Диссоциация
<<  Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация  >>
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С
Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С
Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С
Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
Строение молекулы воды
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Проверьте свои знания
Проверьте свои знания
Картинки из презентации «Электролитическая диссоциация» к уроку химии на тему «Диссоциация»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электролитическая диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2737 КБ.

Электролитическая диссоциация

содержание презентации «Электролитическая диссоциация.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электролитическая диссоциация. Учебная 10определяются свойствами тех ионов, которые
презентация для 8 класса. они образуют при диссоциации.
2Теория электролитической диссоциации 11HCl H+ + Cl-. HNO3 H+ + NO3? H2SO4 2H+
была создана шведским ученым С. Аррениусом + SO42? H2SO3 H+ + HSO3? HSO3? H+ + SO32?
в 1883 году. Механизм электролитической Кислоты – электролиты, которые при
диссоциации был подробно изучен русским диссоциации образуют катионы водорода и
ученым И. А. Каблуковым. анионы кислотного остатка. Слабые
3Электролиты – вещества, растворы или многоосновные кислоты диссоциируют
расплавы которых проводят электрический ступенчато: Общие характерные свойства
ток. Неэлектролиты – вещества, растворы кислот обусловлены присутствием катионов
которых не проводят электрический ток. водорода.
Электролитическая диссоциация - обратимый 12Основания – электролиты, которые при
процесс распада электролита на ионы под диссоциации образуют катионы металла и
действием молекул воды или в расплаве. анионы гидроксогрупп ОН-. NaOH = Na+ +
Примеры: кислоты, щелочи, соли. Примеры: OH-. Кон = к+ + он-. Са(ОН)2 = Са2+ +
газы, органические вещества. 2ОН-. Fe(OH)2 FeOH+ + OH-. FeOH+ Fe2+ +
4Строение молекулы воды. Молекулы воды OH-. Слабые многокислотные основания
представляют собой диполи, так как атомы диссоциируют ступенчато. Общие свойства
водорода расположены под углом 104,5 оснований обусловлены присутствием
градуса, благодаря чему молекула имеет гидроксид-ионов ОН-. 1 ступень. 2 ступень.
угловую форму. 13Средние соли – сильные электролиты,
5NaCl = Na+ + Cl-. Диссоциация веществ которые при диссоциации образуют катионы
с ионным типом связи. Гидратированные металла (или аммония NH4+) и анионы
ионы. Кристалл nacl. кислотных остатков. К3ро4 3к+ + ро43-.
6Механизм электролитической диссоциации NH4Cl NH4+ + Cl? Кислые соли –
веществ с ионным типом связи. Ориентация электролиты, диссоциирующие на катион
молекул – диполей воды около ионов металла и сложный анион, в состав которого
кристалла Взаимодействие молекул воды с входят атомы водорода и кислотный остаток.
противоположно заряженными ионами NaHCO3 Na+ + HCO3? ?1 >> ?2. HCO3?
поверхностного слоя кристалла (гидратация) H+ + CO32? Основные соли – электролиты,
Распад кристалла электролита на которые при диссоциации образуют анионы
гидратированные ионы (диссоциация). кислотного остатка и сложные катионы,
7Диссоциация веществ с ковалентной состоящие из атомов металла и
полярной связью. HCl = H+ + Cl-. гидроксогрупп ОН? (FeOH)2SO4 2FeOH+ +
8Механизм электролитической диссоциации SO42? ?1 >> ?2. FeOH+ Fe2+ + OH?
веществ с ковалентной полярной связью. 14Проверьте свои знания. Вещества,
Ориентация молекул воды вокруг полюсов растворы которых проводят электрический
молекулы электролита Взаимодействие ток. Процесс распада электролита на ионы.
молекул воды с противоположно заряженными Положительно заряженные ионы. Отрицательно
ионами поверхностного слоя кристалла заряженные ионы Электролиты, которые при
(гидратация) Превращение ковалентной диссоциации образуют катионы водорода и
полярной связи в ионную (ионизация молекул анионы кислотного остатка. Электролиты,
электролита) Распад молекул электролита на которые при диссоциации образуют катионы
гидратированные ионы (диссоциация). Это металла и анионы гидроксогрупп ОН?.
нужно запомнить! Электролиты, которые при диссоциации
9> 30 % сильные. 2 ? 30 % средней образуют катионы металла и анионы
силы. < 2 % слабые. Степень кислотных остатков. Количественная
электролитической диссоциации – отношение характеристика электролитической
числа частиц, распавшихся на ионы, к диссоциации Молекулы, имеющие два
общему числу растворенных частиц. Степень электрических заряда, равных по величине,
электролитической диссоциации зависит от. но противоположных по знаку, и
Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, расположенных на некотором расстоянии друг
HBr, HI. H3PO4, HF. H2O, NH4OH, Me(OH)n , от друга Автор теории электролитической
H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH. Природы диссоциации. Запишите понятия,
электролита и растворителя. Температуры. соответствующие этим определениям.
Концентрации. 15Ответы. 1. Электролиты 2.
10Основные положения теории Электролитическая диссоциация 3. Катионы
электролитической диссоциации. При 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли
растворении в воде электролиты 8. Степень электролитической диссоциации
диссоциируют на положительные и 9. Диполи 10. С. Аррениус.
отрицательные ионы Причиной диссоциации 16Если интересно…
электролита в водном растворе является его http://www.catalogmineralov.ru – сайт
гидратация, то есть взаимодействие содержит каталог минералов, большую
электролита с молекулами воды и разрыв коллекцию фотографий и описание минералов.
химической связи в нем Под действием http://www.elementy.ru – сайт « Элементы
электрического тока положительно большой науки», содержит каталоги и статьи
заряженные ионы движутся к отрицательному научно-популярных журналов «Химия и
полюсу источника тока – катоду, их жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
называют катионами; а отрицательно http://www.ovitanah.com - сайт посвящен
заряженные ионы движутся к положительному витаминам и микроэлементам, содержит
полюсу источника тока – аноду, их называют интересную информацию.
анионами Электролитическая диссоциация – http://www.alhimik.ru – сайт «Алхимик»
процесс обратимый для слабых электролитов содержит самую разнообразную информацию по
Химические свойства растворов электролитов химии.
Электролитическая диссоциация.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/elektroliticheskaja-dissotsiatsija-118685.html
cсылка на страницу

Электролитическая диссоциация

другие презентации на тему «Электролитическая диссоциация»

«Электролитическая диссоциация» - Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.

«Электролитическая диссоциация солей» - Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. Химические свойства солей. Классификация солей по составу. Применение солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

«Теория электролитической диссоциации» - Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды ?гидратация? ионизация? диссоциация. Электролиты (водные растворы проводят эл.ток). Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли. Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды ? гидратация ? диссоциация. В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.

«Анод и катод» - Процессы на катоде 3. Электроды. Окисление. Металлы. Анод (+). Электролиз. Анод растворимый. Электролиз. I – сила тока. Процессы на аноде 3-4. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Применение электролиза. Законы электролиза. Электролиз раствора NaCl. Э – эквивалентная масса вещества. Катод (-). Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

«Реакции ионного обмена» - Оценка. Тест. Взаимодействие ионов в растворе. Условия протекания реакций ионного обмена. Порядок действий. Реакции обмена. Реакции ионного обмена. Составить полное ионное уравнение. Вода. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ. Реакция. Сократить одинаковые ионы. Нерастворимые вещества.

««Электролитическая диссоциация» химия» - В воде одного источника обнаружены ионы. Константа диссоциации — вид константы равновесия. Электролитическая диссоциация. Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении. Электролитическая. Степень электролитической диссоциации. Классификация электролитов по величине степени. Степень диссоциации.

Диссоциация

10 презентаций о диссоциации
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Диссоциация > Электролитическая диссоциация