Непредельные углеводороды
<<  Урок Алкены Алкены  >>
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН
Качественные реакции на этилен
Качественные реакции на этилен
Качественные реакции на этилен
Качественные реакции на этилен
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Присоединение водорода
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Картинки из презентации «Алкены СnH2n» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Алкены СnH2n.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 993 КБ.

Алкены СnH2n

содержание презентации «Алкены СnH2n.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены СnH2n. Цель урока: рассмотреть 92 CH3?C. OH. Клок Г.Д. учитель химии
получение алкенов, химические свойства на г.Нижневартовск.
основе их строения и применение алкенов. 10Гидрогалогенирование: CH2 ? CH ? CH2 ?
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск. CH3 + HCl ? CH2 ? CH ? CH2 ? CH3. H. Cl.
2Строение молекулы этилена, как одного Гидратация: CH2 ? CH ? CH2 ? CH3 + H2O H+?
из представителей алкенов. Клок Г.Д. CH2 ? CH ? CH2 ?CH3. OH. H. Полимеризация:
учитель химии г.Нижневартовск. n CH2 ? CH2 R+ vh? [ CH2 ? CH2 ] n.
3Изомерия и гомологический ряд алкенов. Горение: CH2 ? CH2 + 3O2 ? 2CO2 +2H2O.
Изомерия положения двойной связи: Мономер. Клок Г.Д. учитель химии
CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1 CH3-CH=CH-CH3 - г.Нижневартовск.
бутен -2. Гомологический ряд: C2H4 этен 11Применение. Клок Г.Д. учитель химии
C3H6 пропен C4H8 бутен C5H10 пентен C6H12 г.Нижневартовск.
гексен C7H14 гептен C8H16 октен C9H18 12Проверочная работа. Алканы: Алкены.
нонен C10H20 декен. Клок Г.Д. учитель 1.Какие вещества, формулы которых
химии г.Нижневартовск. приведены ниже относятся к: а) алканам б)
4ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКЕН + алкенам С6Н14 С5Н8 С4Н10 С5Н10 С3Н8 С2Н2
ВОДОРОД Ni, t=500C Н3С - СН3 ? Н2С = СН2 + С2Н4 С6Н6 С7Н14. С6н14. Гексан. Пентен.
Н2 этан этен (этилен). Получение алкенов. С5н10. С4н10. Бутан. Этилен. С2н4. С3н8.
(-Ch2-ch2-)n ?t n CH2=CH2 полиэтилен Пропан. С7н14. Гептен. 2.Сколько веществ
(мономер) (полимер). Клок Г.Д. учитель изображено? 3.Назовите вещества по
химии г.Нижневартовск. систематической номенклатуре. Определите
5ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ ? АЛКЕН + среди них гомологи и изомеры. Н Н Н
ВОДА Н Н Н2SO4(конц.) t?140C, Н-С – С-Н ? СН2=С?Н ? ? ? ? а) Н?С?СН=СН?С?Н б) СН3?СН
Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этилен. – СН?СН3 в) Н?СН - СН3 ? ? ? Н Н Н г)
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ t Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2?СН2 д) СН= СН ? ? ? ? СН3 СН3 Н3С СН3.
СН2 + ZnBr2 Br Br 1,2-дибромэтан (этилен). Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск.
Лабораторный способ получения. 13Закончите уравнения реакций.
6ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД CH2=CH–CH3 + HCl ? CH3? CHCl ? CH3.
ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ спиртовой H H раствор CH3–CH=CH–CH3 + H2 ? CH3 ? CH2 ? CH2 ?
Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен CH3. CH3–CH2–CH3 ? H2 +. CH3 ? CH ? CH2.
хлорэтан (этилен). Клок Г.Д. учитель химии CH2 ? CH?CH2?CH3 + O2? 6. 4CO2 + 4H2O.
г.Нижневартовск. Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск.
7Качественные реакции на этилен. Клок 14Домашнее задание. §12 упражнение 3-8.
Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск. Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск.
8Присоединение водорода. Присоединение 15Список ресурсов: 1.Горковенко М.Ю.
брома. Качественные реакции на алкены. Поурочные разработки по химии 10 кл. М.,
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск. «Вако» 2006 2. ЦОР «Подгруппа углерода .
9Гидрирование: CH2 CH-CH2-CH3 + H2 ? Н. Органические соединения» 3.
Н. Галогенирование: CH2 ?? CH –CH2-CH3 + www.uchportal.ru 4. www. it-n.ru 5.
Br2 ? Мягкое окисление: CH2 ? CH2 + [ O] + www.chemistry.ssu.samara.ru 6.
H2O? CH ? CH. CH2 – CH -CH2-CH3. CH2 ? CH www.xumuk.ru/encyklopedia 7.1september.ru.
? CH2 ? CH3. Br. Br. OH. OH. Глубокое Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск.
окисление: CH3?CH ? CH?CH3 +KMnO4+HNO3? O.
Алкены СnH2n.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/alkeny-snh2n-229811.html
cсылка на страницу

Алкены СnH2n

другие презентации на тему «Алкены СnH2n»

«Алкены химия» - Этен. Октан. Октен. (Этен). Этилен. Этан. ?-связь очень непрочная и легко поляризуется. Присоединение полярных молекул. Гексадекан. Негибридизованные р - электроны образуют ?- связь, которая располагается перпендикулярно плоскости молекулы.

«Алкены» - Схемы реакции присоединения. Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Применение этилена. Какие углеводороды называются алкенами? Дегидратация спиртов. Дегалогенирование. Какие способы получения алкенов вы знаете? Реакция полимеризации. Способы получения алкенов. Синквейн. Дегидрирование алканов.

«Алкадиены, каучуки» - Правила работы за компьютером. Алкадиены. Упражнения. Каучук. Получение диенов. Способы переработки. Свойства резины. Базовый уровень. Получение каучуков. Качественная реакция на двойную связь. Номенклатура ИЮПАК. Понятие об алкадиенах. Полимеризация алкадиенов. Каучуки.

«Газ ацетилен» - Ацетилен - газ, который незаменим при сварке и резке металла. Ацетилен при сгорании в смеси с чистым кислородом дает пламя температурой 3050— 3150° С. Ацетиленовая горелка. Ацетилен - реакционноспособное соединение, вступающее в многочисленные реакции. Аппарат для сжимания ацетилена. Является взрывоопасным газом.

«Химия Алкины» - Дополнение к элективному курсу. Углеродные атомы стягиваются тройной связью до 0,120 нм, валентный угол = 180о . Алкины. 1.Исследование присоединения полярных молекул по правилу Марковникова 2. На катализаторе CuCl атому углерода». образуется винилацетилен СН = С – С=СН2. Форма молекулы меняется из линейной в плоскостную и затем - в тетраэдрическую.

«Ацетилен и его гомологи» - Полимеризация. Окисление алкинов. Галогенирование. Изучение темы урока. Присоединение воды. Образование тройной связи. Образование связей. Алкины. Номенклатура алкинов. Гибридизация атомов. Физические свойства. Применение алкинов. Названия. Завершите уравнения химических реакций. Виртуальная лаборатория.

Непредельные углеводороды

18 презентаций о непредельных углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки