Непредельные углеводороды
<<  Алкены Этилен  >>
Алкены
Алкены
Геометрические изомеры бутена
Геометрические изомеры бутена
Геометрические изомеры бутена
Геометрические изомеры бутена
Гидрогалогенирование этилена
Гидрогалогенирование этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Реакции окисления
Реакции окисления
Получение и горение этилена
Получение и горение этилена
Проверьте правильность написаний уравнений реакций
Проверьте правильность написаний уравнений реакций
Картинки из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: 3. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 724 КБ.

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены. Непредельные углеводороды ряда 21радикалом.
этилена. Подготовила Панова Л.Г. 22Гидрогалогенирование этилена.
2Основное содержание лекции. Понятие о 23Реакции присоединения. 1.
непредельных углеводородах. Характеристика Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3
двойной связи. Изомерия и номенклатура Этен этан Условия реакции: катализатор –
алкенов. Получение алкенов. Свойства Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 =
алкенов. СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен
3Решите задачу. Найдите молекулярную Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при
формулу углеводорода, массовая доля обычных условиях.
углерода в котором составляет 85,7 %. 24Электрофильное присоединение. Молекула
Относительная плотность этого углеводорода галогена не имеет собственного диполя,
по азоту равна 2. При сжигании однако в близи ?-электронов происходит
углеводорода массой 0,7 г образовались поляризация ковалентной связи, благодаря
оксида углерода (IV) и вода количеством чему галоген ведёт себя как электрофильный
вещества по 0,05 моль каждое. агент.
Относительная плотность паров этого 25Реакции присоединения. 3.
вещества по азоту равна 2,5. Найдите Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2
молекулярную формулу алкена. При сжигании = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 –
углеводорода массой 11,2 г получили 35,2 г СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация.
оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 –
Относительная плотность углеводорода по СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия
воздуху 1,93. Найдите молекулярную формулу реакции: катализатор – серная кислота,
вещества. температура. Присоединение молекул
4Проверь. Задача 1. Задача 3. галогеноводородов и воды к молекулам
М(СхНY)=56 г/моль m(СхНY)=11,2 г n(СО2)= алкенов происходит в соответствии с
0,8 моль n(Н2О)=0,8 моль n(С)= 0,8 моль правилом В.В. Марковникова.
n(Н)=1,6 моль x : y = 0,8 : 1,6 = 1 : 2 26Гидрогалогенирование гомологов
Простейшая формула СН2 Истинная – С4Н8 этилена. Правило В.В. Марковникова Атом
Ответ: С4Н8. Задача 2. М(СхНY)=70 г/моль водорода присоединяется к наиболее
n(Н)=0,1 моль n(С)=0,05 моль x : y = 0,05 гидрированному атому углерода при двойной
: 0,1 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 связи, а атом галогена или гидроксогруппа
Истинная – С5Н10 Ответ: С5Н10. – к наименее гидрированному.
5Понятие об алкенах. Алкены – 27Реакции полимеризации
углеводороды, содержащие в молекуле одну (свободно-радикальное присоединение).
двойную связь между атомами углерода, а Полимеризация – это последовательное
качественный и количественный состав соединение одинаковых молекул в более
выражается общей формулой СnН2n, где n ? крупные. ? ? ? СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2
2. Алкены относятся к непредельным = СН2 + … ? ? ? ? ? ? – СН2 – СН2 – + –
углеводородам, так как их молекулы СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2
содержат меньшее число атомов водорода, – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо
чем насыщенные. уравнение этой реакции записывается так: n
6Характеристика двойной связи (С ? С). СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен
Вид гибридизации – Валентный угол – Длина Условия реакции: повышенная температура,
связи С = С – Строение ? Вид связи – По давление, катализатор.
типу перекрывания –. 28Возможные продукты окисления алкенов.
7Схема образования sp2-гибридных Кислоты. Эпоксиды. Диолы. Альдегиды или
орбиталей. В гибридизации участвуют кетоны.
орбитали одного s- и двух p-электронов: 29Реакции окисления. Реакция Вагнера.
2p. sp2. s. (Мягкое окисление раствором перманганата
8 калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 -
9Гомологический ряд алкенов. Общая СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) +
формула СnН2n. Этен Пропен Бутен Пентен Н2О С2Н4(ОН)2. Этен. Этандиол.
Гексен Гептен. C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 30Реакции окисления. 3. Каталитическое
C7H14. окисление. а) 2СН2 = СН2 + О2 2СН3 – CОН
10Изомерия алкенов. Для алкенов возможны этен уксусный альдегид Условия реакции:
два типа изомерии: 1-ый тип – структурная катализатор – влажная смесь двух солей
изомерия: углеродного скелета положения PdCl2 и CuCl2. б) 2СН2 = СН2 + О2 2СН2 СН2
двойной связи Межклассовая 2-ой тип – этен О оксид этилена Условия реакции:
пространственная изомерия: геометрическая. катализатор – Ag, t = 150-350?С.
11Примеры изомеров углеродного скелета 31Горение алкенов. Алкены горят
