Картинки на тему «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)» |
| Непредельные углеводороды | ||
| << Алкены (олефины) | Алкены – непредельные углеводороды >> |
Автор: chem. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 602 КБ.
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)
содержание презентации «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Алкены (олефины, этиленовые | 12 | Р. Органическая химия. Стр.88-90 2. Если |
| углеводороды). | две наиболее старшие группы расположены по | ||
| 2 | Лекция №5. 1. Строение алкенов 2. | одну сторону от плоскости ?-связи, то | |
| Номенклатура алкенов 3. Изомерия 4. | конфигурация заместителей обозначается | ||
| Физические свойства алкенов. | символом Z. 3. Если же эти группы | ||
| 3 | Строение алкенов. Алкены - | находятся по разные стороны от плоскости | |
| ненасыщенные углеводороды, молекулы | ?-связи, то конфигурацию обозначают | ||
| которых содержат одну двойную С-С-сявзь. | символом Е. | ||
| CnH2n. С=С-связь более короткая, чем | (Е)-1-бром-1-нитро-2-хлорпроп-1-ен | ||
| С-С-связь. С=С-связь более прочная, чем | (E)-1-bromo-2-chloro-1-nitroprop-1-ene. | ||
| простая С-С-связь. Общая энергия С=С-связи | (Z)-1-бром-1-нитро-2-хлорпроп-1-ен | ||
| 145 ккал. Атомы углерода С=С-связи | (z)-1-bromo-2-chloro-1-nitroprop-1-ene. | ||
| находятся в состоянии sp2-гибридизации. | 13 | E, z-номенклатура. E, Z-номенклатура | |
| 4 | Виды гибридизации. Sp3 — гибридизация | применима и к алкенам, для которых | |
| (алканы); sp2 — гибридизация (алкены); sp | используется цис-, транс-терминология. | ||
| — гибридизация и (алкины). sp3. 1 | Благодаря своей универсальности E, | ||
| p-орбиталь - негибридная. sp2. 2 | Z-система вытесняет цис-, | ||
| p-орбитали - негибридные. sp. Гибридизация | транс-номенклатуру. (2E, | ||
| орбиталей — гипотетический процесс | 4z)-нона-2,4-диен. (2z,4z)-нона-2,4-диен. | ||
| смешения разных (s, p, d) орбиталей | 14 | Относительная устойчивость алкенов. | |
| центрального атома многоатомной молекулы с | Количественная оценка устойчивости | ||
| возникновением того же числа орбиталей, | получена на основании теплот сгорания и | ||
| эквивалентных по своим характеристикам. | теплот гидрирования. Устойчивость алкенов | ||
| 5 | sp2-Гибридизация | возрастает по мере увеличения степени | |
| (плоскостно-тригональная). Состояние | алкилирования при двойной связи: | ||
| характерно для атомов С, N, O и др. с | Уменьшение устойчивости. В целом | ||
| двойной связью (sp2-атомы выделены красным | транс-алкены более устойчивы, чем | ||
| цветом): H2C=CH2 , H2C=CHR, R2C=NR, R2C=O, | соответствующие цис-изомеры. | ||
| R-N=O, а также для катионов типа R3C+ и | 15 | Теплота сгорания – количество тепла, | |
| свободных радикалов R3C ·. | выделяющегося при окислении (сгорании) 1 | ||
| 6 | Изображение пространственного строения | моль вещества до СО2 и Н2О. Более | |
| атомов в sp2-состоянии. | устойчивое вещество должно иметь меньшую | ||
| 7 | ?-Связь образуется и при перекрывании | теплоту сгорания. Теплота гидрирования – | |
| s и p или осевом перекрывании двух p | количество тепла, выделяющегося при | ||
| орбиталей: | гидрирова- нии 1 моля алкена до | ||
| 8 | В случае параллельного расположения | соответствующего алкана. | |
| перекрывающихся p АО образуется ? – связь: | 16 | Физические свойства алкенов. Этилен. | |
| 9 | Номенклатура алкенов. Неразветвленную | CH2=CH2. Пропилен. CH2=CH–CH3. Бутен-1. | |
| цепь нумеруют с того конца, ближе к | CH2=CH–CH2–CH3. По физическим свойствам | ||
| которому находится двойная связь. Суффикс | этиленовые углеводороды близки к алканам. | ||
| –ан заменяется на –ен: Этен, этилен. | При нормальных условиях углеводороды C2–C4 | ||
| Пропен, пропилен. Гекс-2-ен. Этенил, | – газы, C5–C17 – жидкости, высшие | ||
| винил. Проп-2-енил, аллил. | представители – твердые вещества. | ||
