Углеводороды
<<  Ароматические углеводороды Ароматические углеводороды  >>
Сопряжение — это образование единого электронного облака в результате
Сопряжение — это образование единого электронного облака в результате
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Поэтому своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея
Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896
Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896
Хоровод обезьянок, взявшихся за руки; таким увидел Кекуле во сне
Хоровод обезьянок, взявшихся за руки; таким увидел Кекуле во сне
14
14
14
14
14
14
14
14
Непрерывное перемещение двойных связей
Непрерывное перемещение двойных связей
Тиле утверждал, что атомы углерода соединены простыми связями, а
Тиле утверждал, что атомы углерода соединены простыми связями, а
Образование
Образование
18
18
20
20
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Гомологи бензола
Гомологи бензола
Физические свойства Бензол – бесцветная жидкость, практически
Физические свойства Бензол – бесцветная жидкость, практически
Бензпирен
Бензпирен
Получение бензола
Получение бензола
Применение бензола
Применение бензола
Картинки из презентации «Ароматические углеводороды» к уроку химии на тему «Углеводороды»

Автор: JunusovaAR. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Ароматические углеводороды.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1829 КБ.

Ароматические углеводороды

содержание презентации «Ароматические углеводороды.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Ароматические углеводороды. Арены. 16соединены простыми связями, а остаточные
2План урока 1.История открытия бензола валентности равномерно распределяются по
2.Строение молекулы бензола 3.Изомерия и всему кольцу. Девять валентностей
номенклатура 4.Физические свойства, приходится на шесть атомов - вот и
физиологическое воздействие на организм. получается, что связи в бензоле -
5.Способы получения 6.Химические свойства "полуторные". После этого
7.Применение. 2. формулу бензола стали изображать в виде
3Основное химическое свойство алканов шестиугольника с кольцом. 16.
Основное химическое свойство алкенов 17Образование ?-связей в молекуле
Качественная реакция на непредельные бензола. 17.
углеводороды Тип гибридизации в молекуле 1818.
алкена Сопряжение и делокализация. 3. 19Арены. 6 электронов в делокализованной
4Сопряжение — это образование единого ? связи. Строение молекулы бензола. 19.
электронного облака в результате 2020.
взаимодействия негибридизованных 21Ароматическая связь - это сочетание 6
pz-орбиталей в молекуле с чередующимися ?-связей с единой ? - системой Бензольное
двойными и одинарными связями. 4. кольцо - это циклическая группировка из 6
5Делокализация электронной плотности — атомов углерода с особым характером связи,
это ее распределение по всей сопряженной называемой ароматической. 21.
системе, по всем связям и атомам. 5. 22Арены (ароматические углеводороды) -
6Решим задачу. Углеводород, плотность это соединения, молекулы которых содержат
паров которого по водороду равна 39, одно или несколько бензольных колец. 22.
содержит 7,69% водорода. Найти его 23Ароматические углеводороды. 23.
молекулярную формулу. 6. 24Работаем в группах по плану: Изомерия
7История открытия бензола. 7. и номенклатура Физические свойства.
8Поэтому своё второе рождение бензол Физиологическое воздействие. Первая помощь
получил благодаря работам Фарадея. Бензол при отравлении. Способы получения.
был открыт в 1825 году английским физиком Применение. 24.
Майклом Фарадеем, который выделил его из 25Изомерия и номенклатура.
жидкого конденсата светильного газа. В 26Гомологи бензола. 26.
1835 году немецкий физико-химик Эйльгард 27Номенклатура аренов. 27.
Мичерлих получил бензол при сухой 28Стирол (винилбензол). Толуол
перегонке кальциевой соли бензойной (метилбензол). О-ксилол
кислоты (именно от этого и произошло (1,2-диметилбензол). 28.
название бензол). Впервые бензол описал 29Орто-ксилол (1,2-диметилбензол).
немецкий химик Иоганн Глаубер, который Мета-ксилол (1,3-диметилбензол).
получил это соединение в 1649 году в Пара-ксилол (1,4-диметилбензол). 29.
результате перегонки каменно-угольной 30Пропилбензол. Изопропилбензол (кумол).
смолы. Но ни названия вещество не 30.
получило, ни состав его не был известен. 31Бензил. Фенил. 31.
8. 32Физические свойства Бензол –
9Майкл Фарадей (1791 - 1867). бесцветная жидкость, практически
Английский физик и химик, член Лондонского нерастворимая в воде, с резким запахом.
королевского общества. Один из основателей Температура кипения +80,1 °С, температура
количественной электрохимии. В 1823 г. плавления +5,5 °С. 32.
впервые получил жидкие хлор, сероводород, 33Бензпирен. 33.
оксид углерода(IV), аммиак, оксид 34Получение бензола. В химической
азота(IV). В 1825 г. открыл бензол, изучил промышленности применяют различные способы
его физические и некоторые химические получения бензола. Самый известный
свойства. Положил начало исследованиям способ-коксование угля, извлечение бензола
каучука. В 1833 - 1836 гг. установил из летучих продуктов коксования. 34.
количественные законы электролиза. 9. 35Арены. Способы получения. Ароматизация
10Строение молекулы бензола. алканов. 35.
11Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896. 36Арены. Способы получения. Синтез из
Немецкий химик-органик. Предложил ацетилена. 36.
структурную формулу молекулы бензола. С 37Арены. Способы получения. Реакция
целью проверки гипотезы о равноценности Вюрца. 37.
всех шести атомов водорода в молекуле 38Применение бензола. 38.
бензола получил его галоген-, нитро-, 39Арены. Химические свойства. Реакции
амино-, и карбоксипроизводные. 11. замещения. Галогенирование. 39.
12Хоровод обезьянок, взявшихся за руки; 40Арены. Химические свойства. Реакции
таким увидел Кекуле во сне бензольное замещения. Галогенирование. 40.
кольцо из шести атомов углерода. 12. 41Арены. Химические свойства. Реакции
13Формула Кекуле. Бензол С6Н6. 13. замещения. Нитрование. 41.
1414. 42Арены. Химические свойства. Реакции
15Непрерывное перемещение двойных присоединения. 42.
связей. 15. 43Арены. Химические свойства. Реакции
16Тиле утверждал, что атомы углерода присоединения. 43.
Ароматические углеводороды.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/aromaticheskie-uglevodorody-192314.html
cсылка на страницу

Ароматические углеводороды

другие презентации на тему «Ароматические углеводороды»

«Непредельные углеводороды» - Наши результаты. Этилен действительно газ. Проведение эксперимента. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? Окончание. Проект. Наши исследования. «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Выводы. Получение этилена из полиэтилена Доказательство непредельного характера этилена. Процесс приготовления.

«Диеновые углеводороды» - 1493г. При нагревании превращается в упругую массу – каучук. Содержат цепочку сопряжённых двойных связей апельсин, базилик. Диеновые углеводороды. В день – 10-15г. Транс -. Резина. Транс- изомер изопрена. Каучуконосные растения. Хлоренхимные – крестовик, василёк, одуванчик, фикус. Оао балаковорезинотехника.

«Химия Углеводороды» - Задача. Обобщение темы «Углеводороды». Указать условия реакций. 4.Составление таблицы: «Классы углеводородов». Определить формулу. Составить изомеры. Ресурсы. При сгорании 8,6г предельного углеводорода получилось 26,4г углекислого газа и 12,6г воды. Плотность паров вещества по воздуху равна 2,966. План.

«Ароматические углеводороды» - Колба. 18. Ароматические углеводороды в природе. Ксилол нефтяной входит в состав смесевых растворителей. Олеум. 21. Пары толуола образуют с воздухом взрывоопасную смесь. Ксилол нефтяной применяется в качестве растворителя лакокрасочных материалов. Вывод: Мыла. 11. Алмаз. 19. Метан. 22. Неодим. 23. К наиболее важным ароматическим углеводородам относятся бензол, толуол, ксилол.

«Предельные углеводороды» - Где применяются предельные У.В.? Составьте полную структурную формулу этана. Метан – газ, б/ц и б/з, н/р в воде, легче воздуха. План урока. Какие предельные У.В. вам знакомы? 1. Понятие о углеводородах. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. Каковы химические свойства у предельных У.В.?

«Источники углеводородов» - Крекинг. Эпиграф : Воспитательная – поднять экологические и социальные проблемы ( разрушение озонового слоя, утечка нефти при добыче, повреждении танкеров, взрывы метана в шахтах, энергосбережения, поиск новых источников энергии). Развивающая – активизировать познавательную деятельность учащихся, создать особый эмоциональный настрой для усвоения знаний, развивать воображение и память, приобщить учащихся к чтению научно- популярной литературы.

Углеводороды

12 презентаций об углеводородах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углеводороды > Ароматические углеводороды