Непредельные углеводороды
<<  Ацетиленовые углеводороды (Алкины) Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)  >>
Второе валентное состояние атома углерода SP2 –гибридизация
Второе валентное состояние атома углерода SP2 –гибридизация
Строение молекулы в SP2- гибридизации
Строение молекулы в SP2- гибридизации
Применение этилена
Применение этилена
Применение пропилена
Применение пропилена
Картинки из презентации «Алкены (олефины)» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Дима. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены (олефины).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 400 КБ.

Алкены (олефины)

содержание презентации «Алкены (олефины).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены (олефины). Гомологический ряд, 25Задание. H c3 h7 h h c= c с= с h h h
строение, номенклатура, изомерия, c3 h7. Определите наличие цис- транс-
физические свойства, получение. изомеров у пентена -1.
2Цели. Ознакомить с гомологическим 26Ответ. В данном случае цис- транс –
рядом этилена. Рассмотреть строение изомерия невозможна, так как один из
молекул алкенов, виды изомерии, атомов С при двойной связи соединен с
характерные для непредельных УВ, их одинаковыми заместителями (двумя атомами
физические свойства, получение. водорода).
3Оборудование и реактивы. 27Высокая химическая активность. Высокая
Шаростержневые и объемные модели молекул химическая активность алкенов, поэтому они
алкенов. отсутствуют в природных месторождениях, в
4Непредельные УВ. Алкены-ациклические отличие от алканов, широко
углеводороды,содержащие в молекуле,помимо распространенных в природе.
одинарных связей,одну двойную связь между 28Дегидрирование алканов: СН3- СН3 СH2=
атомами углерода и соответствующие общей СH2+H2 Этан Этен. Получение алкенов. Кt
формуле CnH2n. (pt, ni, al2o3, cr2o3) t (400-600 0C).
5CnH2n. Общая молекулярная формула. 29Получение алкенов. Крекинг алканов t0
6Определить формулы алкенов с числом СН3-СH2- СH2-СН3 C2H6+C2H4 бутан этан
углеродных атомов равным 5,9,20. Задание. этен.
7Важнейшие представители. C2H4-этен 30Получение алкенов. Отщепление воды.
C5H10-пентен С3H6-пропен С6H12-гексен Дегидратрация спиртов: СH2- СH2 СH2=
C4H8-бутен C7H14-гептен С8H16-октен СH2+H2О Н ОН этанол этен. По правилу
С9H18-нонен С10H20-децен. Зайцева.
8Номенклатура. 1) Родоначальная 31Получение алкенов. По правилу Зайцева.
структура должна обязательно содержать Отщепление галогеноводорода.
двойную связь 2) Нумерацию начинают с Дегидрогалогенирование галогеналканов: t
конца к которому ближе двойная связь 3) СH2- СH2+ NaOH(спирт) СH2= СH2+NaCl+ H2О H
Положение кратной связи (=) указывают в Cl Хлорэтан этен.
конце названия цифрой. 32Получение алкенов. Дегалогенирование
9Задание. Напишите структурные формулы дигалогеналканов: СH2 - СH – СH2 – СH3+ Na
следующих веществ: 2-этилбутен-1 Cl Cl СН3-СН=СН-СН3+NaCl+ H2О СH2= СH-
2,2-диметилпентен-3 2-метил 3-этилгептен – СH2-СН3 +NaCl +H2О.
3 Гексен -2 3-пропилбутен-1. 33Правило Зайцева. 1) В реакциях
10SP2 гибридизация | ? | ? C = C ? ? Вид дегидратации спиртов: атом водорода
гибридизации. Двойная связь между атомами отщепляется от атома углерода, связанного
углерода в молекулах алкенов состоит из 1? с наименьшим числом атомов водорода
и 1? - связи. (наименее гидрированного). ОН t, Kt СН3 СН
11SP2 гибридизация ? | ? | ? ? C = C ? ? СН2 СН3 СН3 СН = СН СН3 Н2О. Бутен-2.
? ? Вид гибридизации. Каждый атом С при 34Правило Зайцева. 2) В реакциях
двойной связи образует 3? и 1 ? связь Три дегидрогалогенирования: атом водорода
? – связи находятся в одной плоскости и отщепляется от соседнего наименее
валентные углы между ними 1200, длина гидрированного атома углерода. Поэтому в
связи 0,132 нм. реакции, взаимодействия 2-хлорбутана с
12Второе валентное состояние атома гидроксидом натрия происходит образование
углерода SP2 –гибридизация. S1. P2. 120? бутена-2 (80%), а не бутена-1 (20%).
Гибридизация. Негибридизованная Напишите уравнение реакции.
электронная орбиталь. 35Химические свойства. Реакции
13Строение молекулы в SP2- гибридизации. присоединения 1. Гидрирование
С = с. С = с. ?-связь. С. С. ? ? ? -связь. (р.восстановления) Kt СН2 = СН2 + Н2 СН3 -
? ? СН3 + Q Kt (тонкоизмельченные Рt, Pd, Ni)
14Характеристика ? - связи. ? – связь Атомы C при двойной связи
одинаково распределена над и под восстанавливаются, а атомы молекулярного
плоскостью молекулы этилена ? – связь водорода окисляются.
менее прочная, чем ? – связь ? – связь 36Химические свойства. ВЫВОД:
легче поляризуется. Гидрирование алкенов является реакцией
15Геометрия молекул в различных типах обратимой дегидрированию алканов СnH2n +
гибридизации. Тетраэдр. Отрезок. H2 ? CnH2n+2 Гидрирование процесс
Равносторонний треугольник. SP3 – экзотермический (200 0C) , Дегидрирование
гибридизация. SP2 – гибридизация. SP – процесс эндотермический (400-600 0C) .
гибридизация. 37Химические свойства. Реакции
16Л/р «Построение моделей молекул присоединения 2.Галогенирование
алкенов». 1. Сколько электронных орбиталей (бромирование) СН2 = СН2 + Вr2 СН2Вr -
участвуют в SP2- гибридизации? 2.Сколько СН2Вr При комнатной температуре Реакция
орбиталей не принимает участие в бромирования является КАЧЕСТВЕННОЙ РЕКЦИЕЙ
гибридизации? 3.Опишите форму гибридных и НА ДВОЙНУЮ СВЯЗЬ.
негибридных орбиталей. 4.Какой тип связи 38Химические свойства Реакции
образуют гибридные облака? 5.Какой тип присоединения. 3.Гидрогалогенирование СН2
связи образуют негибридные облака? = СН2 + НВr CН3 - СН2Вr По правилу
17Валентные состояния атома углерода. Марковникова: При присоединении полярных
Валентное состояние атома углерода. молекул типа НХ к алкену водород
Первое. Второе. Третье. Тип гибридизации. преимущественно присоединяется к более
3 sp-гибридизация. Орбитали, вступившие в гидрогенизированному (гидрированному)
процесс гибридизации. 1s- и 3р-. Формы атому углерода при двойной связи.
орбиталей. 3 4 гибридных sp орбитали. Тип 39Химические свойства. Реакции
и число химических связей. 4?- связи, присоединения 4.Гидратация СН2 = СН2 + Н2О
одинарные. Угол между осями гибридных СН3 - СН2ОН По правилу Марковникова Кt
орбиталей. ° / 109 28. Длина связи С-С. (сильные минеральные кислоты Н2SО4, НNО3,
0,154 нм. Геометрия молекулы. Тетраэдр. НСlО4).
Примеры молекул органических веществ. 40Химические свойства Реакции
Метан и его гомологи. присоединения. 5.Полимеризация УФ, R .
18Вывод: Наличие двойной связи nСН2 = СН2 ( …-СН2 – СН2 - …)n мономер
обуславливает высокую химическую полимер n показывает число элементарных
активность олефинов (алкенов). звеньев в макромолекуле Условие:
19Физические свойства. Первые три УФ-излучение, наличие инициаторов
представителя C2H4, C3H6 C4H8- полимеризации Н2О2 которые являются
гомологического ряда алкенов- газы источниками свободных радикалов; 1000С,
вещества состава C5H10- C16H32- жидкости 100 МПа (по свободнорадикальному
высшие алкены- твердые вещества механизму). Степень полимеризации.
Температуры кипения и плавления Элементарное звено.
закономерно повышаются при увеличении 41Химические свойства. Реакции окисления
молекулярной массы соединений. Горение (полное разрушение углеродной
20Физические свойства. Алкены цепи) СН2 = СН2 + 3О2 2СО2 + 2Н2О этилен.
нерастворимы в воде Хорошо растворяются в 42Химические свойства. Реакции окисления
неполярных органических растворителях. Мягкое окисление (с сохранением углеродной
21Изомерия I Структурная: 1. Углеродного цепи) СН2 = СН2 + О + Н2О СН2 - СН2 ОН ОН
скелета СH3- CH2- CH =CH2 бутен-1 СН3 – С этиленгликоль (этандиол-1,2) Реакция
= СН2 2 – метилпропен-1 CH3 2. Положения протекает в нейтральных или слабощелочных
двойной связи СН3 –СН2 – СН2 – СН = СН2 водных растворах КМnО4. Качественная
пентен-1 СН3 – СН2 – СН = СН – СН2 реакция на двойную связь. Этилен. Разрыв
пентен-2. ?-связи. Фиолетовый раствор КМnО4
22Изомерия I Структурная. 3.Межклассовая обесцвечивается.
СН3 –СН2 – СН2 – СН = СН2 пентен-1. 43Химические свойства. Реакции окисления
Циклопентан. Глубокое окисление (с расщеплением
23Изомерия II Геометрическая. углеродной цепи) СН3- СН= СН-СН3 2СН3СООН
пространственная, цис- транс- изомерия) бутен-2 уксусная кислота Протекает в
CH3 CH3 CH3 H C= C С= С H H H CH3 Цис- кислых растворах КМnО4, Окислители НNО3,
бутен-2 транс- бутен-2. К2Сr2О6. Разрыв ? и ? -связи.
24Причина появления геометрической 44Применение этилена.
изомерии у алкенов. Отсутствие свободного 45Применение пропилена. Сн2 = сн2.
вращения вокруг двойной связи и как 46Презентацию подготовила: Учитель химии
следствие различное расположение МОУ СОШ №2 Калитина Тамара Михайловна
заместителей относительно плоскости ? - с.Александров-Гай.
связи.
Алкены (олефины).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-olefiny-150447.html
cсылка на страницу

Алкены (олефины)

другие презентации на тему «Алкены (олефины)»

«Алкены» - Алкены – непредельные углеводороды. Дегидро- галогенирование. Получение, химические свойства и применение. Лабораторные. Для чего используют алкены? Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о. Схемы реакции присоединения. Дегидрирование алканов. Лабораторный способ получения. Какие углеводороды называются алкенами?

«Алкены химия» - Этен. Октан. Присоединение полярных молекул. Этан. (Этен). Этилен. Октен. Гексадекан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.

«Ряд алкадиенов» - Углеводороды с сопряженными двойными связями. Сополимерные каучуки. Полимер изопрена. Резина обладает большой эластичностью. Химические свойства. Руководство по химии. Натуральный каучук. Полимеризация. Физические свойства. Вопросы и ответы по химии. Синтетические каучуки. Получение. Классификация. Метод академика С.В.Лебедева.

«Класс Алкены» - Алкан. Физкультминутка. Алканы. Применение пропилена. Способы получения алкенов. Четыре изомера. Структурная изомерия. Реакции окисления. Качественные реакции на алкены. Непредельные углеводороды. Реакция присоединения. Крекинг алканов. Физические свойства. Изомерия углеродного скелета. Применение этилена.

«Диеновые углеводороды» - Цис -. История открытия каучука. Потребности в каучуке. В день – 10-15г. Физические свойства каучуков. Состав и строение натурального каучука. Лебедев С.В. Латексные – гевея бразильская. Паренхимные - гваюла. Резина. 1493г. Эластичен. Транс -. При нагревании превращается в упругую массу – каучук. К каучуку синтетическому.

«Алкины» - 2-метилпентен-1-ин-4. Пропаргил. Реакции замещения. Кучеров, Михаил Григорьевич (1850 - 1911). Гидрогалогенирование. 1-фенилпропин (метилфенилацетилен). Галогенирование. Гидрирование. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова, 1881). Ацетилен (этин). Взаимодействие с нуклеофильными реагентами. Сnн2n-2.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки