Состояние вещества
<<  Выращивание кристаллов из медного купороса в домашних условиях НА ТЕМУ: «Благородные Газы»  >>
Благородны газы
Благородны газы
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr ксенон Хе радон Rn (радиоактивный
Неон
Неон
В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа
В 1898 году в Старом Свете при исследовании с помощью спектроскопа
Аргон
Аргон
Аргон
Аргон
Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха
Открыт Дж Рэлеем и английским физиком У. Рамзаем 1894 году из воздуха
Криптон
Криптон
Ксенон
Ксенон
Радон
Радон
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Применение
Картинки из презентации «Благородны газы» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: Ирина. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Благородны газы.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1237 КБ.

Благородны газы

содержание презентации «Благородны газы.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Благородны газы. Элементы VIII группы 10«необычный»).
главной подгруппы. 11Радон. Радон — радиоактивный
2гелий Не неон Ne аргон Ar криптон Кr одноатомный газ без цвета и запаха.
ксенон Хе радон Rn (радиоактивный Растворимость в воде 460 мл/л; в
элемент). органических растворителях, в жировой
3Гелий. единственный из веществ ткани человека растворимость радона в
остается жидким при температурах вплоть до десятки раз выше, чем в воде. Собственная
0 К. Кристаллизуется только под давлением радиоактивность радона вызывает его
25 атм. имеет самую низкую температуру флюоресценцию. Газообразный и жидкий радон
кипения. при температурах ниже 2,2 К флюоресцирует голубым светом, Цвет
жидкий гелий существует в виде смеси двух свечения в газовом разряде у радона —
жидкостей, одна из которых имеет синий.
аномальные свойства – в частности, 12Применение.
сверхтекучесть (вязкость ниже в 10 млрд. 13Ксенон вступает в реакции В 1962 г
раз, чем у воды). Бартлетт поместил в сосуд гексафторид
4Гелий – второй по распространенности платины, запустил туда отмеренное
(после водорода) элемент во Вселенной. Из количества ксенона, и через несколько
него примерно на 10 % состоит Солнце часов получил гексафторплатинат ксенона:
(обнаружено в 1868 г). На земле гелий был Xe + PtF6 = Xe[PtF6]. Химические свойства.
найден в 1895 году в реакционных газах при 14Фторид ксенона (II) XeF2 образуется
растворении в кислотах минерала клевеита. под действием дневного света на смесь
Остальные благородные газы были выделены ксенона со фтором при обычной температуре:
из воздуха. Xe + F2 = XeF2 или при взаимодействии
5Неон. Неон – легкий газ: он легче ксенона и F2O2 при t -120 °С: Xe + F2O2 =
воздуха в 1,44 раза, аргона — почти в 2 XeF2 + O2.
раза, но тяжелее гелия в 5 раз. По 15XeF2. бесцветные кристаллы,
комплексу свойств он ближе к гелию, чем к растворимые в воде. Молекула линейна.
аргону. Cпектр неона богат: в нем выделено Раствор в воде – очень сильный окислитель,
более 900 линий. Наиболее яркие линии особенно в кислой среде, где окисляет бром
составляют пучок в красной, оранжевой и и марганец до высших степеней окисления
желтой частях спектра на волнах от 6599 до +7. В щелочной среде гидролизуется по
5400 ?. Эти лучи значительно меньше уравнению: XeF2 + 4КОН = 2Xe + 4КF + O2 +
поглощаются и рассеиваются воздухом и 2H2O.
взвешенными в нем частицами, чем лучи 16образуется при нагревании смеси
коротких волн – голубые, синие, ксенона с фтором до 400 ° С: Это
фиолетовые. бесцветные кристаллы. Молекула – «квадрат»
6В 1898 году в Старом Свете при с атомом ксенона в центре. Очень сильный
исследовании с помощью спектроскопа первых окислитель, используется как фторирующий
порций газа, испаряющихся из жидкого агент: XeF4 + Pt = PtF4 + Xe XeF4 + 2Hg =
воздуха, шотландский химик Уильям Рамзай 2HgF2 + Xe. Фторид ксенона (IV) XeF4.
(Рэмзи) совместно с Моррисом Уильямом 17При взаимодействии с водой XeF4
Трейвером обнаружили в них новый газ Неон диспропорционирует: 6XeF4 + 12H2O = 2XeО3
(Ne 6) — инертный газ, содержащийся в + 24НF + 4Xe + 3О2.
воздухе в микроскопических количествах. 18образуется при нагревании и повышенном
7Аргон. Аргон — одноатомный газ с давлении фтора: Xe + 3F2 = XeF6 бесцветные
температурой кипения (при нормальном кристаллы. Молекула XeF6 представляет
давлении) –185,9 °C (немного ниже, чем у собой искаженный октаэдр с атомом ксенона
кислорода, но немного выше, чем у азота), в центре. Фторид ксенона (VI) XeF6.
температура плавления –189,3°C В 100 мл 19сильный окислитель, может
воды при 20 °C растворяется 3,3 мл аргона, использоваться как фторирующий агент:
в некоторых органических растворителях 2XeF6 + SiO2 = SiF4 + 2XeOF4 Водой
аргон растворяется значительно лучше, чем частично разлагается: XeF6 + Н2O = 2НF +
в воде. XeOF4. Фторид ксенона (VI) XeF6.
8Открыт Дж Рэлеем и английским физиком 20образуется при гидролизе XeF4. Это
У. Рамзаем 1894 году из воздуха. Газ белое нелетучее, очень взрывчатое
отличался одноатомным составом молекул и вещество, хорошо растворимое в воде,
практически полной химической причем раствор имеет слабощелочную
Недеятельностью (аргон не вступает ни в реакцию. При действии озона на такой
какие химические реакции). новый газ и раствор образуется соль ксеноновой
получил свое название (греч. аrgos — кислоты, в которой ксенон имеет степень
неактивный). окисления +8: XeО3 + О3 + 4NaOH = Na4 XeО6
9Криптон. Криптон — инертный + О2 + 2 Н2O. Оксид ксенона (VI) XeО3.
одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха. 21может быть получен при взаимодействии
В 3 раза тяжелее воздуха.tпл=-157,3оС, перксената бария с безводной серной
tкип=-152,0оС, плотность при н.у. равна кислотой при низких температурах: Вa2XeО6
3,74 г/л. Открыт в 1898 году У. Рамзаем + 2Н2SO4 = 2 ВaSO4 + XeО4? + 2 Н2O XeО4 –
(Англия) Применение: для заполнения ламп бесцветный газ, который очень взрывоопасен
накаливания. Соединения криптона - и разлагается при температурах выше 0° С:
окислители и фторирующие агенты в реакциях 3XeО4 = 2XeО3 + Xe + 3О2. Оксид ксенона
химического синтеза. (VIII) XeО4.
10Ксенон. Ксенон - инертный одноатомный 22Из соединений других благородных газов
газ без цвета, вкуса и запаха. Tпл ?112 известны KrF2, KrF4, RnF2, RnF4, RnF6,
°C, Tк т?108 °C, свечение в разряде RnO3. Считается, что аналогичные
фиолетовым цветом. В 1889 ганглийский соединения гелия, неона и аргона вряд ли
учёный У Рамзай выделил из жидкого воздуха будут когда-нибудь получены в виде
смесь, в которой спектральным методом были индивидуальных веществ.
открыты два газа: криптон («скрытый», 23Спасибо за внимание.
«секретный») и ксенон («чуждый»,
Благородны газы.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/blagorodny-gazy-83295.html
cсылка на страницу

Благородны газы

другие презентации на тему «Благородны газы»

«Нефть и газ» - Твёрдые. Прокаливание без доступа воздуха при температуре около 1000°С. Нефть: фракционная перегонка. Источник сырья для получения: Нефть: типичные фракции перегонки. Природный газ. Физический способ разделения смеси компонентов с различными температурами кипения (до 350°С). Попутный нефтяной газ. Коксовый газ.

«Процессы изменения состояния газа» - Изобарный процесс. Изотерма в различных координатных осях. Процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном давлении. V=const; Изохорный процесс. Процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянной температуре. Изотермический процесс. Графическое представление изотермического процесса.

«Угарный газ» - Нарушается обмен фосфора и азота. Оксид углерода(II) (угарный газ). В результате отравления: Газификация топлива. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Концентрация угарного газа в организме человека. Конверсия газов. Физические свойства. Влияние СО на человека:

«Благородные металлы» - Пробы золота. Pb. Теперь не столь активный цинк возьмем С водой. Все поля и леса в серебре. С чем взаимодействует золото? Не растворяется, за исключением: Au + HNO3 + 3HCL = AuCL3 + NO + 2H2O («Царская водка»). Металлы в природе. Золотой волной… «Урожай», 1835. Благородные металлы у художников и поэтов.

«Природный газ» - Этан и пропан подвергают дегидрированию и получают этилен и пропилен. Попутный газ. Достоинства природного и попутного нефтяного газа. Природные источники углеводородов необходимы человеку. Поэтому метан является незаменимым продуктом для химической промышленности. Цель урока. Смесь пропана и бутана ("сжиженный газ") применяют в качестве бытового топлива.

«Идеальный газ» - Назовите макропараметры, характеризующие газ? Что называется концентрацией? Уравнение состояния идеального газа. Что такое идеальный газ? Менделеев Дмитрий Иванович. Почему? 5. Чему равна универсальная газовая постоянная? Окончил Политехническую школу в Париже (1818). Ответить на вопросы. Вопросы. «Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев).

Состояние вещества

25 презентаций о состоянии вещества
Урок

Химия

65 тем
Картинки