| 2-этилпент-1-ен. В случае разветвления | Температура их плавления и кипения, а | ||
| главной считается цепь, включающая двойную | также плотность увеличиваются с ростом | ||
| связь, даже если эта цепь и не является | молекулярной массы. Все олефины легче | ||
| самой длинной. Нумерация проводится таким | воды, плохо растворимы в ней, однако | ||
| образом, чтобы С-атом от которого | растворимы в органических растворителях. | ||
| начинается двойная связь, получил | Название. Формула. t°пл., °С. t°кип., °С. | ||
| наименьший номер: | d420. -169,2. -103,8. 0,570 (при | ||
| 10 | Изомерия. Структурная изомерия. | -103,8°С). -187,6. -47,7. 0,610 (при | |
| 11 | Изомерия. Пространственная изомерия. | -47,7°С). -185,3. -6,3. 0,630 (при -10°С). | |
| Цис- и транс- изомеры бут-2-ена. | 17 | Химические свойства алкенов. Типичная | |
| транс-бут-2-ен Ткип = 10С. цис-бут-2-ен | реакция алкенов – электрофильное | ||
| Ткип = 40С. 2-метилбут-1-ен. | присоединение АЕ. Электрофил (Е) – катион | ||
| 12 | Пространственная изомерия. E, | или нейтральная молекула, имеющая в своем | |
| Z-номенклатура. 1. 2. 1. 1. 2. 2. 2. 1. | составе атом с незанятой орбиталью. | ||
| Используя систему Кана-Ингольда-Прелога, | 18 | Классификация органических реакций по | |
| определяют относительное старшинство | характеру взаимодействия. Замещение. R? | ||
| заместителей, связанных двойной связью и | SR. E. AE. Присоединение. R? AR. Тип | ||
| дают им номера по старшинству 1 или 2. а) | реакции. Реагент, Z. Типичные условия. | ||
| Атом с большим атомным номером является | Обозначение. Повышенная температура; | ||
| старшим относительно атома с меньшим | облучение; H2O2, Нейтральная среда. | ||
| номером. б) Если два атома являются | Повышенная температура; облучение; H2O2, | ||
| изотопами, то преимущество имеет атом с | Нейтральная среда. | ||
| большим массовым числом. Моррисон Р., Бойд | |||
| Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx | |||
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)
«Алкены химия» - Гексадекан. Этен. Этилен. Октен. (Этен). Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Присоединение полярных молекул. Октан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.
«Предельные углеводороды химия» - Органическая химия. Где применяется метан? Приведите примеры. 2. Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. Какие соединения называются предельными углеводородами? CH4. Метан. Гомологический ряд метана. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДж. C2H6. В лаборатории. Вопросы и задания.
«Химия Предельные углеводороды» - 6.Физические свойства. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Источниками предельных углеводородов являются нефть и природный газ. Презентация по органической. Метан составляет основную массу природного газа (80 – 97%). Применяется в виде природного газа метан используется в качестве топлива.
«Применение углеводородов» - Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике. Значение алканов в современном мире огромно. Метан: производство шин, краски. Вывод: Циклогексан также широко применяется в качестве растворителя и для синтеза полимеров (капрон, найлон). Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках.
«Диеновые углеводороды» - Диеновые углеводороды. Первые синтетические каучуки. Лебедев С.В. « Мало знать, надо и применять. Транс- изомер изопрена. В год до 7,5 кг с одного дерева. 1493г. Гуттаперча. Резина. Потребности в каучуке. Экологические проблемы. Успехи руской науки. Каучуки. Эластичен. Транс -. Каучуконосные растения.
«Ароматические углеводороды» - Токсичный продукт. Толуол используется как сырье для получения взрывчатого вещества - тринитротолуола. Коллоидный раствор синтетических или естественных смол в органических растворителях. 25. Мыла. 11. Неодим. 23. Я предлагаю разгадать маленький химический кроссворд. Оренбургский Газзавод. Олеум. 21.