(С5Н10). 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – красноватым светящимся пламенем, в то
СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 время как пламя предельных углеводородов
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 голубое. Массовая доля углерода в алкенах
– С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2. несколько выше, чем в алканах с тем же
12Примеры изомеров положения двойной числом атомов углерода. При недостатке
связи ( С5Н10). 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – кислорода.
СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН 32Получение и горение этилена.
– СН2 – СН3 пентен-2. 33Лабораторные способы получения
13Межклассовая изомерия. АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ алкенов. При получении алкенов необходимо
МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ. Н2С учитывать правило А.М. Зайцева: при
– СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 отщеплении галогеноводорода или воды от
Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 вторичных и третичных галогеналканов или
– СН3 - бутен-1 Циклобутан и спиртов атом водорода отщепляется от
метилциклопропан являются изомерами наименее гидрированного атома углерода.
бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 Дегидрогалогенирование галогеналкенов. Н3С
. С4н8. ? СН2? СНСl ? СН3 + КОН ? Н3С ? СН ? СН ?
14Примеры межклассовых изомеров ( СН3 + КСl + Н2О 2-хлорбутан бутен-2
С5Н10). Пентен -1. Циклопентан. Сн2 = сн – Условия реакции: нагревание. Дегидратация
сн2 – сн2 – сн3. спиртов. Н3С ? СН2 ? ОН ? Н2С ? СН2 + Н2О
15Пространственная изомерия (С4Н8). Для этанол этен Условия реакции: катализатор –
алкенов возможна пространственная Н2SO4(конц.), t = 180?С. Дегалогенирование
изомерия, поскольку вращение относительно дигалогеналканов. Н3С ? СНCl ? СН2Сl + Мg
двойной связи, в отличии от одинарной ? Н3С?СН ? СН2 + MgCl2 1,2-дихлорпрпан
невозможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 пропен.
Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2. Н3с. Сн3. 34Промышленные способы получения
Н3с. Сн3. алкенов. Крекинг алканов. С10Н20 С5Н12 +
16Геометрические изомеры бутена. С5Н8 Декан пентан пентен Условия реакции:
Цис-изомер. Транс-изомер. температура и катализатор. Дегидрирование
17Примеры: Сн3- сн2- сн - сн=сн2 сн3 алканов. СН3 – СН2 – СН3 СН2 ? СН – СН3 +
сн3- сн= сн - сн - сн2 - сн3 сн2- сн2- Н2 пропан пропен Условия реакции: t =
сн2- сн3. 3- метилпентен -1. 4- этилоктен 400-600?С и катализатор (Ni, Pt, Al2O3 или
-2. 5. 4. 3. 2. 1. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Cr2O3). Гидрирование алкинов. CН ? СН + Н2
18Физические свойства алкенов. Алкены СН2 ? СН2 этин этен Условия реакции:
плохо растворимы в воде, но хорошо катализатор – Pt, Pd, Ni.
растворяются в органических растворителях. 35Качественные реакции на двойную
С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - углерод-углеродную связь. Обесцвечивание
твёрдые вещества С увеличением бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br –
молекулярной массы алкенов, в CHBr – CH3 пропен 1,2-дибромпропан
гомологическом ряду, повышаются Обесцвечивание раствора перманганата
температуры кипения и плавления, калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О
увеличивается плотность веществ. пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 +
19Химические свойства алкенов. По 2КОН пропандиол-1,2.
химическим свойствам алкены резко 36Назовите следующие алкены. Ответы: а)
отличаются от алканов. Алкены более 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2
химически активные вещества, что в) 3-метил-2-этилпентен-1. 1 2 3 4 5 6 а)
обусловлено наличием двойной связи, СН3?С?СН?СН2?СН?СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С
состоящей из ?- и ?-связей. Алкены СН2?СН2?СН3 2 3 С ? С Н Н 2 1 в)
способны присоединять два одновалентных СН3?СН2?С?СН2 3 4 5 СН3?СН?СН2?СН3.
атома или радикала за счёт разрыва 37Проверьте правильность написаний
?-связи, как менее прочной. уравнений реакций. Сн3-(сн2)2-сн2br + КОН
20Типы химических реакций, которые ? СН3-СН2-СН=СН2 + кbr + Н2О
характерны для алкенов. Реакции СН3-СН2-СН=СН2 + нbr ? СН3-СН2-СН-СН3 br.
присоединения. Реакции полимеризации. 38Используя правило Марковникова,
Реакции окисления. напишите уравнения следующих реакций
21Механизм реакций присоединения присоединения: Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl
алкенов. ?-связь является донором ? СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ?
электронов, поэтому она легко реагирует с СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ?
электрофильными реагентами. Электрофильное СН3-СН2-СН-СН3 ОН. а) СН3-СН=СН2 + НСl ? ?
присоединение: разрыв ?-связи протекает по б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? ? В)
гетеролитическому механизму, если СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? ?
атакующая частица является электрофилом. 39Осуществить превращения: +
Свободно-радикальное присоединение: разрыв КОН(спирт),t + НBr + Na СН3-(СН2)2-СН2Br
связи протекает по гомолитическому Х1 Х2 Х3. Ответы: Х1 бутен-1 Х2
механизму, если атакующая частица является 2-бромбутан Х3 3,4-диметилгексан.
Алкены.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-89453.html
cсылка на страницу

Алкены

другие презентации на тему «Алкены»

«Алкены химия» - Присоединение полярных молекул. (Этен). Этилен. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Этен. Октен. Октан. Гексадекан. Этан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.

«Алкены» - Какие углеводороды называются алкенами? Какие способы получения алкенов вы знаете? Способы получения алкенов. Дегидрирование алканов. Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Синквейн. Какова общая формула алкенов? Промышленные. Для чего используют алкены? Крекинг алканов.

«Углеводороды алкены» - Применение этилена. Электрофильное присоединение. Практическая работа. Представитель непредельных углеводородов. Синквейн. Продукты окисления алкенов. Гидратация. Схемы реакции присоединения. Массовая доля. Свободно-радикальное присоединение. Какие углеводороды называются алкенами. Реакция Вагнера. Реакции присоединения.

«Диеновые углеводороды» - Бутадиеновые СИНТЕТИЧЕСКИЕ каучуки. « Мало знать, надо и применять. Диеновые углеводороды. Потребности в каучуке. Состав и строение натурального каучука. Паренхимные - гваюла. Эластичен. 1493г. Латексные – гевея бразильская. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Натуральный каучук – мономер изопрен.

«Химия Алкины» - На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую. Алкины. Дополнение к элективному курсу. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о .

«Класс Алкины» - Алкины. Гидратация. Окисление. Физические свойства. Уксусный альдегид. Номенклатура. Галогенирование. Получение. Применение. Ацетиленовые углеводороды. Химические свойства. Строение ацетилена. Изомерия. Кислотные свойства. Гибридная орбиталь. Правило В.В.Марковникова. Негибридные p-орбитали. Вопросы и ответы по химии.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки