Химия в жизни
<<  Ароматы для детей ЕГЭ по химии 2014 г  >>
Типичный пример ошибок в задании С1
Типичный пример ошибок в задании С1		 Типичный пример ошибок в задании С2
Типичный пример ошибок в задании С2		 Типичные ошибки в структурных формулах
Типичные ошибки в структурных формулах		 Типичные ошибки в составлении уравнений реакций
Типичные ошибки в составлении уравнений реакций		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С3
Типичный пример ошибок в задании С3		 Типичный пример ошибок в задании С5
Типичный пример ошибок в задании С5		 Типичный пример ошибок в задании С5
Типичный пример ошибок в задании С5		 http://www
http://www
Картинки из презентации «ЕГЭ по химии 2014 г» к уроку химии на тему «Химия в жизни»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «ЕГЭ по химии 2014 г.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1761 КБ.

ЕГЭ по химии 2014 г

содержание презентации «ЕГЭ по химии 2014 г.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1ЕГЭ по химии 2014 г. 5. Анализ 61натрия (? = 1,35 г/мл). Вычислить объём
результатов решения части 3. раствора гидроксида натрия.
2Анализ результатов решения заданий 62C4. 2) Рассчитываем количества веществ
части 3 за 2007-2014 гг. реагентов: n(H3PO4) = n(P) = 0,04 моль
3Анализ результатов решения заданий n(H2SO4)прореаг. = 5/2n(P) = 0,1 моль
части 3 (2012-2014 гг.). Задание 1 n(H2SO4)ост. = 0,3 моль – 0,1 моль = 0,2
выполнено «удовлетворительно» (менее 56 моль. 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2
%). Задания 2–5 выполнены слабо (менее 36 моль 5 моль 2 моль 0,04 моль 0,1 моль 0,04
%). Увеличение относительной сложности моль. Фосфор массой 1,24 г прореагировал с
заданий части 3: 16,84 мл 97 %-ного раствора серной кислоты
С1<C5<C2<C3<C4 (? = 1,8 г/мл) с образованием
С1<C5<C2<C3<C4 ортофосфорной кислоты. Для полной
С1<C5<C3<C2<C4. нейтрализации полученного раствора
4Анализ результатов решения заданий добавили 32 %-ный раствор гидроксида
части 3 за 2005-2013 гг. Увеличение натрия (? = 1,35 г/мл). Вычислить объём
абсолютной сложности заданий части 3: раствора гидроксида натрия.
С1<C2<C5<C3<C4 63C4. 3) Вычисляем избыток и количество
С1<C2<C5<C3<C4 вещества щелочи: n(NaOH)H3PO4 = 3n(H3PO4)
С1<C3<C5<C2<C4. = 3 · 0,04 моль = 0,12 моль. H3PO4 + 3naoh
5Часть 3. = na3po4 + 3H2O 1 моль 3 моль 0,04 моль
6С1 Реакции 0,12 моль. Фосфор массой 1,24 г
окислительно-восстановительные. Коррозия прореагировал с 16,84 мл 97 %-ного
металлов и способы защиты от нее. раствора серной кислоты (? = 1,8 г/мл) с
Уравнения ОВР даны в неявном (не полном) образованием ортофосфорной кислоты. Для
виде и необходимо определить недостающие в полной нейтрализации полученного раствора
схеме вещества. Обычно три компонента добавили 32 %-ный раствор гидроксида
вступают в реакции ОВР: восстановитель, натрия (? = 1,35 г/мл). Вычислить объём
окислитель и среда (в такой же раствора гидроксида натрия.
последовательности и записываются). Если 64C4. 3) Вычисляем избыток и количество
есть среда, то обязательно будет вода вещества щелочи: n(NaOH)H2SO4 = 2n(H3PO4)
(кислота ? вода, щелочь ? вода, вода ? = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль n(NaOH)общ. =
щелочь или щелочь+вода). Ионы определяются 0,12 моль + 0,4 моль = 0,52 моль. H2SO4 +
по среде. Часто нужно знать существование 2naoh = na2so4 + 2H2O 1 моль 2 моль 0,2
ионов в различных средах (Mn, Cr). моль 0,4 моль. Фосфор массой 1,24 г
Наиболее часто встречаются реакции со прореагировал с 16,84 мл 97 %-ного
следующими элементами: S, Mn, Hal, N, Cr, раствора серной кислоты (? = 1,8 г/мл) с
P, С (в орг. соединениях). образованием ортофосфорной кислоты. Для
7Типичные восстановители. Нейтральные полной нейтрализации полученного раствора
атомы и молекулы: Al, Zn, Cr, Fe, H, С, добавили 32 %-ный раствор гидроксида
LiAlH4, H2, NH3, и др. Отрицательно натрия (? = 1,35 г/мл). Вычислить объём
заряженные ионы неметаллов: S2–, I–, Br–, раствора гидроксида натрия.
Cl– и др. Положительно заряженные ионы 65C4. 4) Рассчитываем объем щелочи: m =
металлов в низшей степени окисления: Cr2+, n · M V = m / (? · ?) m(NaOH) = 0,52 моль
Fe2+, Cu+ и др. Сложные ионы и молекулы, · 40 г/моль = 20,8 г V(р-ра) = 65 г /
содержащие атомы в состоянии промежуточной (1,35 г/мл · 0,32 ) = 48,15 мл. Фосфор
степени окисления: SO32–, NO2–, CrO2–, CO, массой 1,24 г прореагировал с 16,84 мл 97
SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO, HCOOH, %-ного раствора серной кислоты (? = 1,8
H2C2O4, C6H12O6 и др. Электрический ток на г/мл) с образованием ортофосфорной
катоде. кислоты. Для полной нейтрализации
8Типичные окислители. Нейтральные полученного раствора добавили 32 %-ный
молекулы: F2, Cl2, Br2, O2, O3, S, H2O2 и раствор гидроксида натрия (? = 1,35 г/мл).
др. Положительно заряженные ионы металлов Вычислить объём раствора гидроксида
и водорода: Cr3+, Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ и натрия. Примечание. Не забудьте записать
др. Сложные молекулы и ионы, содержащие ответ.
атомы металла в состоянии высшей степени 66С4 Расчетные задачи на растворы. Смесь
окисления: KMnO4, Na2Cr2O7, Na2CrO4, CuO, порошков железа и алюминия реагирует с 810
Ag2O, MnO2, CrO3, PbO2, Pb4+, Sn4+ и др. мл 10 %-ного раствора серной кислоты (? =
Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы 1,07 г/мл). При взаимодействии такой же
неметалла в состоянии положительной массы смеси с избытком раствора гидроксида
степени окисления: NO3–, HNO3, натрия выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
H2SO4(конц.), SO3, KClO3, KClO, Ca(ClO)Cl Определите массовую долю железа в смеси.
и др. Электрический ток на аноде. 3,0–12,9 % – диапазон выполнения задания
9Среда. Кислая: H2SO4, реже HCl и HNO3 С4 1,9 % - полностью справились с этим
Щелочная: NaOH или KOH Нейтральная: H2O. заданием.
10Полуреакции Mn и Cr. Кислая среда: 67С4. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. 2Al +
mno4– + 8H+ + 5? ? mn2+ + 4H2O mn+7 + 5? ? 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2. 2Al + 2NaOH +
mn+2 щелочная среда: mno4– + ? ? mno42– 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2. Смесь порошков
mn+7 + ? ? mn+6 нейтральная среда: mno4– + железа и алюминия реагирует с 810 мл 10
2H2O + 3? ? mno2 + 4OH– mn+7 + 3? ? mn+4 %-ного раствора серной кислоты (? = 1,07
кислая среда: cr2o72– + 14H+ + 6? ? 2cr3+ г/мл). При взаимодействии такой же массы
+ 7H2O 2cr+6 + 6? ? 2cr+3 щелочная среда: смеси с избытком раствора гидроксида
cr3+ + 8OH– – 3? ? cro42+ + 4H2O cr+3 – 3? натрия выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
? cr+6. Определите массовую долю железа в смеси.
11Наиболее известные полуреакции 1) Записываем уравнения реакций металлов.
восстановления окислителей. O2 + 4? ? 68C4. Смесь порошков железа и алюминия
2O?2; O3 + 6? ? 3O?2; F2 + 2? ? 2F?; cl2 + реагирует с 810 мл 10 %-ного раствора
2? ? 2cl?; S+6 + 2? ? S+4 (H2SO4 ? SO2); серной кислоты (? = 1,07 г/мл). При
N+5 + ? ? N+4 (концентрированная HNO3 ? взаимодействии такой же массы смеси с
NO2); N+5 + 3? ? N+2 (разбавленная HNO3 ? избытком раствора гидроксида натрия
NO; реакции со слабыми восстановителями); выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
N+5 + 8? ? N?3 (разбавленная HNO3 ? Определите массовую долю железа в смеси.
NH4NO3; реакции с сильными 2) Рассчитываем количества веществ
восстановителями); 2O?1 + 2? ? 2O?2 реагентов: n = m/M n = (V · ? · ?) / M n =
(H2O2). V / Vm n(H2SO4) = (810 г · 1,07 г/мл ·
12Часть 3: Слабо усвоенный вопрос. 0,1) / 98 г/моль = 0,88 моль n(H2) = 14,78
Используя метод электронного баланса, л / 22,4 л/моль = 0,66 моль n(Al) =
составьте уравнение реакции: Са3P2 + ... + 2/3n(H2) = 0,44 моль. 2al + 2naoh + 6H2O =
H2O ? Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... . Определите 2na[al(oh)4] + 3H2 2 моль 3 моль 0,44
окислитель и восстановитель. С1 Реакции 0,66.
окислительно-восстановительные. Коррозия 69C4. Смесь порошков железа и алюминия
металлов и способы защиты от нее. реагирует с 810 мл 10 %-ного раствора
25,93–35,81 % – диапазон полного серной кислоты (? = 1,07 г/мл). При
выполнения задания С1 25,93 % – полностью взаимодействии такой же массы смеси с
справилось с данным заданием. 19,23–66,67 избытком раствора гидроксида натрия
% – диапазон полного выполнения задания С1 выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
во второй волне. Определите массовую долю железа в смеси.
13C1. -3 +5 +4. Са3P2 + ... + H2O ? 2) Рассчитываем количества веществ
Ca3(PO4)2 + MnO2 + ... . Определяем реагентов: n(H2SO4, израсходованной на
недостающие в схеме вещества и составляем реакцию с Al) = 1,5 n(Al) = 0,66 моль
электронный баланс: 2P-3 – 16? ? 2P+5 Mn+7 n(H2SO4, израсходованной на реакцию с Fe)
+ 3? ? Mn+4. 3 окисление 16 = = 0,88 моль – 0,66 моль = 0,22 моль
восстановление. Расставляем коэффициенты в n(Fe) = n(H2SO4) = 0,22 моль. 2Al + 3H2SO4
уравнении реакции: 3Ca3P2 + 16KMnO4 + 8H2O = Al2(SO4)3 + 3H2 0,44 0,66 Fe + H2SO4 =
= 3Ca3(PO4)2 + 16MnO2 + 16KOH. Определяем FeSO4 + H2 0,22 0,22.
восстановитель и окислитель. Вос-тель. 70C4. Смесь порошков железа и алюминия
Ок-тель. 50,51 % (67,61 %, 36,93 % – реагирует с 810 мл 10 %-ного раствора
процент выполнения в 2013-2012 гг.). серной кислоты (? = 1,07 г/мл). При
14Типичный пример ошибок в задании С1. взаимодействии такой же массы смеси с
Из-за отсутствия систематических знаний об избытком раствора гидроксида натрия
окислителе-восстановителе учащийся выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
проставляет степени окисления у всех Определите массовую долю железа в смеси.
элементов. Необходимо помнить, что если 3) Вычисляем массы металлов и их смеси:
элемент (не простое вещество) имеет m(Al) = 0,440 моль · 27 г/моль = 11,88 г
индекс, то его нужно проставить перед m(Fe) = 0,22 моль · 56 г/моль = 12,32 г
элементом (в виде коэффициента). Отсюда и m(смеси) = 11,88 г + 12,32 г = 24,2 г.
неправильный баланс и, как следствие, не 71C4. Смесь порошков железа и алюминия
правильно уравнена реакция. реагирует с 810 мл 10 %-ного раствора
Окислитель-восстановитель в месте процесса серной кислоты (? = 1,07 г/мл). При
не указывается. взаимодействии такой же массы смеси с
15С1. Используя метод электронного избытком раствора гидроксида натрия
баланса, составьте уравнение реакции: HCHO выделилось 14,78 л водорода (н.у.).
+ KMnO4 + ... ? CO2 + K2SO4 + ... + ... . Определите массовую долю железа в смеси.
Определите окислитель и восстановитель. 4) Рассчитываем массовую долю железа в
29,1–65,1 % – диапазон выполнения 30,0 % – смеси: ?(Fe) = 12,32 г / 24,2 г = 0,509
полностью справились с заданием. или 50,9 %. Ответ: массовая доля железа в
16C1. 0 +7 +4. HCHO + KMnO4 + ... ? CO2 смеси равна 50,9 %. 92,5 % (86,2 %, 74,7
+ K2SO4 + ... + ... Составляем электронный %, 84,3 %).
баланс: C0 – 4? ? C+4 Mn+7 + 5? ? Mn+2. 5 72С4 Расчетные задачи на растворы. При
окисление 4 восстановление. Расставляем растворении 4,5 г частично окисленного
коэффициенты в уравнении реакции: 5HCOH + алюминия в избытке раствора KOH выделяется
4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 3,7 л (н.у.) водорода. Определите массовую
11H2O. Определяем окислитель и долю алюминия в образце.
восстановитель. Вос-тель. Ок-тель. 73С4 При растворении 4,5 г частично
17С1. Используя метод электронного окисленного алюминия в избытке раствора
баланса, составьте уравнение реакции: KOH выделяется 3,7 л (н.у.) водорода.
Ca(HS)2 + HNO3 (конц.) ? ... + CaSO4 + NO2 Определите массовую долю алюминия в
+ ... . Определите окислитель и образце. 1) Записываем уравнения реакций
восстановитель. 26,3–57,7 % – диапазон алюминия и оксида алюминия. 2Al + 2KOH +
выполнения задания С1 4,9 % – полностью 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2. Al2O3 + 2KOH +
справились с этим заданием. 3H2O = 2K[Al(OH)4]. 2 моль 3 моль – по
18C1. -2 +5 +6 +4. Ca(hs)2 + HNO3 теории.
(конц.) ? ... + Caso4 + no2 + ... . 74С4 При растворении 4,5 г частично
Составляем электронный баланс: 2S-2 – 16? окисленного алюминия в избытке раствора
? 2S+6 N+5 + ? ? N+4. 1 окисление 16 KOH выделяется 3,7 л (н.у.) водорода.
восстановление. Расставляем коэффициенты в Определите массовую долю алюминия в
