Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Электролитическая
Электролиты
Электролиты
Неэлектролиты
Неэлектролиты
Механизм электролитической диссоциации
Механизм электролитической диссоциации
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью
Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью
Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью
Схема механизма диссоциации электролита с ионной связью
Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной полярной связью
Схема механизма диссоциации электролита с ковалентной полярной связью
Электролитическая
Электролитическая
Картинки из презентации «Электролитическая» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: C12. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1665 КБ.

Электролитическая

содержание презентации «Электролитическая.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая. Диссоциация. 7положительным полюсом прилипают к анионам,
Составляя общее мировое научное дело, а отрицательным – к катионам. При таком
наука движется от совокупных усилий. Д.И. взаимодействии выделяется энергия, которая
Менделеев Познавая бесконечное, наука сама идёт на разрыв связей между катионами и
бесконечна. Д.И. Менделеев. анионами. Д.И. Менделеев.
2Цель урока: Раскрыть содержание 8Строение молекулы воды. все атомы
понятий: «электролит», «неэлектролит», молекулы воды – атом кислорода и два атома
«электролитическая диссоциация», водорода лежат в одной плоскости. Угол
«гидратация», «гидраты», «катион», между связями О – Н составляет 104,50. Это
«анион»; расширить знания о веществах и приводит к тому, что отрицательный заряд
химических реакциях на основе знаний об кислородной части и положительный заряд
электролитах, электролитической водородной части расположены на разных
диссоцации; сформировать представление о концах молекулы. Такая молекула называется
механизме электролитической и работе дипольной или диполем.
электрическим током; 9Схема механизма диссоциации
3Электролиты. Вещества, растворы и электролита с ионной связью.
расплавы которых проводят электрический 10Схема механизма диссоциации
ток, называются электролитами. К ним электролита с ковалентной полярной связью.
относятся кислоты, щёлочи, соли. Это 11
вещества с ионной и ковалентной сильно 12Основные положения теории.
полярной связью. Электролитической диссоциации. 1.Вещества,
4Неэлектролиты. Вещества, растворы водные растворы которых проводят
которых не проводят электрический ток, электрический ток, называются
называются неэлектролитами. К ним электролитами, а вещества, растворы
относятся простые вещества (кислород, которых не проводят электрический ток,
водород, хлор, азот и т.д.), органические называются неэлектролитами. 2.Процесс
вещества (сахар, глюкоза, спирт и т.д.). распада электролитов на ионы называется
Это вещества с неполярной и малополярной электролитической диссоциацией. 3. Под
ковалентной связью. действием к отрицательному полюсу
5Электропроводность различных веществ. источника тока – катоду, поэтому их
№ Опыта. Исследуемое вещество. называют катионами, а отрицательно
Результат. Вывод. 1. Вода. Не проводит заряженные ионы движутся к положительному
электрического тока. . 2. Сахар(кр.). полюсу источника тока – аноду, поэтому их
То же. 3. Соль поваренная(кр). Не называют анионами. 4. Электролитическая
проводит электрического тока. . 4. диссоциация – процесс обратимый для слабых
Раствор сахара. То же. 5. Раствор электролитов. 5. Не все электролиты в
поваренной соли. Проводит ток(лампочка одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6.
ярко горит). Химические свойства растворов электролитов
6Электропроводность различных веществ. определяются свойствами тех ионов, которые
Первые исследования по электропроводности они образуют при диссоциации.
веществ провели в 1813 году Гемфри Дэви и электрического тока положительно
Майкл Фарадей. Выводы учёных: 1.В растворе заряженные ионы движутся.
или расплаве электролита ионы движутся 13Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.
хаотично. 2.Если в раствор или расплав Кислотами называют электролиты, которые
поместить электроды, то положительно при диссоциации образуют катионы водорода
заряженные ионы притянутся к и анионы кислотного остатка: HCl = H+ +
отрицательному катоду, а отрицательно CI- Основаниями называют электролиты,
заряженные – к положительному аноду. которые при диссоциации образуют катионы
3.Поэтому положительно заряженные ионы металла и анионы гидроксогрупп ОН- : NaOH
называются катионами, а отрицательные – = Na+ + OH-: Cолями называются
анионами. электролиты, которые при диссоциации
7Механизм электролитической образуют катионы металла и анионы
диссоциации. Сущность процесса растворения кислотных остатков:K3PO4 = 3k+ + PO43- _.
была теоретически обоснована Д.И. 141 уровень HI = H+ + I- КИСЛОТА LiOH =
Менделеевым. Он разработал гидратную Li+ + OH- ОСНОВАНИЕ NaCl = Na+ + Cl- СОЛЬ
теорию растворов: при растворении в воде 2 уровень H2SO4 = 2H+ + SO42 – КИСЛОТА
происходит взаимодействие растворённого Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- ОСНОВАНИЕ AlCl3 =
вещества водой, которое приводит к Al3+ + 3Cl- СОЛЬ.
образованию гидратов. При этом диполи воды
Электролитическая.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-209635.html
cсылка на страницу

Электролитическая

другие презентации на тему «Электролитическая»

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества в растворах. Вещества с ионной и ковалентной полярной связью. Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

«Анод и катод» - Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Законы Фарадея. Анионы F. Процессы на катоде 1. Восстановление. t – время электролиза, сек. Электролитическая ванна. Электролиз. Применение электролиза. Металлы. Процессы на катоде 2. Электроды. Катод (-). Процессы на катоде 3. Э – эквивалентная масса вещества. Законы электролиза.

««Электролитическая диссоциация» химия» - Электролитическая диссоциация. Процесс распада электролита на ионы. Для лечения некоторых заболеваний больные применяют морские ванны. Степень диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Электролитическая. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Константа диссоциации — вид константы равновесия.

«Процесс электролитической диссоциации» - Схема электролиза сульфата меди. Критерии оценивания. Схема диссоциации сульфата меди. Применение электролиза. Электролитическая диссоциация. Распад молекул электролитов. Майкл Фарадей. Исследование электропроводности жидкостей. Интегрированный урок по химии и физике. Масса вещества. Масса, выделившегося вещества.

«Уравнения реакций ионного обмена» - Реакция обмена. Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Газ. Посмотрите опыт. Алгоритм составления ионных уравнений. Осадок. Реакцией нейтрализации. Малодиссоциирующее вещество. Молекулярное и ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Реакции в водных растворах.

«Электролитическая диссоциация» - Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. Электролитическая диссоциация химических элементов. Демонстрационный эксперимент. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки