гидратации
цепь атомов углерода должна обязательно определяется правилом Марковникова.
включать двойную связь, и ее нумерацию 17Окисление. Алкены легко окисляются. В
проводят с того конца главной цепи, к зависимости от условий проведения реакции
которому она ближе. В начале названия образуются различные продукты. 1) При
перечисляют радикалы с указанием номеров сжигании на воздухе олефины дают
атомов углерода, с которыми они связаны. углекислый газ и воду. H2C=CH2 + 3O2 ?
Если в молекуле присутствует несколько 2CO2 + 2H2O 2) При жестком окислении
одинаковых радикалов, то цифрой алкенов кипящим раствором перманганата
указывается место каждого из них в главной калия в кислой среде происходит полный
цепи и перед их названием ставят разрыв двойной связи и образование кислот
соответственно частицы ди-, три-, тетра- и или кетонов. CH3?CH=CH?CH2?CH3 –[O]?
т.д. CH3?COOH + CH3- CH2- COOH .
5Изомерия. 1) углеродного скелета CH2 = 183) При окислении алкенов разбавленным
CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 бутен-1 ? CH3 раствором перманганата калия образуются
2-метилпропен-1 2) положения двойной связи двухатомные спирты – гликоли (реакция
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 Е.Е.Вагнера). Реакция протекает на холоде.
бутен-1 бутен-2 3) классов соединений 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ? 2MnO2 + 2KOH +
(циклоалканы) CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 – 3CH2?CH2 | | OH OH В результате реакции
CH2 бутен-1 | | CH2 – CH2 циклобутан. наблюдается обесцвечивание раствора
64) пространственная CH3 H H H \ / \ / перманганата калия. Реакция Вагнера служит
C = C C = C / \ / \ H CH3 CH3 CH3 транс - качественной пробой на двойную связь.
цис - Запомните! Если одинаковые 19Реакция полимеризации. Реакцией
заместители находятся по одну сторону полимеризации называется процесс
двойной связи, это цис–изомер, если по образования высокомолекулярного соединения
разные – это транс–изомер. (полимера) путем соединения друг с другом
7Физические свойства. По физическим молекул исходного низкомолекулярного
свойствам этиленовые углеводороды близки к соединения (мономера). При полимеризации
алканам. При нормальных условиях двойные связи в молекулах исходного
углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – непредельного соединения
жидкости, высшие представители – твердые "раскрываются", и за счет
вещества. Температура их плавления и образующихся свободных валентностей эти
кипения, а также плотность увеличиваются с молекулы соединяются друг с другом.
ростом молекулярной массы. Все олефины Полимеризация олефинов вызывается
легче воды, плохо растворимы в ней, однако нагреванием, давлением, облучением,
растворимы в органических растворителях. действием свободных радикалов или
8Строение алкенов. Углеродные атомы в катализаторов. В упрощенном виде такую
молекуле этилена находятся в состоянии реакцию на примере этилена можно
sp2-гибридизации, т.е. в гибридизации представить следующим образом: n CH2 = CH2
участвуют одна s- и две p -орбитали. -kat? (- CH2 – CH2 -)n.
Схематическое изображение строения 20Получение. 1) Дегидрогенизация алканов
молекулы этилена В результате каждый атом при повышенной температуре с
углерода обладает тремя гибридными катализатором. CH3–CH2–CH2–CH3
sp2-орбиталями, оси которых находятся в ––300°C,Cr2O3 ? CH2=CH–CH2–CH3(бутен-1) +
одной плоскости под углом 120? друг к H2 CH3–CH2–CH2–CH3 ––300°C,Cr2O3 ?
другу, и одной негибридной гантелеобразной CH3–CH=CH–CH3(бутен-2) + H2 2)
p-орбиталью, ось которой расположена под Дегидратация (отщепление воды) спиртов при
прямым углом к плоскости осей трех нагревании с водоотнимающими средствами
sp2-орбиталей. Одна из трех гибридных (концентрированная серная или фосфорная
орбиталей атома углерода перекрывается с кислоты) или при пропускании паров спирта
подобной орбиталью другого атома углерода, над катализатором (окись алюминия).
образуя ?- связь. CH3–CH2–OH(этанол) ––t°,Al2O3? CH2=CH2 +
9Каждая оставшаяся гибридная орбиталь H2O.
атомов углерода перекрывается с s- 21Порядок дегидратации вторичных и
орбиталью атомов водорода, приводя к третичных спиртов определяется правилом
образованию в той же плоскости четырех ?- А.М.Зайцева: при образовании воды атом
связей C–H. Две негибридные p- орбитали водорода отщепляется от наименее
атомов углерода взаимно перекрываются и гидрогенизированного соседнего атома
образуют ?- связь, максимальная плотность углерода, т.е. с наименьшим количеством
которой расположена перпендикулярно водородных атомов. CH3 – CH (OH)–CH(H)
плоскости ?- связей. Двойная связь алкенов –CH3 ––t°,Al2O3? CH3 –CH = CH – CH3 + H2O
представляет собой сочетание ?- и ?- 3) Дегидрогалогенирование (отщепление
связей. Длина связи C = C – 0,134 нм, галогеноводорода) из галогенопроизводных
энергия связи – 620 кДж. при действии спиртового раствора щелочи.
10Длина связи ? – расстояние между Направление данной реакции также
центрами ядер связанных друг с другом соответствует правилу Зайцева.
атомов (нм). Энергия связи Е – энергия, CH3–CH(Br)–CH2–CH3(2-бромбутан) +
которая выделяется (поглощается) при NaOH(спирт p-p) ? CH3–CH=CH–CH3 + NaBr +
образовании (разрыве) связи (кДж/ моль). H2O.
11?-связь – плотность электронного 224) Реакция дегалогенирования
облака максимальна вдоль оси, соединяющей (отщепление двух атомов галогена от
ядра атомов. ?–связь – плотность соседних атомов углерода) при нагревании
электронного облака максимальна «над» и дигалогенидов с активными металлами также
«под» плоскостью ?-связи. Запомните! приводит к алкенам. CH2(Br)–CH(Br)
Простая (ординарная) связь – это всегда –CH3(1,2-дибромпропан) + Mg ?
?-связь. В кратных (двойных или тройных) CH2=CH–CH3(пропен) + MgBr2 CH2(Br)–CH(Br)
связях – одна ?-связь, а остальные –CH3(1,2-дибромпропан) + Zn(пыль) -t°?
?-связи. ?-связи всегда образованы CH2=CH–CH3(пропен) + ZnBr2 .
гибридными орбиталями, ?-связи – 23Применение. Алкены широко используются
негибридными p – орбиталями. в промышленности в качестве исходных
12?- Связь менее прочна, чем ?- связь, веществ для получения растворителей
так как p- орбитали с параллельными осями (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и
перекрываются значительно меньше, чем при пр.), полимеров (полиэтилен,
образовании теми же p- орбиталями и s- поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а
орбиталями ?- связи (перекрывание также многих других важнейших продуктов.
осуществляется по оси орбиталей). В связи 24Литература. 1. Петров А.А., Бальян
с этим, ?- связь легко разрывается и Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия.
переходит в две новые ?- связи посредством Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А.
присоединения по месту двойной связи двух – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П.
атомов или групп атомов реагирующих Пособие по химии для поступающих в вузы. –
веществ. Для алкенов наиболее типичными М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002.
являются реакции присоединения. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и
13Химические свойства. Для алкенов схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.:
наиболее типичными являются реакции «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков
присоединения. 1) Галогенирование. Алкены И.Н. Строение и свойства органических
при обычных условиях присоединяют веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.:
галогены, приводя к дигалогенопроизводным Просвещение, 1980. 5. Оганесян Э.Т.
алканов, содержащим атомы галогена у Руководство по химии поступающим в вузы.
соседних углеродных атомов. H2C=CH2 + Br2 Справочное пособие. М.: Высшая школа,1991.
? BrCH2­–CH2Br Приведенная реакция - 25Если химию учить – интересней будет
обесцвечивание алкеном бромной воды жить! Удачи Вам в изучении химии!
является качественной реакцией на двойную
Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-170673.html
cсылка на страницу

Алкены

другие презентации на тему «Алкены»

«Алкены» - Каким лабораторным способом можно получить алкены? Лабораторные. Реакции окисления. Синквейн. Алкены – непредельные углеводороды. Дегидратация спиртов. Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Получение, химические свойства и применение. Какие способы получения алкенов вы знаете?

«Алкены химия» - (Этен). Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. Октен. Этан. Гексадекан. Этилен. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Присоединение полярных молекул. Октан. Этен.

«Алкадиены, каучуки» - Базовый уровень. Алкадиены. Свойства резины. Номенклатура ИЮПАК. Каучук. Качественная реакция на двойную связь. Полимеризация алкадиенов. Понятие об алкадиенах. Получение диенов. Каучуки. Получение каучуков. Правила работы за компьютером. Упражнения. Способы переработки.

«Алкены» - Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Дегидратация спиртов. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Эпиграф к уроку. Какие углеводороды называются алкенами? Схемы реакции присоединения. Алкены – непредельные углеводороды. Дегидрирование алканов.

«Алкены химия» - Этилен. Присоединение полярных молекул. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Этан. Гексадекан. Этен. (Этен). Октен. Октан.

«Углеводороды алкены» - Осуществить превращения. Практическая работа. Гидратация. Реакция полимеризации. Способы получения алкенов. Гидрогалогенирование. Электрофильное присоединение. Синквейн. Типы химических реакций. Массовая доля. Получение этилена. Дегидрирование алканов. Правило Марковникова. Этилен. Дегалогенирование.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки