Картинки на тему «Бинарные соединения» |
| Неорганическая химия | ||
| << Бинарные соединения | Вода -бинарное соединение >> |
 Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру |
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Бинарные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.
Бинарные соединения
содержание презентации «Бинарные соединения.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Бинарные соединения. Автор работы | 8 | N – нитрид H – гидрид Si - силицид C - |
| Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 | карбид P - фосфид. | ||
| УИОП г.Усинска. | 9 | N2O – оксид азота NO - оксид азота | |
| 2 | Максимальная положительная степень | N2O3 - оксид азота NO2 - оксид азота N2O5 | |
| окисления элемента равна номеру группы в | - оксид азота. Обратите внимание: Разве | ||
| таблице Д.И. Менделеева ( для всех | могут разные формулы иметь одинаковые | ||
| элементов, кроме О и F). | названия? ЗАДАНИЕ 3 Определите с. о. азота | ||
| 3 | Бинарное соединение. - Вещество, | во всех формулах. | |
| состоящее из 2 химических элементов. | 10 | Некоторые элементы могут проявлять | |
| 4 | ЗАДАНИЕ 1 Определить степени окисления | несколько положительных степеней | |
| элементов в соединениях: H2O CCl4 Mg3P2 | окисления. Например, медь Cu - +1 и +2, | ||
| AlF3. На первом месте в формуле принято | сера S - +4 и +6. В названиях веществ | ||
| писать элемент с положительной степенью | степень окисления элемента с переменной с. | ||
| окисления, на последнем месте – с | о. указывают в конце римской цифрой в | ||
| отрицательной степенью окисления. | скобках. ПРИМЕР : Fe2O3 – оксид железа | ||
| 5 | ЗАДАНИЕ 2 Какой элемент в формулах | (III) SO2 – оксид серы (IV). ЗАДАНИЕ 4 | |
| ставиться на первое место? Составить | Определить степени окисления элементов и | ||
| формулы веществ, образованных: Na и O C и | назвать вещества: СО СuCl2. | ||
| Ba S и H Cl и P. | 11 | Na(+). Ca(+2). Al(+3). Pb (+4). | |
| 6 | На первое место в формуле ставится | Название. O (-2). Cl (-). S (-2). N (-3). | |
| элемент, номер группы которого меньше. | C (-4). ЗАДАНИЕ 5. Cоставить формулы | ||
| 7 | Na2o- оксид натрия n2o5-оксид азота | веществ и назвать их. | |
| al2o3- оксид алюминия fecl3- хлорид железа | 12 | Хлорид цинка Оксид кремния Нитрид | |
| mgcl2- хлорид магния bacl2- хлорид бария. | натрия Бромид алюминия Карбид бария Оксид | ||
| Что общего прослеживается в названиях и | марганца (VII) Хлорид фосфора (III). | ||
| формулах веществ? | ЗАДАНИЕ 6. Составить формулы бинарных | ||
| 8 | -ИД Бинарное соединение. Названия | соединений. | |
| бинарных соединений. На втором месте в | 13 | Спасибо за работу! Домашнее задание. | |
| формуле: Cl – хлорид O – оксид S – сульфид | §17, определения, упр. 3 (письменно). | ||
| Бинарные соединения.ppt | |||
Бинарные соединения
«Галогены и их соединения» - Бромоводородная кислота. Моющие средства. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Хлороводородная кислота (соляная). Качественная реакция на галогенид - ионы. Основное содержание. Йодоводородная кислота. Красители. Соединения галогенов. Человек. Хлороводород. Оксокислоты. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан).
«Биологически активные соединения» - Составные части липидов - жирные кислоты. Мировое производство важнейших жиров и масел. Фосфолипиды – главные компоненты биологических мембран. Простые липиды – жиры. Глицеролипиды (глицериды или ацилглицерины). Каскад арахидоновой к-ты. А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009.
«Соединения железа» - Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.
«Азот и его соединения» - Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Свойства. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Магнитный момент ядер изотопов. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
«Урок Соединения фосфора» - 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева).
«H2O и H2S» - Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы: В водном растворе: [...]: x?y y y + x. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). [...]: С0?x x x + c1. Особенности химии серы. Окислительно-восстановительные свойства. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. ?. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33.
