Непредельные углеводороды
<<  Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) Тема урока: «Алкены – непредельные углеводороды»  >>
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t
СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t
Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о
Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2 2со2 + 2н2о
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Свойство
Картинки из презентации «Алкены – непредельные углеводороды» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Дубровина О.В.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены – непредельные углеводороды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1369 КБ.

Алкены – непредельные углеводороды

содержание презентации «Алкены – непредельные углеводороды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены – непредельные углеводороды. 15Промышленный способ получения.
Учитель химии Белоножко Елена Ивановна. 16СПИРТ?АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия:
2Основное содержание лекции: Понятие о t?140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н ?Н2С =
непредельных углеводородах. Характеристика СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен). Дегидратация
двойной связи. Изомерия и номенклатура спиртов. Лабораторный способ получения.
алкенов. Физические свойства. Получение 17Механизм реакций присоедине-ния
алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.
алкенов. 18Схемы реакции присоединения. Н н
3Понятие об алкенах. Алкены – н-с=с-н. + Н2. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н
углеводороды, содержащие в молекуле одну н-с=с-н. + Br2. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н
двойную связь между атомами углерода, а н-с=с-н. + HCl. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н
качественный и количественный состав н-с=с-н. + H2O. ? Н н н-с - с-н ? ? Алкен.
выражается общей формулой СnН2n, где n ? Реагент. Продукт. Вид реакции. Применение
2. Алкены относятся к непредельным реакции, её продуктов. Гидрирование
углеводородам, так как их молекулы (восстановление). Не имеет практического
содержат меньшее число атомов водорода, значения. Галогенирование (бромирование).
чем насыщенные. Гидрогалогенирова- ние
4Характерис-тика двойной связи (С=С). (гидрохлорирование). Гидратация.
Валентный угол – Длина связи С = С – Распознавание непре-дельных соединений
Строение ? Вид связи –. (обесцвечивание бромной воды). Получение
5Гомологи-ческий ряд алкенов. C2H4 C3H6 раствори-теля. Получение хлорэтана,
C4H8 C5H10 C6H12 C7H14. Общая формула используемого для местной анастезии, в
СnН2n. Этен Пропен Бутен Пентен Гексен качестве раствори-теля и в сельском
Гептен. хозяйстве для обеззараживания
6 зернохранилищ. Получение этилового спирта
7Изомерия алкенов. Для алкенов возможны (растворитель в медицине, в про-изводстве
два типа изомерии: 1-ый тип – структурная синтети-ческого каучука).
изомерия: углеродного скелета положения 19Реакция полимеризации. Это процесс
двойной связи Межклассовая 2-ой тип – соединения одинаковых молекул в более
пространственная изомерия: геометрическая. крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
8Примеры изомеров углеродного скелета этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n–
(С5Н10). 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – степень полимеризации, показывает число
СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2-
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 структурное звено.
– С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2. 20Горение алкенов пример: с2н4 + 3о2
9Примеры изомеров положения двойной 2со2 + 2н2о. Реакции окисле-ния.
связи ( С5Н10). 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – 21МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С
СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 +
– СН2 – СН3 пентен-2. [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль
10Межклас-совая изомерия. Н2С – СН2 СН – (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на
СН3 Н2С – СН2 СН2 Н2С Циклобутан непредельность углеводорода – на кратную
Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - связь. Реакции окисле-ния. Реакция
бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан Е.Е.Вагнера.
являются изомерами бутена, т. к. отвечают 22Применение этилена. Свойство.
общей формуле С4Н8 . Алкены являются Применение. Пример. 1. Полимеризация.
межклассовыми изомерами циклоалканов. Производство полиэтилена, пластмасс. 2.
С4н8. Галогенирование. Получение растворителей.
11Примеры: Сн3- сн2- сн - сн=сн2 сн3 3. Гидрогалогени- рование. Для местная
сн3- сн= сн - сн - сн2 - сн3 сн2- сн2- анестезия, получения растворите-лей, в с/х
сн2- сн3. 4- этилоктен -2. 3- метилпентен для обеззараживания зернохранилищ.
-1. 5. 4. 3. 2. 1. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 23Свойство. Применение. Пример. 4.
12Физические свойства алкенов. С2– С4 - Гидратация. Получение этилового спирта,
газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые используемого как растворитель,
вещества. Алкены плохо растворимы в воде, анти-септик в медицине , в производстве
но хорошо растворяются в органических синтетического каучука. 5. Окисление
растворителях. С увеличением молекулярной раствором KMnO4. Получение антифризов,
массы алкенов, в гомологическом ряду, тормозных жидкостей, в производстве
повышаются температуры кипения и пластмасс. 6. Особое свойство этилена:
плавления, увеличивается плотность Этилен ускоряет созревание плодов.
веществ. 24Назовите следующие алкены. Ответы: а)
13Способы получения алкенов. 2,5-диметилгексен-2 б) гексен-2 в)
Лабораторные. Промышленные. Дегидратация 3-метил-2-этилпентен-1. 1 2 3 4 5 6 а)
спиртов. Крекинг алканов. СН3?С?СН?СН2?СН?СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С
Дегалогенирование. Дегидрирование алканов. СН2?СН2?СН3 2 3 С ? С Н Н 2 1 в)
Дегидро- галогенирование. СН3?СН2?С?СН2 3 4 5 СН3?СН?СН2?СН3.
14КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C 25Используя правило Марковникова,
С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан пентан напишите уравнения следующих реакций
пентен. Алкан ? алкан + алкен. присоединения: Ответы: а) СН2=СН2 + НСl ?
Промышленный способ получения. С более СН2Cl-СН3 б) СН2=СН2 + НBr ? СН2Br-СН3 в)
длинной с менее длиной углеродной СН2=СН2 + НОН ? СН3-СН2ОН. а) СН2=СН2 +
углеродной цепью цепью. НСl ? ? б) СН2=СН2 + НBr ? ? В) СН2=СН2 +
15АЛКАН ? АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C НОН ? ?
Н3С - СН3?Н2С = СН2 + Н2 этан этен 26Домашнее задание.
(этилен). Дегидрирование алканов. 27Спасибо за работу!
Алкены – непредельные углеводороды.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-nepredelnye-uglevodorody-117821.html
cсылка на страницу

Алкены – непредельные углеводороды

другие презентации на тему «Алкены – непредельные углеводороды»

«Углеводороды» - Кокс. Бензин. Продукты конденсата. Бензол. Месторождения полезных ископаемых. Метан. Ароматические углеводороды. Качественная реакция на алкены. Пробирка №2. Нефтеперерабатывающий завод. Сырье. Схема трубчатой установки для непрерывной перегонки нефти. 3 - холодильник. Тринитронафталин. Фенацетин. Представители углеводородов.

«Непредельные углеводороды» - «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Наши результаты. Этилен действительно газ. Проект. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Выводы. Проблема. Проведение эксперимента. Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Процесс приготовления.

«Алкены» - Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Эпиграф к уроку. «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. Дегидро- галогенирование. Учебная цель: Синквейн. Крекинг алканов. Какие углеводороды называются алкенами? Получение, химические свойства и применение. Схемы реакции присоединения.

«Предельные углеводороды химия» - 2. Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. Таблица предельных углеводородов. Какие соединения называются предельными углеводородами? 1. Наиболее характерными реакциями предельных углеводородов являются реакции замещения. C3H8. Охарактеризуйте физические свойства предельных углеводородов.

«Диеновые углеводороды» - Натуральный каучук – мономер изопрен. Оао балаковорезинотехника. Экологические проблемы. Лебедев С.В. История открытия каучука. 1493г. Первые синтетические каучуки. Современный автомобиль – 250кг Самолёт – 600кг Военный корабль – 70тонн. Натуральный каучук. Потребности в каучуке. Каучуки. Бутадиеновые СИНТЕТИЧЕСКИЕ каучуки.

«Свойства ароматических углеводородов» - Большое значение имеют синтетические методы получения. Применение. Ароматические Углеводороды. Физические свойства. Получение ароматических углеводородов. Винилбензол (стирол) применяется для получения полимерного материала – полистирола. Химические свойства. Получение. Основным источником получения ароматических углеводородов служат каменноугольная смола, нефть и нефтепродукты.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Непредельные углеводороды > Алкены – непредельные углеводороды