уравнении реакции: Ca(HS)2 + 16HNO3 образце. 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] +
(конц.) ? H2SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8H2O. 3H2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]. 2)
Определяем окислитель и восстановитель. Рассчитываем количество вещества алюминия:
Ок-тель. Вос-тель. n = V / Vm n(H2) = 3,7 л / 22,4 л/моль =
19С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь 0,165 моль n(Al) = 2/3n(H2) = 0,110 моль.
различных классов неорганических веществ. 2 моль 3 моль – по теории. 0,110 моль
Изобразите генетическую связь 0,165 моль – на практике.
неорганических веществ. Отметьте 75С4 При растворении 4,5 г частично
характерные свойства вещества: окисленного алюминия в избытке раствора
кислотно-основные и KOH выделяется 3,7 л (н.у.) водорода.
окислительно-восстановительные Определите массовую долю алюминия в
(специфические). Обратите внимание на образце. 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] +
концентрации веществ (если указывается): 3H2. Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]. 3)
твердое, раствор, концентрированное Вычисляем массы алюминия и оксида
вещество. Необходимо записать четыре алюминия: m(Al) = n · M = 0,110 моль · 27
уравнения реакций (не схемы). Как правило, г/моль = 2,97 г m(Al2O3) = m(смеси) –
две реакции являются ОВР, для амфотерных m(Al) = 4,5 г – 2,97 г = 1,53 г. 4)
металлов – реакции комплексообразования. Рассчитываем массовые долю алюминия в
20Часть 3: Не усвоенный вопрос. смеси: ?(Al) = mв-ва / mсмеси = 2,97 г /
Сероводород пропустили через бромную воду. 4,5 г = 0,660 или 66,0 %. Ответ: массовая
Образовавшийся при этом осадок обработали доля алюминия в образце составляет 66,0 %.
горячей концентрированной азотной 2 моль 3 моль – по теории. 0,110 моль
кислотой. Выделившийся бурый газ 0,165 моль – на практике.
пропустили через раствор гидроксида бария. 76С5 Нахождение молекулярной формулы
При взаимодействии одной из образовавшихся веществ (до 2014 г.). Составляют уравнение
солей с водным раствором перманганата реакции в общем виде, при этом записывают
калия образовался бурый осадок. Напишите вещества в виде молекулярных формул.
уравнения четырёх описанных реакций. С2 Рассчитывают количество вещества по
Реакции, подтверждающие взаимосвязь известному значению массы (объема)
различных классов неорганических веществ. вещества, чаще всего неорганического.
5,02–6,12 % – диапазон полного выполнения Согласно стехиометрических соотношений
задания С2 5,02 % – полностью справилось с реагирующих веществ находят количество
данным заданием. 3,70–15,38 % – диапазон вещества органического соединения с
полного выполнения задания С2 во второй известной массой. Находят молекулярную
волне. массу органического вещества. Определяют
21C2. Записываем возможные уравнения число атомов углерода в составе искомого
реакций: H2S + Br2 = S? + 2HBr 2) S + вещества, исходя из общей молекулярной
6HNO3 = H2SO4 + 6NO2? + 2H2O 3) 2Ba(OH)2 + формулы и вычисленной молекулярной массы.
4NO2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O 4) Записываем найденную молекулярную массу
Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + органического вещества. Не забудьте
4MnO2?+ 4KOH. H2S (газ), S (тв), NO2 записать ответ.
(газ), ba(no2)2, mno2 (тв.). Вос-ль вос-ль 77Формула. Химическая формула — условное
бурый газ соль с элементом бурый осадок обозначение химического состава и
диспропорц. В переменной ст. Ок. to. 21,98 структуры веществ с помощью символов
% (49,90 %, 16,75 %). химических элементов, числовых и
22Типичный пример ошибок в задании С2. вспомогательных знаков (скобок, тире и
Не верно записано второе уравнение – сера т.п.). Брутто-формула (истинная формула
при нагревании окисляется до серной или эмпирическая) – отражает состав
кислоты. Не уравнено третье уравнение. (точное количество атомов каждого элемента
23С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь в одной молекуле), но не структуру молекул
различных классов неорганических веществ. вещества. Молекулярная формула
Твёрдый хлорид лития нагрели с (рациональная формула) – формула, в
концентрированной серной кислотой. которой выделяются группы атомов
Выделившийся при этом газ растворили в (функциональные группы), характерные для
воде. При взаимодействии полученного классов химических соединений. Простейшая
раствора с перманганатом калия формула – формула, в которой отражено
образовалось простое газообразное вещество определенное содержание химических
жёлто-зелёного цвета. При горении железной элементов. Структурная формула – это
проволоки в этом веществе получили соль. разновидность химической формулы,
Соль растворили в воде и смешали с графически описывающая расположение и
раствором карбоната натрия. Напишите порядок связи атомов в соединении,
уравнения четырёх описанных реакций. выраженное на плоскости.
11,3–24,2 % – диапазон выполнения задания 78С5 Нахождение молекулярной формулы
С2 2,7 % – полностью справились с этим веществ. Решение задачи будет включать три
примером. последовательные операции: составление
24C2. Licl(тв), H2SO4 (конц.), Kmno4, схемы химической реакции и определение
fe, na2co3 (р-р). Записываем возможные стехиометрических соотношений реагирующих
уравнения реакций: LiCl + H2SO4 = HCl? + веществ; расчет молярной массы искомого
LiHSO4 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2? + соединения; вычисления на их основе,
2KCl + 8H2O 3) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4) приводящие к установлению молекулярной
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3? + формулы вещества.
6NaCl + 3CO2? Соль ок-ль, к-та ок-ль мет., 79Часть 3: Не усвоенный вопрос. При
В-ль соль сл. К-ты. взаимодействии предельной одноосн?вной
25С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь карбоновой кислоты с гидрокарбонатом
различных классов неорганических веществ. кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и
Смесь оксида азота (IV) и кислорода образовалось 4,65 г соли. Запишите
пропустили через раствор гидроксида калия. уравнение реакции в общем виде и
Полученную при этом соль высушили и определите молекулярную формулу кислоты.
прокалили. Остаток, полученный после С5 Нахождение молекулярной формулы
прокаливания соли, растворили в воде и веществ. 9,24–21,75 % – диапазон полного
смешали с раствором иодида калия и серной выполнения задания С5 9,24 % – полностью
кислотой. Образовавшееся в ходе этой справилось с данным заданием. 25,0–47,62 %
реакции простое вещество прореагировало с – диапазон полного выполнения задания С5
алюминием. Напишите уравнения четырёх во второй волне.
описанных реакций. 80С5. 1) Записываем общее уравнение
26C2. Koh(р-р), KNO3, KNO2, HI, al. реакции: 2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 =
Записываем возможные уравнения реакций: (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2? + 2H2O. При
4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O 2KNO3 = взаимодействии предельной одноосн?вной
2KNO2 + O2? 3) 2KNO2 + 2HI + 2H2SO4 = I2 + карбоновой кислоты с гидрокарбонатом
2NO + 2K2SO4 + 2H2O 4) 3I2 + 2Al = 2AlI3. кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и
Щелочь терм. Неуст. Соль раств. Соль, образовалось 4,65 г соли. Запишите
ок-ль, в-ль в-ль амф. Мет. to. уравнение реакции в общем виде и
27С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь определите молекулярную формулу кислоты. 1
органических соединений. Участвуют все моль 2 моль.
классы органических соединений, изучаемых 81С5. 2СnH2n+1COOH + Ca(HCO3)2 =
в школьной программе. Цепочки представлены (СnH2n+1COO)2Ca + 2CO2? + 2H2O 1 моль 2
в неявном виде (по продукту или по моль. 2) Рассчитываем количество вещества
условиям реакции). Особое внимание углекислого газа и соли: n(CO2) = V / Vm =
необходимо обратить на условия протекания 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,050 моль
реакций. Все реакции необходимо уравнивать n((СnH2n+1COO)2Ca) = 1/2n(СO2) = 0,025
(в т.ч. ОВР). Никаких схем реакций быть не моль (согласно стехиометрического закона).
должно! В случае затруднения выполнения При взаимодействии предельной одноосн?вной
цепи в прямом направлении, решайте с конца карбоновой кислоты с гидрокарбонатом
цепи или фрагментарно. Пытайтесь что-либо кальция выделилось 1,12 л газа (н.у.) и
выполнить! Органические вещества образовалось 4,65 г соли. Запишите
записывать в виде структурных формул! уравнение реакции в общем виде и
28С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь определите молекулярную формулу кислоты.
органических соединений. 28. 0,025 моль 0,050 моль.
29О структурных формулах органических 82С5. 3) Определяем число атомов
соединений. При записи уравнений реакций, углерода в составе соли и устанавливаем
экзаменуемые должны использовать молекулярную формулу кислоты: M
структурные формулы органических веществ ((СnH2n+1COO)2Ca) = (12n + 2n + 1 + 44) ·
(это указание дается в условии задания). 2 + 40 = 28n + 130 M ((СnH2n+1COO)2Ca) = m
Структурные формулы могут быть / M = 4,65 г / 0,025 моль = 186 г/моль 28n
представлены на разных уровнях, не + 130 = 186 n = 2 Молекулярная формула
искажающий химический смысл: полная или кислоты – C2Н5COOH. При взаимодействии
сокращенная структурная формула предельной одноосн?вной карбоновой кислоты
ациклических соединений; схематическая с гидрокарбонатом кальция выделилось 1,12
структурная формула циклических л газа (н.у.) и образовалось 4,65 г соли.
соединений. Не допускается (даже Запишите уравнение реакции в общем виде и
фрагментарно) совмещение п. 2 и 3. 29. определите молекулярную формулу кислоты.
30Структурная формула. Структурная Ответ: молекулярная формула кислоты –
формула — условное обозначение химического C2Н5COOH. 26,06 % (47,79 %, 22,19 %).
состава и структуры веществ с помощью 83Часть 3: Не усвоенный вопрос. При
символов химических элементов, числовых и взаимодействии предельной одноосн?вной
вспомогательных знаков (скобок, тире и карбоновой кислоты с карбонатом магния
т.п.). полные структурные сокращенные выделилось 1120 мл газа (н.у.) и
структурные схематические структурные. 30. образовалось 8,5 г соли. Запишите
31Типичные ошибки в структурных уравнение реакции в общем виде. Определите
формулах. 31. молекулярную формулу кислоты. С5
32Альтернативные реакции. Нахождение молекулярной формулы веществ.
33Альтернативные реакции. 21,75 % – полностью справилось с данным
34Типичные ошибки в составлении заданием.
уравнений реакций. 34. 84С5. 1) Записываем общее уравнение
35Часть 3: Не усвоенный вопрос. Напишите реакции: 2СnH2n+1COOH + MgCO3 =
уравнения реакций, с помощью которых можно (СnH2n+1COO)2Mg + CO2? + H2O. При
осуществить следующие превращения: При взаимодействии предельной одноосн?вной
написании уравнений реакций используйте карбоновой кислоты с карбонатом магния
структурные формулы органических веществ. выделилось 1120 мл газа (н.у.) и
С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь образовалось 8,5 г соли. Запишите
органических соединений. 0,49–3,55 % – уравнение реакции в общем виде. Определите
диапазон полного выполнения задания С3 молекулярную формулу кислоты. 1 моль 1
0,49 % – полностью справилось с данным моль.
заданием. 3,57–23,81 % – диапазон полного 85С5. 2СnH2n+1COOH + MgCO3 =
выполнения задания С3 во второй волне. (СnH2n+1COO)2Mg + CO2? + H2O 1 моль 1
36C3. Записываем уравнения реакций: 1) моль. 2) Рассчитываем количество вещества
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 2) 3) 4) 5). 16,32 % углекислого газа и соли: n(CO2) = V / Vm =
(36,68 %, 23,82 %). 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,050 моль
37Типичный пример ошибок в задании С3. n((СnH2n+1COO)2Mg) = n(СO2) = 0,050 моль
1) 2) 3) 4) 5). Не верно составлены (согласно стехиометрического закона). При
уравнения 2 и 5. Не уравнено 3 уравнение. взаимодействии предельной одноосн?вной
38Типичный пример ошибок в задании С3. карбоновой кислоты с карбонатом магния
2) Перманганат-ион (MnO4–) в щелочной выделилось 1120 мл газа (н.у.) и
среде переходит в манганат-ион (MnO42–). образовалось 8,5 г соли. Запишите
5) В кислой среде анилин образует уравнение реакции в общем виде. Определите
аммонийную соль – в данном случае хлорид молекулярную формулу кислоты. 0,025 моль
фениламмония. 0,050 моль.
39Типичный пример ошибок в задании С3. 86С5. 3) Определяем число атомов
2) 3) Не допускается написание схемы и углерода в составе соли и устанавливаем
многостадийности реакции (вторая реакция). молекулярную формулу кислоты: M
При написании уравнений реакции ((СnH2n+1COO)2Mg) = (12n + 2n + 1 + 44) ·
органических соединений нельзя забывать 2 + 24 = 28n + 114 M ((СnH2n+1COO)2Mg) = m
про неорганические вещества – ни как в / M = 8,5 г / 0,050 моль = 170 г/моль 28n
учебнике, а как в условии задания (третье + 114 = 170 n = 2 Молекулярная формула
уравнение). кислоты – C2Н5COOH. При взаимодействии
40Часть 3: Не усвоенный вопрос. Напишите предельной одноосн?вной карбоновой кислоты
уравнения реакций, с помощью которых можно с карбонатом магния выделилось 1120 мл
осуществить следующие превращения: При газа (н.у.) и образовалось 8,5 г соли.
написании уравнений реакций используйте Запишите уравнение реакции в общем виде.
структурные формулы органических веществ. Определите молекулярную формулу кислоты.
С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь Ответ: молекулярная формула кислоты –
органических соединений. 3,16 % – C2Н5COOH.
полностью справилось с данным заданием. 87Типичный пример ошибок в задании С5.
41C3. Записываем уравнения реакций: 1) Реакция не уравнена. Хотя эта не сказалось
2) 3) 4) 5). на математических расчетах. Переход от
42Типичный пример ошибок в задании С3. общей молекулярной формулы к искомой
Не сформировано представление о молекулярной формуле не верен, вследствие
структурной формуле циклических соединений использования на практике в основном
(вторая и третья реакции). Не верно второе брутто-формул.
уравнение (реакция замещения). Условия 88Типичный пример ошибок в задании С5.
лучше записывать над стрелочкой. Реакция составлена с помощью
43Типичный пример ошибок в задании С3. брутто-формул. Математическая часть задачи
Не внимательность к формулам (как решена верно (методом пропорции). Разницу
циклогексен, так и формула дикарбоновой между брутто-формулой и молекулярной
кислоты в пятой реакции). формулой не усвоена.
44Типичный пример ошибок в задании С3. 89С5 Нахождение молекулярной формулы
Не внимательность к условиям задания: не веществ. При окислении предельного
оксид меди (II) дан, а медь (как одноатомного спирта оксидом меди (II)
катализатор в реакции дегидрирования). Из получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и
альдегидов при восстановлении образуются воду. Определите молекулярную формулу
первичные спирты. исходного спирта. 89.
45Типичный пример ошибок в задании С3. 90С5 Нахождение молекулярной формулы
Как из двух получается три атома углерода, веществ. При окислении предельного
да еще один из них в трехвалентном одноатомного спирта оксидом меди (II)
состоянии. получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и
46С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь воду. Определите молекулярную формулу
органических соединений. Напишите исходного спирта. Дано: Решение: m(СnH2nO)
уравнения реакций, с помощью которых можно = 9,73 г. 1) Записываем общее уравнение
осуществить следующие превращения: При реакции и рассчитываем количества вещества
написании уравнений реакций используйте меди: СnH2n+2O + CuO = СnH2nO + Cu + H2O.
структурные формулы органических веществ. M(cu) = 8,65 г. Сnh2n+2o – ? 1 моль 1 моль
16,0–34,6 % – диапазон выполнения задания 1 моль. M(cu) = 64 г/моль. 0,135 моль
С3 3,5 % - полностью справились с этим 0,135 моль 0,135 моль. n(Сu) = m / M =
заданием. 8,65 г / 64 г/моль = 0,135 моль. 90.
47C3. Записываем уравнения реакций: 1) 91С5. При окислении предельного
BrCH2CH2CH2Br + Zn ? ZnBr2 + 2) + HBr ? одноатомного спирта оксидом меди (II)
CH3CH2CH2Br 3) CH3CH2CH2Br + KOH(спирт. получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и
р-р) ? CH3–CH=CH2 + H2O +KBr 4) воду. Определите молекулярную формулу
3CH3–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ? + 2KOH + исходного спирта. Сnh2n+2o + cuo = сnh2no
2MnO2 5) + 2HBr ? + 2H2O. t°. + cu + H2O. 1 моль 1 моль 1 моль. 0,135
48С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь моль 0,135 моль 0,135 моль. 2)
органических соединений. Напишите Рассчитываем молярную массу альдегида:
уравнения реакций, с помощью которых можно n(Cu) = n(СnH2nO) = 0,135 моль M(СnH2nO) =
осуществить следующие превращения: При m / n = 9,73 г / 0,135 моль = 72 г/моль.
написании уравнений реакций используйте 91.
структурные формулы органических веществ. 92С5. При окислении предельного
14,6–25,9 % – диапазон выполнения задания одноатомного спирта оксидом меди (II)
С3 2,0 % - полностью справились с этим получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и
заданием. воду. Определите молекулярную формулу
49C3. Записываем уравнения реакций: 1) исходного спирта. 3) Устанавливаем
CH3COOK + KOH (тв.) ? CH4 + K2CO3. 2) 2CH4 молекулярную формулу исходного спирта из
? C2H2 + 3H2. 3) 3C2H2 ??? C6H6. 4) C6H6 + формулы альдегида: M(СnH2nO) = 12n + 2n +
сh3cl ??? C6H5–CH3 + hcl. 5) C6H5–CH3 + 16 = 72 14n = 56 n = 4 C4H9OН. Ответ:
6KMnO4 + 7KOH ? C6H5–COOK + 6K2MnO4 + молекулярная формула исходного спирта –
5H2O. Или C6H5–CH3 + 2kmno4 ? C6H5–COOK + C4H9OН. 92.
2mno2 + KOH + H2O. t°. t°. Cакт., T°. 9340 Нахождение молекулярной формулы
AlCl3. веществ (с 2015 г.). Решение задачи будет
50С4 Расчетные задачи на растворы и включать четыре последовательные операции:
смеси. Записываем уравнение(ия) нахождение количества вещества по
реакции(ий). Выбираем алгоритм решения химической реакции (продуктам горения);
задачи: на избыток (или примесь), выход определение молекулярной формулы вещества;
продукта реакции от теоретически составление структурной формулы вещества,
возможного и определяем массовую долю исходя из молекулярной формулы и
(массу) химического соединения в смеси. качественной реакции; составление
Всего 4 этапа решения задачи. В расчетах уравнения качественной реакции.
ссылаться на уравнения реакций и 9440. При сжигании образца некоторого
использовать соответствующие органического соединения массой 14,8 г
математические формулы. Не забывайте получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г
проверять единицы измерения. Если воды. Известно, что относительная
количество вещества менее 1 моль, то плотность паров этого вещества по водороду
необходимо округлять до трех цифр после равна 37. В ходе исследования химических
запятой. Массовые доли и процент отделяйте свойств этого вещества установлено, что
скобками или пишите через союз или. Не при взаимодействии этого вещества с
забудьте записать ответ. оксидом меди (II) образуется кетон. На
51Часть 3: Не усвоенный вопрос. В 1 л основании данных условия задания: 1)
воды растворили 44,8 л (н.у.) произведите необходимые вычисления; 2)
хлороводорода. К этому раствору добавили установите молекулярную формулу исходного
вещество, полученное в результате реакции органического вещества; 3) составьте
оксида кальция массой 14 г с избытком структурную формулу этого вещества,
углекислого газа. Определите массовую долю которая однозначно отражает порядок связи
веществ в полученном растворе. 3,13–10,15 атомов в его молекуле; 4) напишите
% – диапазон полного выполнения задания С4 уравнение реакции этого вещества с оксидом
3,13 % – полностью справилось с данным меди (II).
заданием. 0–15,38 % – диапазон полного 9540. Дано: 1) а) С ? CO2 n(CO2) = m / M
выполнения задания С4 во второй волне. С4 = 35,2 г / 44 г/моль = 0,80 моль n(CO2) =
Расчеты массы (объема, количества n(C) = 0,8 моль б) 2Н ? H2O n(H2O) = 18,0
вещества) продуктов реакции, если одно из г / 18 г/моль = 1,0 моль n(Н) = 2n(H2O) =
веществ дано в избытке (имеет примеси), 2,0 моль. m(СхHyOz) = 14,8 г. M(co2) =
если одно из веществ дано в виде раствора 35,2 г. M(h2o) = 18 г. DH2 = 37. СхHyOz –
с определенной массовой долей ? M(CO2) = 44 г/моль M(H2O) = 18 г/моль.
растворенного вещества. Расчеты массовой Решение: 0,80 моль 0,80 моль. 2,0 моль 1,0
или объемной доли выхода продукта реакции моль.
от теоретически возможного. Расчеты 9640. в) m(C) + m(H) = 0,8·12 + 2,0·1 =
массовой доли (массы) химического 11,6 г (кислород имеется) m(О) = 14,8 г –
соединения в смеси. 11,6 г = 3,2 г n(O) = 3,2 / 16 = 0,20 моль
52С4. CaO + CO2 = CaCO3. 2HCl + CaCO3 = 2) Определяем молекулярную формулу
CaCl2 + H2O + CO2. В 1 л воды растворили вещества: Mист(СхHуOz) = DH2·MH2 = 37 · 2
44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому = 74 г/моль х : y : z = 0,80 : 2,0 : 0,20
раствору добавили вещество, полученное в = 4 : 10 : 1 Вычисленная брутто-формула –
результате реакции оксида кальция массой С4H10O Mвыч(С4H10O) = 74 г/моль Истинная
14 г с избытком углекислого газа. формула исходного вещества – С4H10O.
Определите массовую долю веществ в 9740. 3) Составляем структурную формулу
полученном растворе. Дано: Решение: V(H2О) вещества исходя из истинной формулы и
= 1,0 л. V(hcl) = 44,8 л. M(cao) = 14 г. качественной реакции: 4) Записываем
?(CaCl2) – ? Vm = 22,4 моль/л. M(cao) = 56 уравнение реакции вещества с оксидом меди
г/моль m(hcl) = 36,5 г/моль. (II):
53C4. 2) Рассчитываем количества веществ 98ЕГЭ по химии 2015 г. 3. Рекомендации
реагентов: n = m / M n(CaO) = 14 г / 56 составителей КИМов по подготовке к ЕГЭ
г/моль = 0,25 моль n(CaCO3) = n(CaO) = 2015 г.
0,25 моль. Cao + CO2 = caco3 1 моль 1 моль 99Выводы. Показатель. Показатель.
0,25 моль 0,25 моль. В 1 л воды растворили Задания*. Задания*. Задания*. Средний
44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому показатель. Средний показатель. А. В. С.
раствору добавили вещество, полученное в Средний первичный балл. 18,04 (21,61;
результате реакции оксида кальция массой 18,12; 18,6). 8,83 (12,18; 8,65; 8,72).
14 г с избытком углекислого газа. 4,60 (8,24; 4,22; 4,07). 31,46 (42,03;
Определите массовую долю веществ в 30,98; 31,41). Процент выполнения. 64,43
полученном растворе. (77,16; 64,71; 62,1). 49,06 (67,64; 48,1;
54C4. 3) Вычисляем избыток и количество 48,4). 24,21 (45,77; 22,2; 22,6). 53,10
вещества хлороводорода: n(HCl)общ. = V / (66,33; 52,68; 51,86). Данные по РФ, %. -
Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль (в (-; 71,4; –). - (-; 59,5; –). - (-; 39,7;
избытке) m(HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = –). - (67,82; 57,8; 58,0). Примечание: *В
73 г n(HCl)прореаг. = 2n(CaCO3) = 0,50 скобках приведены результаты трех прошлых
моль. 2hcl + caco3 = cacl2 + H2O + CO2 2 лет.
моль 1 моль 0,50 моль 0,25 моль. В 1 л 100http://www.edu.ru/moodle.
воды растворили 44,8 л (н.у.) 101Рекомендации. Подтверждается
хлороводорода. К этому раствору добавили необходимость усиления внимания к
вещество, полученное в результате реакции организации целенаправленной работы по
оксида кальция массой 14 г с избытком подготовке к единому государственному
углекислого газа. Определите массовую долю экзамену по химии, которая предполагает
веществ в полученном растворе. планомерное повторение изученного
55C4. 3) Вычисляем количество вещества материала и тренировку в выполнении
углекислого газа и хлорида кальция: заданий различного типа. Результатом
n(HCl)ост. = 2 моль – 0,50 моль = 1,5 моль работы по повторению должно стать
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 моль n(CaCl2) = приведение в систему знаний следующих
n(CO2) = 0,25 моль. 2hcl + caco3 = cacl2 + понятий: вещество, химический элемент,
H2O + CO2 2 моль 1 моль 1 моль 0,50 моль атом, ион, химическая связь,
0,25 моль 0,25 моль. В 1 л воды растворили электроотрицательность, степень окисления,
44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому моль, молярная масса, молярный объем,
раствору добавили вещество, полученное в электролитическая диссоциация,
результате реакции оксида кальция массой кислотно-осн?вные свойства вещества,
14 г с избытком углекислого газа. окислительно-восстановительные свойства,
Определите массовую долю веществ в процессы окисления и восстановления,
полученном растворе. гидролиз, электролиз, функциональная
56C4. 4) Рассчитываем массу раствора и группа, гомология, структурная и
массовые доли веществ: m = n · M пространственная изомерия.
m(HCl)ост. = 1,5 моль · 36,5 г/моль = 102Рекомендации. При этом важно помнить,
54,75 г m(CaCO3) = 0,25 моль · 100 г/моль что усвоение любого понятия заключается в
= 25 г m(CO2) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 умении выделять его характерные признаки,
г m(CaCl2) = 0,25 моль · 111 г/моль = выявлять его взаимосвязи с другими
27,75 г. В 1 л воды растворили 44,8 л понятиями, а также в умении использовать
(н.у.) хлороводорода. К этому раствору это понятие для объяснения фактов и
добавили вещество, полученное в результате явлений. Повторение и обобщение материала
реакции оксида кальция массой 14 г с целесообразно выстроить по основным
избытком углекислого газа. Определите разделам курса химии: • Теоретические
массовую долю веществ в полученном основы химии • Неорганическая химия •
растворе. Органическая химия • Методы познания
57C4. 4) Рассчитываем массу раствора и веществ и химических реакций. Химия и
массовые доли веществ: m = n · M m(р-ра) = жизнь.
1000 г + 73 г + 25 г – 11 г = 1087 г ? = 103Рекомендации. Усвоение содержания
m(в-ва) / m(р-ра) ?(HCl) = 54,75 г / 1087 каждого раздела предполагает овладение
г = 0,050 или 5,0 % ?(CaCl2) = 27,75 г / определенными теоретическими сведениями,
1087 г = 0,026 или 2,6 %. В 1 л воды включающими законы, правила и понятия, а
растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К также, что особенно важно, понимание их
этому раствору добавили вещество, взаимосвязи и границ применения. Вместе с
полученное в результате реакции оксида тем овладение понятийным аппаратом курса
кальция массой 14 г с избытком углекислого химии – это необходимое, но недостаточное
газа. Определите массовую долю веществ в условие успешного выполнения заданий
полученном растворе. 27,34 % (55,86 %, экзаменационной работы. Большинство
31,53 %). Ответ: массовая доля соляной заданий вариантов КИМ единого
кислоты и хлорида кальция в полученном государственного экзамена по химии
растворе составляет 5,0 % и 2,6 % направлены, главным образом, на проверку
соответственно. умения применять теоретические знания в
58C4. Примечание. В случае, когда в конкретных ситуациях.
ответе содержится ошибка в вычислениях в 104Рекомендации. Экзаменуемые должны
одном из трёх элементов (втором, третьем продемонстрировать умения характеризовать
или четвёртом), которая привела к свойства вещества на основе их состава и
неверному ответу, оценка за выполнение строения, определять возможность
задания снижается только на 1 балл. протекания реакций между веществами,
59Часть 3: Не усвоенный вопрос. Фосфор прогнозировать возможные продукты реакции
массой 1,24 г прореагировал с 16,84 мл 97 с учетом условий ее протекания. Также для
%-ного раствора серной кислоты (? = 1,8 выполнения ряда заданий понадобятся знания
г/мл) с образованием ортофосфорной о признаках изученных реакций, правилах
кислоты. Для полной нейтрализации обращения с лабораторным оборудованием и
полученного раствора добавили 32 %-ный веществами, способах получения веществ в
раствор гидроксида натрия (? = 1,35 г/мл). лаборатории и в промышленности.
Вычислить объём раствора гидроксида 105Рекомендации. Систематизация и
натрия. 0 % – полностью справилось с обобщение изученного материала в процессе
данным заданием. С4 Расчеты массы (объема, его повторения должны быть направлены на
количества вещества) продуктов реакции, развитие умений выделять главное,
если одно из веществ дано в избытке (имеет устанавливать причинно-следственные связи
примеси), если одно из веществ дано в виде между отдельными элементами содержания, в
раствора с определенной массовой долей особенности взаимосвязи состава, строения
растворенного вещества. Расчеты массовой и свойств веществ. Есть еще немало
или объемной доли выхода продукта реакции вопросов, ознакомиться с которыми
от теоретически возможного. Расчеты заблаговременно должен каждый учащийся,
массовой доли (массы) химического который выбирает данный экзамен. Это
соединения в смеси. информация о самом экзамене, об
60С4. 1) Записываем уравнения реакций. особенностях его проведения, о том, как
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. H3PO4 можно проверить свою готовность к нему и
+ 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O. H2SO4 + 2NaOH = как следует организовать себя при
Na2SO4 + 2H2O. Фосфор массой 1,24 г выполнении экзаменационной работы. Все эти
прореагировал с 16,84 мл 97 %-ного вопросы должны стать предметом самого
раствора серной кислоты (? = 1,8 г/мл) с тщательного обсуждения с учащимися.
образованием ортофосфорной кислоты. Для 106Рекомендации. На сайте ФИПИ
полной нейтрализации полученного раствора (http://www.fipi.ru) размещены следующие
добавили 32 %-ный раствор гидроксида нормативные, аналитические,
натрия (? = 1,35 г/мл). Вычислить объём учебно-методические и информационные
раствора гидроксида натрия. материалы: документы, определяющие
61C4. 2) Рассчитываем избыток и разработку КИМ ЕГЭ по химии 2015 г.
количества веществ реагентов: n = m / M n (кодификатор, спецификация, демовесрия
= (V · ? · ?) / M n(P) = 1,24 г / 31 появляются к 1 сентября);
г/моль = 0,040 моль n(H2SO4)общ. = (16,84 учебно-методические материалы для членов и
мл · 1,8 г/мл· 0,97) / 98 г/моль = 0,30 председателей региональных предметных
моль (избыток). 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + комиссий по проверке выполнения заданий с
5SO2 + 2H2O 2 моль 5 моль 0,04 моль 0,1 развернутым ответом; методические письма
моль. Фосфор массой 1,24 г прореагировал с прошлых лет; обучающая компьютерная
16,84 мл 97 %-ного раствора серной кислоты программа «Эксперт ЕГЭ»; тренировочные
(? = 1,8 г/мл) с образованием задания из открытого сегмента федерального
ортофосфорной кислоты. Для полной банка тестовых материалов.
нейтрализации полученного раствора 107Спасибо за внимание! До следующей
добавили 32 %-ный раствор гидроксида встречи!
ЕГЭ по химии 2014 г.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/ege-po-khimii-2014-g-233727.html
cсылка на страницу

ЕГЭ по химии 2014 г

другие презентации на тему «ЕГЭ по химии 2014 г»

«Законы химии» - Систематизация органических веществ. Химия - это наука, которая существовала уже за 3-4 тыс. лет до нашей эры. Алхимия – это темная, дьявольская наука. Бессмертие. А.М.Бутлеров - химик органик. Удлинение жизни. В основе окружающей природы лежит вечная первоматерия. Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…

«Курс химии» - Совершенствование общеучебных, специальных умений и навыков в ходе выполнения программы курса. Повышение информационной, коммуникативной, экологической культуры, опыта самостоятельной деятельности. Получение реального опыта формирования индивидуального учебного плана. Тематический план модуля «Решение расчетных задач».

«Задания по химии» - Радикал. Нахождение молекулярной формулы вещества. Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций. Ключевые моменты определяющие основные направления заданий. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Лабораторная посуда и оборудование. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

«Неделя химии» - Все заняты делом. Что означает марка бензина. От чего зависит качество бензина. Оценивали ребят завучи, старшеклассники – беспристрастное жюри. Предметная неделя химии. Есть ум – химия друг! Эксперимент полным ходом. Кабинет химии ждёт гостей. Заслуженные награды. Нам есть, что показать. Без ума – химия враг!

«Химия в жизни человека» - На больничной койке лежит человек, весь в бинтах. Итоги урока. Химия в помощь медицине. Объяснение следует: Для ребят, которые заинтересуются данными проблемами : Затем гвозди вынимают, а яблоко съедает больной. Подбор материалов на тему : химические “ляпсусы”. Но химия не только калечит: Вам пришлось стирать темные вещи с мылом в жесткой воде.

«Органическая химия» - Метод полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Электроны принял ион MnO4-.

Химия в жизни

25 презентаций о химии в жизни
Урок

Химия

65 тем

Похожие
презентации

Картинки