Неорганическая химия
<<  Бинарные соединения Вода -бинарное соединение  >>
Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру
Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру
Картинки из презентации «Бинарные соединения» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Бинарные соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 235 КБ.

Бинарные соединения

содержание презентации «Бинарные соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Бинарные соединения. Автор работы 8N – нитрид H – гидрид Si - силицид C -
Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 карбид P - фосфид.
УИОП г.Усинска. 9N2O – оксид азота NO - оксид азота
2Максимальная положительная степень N2O3 - оксид азота NO2 - оксид азота N2O5
окисления элемента равна номеру группы в - оксид азота. Обратите внимание: Разве
таблице Д.И. Менделеева ( для всех могут разные формулы иметь одинаковые
элементов, кроме О и F). названия? ЗАДАНИЕ 3 Определите с. о. азота
3Бинарное соединение. - Вещество, во всех формулах.
состоящее из 2 химических элементов. 10Некоторые элементы могут проявлять
4ЗАДАНИЕ 1 Определить степени окисления несколько положительных степеней
элементов в соединениях: H2O CCl4 Mg3P2 окисления. Например, медь Cu - +1 и +2,
AlF3. На первом месте в формуле принято сера S - +4 и +6. В названиях веществ
писать элемент с положительной степенью степень окисления элемента с переменной с.
окисления, на последнем месте – с о. указывают в конце римской цифрой в
отрицательной степенью окисления. скобках. ПРИМЕР : Fe2O3 – оксид железа
5ЗАДАНИЕ 2 Какой элемент в формулах (III) SO2 – оксид серы (IV). ЗАДАНИЕ 4
ставиться на первое место? Составить Определить степени окисления элементов и
формулы веществ, образованных: Na и O C и назвать вещества: СО СuCl2.
Ba S и H Cl и P. 11Na(+). Ca(+2). Al(+3). Pb (+4).
6На первое место в формуле ставится Название. O (-2). Cl (-). S (-2). N (-3).
элемент, номер группы которого меньше. C (-4). ЗАДАНИЕ 5. Cоставить формулы
7Na2o- оксид натрия n2o5-оксид азота веществ и назвать их.
al2o3- оксид алюминия fecl3- хлорид железа 12Хлорид цинка Оксид кремния Нитрид
mgcl2- хлорид магния bacl2- хлорид бария. натрия Бромид алюминия Карбид бария Оксид
Что общего прослеживается в названиях и марганца (VII) Хлорид фосфора (III).
формулах веществ? ЗАДАНИЕ 6. Составить формулы бинарных
8-ИД Бинарное соединение. Названия соединений.
бинарных соединений. На втором месте в 13Спасибо за работу! Домашнее задание.
формуле: Cl – хлорид O – оксид S – сульфид §17, определения, упр. 3 (письменно).
Бинарные соединения.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/binarnye-soedinenija-245710.html
cсылка на страницу

Бинарные соединения

другие презентации на тему «Бинарные соединения»

«Галогены и их соединения» - Бромоводородная кислота. Моющие средства. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Хлороводородная кислота (соляная). Качественная реакция на галогенид - ионы. Основное содержание. Йодоводородная кислота. Красители. Соединения галогенов. Человек. Хлороводород. Оксокислоты. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан).

«Биологически активные соединения» - Составные части липидов - жирные кислоты. Мировое производство важнейших жиров и масел. Фосфолипиды – главные компоненты биологических мембран. Простые липиды – жиры. Глицеролипиды (глицериды или ацилглицерины). Каскад арахидоновой к-ты. А.М. Чибиряев "Биологически активные соединения живых организмов", 2009.

«Соединения железа» - Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Содержание железа в земной коре 5% (масс). Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.

«Азот и его соединения» - Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Свойства. Испаряясь, азот вытесняет кислород, необходимый для горения, и пожар прекращается. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Магнитный момент ядер изотопов. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.

«Урок Соединения фосфора» - 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. Обучающая программа Открытая химия (раздел Периодическая система Д.И.Менделеева).

«H2O и H2S» - Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы: В водном растворе: [...]: x?y y y + x. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). [...]: С0?x x x + c1. Особенности химии серы. Окислительно-восстановительные свойства. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. ?. Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33.

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки