Непредельные углеводороды
<<  Алкены (олефины) Алкены – непредельные углеводороды  >>
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)
Строение алкенов
Строение алкенов
Виды гибридизации
Виды гибридизации
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
Изображение пространственного строения атомов в sp2-состоянии
Изображение пространственного строения атомов в sp2-состоянии
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Номенклатура алкенов
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Изомерия
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Пространственная изомерия
Относительная устойчивость алкенов
Относительная устойчивость алкенов
Химические свойства алкенов
Химические свойства алкенов
Картинки из презентации «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: chem. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 602 КБ.

Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)

содержание презентации «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены (олефины, этиленовые 12Р. Органическая химия. Стр.88-90 2. Если
углеводороды). две наиболее старшие группы расположены по
2Лекция №5. 1. Строение алкенов 2. одну сторону от плоскости ?-связи, то
Номенклатура алкенов 3. Изомерия 4. конфигурация заместителей обозначается
Физические свойства алкенов. символом Z. 3. Если же эти группы
3Строение алкенов. Алкены - находятся по разные стороны от плоскости
ненасыщенные углеводороды, молекулы ?-связи, то конфигурацию обозначают
которых содержат одну двойную С-С-сявзь. символом Е.
CnH2n. С=С-связь более короткая, чем (Е)-1-бром-1-нитро-2-хлорпроп-1-ен
С-С-связь. С=С-связь более прочная, чем (E)-1-bromo-2-chloro-1-nitroprop-1-ene.
простая С-С-связь. Общая энергия С=С-связи (Z)-1-бром-1-нитро-2-хлорпроп-1-ен
145 ккал. Атомы углерода С=С-связи (z)-1-bromo-2-chloro-1-nitroprop-1-ene.
находятся в состоянии sp2-гибридизации. 13E, z-номенклатура. E, Z-номенклатура
4Виды гибридизации. Sp3 — гибридизация применима и к алкенам, для которых
(алканы); sp2 — гибридизация (алкены); sp используется цис-, транс-терминология.
— гибридизация и (алкины). sp3. 1 Благодаря своей универсальности E,
p-орбиталь - негибридная. sp2. 2 Z-система вытесняет цис-,
p-орбитали - негибридные. sp. Гибридизация транс-номенклатуру. (2E,
орбиталей — гипотетический процесс 4z)-нона-2,4-диен. (2z,4z)-нона-2,4-диен.
смешения разных (s, p, d) орбиталей 14Относительная устойчивость алкенов.
центрального атома многоатомной молекулы с Количественная оценка устойчивости
возникновением того же числа орбиталей, получена на основании теплот сгорания и
эквивалентных по своим характеристикам. теплот гидрирования. Устойчивость алкенов
5sp2-Гибридизация возрастает по мере увеличения степени
(плоскостно-тригональная). Состояние алкилирования при двойной связи:
характерно для атомов С, N, O и др. с Уменьшение устойчивости. В целом
двойной связью (sp2-атомы выделены красным транс-алкены более устойчивы, чем
цветом): H2C=CH2 , H2C=CHR, R2C=NR, R2C=O, соответствующие цис-изомеры.
R-N=O, а также для катионов типа R3C+ и 15Теплота сгорания – количество тепла,
свободных радикалов R3C ·. выделяющегося при окислении (сгорании) 1
6Изображение пространственного строения моль вещества до СО2 и Н2О. Более
атомов в sp2-состоянии. устойчивое вещество должно иметь меньшую
7?-Связь образуется и при перекрывании теплоту сгорания. Теплота гидрирования –
s и p или осевом перекрывании двух p количество тепла, выделяющегося при
орбиталей: гидрирова- нии 1 моля алкена до
8В случае параллельного расположения соответствующего алкана.
перекрывающихся p АО образуется ? – связь: 16Физические свойства алкенов. Этилен.
9Номенклатура алкенов. Неразветвленную CH2=CH2. Пропилен. CH2=CH–CH3. Бутен-1.
цепь нумеруют с того конца, ближе к CH2=CH–CH2–CH3. По физическим свойствам
которому находится двойная связь. Суффикс этиленовые углеводороды близки к алканам.
–ан заменяется на –ен: Этен, этилен. При нормальных условиях углеводороды C2–C4
Пропен, пропилен. Гекс-2-ен. Этенил, – газы, C5–C17 – жидкости, высшие
винил. Проп-2-енил, аллил. представители – твердые вещества.
2-этилпент-1-ен. В случае разветвления Температура их плавления и кипения, а
главной считается цепь, включающая двойную также плотность увеличиваются с ростом
связь, даже если эта цепь и не является молекулярной массы. Все олефины легче
самой длинной. Нумерация проводится таким воды, плохо растворимы в ней, однако
образом, чтобы С-атом от которого растворимы в органических растворителях.
начинается двойная связь, получил Название. Формула. t°пл., °С. t°кип., °С.
наименьший номер: d420. -169,2. -103,8. 0,570 (при
10Изомерия. Структурная изомерия. -103,8°С). -187,6. -47,7. 0,610 (при
11Изомерия. Пространственная изомерия. -47,7°С). -185,3. -6,3. 0,630 (при -10°С).
Цис- и транс- изомеры бут-2-ена. 17Химические свойства алкенов. Типичная
транс-бут-2-ен Ткип = 10С. цис-бут-2-ен реакция алкенов – электрофильное
Ткип = 40С. 2-метилбут-1-ен. присоединение АЕ. Электрофил (Е) – катион
12Пространственная изомерия. E, или нейтральная молекула, имеющая в своем
Z-номенклатура. 1. 2. 1. 1. 2. 2. 2. 1. составе атом с незанятой орбиталью.
Используя систему Кана-Ингольда-Прелога, 18Классификация органических реакций по
определяют относительное старшинство характеру взаимодействия. Замещение. R?
заместителей, связанных двойной связью и SR. E. AE. Присоединение. R? AR. Тип
дают им номера по старшинству 1 или 2. а) реакции. Реагент, Z. Типичные условия.
Атом с большим атомным номером является Обозначение. Повышенная температура;
старшим относительно атома с меньшим облучение; H2O2, Нейтральная среда.
номером. б) Если два атома являются Повышенная температура; облучение; H2O2,
изотопами, то преимущество имеет атом с Нейтральная среда.
большим массовым числом. Моррисон Р., Бойд
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды).pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-olefiny-etilenovye-uglevodorody-116793.html
cсылка на страницу

Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)

другие презентации на тему «Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)»

«Алкены химия» - Гексадекан. Этен. Этилен. Октен. (Этен). Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Присоединение полярных молекул. Октан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.

«Предельные углеводороды химия» - Органическая химия. Где применяется метан? Приведите примеры. 2. Все предельные углеводороды горят с образованием оксида углерода (IV) и воды. Какие соединения называются предельными углеводородами? CH4. Метан. Гомологический ряд метана. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880кДж. C2H6. В лаборатории. Вопросы и задания.

«Химия Предельные углеводороды» - 6.Физические свойства. Углы между орбиталями равны 109 градусам 28 минутам. Источниками предельных углеводородов являются нефть и природный газ. Презентация по органической. Метан составляет основную массу природного газа (80 – 97%). Применяется в виде природного газа метан используется в качестве топлива.

«Применение углеводородов» - Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике. Значение алканов в современном мире огромно. Метан: производство шин, краски. Вывод: Циклогексан также широко применяется в качестве растворителя и для синтеза полимеров (капрон, найлон). Соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках.

«Диеновые углеводороды» - Диеновые углеводороды. Первые синтетические каучуки. Лебедев С.В. « Мало знать, надо и применять. Транс- изомер изопрена. В год до 7,5 кг с одного дерева. 1493г. Гуттаперча. Резина. Потребности в каучуке. Экологические проблемы. Успехи руской науки. Каучуки. Эластичен. Транс -. Каучуконосные растения.

«Ароматические углеводороды» - Токсичный продукт. Толуол используется как сырье для получения взрывчатого вещества - тринитротолуола. Коллоидный раствор синтетических или естественных смол в органических растворителях. 25. Мыла. 11. Неодим. 23. Я предлагаю разгадать маленький химический кроссворд. Оренбургский Газзавод. Олеум. 21.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Непредельные углеводороды > Алкены (олефины, этиленовые углеводороды)