Благородны газы |
| Состояние вещества | ||
| << Выращивание кристаллов из медного купороса в домашних условиях | НА ТЕМУ: «Благородные Газы» >> |
Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Благородны газы.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1237 КБ.
Благородны газы
содержание презентации «Благородны газы.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Благородны газы. Элементы VIII группы | 10 | «необычный»). |
| главной подгруппы. | 11 | Радон. Радон — радиоактивный | |
| 2 | гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr | одноатомный газ без цвета и запаха. | |
| ксенон Хе радон Rn (радиоактивный | Растворимость в воде 460 мл/л; в | ||
| элемент). | органических растворителях, в жировой | ||
| 3 | Гелий. единственный из веществ | ткани человека растворимость радона в | |
| остается жидким при температурах вплоть до | десятки раз выше, чем в воде. Собственная | ||
| 0 К. Кристаллизуется только под давлением | радиоактивность радона вызывает его | ||
| 25 атм. имеет самую низкую температуру | флюоресценцию. Газообразный и жидкий радон | ||
| кипения. при температурах ниже 2,2 К | флюоресцирует голубым светом, Цвет | ||
| жидкий гелий существует в виде смеси двух | свечения в газовом разряде у радона — | ||
| жидкостей, одна из которых имеет | синий. | ||
| аномальные свойства – в частности, | 12 | Применение. | |
| сверхтекучесть (вязкость ниже в 10 млрд. | 13 | Ксенон вступает в реакции В 1962 г | |
| раз, чем у воды). | Бартлетт поместил в сосуд гексафторид | ||
| 4 | Гелий – второй по распространенности | платины, запустил туда отмеренное | |
| (после водорода) элемент во Вселенной. Из | количества ксенона, и через несколько | ||
| него примерно на 10 % состоит Солнце | часов получил гексафторплатинат ксенона: | ||
| (обнаружено в 1868 г). На земле гелий был | Xe + PtF6 = Xe[PtF6]. Химические свойства. | ||
| найден в 1895 году в реакционных газах при | 14 | Фторид ксенона (II) XeF2 образуется | |
| растворении в кислотах минерала клевеита. | под действием дневного света на смесь | ||
| Остальные благородные газы были выделены | ксенона со фтором при обычной температуре: | ||
| из воздуха. | Xe + F2 = XeF2 или при взаимодействии | ||
| 5 | Неон. Неон – легкий газ: он легче | ксенона и F2O2 при t -120 °С: Xe + F2O2 = | |
| воздуха в 1,44 раза, аргона — почти в 2 | XeF2 + O2. | ||
| раза, но тяжелее гелия в 5 раз. По | 15 | XeF2. бесцветные кристаллы, | |
| комплексу свойств он ближе к гелию, чем к | растворимые в воде. Молекула линейна. | ||
| аргону. Cпектр неона богат: в нем выделено | Раствор в воде – очень сильный окислитель, | ||
| более 900 линий. Наиболее яркие линии | особенно в кислой среде, где окисляет бром | ||
| составляют пучок в красной, оранжевой и | и марганец до высших степеней окисления | ||
| желтой частях спектра на волнах от 6599 до | +7. В щелочной среде гидролизуется по | ||
| 5400 ?. Эти лучи значительно меньше | уравнению: XeF2 + 4КОН = 2Xe + 4КF + O2 + | ||
| поглощаются и рассеиваются воздухом и | 2H2O. | ||
| взвешенными в нем частицами, чем лучи | 16 | образуется при нагревании смеси | |
| коротких волн – голубые, синие, | ксенона с фтором до 400 ° С: Это | ||
| фиолетовые. | бесцветные кристаллы. Молекула – «квадрат» | ||
| 6 | В 1898 году в Старом Свете при | с атомом ксенона в центре. Очень сильный | |
| исследовании с помощью спектроскопа первых | окислитель, используется как фторирующий | ||
| порций газа, испаряющихся из жидкого | агент: XeF4 + Pt = PtF4 + Xe XeF4 + 2Hg = | ||
| воздуха, шотландский химик Уильям Рамзай | 2HgF2 + Xe. Фторид ксенона (IV) XeF4. | ||
| (Рэмзи) совместно с Моррисом Уильямом | 17 | При взаимодействии с водой XeF4 | |
| Трейвером обнаружили в них новый газ Неон | диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O = 2XeО3 | ||
| (Ne 6) — инертный газ, содержащийся в | + 24НF + 4Xe + 3О2. | ||
| воздухе в микроскопических количествах. | 18 | образуется при нагревании и повышенном | |
| 7 | Аргон. Аргон — одноатомный газ с | давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6 бесцветные | |
| температурой кипения (при нормальном | кристаллы. Молекула XeF6 представляет | ||
| давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у | собой искаженный октаэдр с атомом ксенона | ||
| кислорода, но немного выше, чем у азота), | в центре. Фторид ксенона (VI) XeF6. | ||
| температура плавления –189,3°C В 100 мл | 19 | сильный окислитель, может | |
| воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, | использоваться как фторирующий агент: | ||
| в некоторых органических растворителях | 2XeF6 + SiO2 = SiF4 + 2XeOF4 Водой | ||
| аргон растворяется значительно лучше, чем | частично разлагается: XeF6 + Н2O = 2НF + | ||
| в воде. | XeOF4. Фторид ксенона (VI) XeF6. | ||
| 8 | Открыт Дж Рэлеем и английским физиком | 20 | образуется при гидролизе XeF4. Это |
| У. Рамзаем 1894 году из воздуха. Газ | белое нелетучее, очень взрывчатое | ||
| отличался одноатомным составом молекул и | вещество, хорошо растворимое в воде, | ||
| практически полной химической | причем раствор имеет слабощелочную | ||
| Недеятельностью (аргон не вступает ни в | реакцию. При действии озона на такой | ||
| какие химические реакции). новый газ и | раствор образуется соль ксеноновой | ||
| получил свое название (греч. аrgos — | кислоты, в которой ксенон имеет степень | ||
| неактивный). | окисления +8: XeО3 + О3 + 4NaOH = Na4 XeО6 | ||
| 9 | Криптон. Криптон — инертный | + О2 + 2 Н2O. Оксид ксенона (VI) XeО3. | |
| одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. | 21 | может быть получен при взаимодействии | |
| В 3 раза тяжелее воздуха.tпл=-157,3оС, | перксената бария с безводной серной | ||
| tкип=-152,0оС, плотность при н.у. равна | кислотой при низких температурах: Вa2XeО6 | ||
| 3,74 г/л. Открыт в 1898 году У. Рамзаем | + 2Н2SO4 = 2 ВaSO4 + XeО4? + 2 Н2O XeО4 – | ||
| (Англия) Применение: для заполнения ламп | бесцветный газ, который очень взрывоопасен | ||
| накаливания. Соединения криптона - | и разлагается при температурах выше 0° С: | ||
| окислители и фторирующие агенты в реакциях | 3XeО4 = 2XeО3 + Xe + 3О2. Оксид ксенона | ||
| химического синтеза. | (VIII) XeО4. | ||
| 10 | Ксенон. Ксенон - инертный одноатомный | 22 | Из соединений других благородных газов |
| газ без цвета, вкуса и запаха. Tпл ?112 | известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4, RnF6, | ||
| °C, Tк т?108 °C, свечение в разряде | RnO3. Считается, что аналогичные | ||
| фиолетовым цветом. В 1889 ганглийский | соединения гелия, неона и аргона вряд ли | ||
| учёный У Рамзай выделил из жидкого воздуха | будут когда-нибудь получены в виде | ||
| смесь, в которой спектральным методом были | индивидуальных веществ. | ||
| открыты два газа: криптон («скрытый», | 23 | Спасибо за внимание. | |
| «секретный») и ксенон («чуждый», | |||
| Благородны газы.pptx | |||
Благородны газы
«Нефть и газ» - Твёрдые. Прокаливание без доступа воздуха при температуре около 1000°С. Нефть: фракционная перегонка. Источник сырья для получения: Нефть: типичные фракции перегонки. Природный газ. Физический способ разделения смеси компонентов с различными температурами кипения (до 350°С). Попутный нефтяной газ. Коксовый газ.
«Процессы изменения состояния газа» - Изобарный процесс. Изотерма в различных координатных осях. Процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном давлении. V=const; Изохорный процесс. Процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянной температуре. Изотермический процесс. Графическое представление изотермического процесса.
«Угарный газ» - Нарушается обмен фосфора и азота. Оксид углерода(II) (угарный газ). В результате отравления: Газификация топлива. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Концентрация угарного газа в организме человека. Конверсия газов. Физические свойства. Влияние СО на человека:
«Благородные металлы» - Пробы золота. Pb. Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Все поля и леса в серебре. С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская водка»). Металлы в природе. Золотой волной… «Урожай», 1835. Благородные металлы у художников и поэтов.
«Природный газ» - Этан и пропан подвергают дегидрированию и получают этилен и пропилен. Попутный газ. Достоинства природного и попутного нефтяного газа. Природные источники углеводородов необходимы человеку. Поэтому метан является незаменимым продуктом для химической промышленности. Цель урока. Смесь пропана и бутана ("сжиженный газ") применяют в качестве бытового топлива.
«Идеальный газ» - Назовите макропараметры, характеризующие газ? Что называется концентрацией? Уравнение состояния идеального газа. Что такое идеальный газ? Менделеев Дмитрий Иванович. Почему? 5. Чему равна универсальная газовая постоянная? Окончил Политехническую школу в Париже (1818). Ответить на вопросы. Вопросы. «Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев).
