Неорганическая химия
<<  Основные классы неорганической химии Шиповые столярные соединения  >>
Буферные системы
Буферные системы
Картинки из презентации «Буферные системы» к уроку химии на тему «Неорганическая химия»

Автор: Рома. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Буферные системы.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1150 КБ.

Буферные системы

содержание презентации «Буферные системы.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Ph, буферные системы. Выполнила: 8образуя слабодиссоциирующую Н2СО3. Сильная
студентка заочного отделения группы ЗХ кислота заменяется эквивалентным
41-12 Данилова Надежда Юрьевна. количеством слабой кислоты, диссоциация
2Буферные системы. Буферными системами которой подавлена. При добавлении щелочи
(буферами) называют растворы, обладающие гидроксил-ионы (ОН-) взаимодействуют с
свойством достаточно стойко сохранять ионами Н+ угольной кислоты.Щелочь
постоянство концентрации ионов водорода заменяется эквивалентным количеством соли,
как при добавлении кислот или щелочей, так почти не изменяющей величину рН раствора.
и при разведении. Действие гидрокарбонатного буфера при
3Классификация буферных систем. попадании в него сильной кислоты или
Кислотные – состоят из слабой кислоты и щелочи можно записать реакциями:
соли этой кислоты, образованной сильным 9Механизм действия гемоглобинового
основанием. Ацетатный буфер: СН3СООН буфера. Процессы в легких. Процессы в
СН3СООNa Гидрокарбонатный Н2СО3 буфер: тканях. Кнво2? кнв + о2. Ннв + о2 ? ннво2.
NaHCO3. Основные – состоят из слабого Со2 + н2о? н2со3. Кнв + н2со3? ннв +
основания и соли этого основа-ния, кнсо3. Н2СО3?ф Н2О + СО2? Ннво2+кнсо3?
образованной сильной кислотой. Аммиачный кнво2 + н2со3. О2. Со2. Мембрана.
буфер: NH4OH NH4Cl. Солевые – состоят из Мембрана.
гидро-фосфата и дигидрофосфата Na или К. 10Механизм действия фосфатной буферной
Фосфатный буфер: NaH2PO4 роль слабой к-ты системы. NaH2PO4. Na? ? H2PO4–. Na2HPO4.
Na2HPO4. 2Na? ? HPO42–. H+ + HPO42–. H2PO4–.
4Значения рН различных систем Фосфатный буфер состоит: NaH2PO4. , Где
организма. Сыворотка крови ? 7,35 – 7,45. роль слабой кислоты выполняет nah2po4.
Спинно-мозговая жидкость ? 7,35 – 7,45. Na2HPO4. Диссоциацию компонентов буфера
Слюна ? 6,35 – 6,85. Желудочный сок ? 0,9 можно записать: При добавлении к этому
– 1,3. Моча ? 4,8 – 7,5. Слезная жидкость буферу сильной кислоты образуется
? 7,2 – 7,4. Желчь в пузыре ? 5,4 – 6,9. дигидрофосфат-ион:
5Буферные системы крови. В плазме: Na+ 11Оh– + н2po4–. Нро42– + н2о. Сильная
вне клетки. В эритроцитах: К+ внутри кислота заменяется эквивалентным
клетки. Не характерен. H2CO3 количеством H2PO4-. При добавлении щелочи
гидрокарбонатный nahco3. Органические к системе буфером окажется другая соль –
кислоты Na+ - соль. Органические кислоты дигидрофосфат Na: Избыток гидроксид-ионов
К+ - соль. Н2со3 кнсо3. Nah2po4 фосфатный связывается в малодиссоциированную воду.
NA2HPO4. Кн2ро4 к2нро4. Pt – COOH белковый 12Буферная емкость. ?рН буф. ?рН •
pt - coona. ННВ гемоглобиновый КНВ. ННВО2 Vбуфера. ?рН • Vбуфера. С. В. =. Сщ • Vщ.
оксигемоглобиновый КНВО2. Ск • vk. В. =. В. =. Или. Буферная емкость
6Уравнение буферных систем ( Гендерсона определяется количеством сильной кислоты
– Гассельбаха ). Н2со3. [ Н+]•[ нсо3- ]. или щелочи (в ммоль/л), прибавленной к 1 л
Н+ + нсо3-. Кн2со3 =. [ Н2со3 ]. [ Н2со3 буфера и смещающей рН на единицу. где: С –
]. [ Н+] =кн2со3. [ Нсо3- ]. Из уравнения число молей прибавленной кислоты или
константы диссоциации кислоты концентрацию щелочи; ?рН буф. – изменение рН буфера при
ионов Н+ можно записать: Прологорифмировав добавлении кислоты или щелочи – величина
это уравнение, получим уравнение буферных положительная. Буферную емкость можно
систем: рассчитать как по кислоте, так и по
7[ Нсо3- ]. рН = рК + lg. [ Н2со3 ]. рК щелочи: Если принять буферную емкость
= - lg КН2СО3 = 6,1. CC • VC. рН = рК + крови за 100 %, то буферные системы
lg. CK • VK. Для решения задач уравнение распределяются следующим образом:
следующего вида: Гидрокарбонатная. Фосфатная. Белковая
8Механизм действия гидрокарбонатной (белки сыворотки). Гемоглобиновая. ~ 7 %.
буферной системы. H2O. HCl + NaHCO3. NaCl ~ 1 %. ~ 10 %. ~ 82 %.
+ H2CO3. CO2. NaOH + H2CO3. NaHCO3 + H2O. 13Значение буферных систем.
При добавлении к системе сильной кислоты 14Буферные системы организма.
ионы Н+ взаимодействуют с анионами соли,
Буферные системы.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/bufernye-sistemy-58885.html
cсылка на страницу

Буферные системы

другие презентации на тему «Буферные системы»

«Органические и неорганические вещества» - Отчёты о работе. Выполнение эксперимента. Составление отчёта. Какие классы сложных неорганических веществ вам известны. Сравнение свойств солей органических и минеральных кислот. Кислоты. Свойства неорганических и органических кислот. Отношение неорганических и органических оснований к кислотам. Сравнение свойств органических и неорганических амфотерных соединений.

«Неорганические вещества» - Дайте определение оксидов. Определить тип химических реакций. Задача. Генетическая связь между неорганическими соединениями. Связь между классами. Красители. Формулы. Классификация солей. Жевательная резинка. Классы неорганических соединений. Дайте определение кислот. Моющие средства. Классификации данных классов веществ.

«Неорганические соединения» - Решите задачу. Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Третий лишний а) SO2, НСl, Na2O; б) НNО3, Н2SiО3, Н2СО3; Найдите родственников. Что такое соли? Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею.

«Современная неорганическая химия» - Биологически активные соединения. Разделение оптических изомеров. Лактат-терефталат цинка. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Технология и промышленное производство. Анионообменная колоночная хроматография. Разделение изомеров. Кукурбит[6]урил. Дизайн и синтез полифункциональных молекулярных соединений.

«Неорганическая химия» - CO32–. Факторы, влияющие на скорость. AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl. Уровень. Ag. Бинарные соединения. Электролиз водных растворов. CH3COO _ + Na+. K2MnO4. Теория кристаллического поля. Диссоциация: NiSO4 ? Ni2+ + SO42?. Электрохимическая коррозия. Аналитические реагенты. Zn. Межпредметная связь. HMnO4.

Неорганическая химия

6 презентаций о неорганической химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки