Азот
<<  Подгруппа азота Азот  >>
Получение аммиака
Получение аммиака
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие с галогенами:
Взаимодействие с галогенами:
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2
Селитры используются как удобрения
Селитры используются как удобрения
Картинки из презентации «Азот» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: root. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 85 КБ.

Азот

содержание презентации «Азот.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Азот. Соединения азота. 112N+2O + O2 = 2N+4O2. 2. Окислитель: 2N+2O
2Получение аммиака. В лаборатории: + 2SO2 = 2SO3 +N20.
2NH4Cl + Ca (OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O. 12N2O3. Кислотный оксид. ВСЕ свойства
Азот образует с водородом несколько кислотных оксидов. +3. Получение: NO2 + NO
прочных соединений, из которых важнейшим N2O3. Химические свойства:
является аммиак. Электронная формула 13NO2. Токсичен. +4. Получение: 1. 2NO +
молекулы аммиака такова: В промышленности: O2 = 2NO2. 2. Cu + 4hno3(к) = cu(no3)2 +
N2 + 3H2 2NH3 + 92кДж. 2NO2 + 2H2O. Химические свойства: 1. С
3Химические свойства. 1. Аммиак – водой. 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2. 2. С
сильный восстановитель. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + щелочами. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +
6H2O. Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. H2O. 3. Димеризация. 2NO2 N2O4.
Восстановление металлов из их оксидов: 14N2O5. Кислотный оксид. +5. Получение:
2N-3 – 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3. 3Cu+2O + 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2. 2. 2HNO3 + P2O5
2N—3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O. В присутствии = 2HPO3 + N2O5. Химические свойства: 1.
катализатора, оксида хрома (III ), реакция Легко разлагается. 2N2O5 = 4NO2 + O2. 2.
протекает с образованием оксида азота (II) Сильный окислитель.
и воды: 15Азотная кислота. KNO3 + H2SO4 = HNO3 +
4Взаимодействие с галогенами: 2NH3 + KHSO4. 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O. 2NO + O2
3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2. =2NO2­. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3.
Аммиак взаимодействует с перманганатом Получение азотной кислоты: В
калия: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH. промышленности процесс получения азотной
Добавление аммиака изменяет цвет раствора: кислоты можно разбить на три этапа:
52. образование солей аммония. Реакции 1.Окисление аммиака на платиновом
с образованием донорно – акцепторной катализаторе до NO: 2.Окисление кислородом
связи. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-. воздуха NO до NO2: 3.Поглощение NO2 водой
NH4OH NH4+ + OH—. Н NH3 + h+cl- [ H N H ]+ в присутствии избытка кислорода: В
cl- H. лаборатории, при слабом нагревании:
6Соли аммония. (NH4)Cl + NaOH = NaCl + 16HNO3. Разбавленная. Концентрированная.
H2O + NH3. Конц. 2nh4cl + H2SO4 = Тяжелые металлы. Тяжелые металлы. NO. NO2.
(NH4)2SO4 + 2hcl. (NH4)2SO4 + BaCl2 = N2O. NH4NO NH3. Fe Cr Au Al Pt.
2NH4Cl + BaSO4. Соли аммония получаются Пассивирует. Щелочные и щелочно-земельные
при взаимодействии аммиака или его водных fe, su. Щелочные и щелочно-земельные. Не
растворов с кислотами. NH3 + HNO3 = NH4NO3 взаимодей- ствует.
NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O. Соли аммония 17Концентрированная азотная кислота. Ag
взаимодействуют с растворами щелочей, + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O. Разбавленная
кислот и других солей: азотная кислота. 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO
7(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2. Соли + 2H2O. 4zn + 10HNO3 (очень разб.) =
летучих кислот. NH4Cl NH3 + HCl. NH4NO2 = 4zn(no3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
2H2O + N2. Соли кислот окислителей. 183P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO. C +
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2. Все 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2. Азотная кислота
аммонийные соли при нагревании взаимодействует со многими неметаллами,
разлагаются. окисляя их до соответствующих кислот:
8NH4+ + OH- H2O + NH3. Качественная 19Нитраты – соли азотной кислоты,
реакция на ион аммония. Очень важным получают при действии кислоты на металлы,
свойством солей аммония является их их оксиды и гидроксиды. Селитры – соли
взаимодействие с растворами щелочей. азотной кислоты и щелочных металлов.
9Оксиды азота. Азот образует шесть Свойства: ВСЕ растворимы в воде. Nano3 –
кислородных соединений. степени окисления натриевая селитра. KNO3 – калийная
+1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5. селитра. NH4NO3 – аммиачная селитра.
10N2O Получение: NH4NO = N2O +2H2O. Ca(no3)2 – кальциевая селитра.
Несолеобразующий. +1. Химические свойства: 20До mg. От mg до pb. После cu. t MeNO3
1. Разложение при нагревании 2N2+1O = MeNO2 + O2. t MeNO3 MeO + NO2 + O2. t
2N20+O2. 2. С водородом N2+1O +H2 = N20 MeNO3 Me + NO2 + O2. При нагревании
+H2O. нитраты разлагаются с выделением кислорода
11NO. Несолеобразующий. +2. N2 + O2 = (O2).
2NO. Получение: 1. В природе: 2. В 21Селитры используются как удобрения.
промышленности: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O. KNO3 применяется для приготовления черного
Химические свойства: 1. Легко окисляется: пороха.
Азот.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/azot-231529.html
cсылка на страницу

Азот

другие презентации на тему «Азот»

«Урок Азот» - Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 4. Подведение итогов работы (5 мин). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Цели урока. Задачи урока.

«Круговорот азота в природе» - Круговорот азота. Круговорот азота в природе. Содержится в воздухе в виде аммиака и оксидов. Задание 1. Укажите границы биосферы. Таблица «Круговорот веществ в природе». Задание 1. Укажите границы биосфер. Содержится во всех найденных биологических формах жизни на земле. Где содержится азот.

«Оксид азота» - «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. N2O3 + H2O = 2HNO2. N2o3-оксид азота (III). Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Оксид азота (V). Кислотный оксид: Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O.

«Азот химия» - Строение молекулы: Применение и получение: Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Домашнее задание. Параграф №24 , выполнить задания 1,3 к параграфу. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Строение и свойства атома. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г.

«Азот и его соединения» - Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Свойства. Содержание.

«Азот, соединения азота» - Число электронов в атоме азота. Атом азота. Азот при обычных условиях. Нашатырный спирт. Соединения азота. Какой вид химической связи в аммиаке. Степени окисления элементов равны +5 и -2. Качественная реакция на катион аммония. Сумма коэффициентов в уравнении реакции. Общая формула водородного соединения элементов VА группы.

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем
Картинки